第第頁四川省樂山市2021-2022學年高二下學期期末教學質量檢測化學試題一、單選題1．化學與生產和生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（）A．可以用明礬溶液清除銅制品的銅銹B．純堿可作抗酸藥，治療胃酸過多C．BaSO4難溶于水和鹽酸，用作鋇餐D．“地溝油”加工后可以用于制肥皂2．下列關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的是（）選項ABCD強電解質NaOH溶液CaCO3石墨H2SO4弱電解質H2CO3CH3COOHMg(OH)2CH3COONH4非電解質乙醇NH3H2O蔗糖A．A B．B C．C D．D3．為測量葡萄酒中SO2的含量，向一定量的葡萄酒中加入H2O2把SO2全部氧化為H2SO4，然后用NaOH標準溶液進行滴定。滴定前排氣泡的正確操作為（）A． B．C． D．4．蒸干下列溶液，能得到原溶質的是（）A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4NO35．江蘇正在建設世界上最大的海上風電廠，防腐蝕是海上風電的突出問題，已知海水的pH一般在8.0-8.5，下列說法正確的是（）A．可以采用給鋼部件鍍鋅的方法減緩腐蝕B．可將電源正極與鋼部件相連減緩腐蝕C．海水對風電鋼部件的腐蝕一般為析氫腐蝕D．生成鐵銹的總反應為：3Fe+2O2+xH2O=Fe3O4?xH2O6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·L-1MgCl2溶液含Mg2+的數(shù)目為0.1NAB．密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應后，體系中分子數(shù)為2NAC．氯堿工業(yè)中陰極產生22.4L氣體(標況)，則理論上轉移的電子數(shù)為2NAD．1L1mol·L-1CH3COOH溶液含有的離子總數(shù)為2NA7．FeCl3常用于金屬刻蝕、污水處理等，下列離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液中通入少量H2S：S2-+Cl2=S↓+2Cl-B．FeCl3與NaHCO3溶液反應：Fe3++3HCO3?+3H2O?Fe(OH)3+3H2COC．FeCl3溶液顯酸性：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+D．Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使酚酞變紅的溶液：Ba2+、Br-、NH4B．0.1mol·L-1AlCl3溶液：Na+、AlO2?、NOC．水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO3?、Ca2+、SOD．能與Al反應產生H2的溶液：Na+、SO42?、Cl9．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．新制氯水光照下顏色變淺B．CaCO3不溶于水，但溶于鹽酸C．向K2Cr2O7溶液滴入濃硫酸，橙色加深D．2NO2(g)?N2O4(g)平衡體系加壓后顏色加深10．用銅片、銀片設計成如圖所示的一個原電池，其中鹽橋里裝有含瓊膠的KNO3飽和溶液。下列說法正確的是（）A．外電路中電子由銅片流向銀片B．鹽橋可以用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代替C．銀片上發(fā)生的反應是Ag-e-=Ag+D．電路中每轉移2mole-，正極增重108g11．反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l)的能量變化示意圖如圖所示，已知H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A．使用催化劑后，反應能量變化曲線可能為①B．溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小C．該反應的△S>0D．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是放熱反應12．“從二氧化碳到淀粉的人工合成”入選2021年度“中國生命科學十大進展”。實驗室實現(xiàn)由CO2到淀粉的合成路線如圖：下列說法錯誤的是（）A．甲酰酶和淀粉都是天然有機高分子化合物B．淀粉的分子式為(C6H10O5)nC．其他條件不變，溫度越高反應②③速率越快D．“人工合成淀粉”有助于“雙碳”達標和緩解糧食危機13．25℃時，下列有關pH=13的Ba(OH)2溶液說法正確的是（）A．溶液中c(Ba2+)為0.1mol·L-1B．稀釋2倍，溶液的pH為12C．與pH=1的H2SO4溶液能恰好中和D．溶液中水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-114．為研究沉淀之間的轉化，某小組設計如圖實驗：下列分析正確的是（）A．白色濁液中不存在自由移動的Ag+B．實驗2說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．把實驗①②交換順序，看不到白色沉淀D．黑色濁液中不含AgI15．下列有關K、Ka、Kw、Kb(水解常數(shù))的說法正確的是（）A．工業(yè)合成氨時，使用合適催化劑以增大平衡常數(shù)KB．常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，則溶液的pH(CH3COONa)<pH(NaCN)C．某溫度下Kw=1×10-12，則pH=7的溶液顯酸性D．相同條件下，對于弱酸強堿鹽MA，Kb=K16．表中所示裝置圖能達到實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的比較CO32?和HCO3精煉銅測定pH準確量取20.00mL碘水裝置圖A．A B．B C．C D．D17．硼酸(H3BO3)的電離方程式為：H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+，電離時H3BO3結合溶液中的OH-，使B原子最外層電子達到飽和結構，下列有關硼酸的說法正確的是（）A．是一種三元弱酸B．硼酸能抑制水的電離C．與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-D．H3BO3與[B(OH)4]-中B原子的雜化方式相同18．科研工作者利用生物無水乙醇脫水制備乙烯，有關反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是（）溫度(K)化學平衡常數(shù)I.C2H5OH(g)?C2H4(g)+H2O(g)II.2C2H5OH(g)?C2H5OC2H5(g)+H2O(g)5003.20.807007.70.1490012.30.12A．升高溫度反應I的速率加快，反應II的速率減慢B．反應I的△H>0C．由信息可知相同條件下反應I比反應II更易發(fā)生D．500K時，C2H5OC2H5(g)?2C2H4(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為5.619．ECT電解水處理器處理含Cl-堿性污水的簡化模型如圖所示，通電后讓水垢(氫氧化鈣)在一極表面析出，另一極產生的Cl2，O3等可用于水體殺菌消毒。下列有關說法錯誤的是（）A．電極a為陰極B．b極附近溶液的pH增大C．產生O3的電極反應式為O2+2OH--2e-=O3+H2OD．該工藝兼有水處理時的軟水器和加藥裝置功能，且無污染20．室溫下，將0.2mol·L-1NaOH的溶液逐滴加入10mL0.2mol·L-1一元酸HA溶液中，pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．HA電離常數(shù)Ka的數(shù)量級約為10-3B．a點溶液中c(HA)=9.9×10-7mol/LC．b點溶液中c(HA)+c(A-)≈0.067mol·L-1D．pH=7時，c(A-)=0.1mol·L-1二、非選擇題21．2021年我國自主研發(fā)的神舟十三號載人飛船成功進入太空，其軌道艙和推進艙使用太陽能電池陣——鎳鎘蓄電池組系統(tǒng)，返回艙使用的是銀鋅蓄電池組。（1）飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將能轉化為能。除供給飛船使用放電，多余部分用鎳鎘蓄電池儲存起來，其工作原理為Cd+2NiOOH+2H2O?充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關鎳鎘電池的說法正確的是A．放電時負極反應式為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2B．放電時電子由鎳電極經導線流向鎘電極C．充電時陽極反應式為Ni(OH)2+OH--2e-=NiOOH+H2OD．充電時電解質溶液中的OH-移向鎘電極（2）返回艙使用的是銀鋅蓄電池組，其工作原理為：Zn+Ag2O+H2O?充電放電2Ag+Zn(OH)①其負極的電極材料為，負極反應類型為。②在電池使用的過程中，電解質溶液中KOH的物質的量濃度(填“增大”、“減小”或“不變”)。③當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子，則正極質量減輕g。22．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，在化學實驗中應用廣泛。實驗室進行如下實驗測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(雜質不參與反應)。步驟I：準確稱取10.00g產品，溶于蒸餾水配成250.00mL溶液。步驟II：取25.00mL注入錐形瓶，加入指示劑，用0.05mol·L-1標準碘溶液滴定。(已知：2S2O32?+I2=S4O62?(無色)+2I（1）步驟II中選用的指示劑為，滴定終點的現(xiàn)象為。（2）第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標準碘溶液的體積為mL。（3）重復上述操作，記錄另兩次數(shù)據(jù)如表，則產品中Na2S2O3?5H2O(M=248g/mol)的質量分數(shù)為(精確到0.1%)。滴定次數(shù)滴定前/mL滴定后/mL第二次0.5019.50第三次0.2220.22（4）下列操作會使測得Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)偏大的是。a.用蒸餾水沖洗錐形瓶b.讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視c.滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出d.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準碘溶液潤洗23．鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少環(huán)境污染。某廠利用鉛蓄電池廢鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO2，還有少量Fe2O3)為原料回收PbO的濕法浸出一液相合成流程工藝如圖所示：已知：步驟①鉛膏脫硫時發(fā)生的反應為：NaOH適量：PbSO4+2NaOH=PbO+H2O+Na2SO4NaOH過量：PbO+NaOH=NaHPbO2；回答下列問題：（1）脫硫鉛膏除含有PbO2外還含有；由圖可知當n(NaOH)n(PbSO4)≥2.5時，鉛膏脫硫率和濾液中含鉛量的變化趨勢為（2）溶液I溶質的主要成分為(CH3COO)2Pb，寫出PbO2轉化為(CH3COO)2Pb的化學方程式。（3）步驟③中加入NaOH溶液調pH的目的是。（4）步驟④加入NaOH溶液使Pb2+完全沉淀，則應調節(jié)溶液的pH至少為(已知25℃，Ksp[Pb(OH)2]=1×10-16)。（5）若廢鉛膏中鉛元素的質量分數(shù)為80%，用上述流程對1kg廢鉛膏進行處理，得到446gPbO，則Pb的回收率為。24．CO2的資源化利用有利于碳中和，利用CO2氧化烷烴可制得烯烴。某工廠以CO2和乙苯()為原料合成苯乙烯()，已知：①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.1kJ·mol-1②(g)?(g)+H2(g)△H=+117.6kJ·mol-1回答下列問題：（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(g)+CO2(g)?(g)+CO(g)+H2O(g)的△H=kJ·mol-1。（2）下列有關(1)中反應的說法正確的是。a.當v(CO2)=v(CO)，反應達到平衡狀態(tài)b.升高溫度，反應的正、逆反應速率均增大c.增大壓強，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小d.加入正催化劑，可減小反應的活化能（3）剛性容器中，進料濃度比c(乙苯)：c(CO2)分別等于1：5、1：10時，乙苯平衡轉化率隨條件X的變化關系如圖所示：①曲線a的進料濃度比c(乙苯)：c(CO2)為。②條件X是(填“溫度”或“壓強”)，依據(jù)是。（4）某溫度下，等物質的量的乙苯和CO2在剛性容器內發(fā)生反應，初始壓強為p0，平衡時苯乙烯的體積分數(shù)為20%，則平衡總壓為(用含p0的式子表示)。25．硼氫化鈉(NaBHa)中氫元素為-1價，具有很強的還原性，被稱為“萬能還原劑”。回答下列問題：（1）基態(tài)硼原子的電子排布圖是，其原子核外共有種運動狀態(tài)的電子。（2）硼與鈹相比，第一電離能較高的是，原因是。（3）NaBH4中所含的化學鍵的類型有，[BH4]-的空間構型是，其中心原子的雜化軌道類型為。（4）硼氫化鈉(NaBH4)的晶胞結構及晶胞參數(shù)如圖所示：①Na+的配位數(shù)是。②若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到晶體的化學式為。③NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則NaBH4晶體的密度為g?cm-3(用含a、NA的式子表示)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．明礬中鋁離子在水溶液中水解使溶液顯酸性，能夠與銅銹反應，故A不符合題意；B．純堿的堿性較強，對胃有傷害，不能用于治療胃酸過多，故B符合題意；C．X射線對BaSO4穿透能力較差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒，所以常用BaSO4作鋇餐，故C不符合題意；D．地溝油含有油脂，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應制肥皂，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鋁離子為弱離子，可以水解呈酸性，溶解銅銹；

B、抗酸藥用的是碳酸氫鈉，即小蘇打；

C、鋇餐用的是硫酸鋇；

D、油脂發(fā)生皂化反應可以制作肥皂。2．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，A不符合題意；B．CaCO3在熔融態(tài)下能完全電離屬于強電解質，CH3COOH屬于弱酸為弱電解質，NH3在水溶液中或熔融態(tài)下自身均無法電離，屬于非電解質，B符合題意；C．H2O能部分電離屬于弱電解質，石墨屬于單質既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意；D．CH3COONH4溶于水能完全電離，所以是強電解質，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨；

強電解質：常見的有強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物；

弱電解質：常見的有弱酸、弱堿、水。3．【答案】C【解析】【解答】氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，故答案為：C。

【分析】堿性滴定管排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡；

酸式滴定管排氣泡的方法：打開旋塞，快速放液。4．【答案】B【解析】【解答】A．加熱NaClO溶液時，NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO受熱易分解，所以加熱蒸干不能得到原溶液中溶質，A不符合題意；B．加熱CuSO4溶液時，CuSO4水解生成Cu(OH)2和H2SO4，H2SO4是難揮發(fā)性，所以加熱蒸干能得到原溶液中溶質CuSO4，B符合題意；C．加熱Fe(NO3)3溶液時，F(xiàn)e(NO3)3水解生成氫氧化鐵和硝酸，硝酸具有揮發(fā)性，加熱促進其揮發(fā)，所以蒸干時得到的固體是氫氧化鐵，C不符合題意；D．加熱NH4NO3溶液時，銨根離子和硝酸根離子水解生成HNO3和一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3，加熱促進其揮發(fā)，所以最終得不到原溶質，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】水解后得不到原物質的有；

強酸弱堿鹽水解若生成揮發(fā)性酸，蒸干后得到堿，再灼燒得到金屬氧化物；

弱酸酸式鹽蒸干得到相應的正鹽；

具有還原性的物質，蒸干會被氧化。5．【答案】A【解析】【解答】A．Zn比Fe活潑，構成原電池時Fe為正極，則可以減緩管道的腐蝕，A符合題意；B．鋼鐵部件與電源正極相連，變成電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應加速鋼鐵的腐蝕，B不符合題意；C．海水的pH一般在8.0～8.5，對風電鋼鐵支架的腐蝕主要是吸氧腐蝕，C不符合題意；D．鐵銹的主要成分為Fe2O3?xH2O，腐蝕總反應為4Fe+3O2+2xH2O═2[Fe2O3?xH2O]（鐵銹），D不符合題意；故答案為：A。

【分析】金屬防腐蝕：

給金屬穿上保護膜：①噴涂漆；②涂油脂；③表面鈍化；④電鍍(在鋼鐵表面形成鉻等耐腐蝕性較強的金屬鍍層)等；

加入其他金屬改變其組成：在鋼鐵中加入一定比例的鉻和鎳制作不銹鋼；

電化學防護法：犧牲陽極的陰極保護法，外加直流電源的陰極保護法。6．【答案】C【解析】【解答】A．Mg2+發(fā)生水解，因此1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+的物質的量小于0.1mol，故A不符合題意；B．SO2與O2反應2SO2+O2?2SO3，該反應為可逆反應，充分反應后體系中氣體分子物質的量在2～3mol之間，故B不符合題意；C．氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O電解__2NaOH+H2↑+Cl2↑，陰極上產生氣體為氫氣，因此標準狀況下，產生22.4L氫氣，轉移電子物質的量為D．CH3COOH為弱酸，在水中部分電離，因此1L1mol/LCH3COOH溶液中所含離子總數(shù)小于2mol，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鎂離子為弱離子，會發(fā)生水解；

B、可逆反應無法完全反應；

C、陰極氣體為氫氣，根據(jù)氫氣的物質的量計算電子數(shù)；

D、醋酸為弱電解質，在水中部分電離。7．【答案】C【解析】【解答】A．FeCl3溶液中通入少量H2S，發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵、S，離子方程式為2FeB．FeCl3與NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應，反應程度大，生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，離子方程式為：Fe3++3HCO3?=Fe(OH)3↓+3CO2C．FeCl3屬于強酸弱堿鹽水解顯酸性：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，C符合題意；D．Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3，二者反應生成更難溶的Fe(OH)3，離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2═2Fe(OH)3+3Mg2+，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鐵離子和硫離子UI發(fā)生氧化還原反應；

B、鐵離子和碳酸氫根會發(fā)生完全雙水解；

C、鐵離子會發(fā)生水解；

D、氫氧化鎂懸濁液，氫氧化鎂不可拆。8．【答案】D【解析】【解答】A．酚酞變紅的溶液，說明溶液顯堿性，OH-與NH4+反應生成NH3·H2B．Al3+與AlO2?C．水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，該溶液可能為酸，也可能為堿，HCO3?與H+、OH-均能反應，Ca2+與SO42?生成微溶物CaSOD．與Al產生氫氣的溶液，可能為酸，也可能為堿，所給離子在指定溶液中能大量共存，故D符合題意；答案為D。

【分析】無色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根離子共存，NO3-和所有陽離子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。9．【答案】D【解析】【解答】A．氯水中存在平衡ClB．CaCO3存在溶解平衡：CaCO3(s)?Ca2+(C．K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O72-D．增大壓強后，平衡正向移動，但增大壓強導致反應體系的體積減小，平衡時c(NO2)大于原來平衡濃度，則氣體顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案為：D?！痉治觥緼、減小生成物濃度，平衡朝正向移動；

B、減少生成物濃度，平衡朝正向移動；

C、增加生成物濃度，平衡朝正向移動；

D、增大壓強，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動。10．【答案】A【解析】【解答】A．電子通過外電路從負極流向正極，則外電路中電子由銅片流向銀片，A項符合題意；B．用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代替，氯離子會與銀離子反應，生成沉淀，B項不符合題意；C．銀片為正極，在反應中得到電子，電極方程式為Ag++e-=Ag，C項不符合題意；D．電路中每轉移2mole-，生成2molAg，則正極增重216g，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】原電池的角度進行分析，活潑金屬作為負極，負極質量減少，正極質量增加或者生產氣體，電子由負極經過導線流向正極，電流由正極經過導線流向負極。11．【答案】B【解析】【解答】A．催化劑不影響物質的能量，只能改變反應的活化能，故A不符合題意；B．從圖中可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B符合題意；C．該反應的反應物的總物質的量大于生成物的總物質的量，所以該反應的△S＜0，故C不符合題意；D．從圖中可以看出，反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l)的△H=-3.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1，將兩反應相減，得反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，△H=-3.0kJ·mol-1-(-44kJ·mol-1)=+41.0kJ·mol-1，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、催化劑只能降低反應所需活化能，不影響物質的能量；

B、放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減?。?/p>

C、氣體變少為熵減的過程；

D、反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應。12．【答案】C【解析】【解答】A．甲酰酶的主要成分蛋白質和淀粉都是天然有機高分子化合物，故A不符合題意；B．淀粉是天然有機高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故B不符合題意；C．甲醇被氧化為甲醛時需使用的催化劑甲酰酶的主要成分是蛋白質，若溫度過高，蛋白質會發(fā)生變性，失去生物活性，導致反應速率減慢，故C符合題意；D．人工合成淀粉既制得了淀粉，同時也降低了空氣中二氧化碳的含量，所以有助于雙碳達標和緩解糧食危機，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、酶屬于蛋白質，蛋白質和多糖都是天然高分子化合物；

B、淀粉的分子式為(C6H10O5)n；

C、溫度過高酶會失去活性；

D、人工合成淀粉有助于減少二氧化碳的排放。13．【答案】D【解析】【解答】A.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=Kwc(H+)=1B．稀釋前后溶質物質的量不變，令該溶液的體積為VL，稀釋2倍后，溶液中c(OH-)=VL×1.0×C．題中沒有說明兩種溶液體積的關系，無法判斷兩種溶液是否恰好中和，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液中H+完全是由水電離產生，則該溶液水電離產生c(H+)=1×10-13mol·L-1，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A、根據(jù)pH=13可計算氫氧根的濃度，結合氫氧根和鋇離子的化學計量數(shù)之比可以計算鋇離子的濃度；

B、強堿每稀釋10倍，pH減少1個單位；

C、需要明確溶液體積的關系；

D、水電離氫離子濃度可以根據(jù)pH計算。14．【答案】C【解析】【解答】A．白色濁液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移動的Ag+，故A不符合題意；B．實驗2沉淀發(fā)生轉化，說明AgI更難溶，溶度積越小的越易沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B不符合題意；C．把實驗①②交換順序，由于KI過量且Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，因此直接產生黃色沉淀，看不到白色沉淀，故C符合題意；D．實驗③存在沉淀轉化為Ag2S，其存在沉淀溶解平衡Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S故答案為：C。

【分析】A、難溶電解質存在溶解平衡，氯化銀固體可以電離出銀離子和氯離子；

B、溶度積越小，則越容易沉淀；

C、由于碘化銀更容易沉淀，因此調換順序看不到白色沉淀；

D、碘離子過量，可能有少量碘化銀。15．【答案】D【解析】【解答】A．催化劑只影響反應歷程，不改變反應限度，使用合適催化劑平衡常數(shù)K不變，A不符合題意；B．未知NaCN與CH3COONa溶液的濃度，無法比較兩者的pH，B不符合題意；C．某溫度下Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-12，溶液呈中性時c(H+)=10-6mol/L，此時pH=6，pH=7的溶液顯堿性，C不符合題意；D．弱酸弱堿鹽MA存在水解平衡：A-+H故答案為：D。

【分析】A、溫度不變，則化學平衡常數(shù)不變；

B、電離平衡常數(shù)越大，則酸性越強，鹽的水解堿性越弱；

C、水的離子積開發(fā)可以計算中性時的pH，根據(jù)中性時的pH比較酸堿性；

D、水解平衡常數(shù)=水的離子積/酸的電力平衡常數(shù)。16．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸鈉、碳酸氫鈉雖然為飽和溶液，但其物質的量濃度不同，因此無法比較CO32?和HCO3B．精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，題中所給裝置不符合題意，故B不符合題意；C．使用pH試紙測定溶液的pH，操作：取一塊pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙中央，待變色后，對比標準比色卡，讀出數(shù)值，故C符合題意；D．量筒的精確度為0.1mL，因此量筒不能準確量取20.00mL的碘水，故D不符合題意；答案為C。

【分析】A、要比較水解能力需要保證初始濃度相同；

B、粗銅的精煉中，粗銅作為陽極，連接電池正極，陰銅為陰極，連接電池負極；

C、pH的測定時，pH試紙應放在玻璃片中間；

D、準確量取試劑應該采用滴定管或者移液管。17．【答案】C【解析】【解答】A．硼酸電離出的氫離子的數(shù)目是1，可知硼酸是一元酸，A不符合題意；B．硼酸在水中的電離過程為：，可以看出硼酸的電離結合了水溶液中的氫氧根離子，對水的電離起促進作用，B不符合題意；C．根據(jù)硼酸電離方程式可知能和OH-發(fā)生化合反應，而使中心原子最外層電子達到飽和結構，即硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，C符合題意；D．硼酸的結構式為，[B(OH)4]-的結構式為，根據(jù)二者的成鍵電子對分別為3和4，可知H3BO3與[B(OH)4]-中B原子的雜化方式不同，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、結合電離方程式，可知硼酸是一元弱酸；

B、結合電離方程式可知硼酸可以結合水生成氫離子，類似于水解，促進水的電離；

C、可以根據(jù)電離方程式，看出氫氧化鈉和硼酸反應，即結合氫離子；

D、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形。18．【答案】B【解析】【解答】A．升高溫度，反應速率加快，故反應Ⅰ、Ⅱ的速率均加快，故A不符合題意；B．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，反應Ⅰ的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應，反應的△H>0，故B符合題意；C．由表格信息可知，反應Ⅰ是氣體體積增大的吸熱反應，反應△H>0、△S>0，在高溫條件下反應△H-T△S＜0，反應才能自發(fā)進行，反應Ⅱ是氣體體積不變的放熱反應，反應△H＜0、△S≈0，在任何條件下反應△H—T△S＜0，則相同條件下反應II比反應I更易發(fā)生，故C不符合題意；D．由蓋斯定律可知，反應I×2-反應II得到反應C2H5OC2H5(g)?2C2H4(g)+H2O(g)，則500K時，反應的平衡常數(shù)K=K12K故答案為：B。

【分析】A、升高溫度，反應速率加快；

B、化學平衡常數(shù)和溫度成正比，反應吸熱，呈成反比，反應放熱；

C、化學平衡常數(shù)越大，反應越容易進行；

D、若兩個化學方程式相加，則化學平衡常數(shù)相乘，兩個化學平衡常數(shù)相減，則化學平衡常數(shù)相除。19．【答案】A【解析】【解答】A．通電后水垢在陰極表面析出，則裝置圖中b為陰極，a為陽極，故A符合題意；B．陰極生成Ca(OH)2析出，則陰極b附近溶液的pH增大，故B不符合題意；C．陽極a通入空氣，氧氣在陽極上產生臭氧的反應式為O2+2OH--2e-=O3+H2O，故C不符合題意；D．該工藝兼有水處理時的軟水器和加藥裝置功能，且無污染，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、通電后水垢在陰極表面析出，即b為陰極，a為陽極；

B、氫氧化鈣析出，此時pH增大；

C、氧氣轉化為臭氧的過程，需要補充氧原子，由于溶液為堿性，因此和氫氧根結合；

D、該過程沒有生成污染性的產物。20．【答案】D【解析】【解答】A．加入10mLNaOH溶液，NaOH與HA完全反應，此時溶液溶質為NaA，c(A-)約為0.1moL/L，c(HA)≈c(OH-)=10-6mol/L，則HA的電離平衡常數(shù)為Ka=c(A-)×c(B．根據(jù)質子守恒，c(HA)+c(H+)=c(OH-)，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，a點溶液的pH為8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，代入上式，c(HA)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8≈9.9×10-7mol/L，故B說法不符合題意；C．根據(jù)物料守恒，b點時c(HA)+c(H+)=12c(Na+)=1D．根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，pH=7時，溶液顯中性，則有c(Na+)=c(A-)，因為HA為弱酸，因此溶液顯中性，所加NaOH溶液體積小于10mL，即c(A-)小于0.1mol/L，故D說法符合題意；答案為D。

【分析】此類題型要注意幾個特殊點，即剛好反應一半的點，剛好完全反應點，pH=7的點；

A、電力平衡常數(shù)可以根據(jù)恰好完全反應的點計算；

B、結合質子守恒，可根據(jù)此時pH計算c(HA)；

C、b點此時氫氧化鈉剛好多出一倍，可以結合物料守恒計算；

D、結合電荷守恒，此時pH=7可以抵消氫離子和氫氧根濃度。21．【答案】（1）太陽；化學；AC（2）Zn；氧化；增大；8【解析】【解答】鎳鎘電池放電時，Cd發(fā)生失電子的氧化反應生成Cd(OH)2，則Cd作負極，負極反應為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，NiOOH發(fā)生得電子的還原反應生成Ni(OH)2，作正極，正極反應為NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-，放電時溶液中陰離子向負極移動；充電時為電解池，陰陽極反應與負正極反應相反，陽極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極反應為Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-，據(jù)此分析解答。(1)結合題目信息中物質的變化分析可知，當飛船進入光照區(qū)時，太陽能電池將太陽能轉化為電能，為鎳鎘電池充電，將電能轉化為化學能儲存；A．放電時該裝置是原電池，負極上Cd失電子生成Cd(OH)2，負極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，A正確；B．放電時電子由負極鎘電極經導線流向正極鎳電極，B不正確；C．充電時該裝置是電解池．陽極上Ni(OH)2失電子生成NiOOH，陽極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，C正確；D．鎳鎘電池放電時Cd作負極，NiOOH作正極，充電時Cd作陰極，NiOOH作陽極，則充電時電解質溶液中的OH-移向NiOOH電極，D不正確；故答案為：太陽；化學；AC；(2)①銀鋅堿性蓄電池，放電過程Zn作為負極，發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn(OH)2，負極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O作為正極，發(fā)生得電子的還原反應生成Ag，正極反應為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；②在電池使用的過程中，根據(jù)上述正負極電極反應式和總反應可知，電解質溶液中KOH的物質的量不變，但是反應消耗水，所以KOH的物質的量濃度增大；③根據(jù)正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，可得每轉移2mol電子，則正極減少1mol氧原子的質量，即轉移2mol電子減輕16g，所以當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子，則正極質量減輕8g；故答案為：Zn；氧化；增大；8。

【分析】（1）太陽能電池是將太陽能轉化為電能；

新型電池的判斷：

1、化合價升高的為負極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應式的書寫要注意，負極反應為負極材料失去電子化合價升高，正極反應為正極材料得到電子化合價降低，且要根據(jù)電解質溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應式要滿足原子守恒；

（2）①鋅化合價升高，失去電子，作為負極，發(fā)生氧化反應；

②結合總反應式，可以發(fā)現(xiàn)該過程中水的量減少，即氫氧化鉀濃度增大；

③正極為氧化銀轉化為銀，可以根據(jù)氧元素的質量進行計算。22．【答案】（1）淀粉；加入最后一滴標準碘液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色（2）21.00（3）49.6%（4）bd【解析】【解答】(1)硫代硫酸鈉溶液無色，用標準確碘溶液滴定時，淀粉遇到I2變藍色，即滴定終點的現(xiàn)象為：加入最后一滴標準碘液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色，故答案為：淀粉；加入最后一滴標準碘液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色；(2)由圖可知，起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為21.00mL，故第一次消耗碘的標準溶液的體積為21.00mL，故答案為：21.00；(3)第二次滴定數(shù)據(jù)為19.00mL，第三次滴定數(shù)據(jù)為20.00mL，平均消耗標準液體積為20.00mL，根據(jù)方程式可知關系式為：2Na2S2O3?5H2O～(4)a．蒸餾水沖洗錐形瓶不會影響待測液溶質的物質的量和標準溶液的體積，對測定結果無影響，a項不正確；b．讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，使消耗標準液的體積讀數(shù)偏大，測定結果偏大，b項正確；c．滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出，消耗標準液的體積偏小，測定結果偏小，c項不正確；d．定管用蒸餾水洗凈后，未用標準碘溶液潤洗，標準液的濃度偏小，消耗標準液的體積偏大，測定結果偏大，d項正確；故答案為：bd。

【分析】（1）跟碘有關的滴定，其指示劑通常采用淀粉；

（2）根據(jù)前后最低液面的讀數(shù)差值，可知體積為21.00mL；

（3）質量分數(shù)的計算要結合五水合硫代硫酸鈉的質量，根據(jù)公式n=m/M代入計算；

（4）滴定誤差分析：

滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，偏大；滴定管未用待測液潤洗，偏?。诲F形瓶用待測液潤洗，偏大盛；標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏大；待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏??；待測液滴定管調“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏大；標準液滴定管調“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏小；滴定結束后，尖嘴掛著余液，偏大；滴定后俯視讀數(shù)，偏大；滴定前俯視讀數(shù)，偏小。23．【答案】（1）PbO和Fe2O3；鉛膏脫硫率繼續(xù)增大和濾液中含鉛量迅速增加；n(NaOH)n(PbSO4（2）PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O（3）除去溶液中的Fe3+（4）8.5（5）51.75%【解析】【解答】加入NaOH可將PbSO4轉化為PbO，反應方程式是PbSO4+2NaOH=PbO+H2O+Na2SO4，加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將PbO2轉化為(CH3COO)2Pb，化學方程式是PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O+O2↑，雜質Fe2O3與醋酸反應生成Fe3+，第一次加入NaOH溶液除去雜質鐵離子，第二次使Pb2+完全沉淀并獲得純凈的PbO，據(jù)此分析解答。(1)加入NaOH可將PbSO4轉化為PbO，雜質Fe2O3與NaOH溶液不反應，脫硫鉛膏除含有PbO2外還含有PbO和Fe2O3；由圖可知當n(NaOH)n(PbSO4)≥2.5時，鉛膏脫硫率和濾液中含鉛量的變化趨勢為：鉛膏脫硫率繼續(xù)增大和濾液中含鉛量迅速增加，導致此種變化的原因可能是(2)加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將PbO2轉化為(CH3COO)2Pb，化學方程式是PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O+O2↑；(3)步驟③中加入NaOH溶液調pH是利用OH-與Fe3+反應生成氫氧化鐵沉淀，目的是除去溶液中的Fe3+；(4)由溶解平衡：Pb(OH)2?Pb2++2OH-，此時c(Pb(5)446gPbO中鉛元素的質量為446g×207223=414.0g，1kg廢鉛膏中鉛元素的質量為1000g×80%=800g，則鉛的回收率為414.0g

【分析】（1）根據(jù)已知條件可知PbSO4轉化為PbO，而氧化鐵難溶于堿溶液；結合圖示，可知n(NaOH)n(PbSO4)≥2.5時，鉛膏脫硫率繼續(xù)增大和濾液中含鉛量迅速增加；

（2）結合化合價變化，可知過氧化氫作為還原劑，生成氧氣；

（3）結合題干可知氫氧化鈉的作用是除去鐵離子，使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀；24．【答案】（1）+158.7（2）bd（3）1：10；壓強；壓強越大，平衡逆向移動，乙苯轉化率降低與圖給信息一致，若升高溫度，平衡向吸熱反應即正向移動，乙苯轉化率增大與圖像不符（4）54p【解析】【解答】(1)已知①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.1kJ·mol-1②(g)?(g)+H2(g)△H=+117.6kJ·mol-1，由蓋斯定律②+①可得(g)+CO2(g)?(g)+CO(g)+H2O(g)的△H=+158.7kJ·mol-1；故答案為：+158.7；(2)a.當v（CO2）=v（CO），未指明正逆反應速率，無法判斷反應②是否達到平衡狀態(tài)，a不正確；b.升高溫度，反應速率加快，故反應②的正、逆反應速率都增大，b正確；c.增大壓強，反應①正向氣體分子數(shù)增大，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)K不變，c不正確；d.加入反應①的催化劑，可減小反應①的活化能，加快反應速率，d正確；故答案為：bd；(3)①二氧化碳充入量增加，平衡正向移動