高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)「篇一」S+H2==H2S(加熱)Fe+S==FeS(加熱)2O3==3O23O2==2O3(放電)2H2O2==2H2O+O2↑(MnO2催化)H2S==H2+S(高溫)2H2S+3O2==2H2O+2SO22H2S+O2==2H2O+2S均點燃FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑SO2+H2O==H2SO4(可逆)SO3+H2O==H2SO4Cu+S==Cu2S（黑固）H2O2+H2S==S↓+H2ONaSO3+H2SO4==NaSO4+SO2&uarr高中物理;+H2O實驗室制二氧化硫2H2SO4濃+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑加熱2H2SO4濃+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加熱2SO2+O2==2SO3(需加熱、催化劑并可逆)H2S+H2SO4（濃）==S↓+SO2+2H2OH2S+2HNO3（濃）==3S↓+2NO+4H2O高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)「篇二」要考好化學(xué)，要注意平時應(yīng)考能力的培養(yǎng)。在綜合分析過程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識建立成“塊”。所有的化學(xué)內(nèi)容可大體歸結(jié)成以下六塊。按“塊”復(fù)習訓(xùn)練，適當選些題做做，特別對當時做錯或不會做的題，認真分析一下，查漏補缺，會有很好的效果。學(xué)好化學(xué)主要把好兩關(guān)，一是“細”關(guān)，二是“綜合分析關(guān)”。把所有學(xué)過的化學(xué)內(nèi)容抽象出來看，無非是一些基本理論。把每部分的大致內(nèi)容理清楚，搭好骨架，接下來填上血肉，然后用神經(jīng)和血管把各部分連接起來，形成一個有機的整體。因為化學(xué)中瑣碎的小知識點較多，所以需要反復(fù)積累，使這個知識的有機體內(nèi)涵豐富?；瘜W(xué)的考試注重綜合能力，而這種綜合能力只能通過平時訓(xùn)練來提高，靠考前突擊意義不大。要考好化學(xué)，要注意平時應(yīng)考能力的培養(yǎng)。在綜合分析過程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識建立成“塊”。所有的化學(xué)內(nèi)容可大體歸結(jié)成以下六塊。按“塊”復(fù)習訓(xùn)練，適當選些題做做，特別對當時做錯或不會做的題，認真分析一下，查漏補缺，會有很好的效果。1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，性質(zhì)變化線，化學(xué)用語線，分散系統(tǒng)線，化學(xué)量線等五條知識線(或小系統(tǒng))。2.基礎(chǔ)理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)，分子即化學(xué)鍵理論，晶體結(jié)構(gòu)理論)和元素周期律，同期表線，電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線，化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡理論線。理論塊是化學(xué)的靈魂。3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學(xué)的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中。4高中英語有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，而結(jié)構(gòu)又是官能團和與官能團直接相關(guān)的化學(xué)鍵。5.計算“塊”。這一塊縱貫化學(xué)各部分，要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧。6.基本實驗“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實。高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)「篇三」依據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)遞變規(guī)律，可以采用“立體交叉法”來復(fù)習各類有機物的有關(guān)性質(zhì)和有機反應(yīng)類型等相關(guān)知識點。首先，根據(jù)飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的順序，依次整理其結(jié)構(gòu)特征、物理性質(zhì)的變化規(guī)律、化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)類型和化學(xué)方程式的書寫以及各種有機物的制取方法。這些資料各種參考書都有，但學(xué)生卻不太重視，大多數(shù)同學(xué)僅僅看看而已，卻不知根據(jù)“全息記憶法”，只有自已動手在紙上邊理解邊書寫，才能深刻印入腦海，記在心中。其次，按照有機化學(xué)反應(yīng)的七大類型(取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚)，歸納出何種有機物能發(fā)生相關(guān)反應(yīng)，并且寫出化學(xué)方程式。第三，依照官能團的順序，列出某種官能團所具有的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)，這樣交叉復(fù)習，足以達到基礎(chǔ)知識熟練的目的。熟練的標準為：一提到某一有機物，立刻能反應(yīng)出它的各項性質(zhì);一提到某類有機特征反應(yīng)，立即能反應(yīng)出是哪些有機物所具備的特性;一提到某一官能團，便知道相應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的一般性質(zhì)必定伴有其特殊性。例如烷烴取代反應(yīng)的連續(xù)性、乙烯的平面分子結(jié)構(gòu)、二烯烴的1-4加成與加聚反應(yīng)形成新的雙健、苯的環(huán)狀共軛大丌鍵的特征、甲苯的氧化反應(yīng)、鹵代烴的水解和消去反應(yīng)、l-位醇和2-位醇氧化反應(yīng)的區(qū)別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應(yīng)、羧基中的碳氧雙鍵不會斷裂發(fā)生加氫反應(yīng)、有機物燃燒的規(guī)律、碳原子共線共面問題、官能團相互影響引起該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠重視。高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)「篇四」有機化學(xué)知識是歷年高考必考內(nèi)容之一，例如有機物的分類、結(jié)構(gòu)與組成、有機反應(yīng)類型、有機物的相互轉(zhuǎn)化、有機物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，考生歷來把這一單元的考題作為得分項目，不會輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，也會懊喪不已。然而這些知識大都與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、能源、交通、醫(yī)療、環(huán)保、科研等密切相聯(lián)，融于其中，還有知識的拓展和延伸，這就增加了這部分考題的廣度和難度，學(xué)生要熟練掌握，必須花一定的時間和講究復(fù)習的技巧，方能事半功倍，達到復(fù)習的最佳效果。筆者認為：用熟練的化學(xué)基礎(chǔ)知識來解決實際問題和在解決實際問題中鞏固自已的化學(xué)知識，是復(fù)習有機化學(xué)的好方法。高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)「篇五」高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)一、位置與結(jié)構(gòu)1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素;Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。11、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。12、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。二、含量與物理性質(zhì)1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。三、化學(xué)性質(zhì)與用途1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。4、P是在空氣中能自燃的元素。5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。四、10電子微粒組1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,CH5+4、陰離子N3―、O2―、F―、OH―、NH2―五、18電子微粒組1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F23、陽離子K+、Ca2+、PH4+4、陰離子P3―、S2―、HS―、Cl―、O22―5、特殊情況：F2、H2O2、N2H4,C2H6、CH3OH、CH3F六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。七特征現(xiàn)象1.焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS23.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)4.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fee(OH)3]高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)「篇六」一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2.基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.高三過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO312下一頁尾頁分析實驗要素，拓展實驗探究具體的實驗在內(nèi)容和形式上不盡相同，但一個相對完整的實驗方案，一般包括實驗課題、目的、原理、用品及規(guī)格、步驟和操作、現(xiàn)象和結(jié)果處理、討論與交流[1]等基本要素。分析和研究實驗要素可以為實驗探究搭建更多的平臺1.實驗?zāi)康模河伞膀炞C”向“探究”轉(zhuǎn)化實驗?zāi)康氖菍嶒炓刂械暮诵囊?。這是因為，實驗的目不同，實驗的內(nèi)容、手段和就不同。筆者認為，實驗?zāi)康牡霓D(zhuǎn)變是理念層面的轉(zhuǎn)變，即給充分探索答案的機會。在新課程實施的今天，學(xué)生仍然使用“實驗手冊”，這大大地減輕了師生設(shè)計實驗方案的負擔，同時也抹殺了學(xué)生充分探索答案的機會，也會導(dǎo)致一部分“有而無憂”的，形成“飯來張口、衣來伸手”的壞習慣，磨滅了再創(chuàng)造的機會。倘若有“實驗手冊”而學(xué)生沒有，的再創(chuàng)造是完全可能的，學(xué)生探索的機會也會增大。有些“實驗手冊”中的實驗，雖有“探究”之名，而無“探究”之實，或由于“實驗手冊”的存在而喪失了探究的可能。如一個“探究乙醇的性質(zhì)”實驗的“思考與猜想”欄目中，設(shè)置了如下內(nèi)容：寫出乙醇和水的結(jié)構(gòu)式，請猜測金屬鈉能否跟乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？你為什么做出這樣的猜想？將一塊金屬銅片放在酒精燈火焰的外焰上灼燒，可能發(fā)生什么反應(yīng)？反應(yīng)中銅表現(xiàn)出什么性質(zhì)？將灼熱的表面變黑的銅片伸入盛有氫氣的瓶中，可能發(fā)生什么反應(yīng)？反應(yīng)中氫氣表現(xiàn)出什么性質(zhì)？你認為乙醇是否具有還原性？將灼熱的表面變黑的銅片立即放入無水乙醇中，可能發(fā)生什么現(xiàn)象？請你將你的猜想設(shè)計成一個化學(xué)實驗加以證明。千方百計“引導(dǎo)”學(xué)生設(shè)計實驗方案，但就是因為“過分的設(shè)計”和“手冊的出現(xiàn)”（后續(xù)問題的導(dǎo)向作用）導(dǎo)致了探究很難達到預(yù)期的效果。該實驗的內(nèi)容則是乙醇與鈉和氧化銅兩個反應(yīng)高中物理，只要稍作分析：乙醇與鈉反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性；與氧化銅反應(yīng)表現(xiàn)出還原性?？梢?，乙醇的氧化還原性是并存的，實際上，這是絕大多數(shù)物質(zhì)的通性。倘若以此出發(fā)，可以設(shè)置如下問題引導(dǎo)學(xué)生進行猜想和方案設(shè)計：①乙醇有沒有氧化性和還原性？理由是什么？②怎樣證明乙醇有氧化性或還原性？可以選擇哪些化學(xué)試劑？通過這樣的問題設(shè)計，其開放性大，探究的可能性就更大，即使在“手冊”里預(yù)先呈現(xiàn)，也不會給學(xué)生以暗示。2.實驗原理：由“單一”向“發(fā)散”轉(zhuǎn)化一般實驗中，實驗原理是事先給定的，教師也很難對實驗原理進行干預(yù)或改變，但制備物質(zhì)往往有不同的途徑，不同的制備途徑所應(yīng)用的原理可能有所差別。因此，在物質(zhì)制備實驗中可以對實驗的原理進行探究，從而設(shè)計多種實驗方案，并進行合理的選擇。如制備Al(OH)3的各種方案是基于不同原理的：①Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；④2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；⑤Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。通過方案的設(shè)計、對比和分析，既鞏固和拓展了，又使學(xué)生清晰建立Al(OH)3兩性的概念。又如，教材采用在沸水中滴加FeCl3的方法，利用加熱促進FeCl3水解制取Fe(OH)3膠體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。然后，引導(dǎo)學(xué)生思考：促進FeCl3水解的方法也不僅僅是加熱，學(xué)生通過實驗證明，將少量Na2SO3固體或溶液加入FeCl3溶液中同樣也可以得到Fe(OH)3