2025年中考化學二輪復習之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

一．選擇題（共22小題）

1．（2025?秦皇島一模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)

前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g621435

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213

A．表中待測數(shù)值是20

B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑

C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D．反應(yīng)中丙與丁變化的質(zhì)量比為22：13

2．（2025?濱州一模）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生某化學反應(yīng)，反應(yīng)前后各

物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如圖。下列說法錯誤的是（）

A．X＝8%

B．丁可能是催化劑

C．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3：2

D．丙不一定是化合物

3．（2025?濟南模擬）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．蠟燭燃燒前后質(zhì)量不變

B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和

C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于蠟燭燃燒的質(zhì)量與氧氣消耗的質(zhì)量之和

D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素

4．（2025?濟南模擬）通過白磷燃燒反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

第1頁（共46頁）

（）

A．實驗過程中氣球先變大后變癟

B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再稱量

C．瓶底的細沙起隔熱作用，防止瓶底炸裂

D．實驗過程中托盤天平始終保持平衡

5．（2025?濟南模擬）可以用燃燒法測定某物質(zhì)的組成。將3.2g某物質(zhì)在O2中充分燃燒，生成了3.6gH2O

和4.4gCO2（無其他產(chǎn)物）。下列對于該物質(zhì)的組成判斷正確的是（）

A．一定含有C、H、O三種元素

B．只含有C、H兩種元素

C．一定含有C、H元素，可能含有O元素

D．無法判斷

6．（2025?遼寧模擬）將一小粒金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成一種可燃性的氣體和一種堿性物質(zhì)，則

該堿性物質(zhì)可能是（）

A．碳酸鉀B．硫酸鉀C．氫氧化鉀D．氫氧化鈉

7．（2025?奉賢區(qū)一模）古代“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化學式為（）

A．Ag2OB．AgSC．Ag2O2D．Ag2S

8．（2025?怒江州校級一模）食鹽的主要成分是NaCl，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取某種產(chǎn)品，該

反應(yīng)不可能生成的物質(zhì)是（）

A．H2B．Cl2C．HgD．NaOH

9．（2025?五華區(qū)校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如

圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法不正確的是（）

第2頁（共46頁）

A．丁是反應(yīng)物

B．x的值為10

C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑

D．生成14g甲，需消耗60g丁

10．（2025?漢臺區(qū)一模）在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量如圖刻度紙所

示（例如：d的質(zhì)量為2g）。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過

刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動6格；刻度線Ⅱ向左移動5格；刻度

線Ⅲ向左移動5格。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)結(jié)束后b的質(zhì)量為11g

B．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為11：6

C．c一定是該反應(yīng)的催化劑

D．a(chǎn)、d是生成物

11．（2025?瀘縣校級一模）燃燒法能測定有機物的組成。取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成

4.4gCO2和3.6gH2O。有關(guān)該有機物的說法錯誤的是（）

A．消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g

B．有機物中一定有C、H，可能有O

C．有機物中C、H原子個數(shù)比為1：4

D．CO2與H2O分子個數(shù)比為1：2

12．（2024?禹州市一模）工業(yè)上常用雙氧水處理石油開采過程中伴生的有毒氣體H2S，雙氧水和H2S反應(yīng)

的產(chǎn)物可能是（）

A．S、H2OB．CO2、H2C．SO2D．O2、S

13．（2024?武侯區(qū)校級模擬）密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法正確的是（）

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前質(zhì)量/g17102548

反應(yīng)后質(zhì)量/g191041x

A．d一定是化合物

第3頁（共46頁）

B．b一定是該反應(yīng)的催化劑

C．參與該反應(yīng)的a與c的質(zhì)量比為19：41

D．x為48

14．（2024?雁塔區(qū)校級模擬）我國科學家制備出“人造樹葉”，可將二氧化碳變成氧氣。二氧化碳能產(chǎn)生

氧氣的原因是其含有（）

A．氧元素B．氧分子C．氧原子D．氧離子

15．（2024?吳江區(qū)二模）已知白醋能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳氣體，同學們利用內(nèi)有過濾網(wǎng)的帶蓋塑料

杯，設(shè)計如圖實驗驗證質(zhì)量守恒定律。實驗前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應(yīng)后稱量總

質(zhì)量為m2，打開杯蓋后稱量總質(zhì)量為m3，三者的關(guān)系為m1＝m2＞m3，下列說法不正確的是（）

A．m1＝m2，說明該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

B．m1＞m3，是因為打開杯蓋后氣體逸出

C．白醋是否過量，不影響對質(zhì)量守恒定律的驗證結(jié)果

D．通過該實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器

16．（2024?高陽縣四模）在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段

時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認識正確的是（）

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g202137

反應(yīng)后質(zhì)量/g15321未知

A．物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

B．反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g

C．反應(yīng)過程中X、Q的質(zhì)量比為9：4

D．物質(zhì)Z一定是該反應(yīng)的催化劑

17．（2024?欽南區(qū)校級三模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得

反應(yīng)前及反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。

第4頁（共46頁）

下列說法正確的是（）

A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑

B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C．甲、丙相對分子質(zhì)量比為4：15

D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，參與反應(yīng)甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量

18．（2024?富順縣三模）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所

示，下列說法不正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g1015201

反應(yīng)后的質(zhì)量/g01035x

A．x的值等于1

B．丁一定是該反應(yīng)的催化劑

C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D．該反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為2：1

19．（2024?湖南模擬）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）

第5頁（共46頁）

A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．丁一定是該反應(yīng)的催化劑

C．若消耗3g乙，則生成17g丙

D．反應(yīng)前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

20．（2024?方城縣二模）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。若32g甲烷燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，

恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為60%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）

A．128gB．112gC．100gD．96g

21．（2024?莒南縣二模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法

錯誤的是（）

A．X＝19

B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑

D．甲、乙的相對分子質(zhì)量之比可能為1：16

22．（2024?鼓樓區(qū)二模）使用圖甲所示實驗裝置，通過紅熱的玻璃導管引燃紅磷來驗證質(zhì)量守恒定律，在

A、B、C、D四幅圖像中，能體現(xiàn)該實驗過程中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)（或元素）質(zhì)量與時間關(guān)系的是（）

第6頁（共46頁）

A．B．

C．D．

二．多選題（共1小題）

（多選）23．（2025?長寧區(qū)一模）過氧化氫溶液與二氧化錳粉末混合，反應(yīng)前后不變的是（）

A．氫元素的質(zhì)量B．二氧化錳的質(zhì)量

C．過氧化氫的濃度D．水的質(zhì)量

三．填空題（共6小題）

24．（2024秋?濮陽期中）某物質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)的組成中一定含有元素，

可能含有元素．

△

ˉ

25．（2024?南樂縣模擬）（1）堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+X↑，X

的化學式為。

（2）由氧化銅和堿式碳酸銅組成的固體混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將60g該混合物加熱至固

體質(zhì)量不再改變，最終固體的質(zhì)量為g。

26．（2024?扶溝縣二模）密閉容器中盛有C2H4和O2的混合氣體，點燃使其充分反應(yīng)，生成CO，同時得

到8.8gCO2和5.4gH2O．則參加反應(yīng)的C2H4的質(zhì)量為g；該反應(yīng)的化學方程式

為。

27．（2024?涼州區(qū)二模）新冠病毒流行期間，二氧化氯（ClO2）是一種常用的消毒劑，可用X與SO2反應(yīng)

制備。該反應(yīng)的化學方程式為2X+SO2＝2ClO2+K2SO4，其中X的化學式是。請你列舉

一條生活中預(yù)防新冠病毒的具體措施。

第7頁（共46頁）

28．（2024?硚口區(qū)模擬）某化學興趣小組同學在完成了質(zhì)量守恒定律探究實驗后，又設(shè)計了如下實驗：

（1）稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1，保持裝置密閉。用酒精燈給裝置加熱一段時間，觀察到

現(xiàn)象，停止加熱，冷卻后再次稱量，記錄所稱質(zhì)量m2。m1與m2的大小關(guān)系是：m1m2（填

“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）該實驗的中化學方程式是：。

29．（2024?獲嘉縣校級三模）興趣小組選用如圖實驗裝置（托盤天平略）來驗證質(zhì)量守恒定律。

（1）A裝置（選填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律。

（2）B裝置在實驗后整體質(zhì)量減輕，原因是；從微觀上分析，該實驗遵循質(zhì)量守恒定律

的原因是。

四．科學探究題（共1小題）

30．（2024?沁水縣二模）二百多年前，拉瓦錫用定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之

間的變化關(guān)系，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變?，F(xiàn)階段，同學們設(shè)計了如下實驗方案，驗證

質(zhì)量守恒定律。請根據(jù)提示，補全實驗內(nèi)容：

【實驗方案】

實驗方法：如圖所示，稱量反應(yīng)前裝有紅磷的錐形瓶和玻璃管的總質(zhì)量為m1，取下錐形瓶，將玻璃管

下端在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，引燃紅磷。待錐形瓶冷卻后，重新放到

托盤上稱量，稱得總質(zhì)量為m2。

（1）實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量，放熱，氣球冷卻后稱量時總質(zhì)量m2

＝m1。

（2）實驗原理：（用化學方程式表示）。

（3）實驗結(jié)論：。

【問題與交流】

第8頁（共46頁）

（4）得出實驗結(jié)論的微觀原因是化學反應(yīng)前后。

第9頁（共46頁）

2025年中考化學二輪復習之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

參考答案與試題解析

題號1234567891011

答案DDCDACDCDDB

題號1213141516171819202122

答案AAADBDBCCBD

一．選擇題（共22小題）

1．（2025?秦皇島一模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)

前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g621435

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213

A．表中待測數(shù)值是20

B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑

C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D．反應(yīng)中丙與丁變化的質(zhì)量比為22：13

【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算；反應(yīng)類型的判定．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，待測值＝6+2+14+35

﹣2﹣22﹣13＝20；反應(yīng)后甲的質(zhì)量增加了20g﹣6g＝14g，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則

乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了22g﹣14g＝8g，則丙是生成物；反

應(yīng)后丁的質(zhì)量減少了35g﹣13g＝22g，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丁在一定條件下反應(yīng)生成甲和丙，符合

一變多的特點，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，待測值＝6+2+14+35﹣2﹣22﹣13＝20，故選項說法正確。

B、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項說法正確。

C、該反應(yīng)是丁在一定條件下反應(yīng)生成甲和丙，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，故選項說法正確。

第10頁（共46頁）

D、反應(yīng)中丙與丁變化的質(zhì)量比為（22g﹣14g）：（35g﹣13g）＝4：11，故選項說法不正確。

故選：D。

【點評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

2．（2025?濱州一模）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生某化學反應(yīng)，反應(yīng)前后各

物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如圖。下列說法錯誤的是（）

A．X＝8%

B．丁可能是催化劑

C．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3：2

D．丙不一定是化合物

【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】D

【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)X＝1﹣12%﹣70%﹣10%＝8%；反應(yīng)后甲的質(zhì)量分數(shù)

減少了48%﹣12%＝36%，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)減少了32%﹣8%＝24%，則乙是反應(yīng)物；

反應(yīng)后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了70%﹣10%＝60%，則丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分數(shù)不變，則丁可能

是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，符合多變一的特點，屬

于化合反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)X＝1﹣12%﹣70%﹣10%＝8%，故選項說法正

確。

B、反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分數(shù)不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項說法正確。

C、參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為36%：24%＝3：2，故選項說法正確。

D、該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，屬于化合反應(yīng)，丙是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，

故選項說法錯誤。

第11頁（共46頁）

故選：D。

【點評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

3．（2025?濟南模擬）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．蠟燭燃燒前后質(zhì)量不變

B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和

C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于蠟燭燃燒的質(zhì)量與氧氣消耗的質(zhì)量之和

D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素

【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學反

應(yīng)前后元素種類不變，進行分析判斷。

【解答】解：A、隨著蠟燭的燃燒，蠟燭的質(zhì)量減小，故選項錯誤；

B、蠟燭減少的質(zhì)量加上反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于生成二氧化碳和水的質(zhì)量，選項錯誤；

C、蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和，故選項正確；

D、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭中一定含有C、H兩種元素，

可能含有氧元素，故選項說法錯誤；

故選：C。

【點評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。

4．（2025?濟南模擬）通過白磷燃燒反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

（）

A．實驗過程中氣球先變大后變癟

B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再稱量

C．瓶底的細沙起隔熱作用，防止瓶底炸裂

第12頁（共46頁）

D．實驗過程中托盤天平始終保持平衡

【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】D

【分析】根據(jù)實驗的注意事項以及化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反

應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變分析。

【解答】解：A、反應(yīng)中放出熱量，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，氣球鼓起，燃燒結(jié)束后冷卻的過程中氣

體體積變小，氣球逐漸變癟，此選項正確；

B、白磷燃燒放出熱量，剛結(jié)束時，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，氣球鼓起，會受到空氣的浮力，若此時

將錐形瓶放在天平上稱量，所得結(jié)果會小于實際結(jié)果，所以應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量，此選項正確；

C、白磷燃燒放出熱量，瓶底的細砂起隔熱作用，此選項正確；

D、白磷燃燒放出熱量，剛結(jié)束時，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，氣球鼓起，會受到空氣的浮力，因此實

驗過程中托盤天平不會始終保持平衡，此選項錯誤；

故選：D。

【點評】根據(jù)白磷燃燒實驗及質(zhì)量守恒定律進行分析解答。

5．（2025?濟南模擬）可以用燃燒法測定某物質(zhì)的組成。將3.2g某物質(zhì)在O2中充分燃燒，生成了3.6gH2O

和4.4gCO2（無其他產(chǎn)物）。下列對于該物質(zhì)的組成判斷正確的是（）

A．一定含有C、H、O三種元素

B．只含有C、H兩種元素

C．一定含有C、H元素，可能含有O元素

D．無法判斷

【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變來分析。

【解答】解：將3.2g某物質(zhì)在O2中充分燃燒，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（無其他產(chǎn)物），根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧元素，氧氣中只含有

2

氧元素，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，3.6gHO中氫元素的質(zhì)量為：3.6g××100%＝0.4g，4.4gCO

2182

12

中碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%＝1.2g，0.4g+1.2g＝1.6g＜3.2g，則該物質(zhì)中還含有氧元素。

44

第13頁（共46頁）

故選：A。

【點評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

6．（2025?遼寧模擬）將一小粒金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成一種可燃性的氣體和一種堿性物質(zhì)，則

該堿性物質(zhì)可能是（）

A．碳酸鉀B．硫酸鉀C．氫氧化鉀D．氫氧化鈉

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【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類不變，進行分析解答。

【解答】解：金屬鉀和水中含有鉀元素、氫元素和氧元素，能夠形成可燃性氣體的是氫元素，推測是氫

氣，堿性物質(zhì)中含有鉀元素和氧元素。

A、碳酸鉀中含有碳元素，反應(yīng)物中沒有碳元素，故選項錯誤。

B、硫酸鉀中含有硫元素，反應(yīng)物中沒有硫元素，故選項錯誤。

C、氫氧化鉀中含有鉀元素、氧元素和氫元素，元素種類不變，故選項正確。

D、氫氧化鈉中含有鈉元素，反應(yīng)物中沒有鈉元素，故選項錯誤。

故選：C。

【點評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律（化學反應(yīng)前后元素種類不變）并能靈活運用是正確解答本

題的關(guān)鍵。

7．（2025?奉賢區(qū)一模）古代“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化學式為（）

A．Ag2OB．AgSC．Ag2O2D．Ag2S

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【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】D

【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式推斷生成物X

的化學式。

【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反應(yīng)物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分

別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子

種類、數(shù)目不變，則2X中含有個4個銀原子和2個硫原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子

構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為Ag2S。

第14頁（共46頁）

故選：D。

【點評】本題難度不大，利用化學反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解題的關(guān)鍵。

8．（2025?怒江州校級一模）食鹽的主要成分是NaCl，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取某種產(chǎn)品，該

反應(yīng)不可能生成的物質(zhì)是（）

A．H2B．Cl2C．HgD．NaOH

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【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類不變來分析。

【解答】解：食鹽的主要成分是NaCl，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取某種產(chǎn)品，飽和食鹽水中

的物質(zhì)是水和氯化鈉，含有的元素是氫元素、氧元素、鈉元素和氯元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)

前后元素的種類不變，則生成物中也只含有氫元素、氧元素、鈉元素和氯元素，由于Hg中只含有汞元

素，所以該反應(yīng)不可能生成的物質(zhì)是Hg。

故選：C。

【點評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

9．（2025?五華區(qū)校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如

圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法不正確的是（）

A．丁是反應(yīng)物

B．x的值為10

C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑

D．生成14g甲，需消耗60g丁

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【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】D

第15頁（共46頁）

【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%；反應(yīng)后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%﹣17%＝

2%，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分數(shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)

量分數(shù)增加了41%﹣25%＝16%，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁

是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丁在一定條件下生成甲和丙，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、反應(yīng)后丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物，故選項說法正確。

B、由圖中數(shù)據(jù)可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，則x的值為10，故選項說法正確。

C、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分數(shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項說法正確。

D、由分析可知，反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為2%：18%＝1：9，則生成14g甲，需消耗126g丁，

故選項說法不正確。

故選：D。

【點評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

10．（2025?漢臺區(qū)一模）在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量如圖刻度紙所

示（例如：d的質(zhì)量為2g）。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過

刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動6格；刻度線Ⅱ向左移動5格；刻度

線Ⅲ向左移動5格。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)結(jié)束后b的質(zhì)量為11g

B．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為11：6

C．c一定是該反應(yīng)的催化劑

D．a(chǎn)、d是生成物

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【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】D

【分析】由圖可知，反應(yīng)前a的質(zhì)量為5g﹣0g＝5g，b的質(zhì)量為22g﹣5g＝17g，c的質(zhì)量為28g﹣22g＝

6g，d的質(zhì)量為30g﹣28g＝2g；反應(yīng)后刻度線Ⅰ向右移動6格，說明生成了6ga，則a是生成物，反應(yīng)

后a的質(zhì)量為11g；刻度線Ⅰ向右移動6格，刻度Ⅱ向左移動5格，說明反應(yīng)了11gb，則b是反應(yīng)物，

反應(yīng)后b的質(zhì)量為17g﹣11g＝6g；刻度線Ⅱ向左移動5格，刻度Ⅲ向左移動5格，說明反應(yīng)前后c的

第16頁（共46頁）

質(zhì)量不變，則c可能是該反應(yīng)的催化劑；刻度線Ⅲ向左移動5格，說明生成了5gd，則d是生成物，反

應(yīng)后d的質(zhì)量為2g+5g＝7g；該反應(yīng)是b在一定條件下反應(yīng)生成a和d，符合一變多的特點，屬于分解

反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，反應(yīng)后b的質(zhì)量為17g﹣11g＝6g，故選項說法錯誤。

B、由分析可知，a變化的質(zhì)量為6g，b變化的質(zhì)量為11g，則a、b變化的質(zhì)量比一定為6：11，故選

項說法錯誤。

C、由分析可知，反應(yīng)前后c的質(zhì)量不變，則c可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項說法錯

誤。

D、由分析可知，該反應(yīng)生成了6ga，生成了5g的d，則a、d是生成物，故選項說法正確。

故選：D。

【點評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

11．（2025?瀘縣校級一模）燃燒法能測定有機物的組成。取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成

4.4gCO2和3.6gH2O。有關(guān)該有機物的說法錯誤的是（）

A．消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g

B．有機物中一定有C、H，可能有O

C．有機物中C、H原子個數(shù)比為1：4

D．CO2與H2O分子個數(shù)比為1：2

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【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】B

【分析】取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化

學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g；二氧化碳和水中含有碳、

氫、氧三種元素，氧氣中只含有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則

12

該有機物中一定含有碳、氫元素；4.4gCO中碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%＝1.2g，3.6gHO中氫

2442

2

元素的質(zhì)量為：3.6g××100%＝0.4g，1.2g+0.4g＝1.6g＜3.2g，則該有機物中還含有3.2g﹣1.6g＝1.6g

18

氧元素；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，消耗氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，故選項說法正確。

B、由分析可知，有機物中一定有C、H、O元素，故選項說法不正確。

第17頁（共46頁）

1.2?0.4?

C、由分析可知，有機物中C、H原子個數(shù)比為：=1：4，故選項說法正確。

121

4.4?3.6?

D、由分析可知，CO與HO分子個數(shù)比為：=1：2，故選項說法正確。

224418

故選：B。

【點評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

12．（2024?禹州市一模）工業(yè)上常用雙氧水處理石油開采過程中伴生的有毒氣體H2S，雙氧水和H2S反應(yīng)

的產(chǎn)物可能是（）

A．S、H2OB．CO2、H2C．SO2D．O2、S

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【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)前后元素種類不變進行分析。

【解答】解：A、化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后元素種類不變，雙氧水化學式為H2O2，所

以雙氧水和H2S反應(yīng)前后都應(yīng)含S、H、O三種元素，故A正確；

B、由A分析可知，反應(yīng)物不含碳元素，不可能生成CO2，生成物少了含硫元素的物質(zhì)，故B錯誤；

C、由A分析可知，生成物少了氫元素的物質(zhì)，故C錯誤；

D、由A分析可知，生成物少了氫元素的物質(zhì)，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進行。

13．（2024?武侯區(qū)校級模擬）密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法正確的是（）

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前質(zhì)量/g17102548

反應(yīng)后質(zhì)量/g191041x

A．d一定是化合物

B．b一定是該反應(yīng)的催化劑

C．參與該反應(yīng)的a與c的質(zhì)量比為19：41

D．x為48

第18頁（共46頁）

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【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則：17g+10g+25g+48g＝19g+10g+41g+xg，

x＝30，反應(yīng)后，a的質(zhì)量增加，a是生成物，b的質(zhì)量不變，b可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的

雜質(zhì)，c的質(zhì)量增加，c是生成物，d的質(zhì)量減小，d是反應(yīng)物。

【解答】解：A、由分析可知，d是反應(yīng)物，a、c是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解

反應(yīng)，故d一定是化合物，故A說法正確；

B、化學反應(yīng)前后，b的質(zhì)量不變，b可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B說法錯誤；

C、參與該反應(yīng)的a與c的質(zhì)量比為：（19g﹣17g）：（41g﹣25g）＝1：8，故C說法錯誤；

D、由分析可知，x為30，故D說法錯誤；

故選：A。

【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷、基本反應(yīng)類型的判斷等，難度不

大。

14．（2024?雁塔區(qū)校級模擬）我國科學家制備出“人造樹葉”，可將二氧化碳變成氧氣。二氧化碳能產(chǎn)生

氧氣的原因是其含有（）

A．氧元素B．氧分子C．氧原子D．氧離子

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【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變分析。

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，二氧化碳由C、O元素組成，氧氣

由氧元素組成，二氧化碳中含有氧元素，故二氧化碳能生成氧氣，二氧化碳中不含氧分子、氧原子、氧

離子。

故選：A。

【點評】本題難度較小，主要考查了質(zhì)量守恒定律，解題的關(guān)鍵是了解化學反應(yīng)前后，元素的種類不變。

15．（2024?吳江區(qū)二模）已知白醋能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳氣體，同學們利用內(nèi)有過濾網(wǎng)的帶蓋塑料

杯，設(shè)計如圖實驗驗證質(zhì)量守恒定律。實驗前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應(yīng)后稱量總

質(zhì)量為m2，打開杯蓋后稱量總質(zhì)量為m3，三者的關(guān)系為m1＝m2＞m3，下列說法不正確的是（）

第19頁（共46頁）

A．m1＝m2，說明該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

B．m1＞m3，是因為打開杯蓋后氣體逸出

C．白醋是否過量，不影響對質(zhì)量守恒定律的驗證結(jié)果

D．通過該實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器

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【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】D

【分析】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之

和，是因為化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：白醋和雞蛋殼中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳；

A、m1＝m2，說明該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故選項正確；

B、m1＞m3，是因為打開杯蓋后生成的二氧化碳氣體逸出，故選項正確；

C、白醋是否過量，不影響對質(zhì)量守恒定律的驗證結(jié)果，故選項正確；

D、通過該實驗可知，有氣體參加或生成的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器，故選項錯誤；

故選：D。

【點評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

16．（2024?高陽縣四模）在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段

時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認識正確的是（）

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g202137

反應(yīng)后質(zhì)量/g15321未知

A．物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

B．反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g

C．反應(yīng)過程中X、Q的質(zhì)量比為9：4

D．物質(zhì)Z一定是該反應(yīng)的催化劑

第20頁（共46頁）

【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算；催化劑的特點與催化作用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】B

【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化

劑，進行分析判斷。

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了20g﹣15g＝5g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)

的質(zhì)量為5g；同理可以確定Y是生成物，生成的質(zhì)量為32g﹣2g＝30g；Z的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)

的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為30g﹣5g＝

25g，故未知的數(shù)值為37g﹣25g＝12g。

A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Q，生成物是Y，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，Y是化合反應(yīng)的

生成物，一定是化合物，故選項說法錯誤。

B、未知的數(shù)值為37g﹣25g＝12g，則反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g，故選項說法正確。

C、反應(yīng)過程中X、Q的質(zhì)量比為5g：25g＝1：5，故選項說法錯誤。

D、Z的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。

故選：B。

【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加

的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。

17．（2024?欽南區(qū)校級三模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得

反應(yīng)前及反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。

下列說法正確的是（）

第21頁（共46頁）

A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑

B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C．甲、丙相對分子質(zhì)量比為4：15

D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，參與反應(yīng)甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量

【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，a＝21+8+40+30﹣17

﹣8﹣25＝49；反應(yīng)后甲的質(zhì)量增加了21g?17g＝4g，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可

能是該反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了40g?25g＝15g，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量減少了49g

﹣30g＝19g，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丁在一定條件下生成甲和丙，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)；

據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，故選項說法不正確。

B、該反應(yīng)是丁在一定條件下生成甲和丙，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，故選項說法不正確。

C、反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化比為＝（21g?17g）：（40g?25g）＝4：15，由于不知道化學計量數(shù)，則不

能確定甲、丙相對分子質(zhì)量比，故選項說法不正確。

D、反應(yīng)中丁、甲、丙的質(zhì)量變化比為（49g﹣30g）：（21g﹣17g）：（40g﹣25g）＝19：4：15，若繼續(xù)

反應(yīng)至丙為55g，即又生成15g丙，則同時生成4g甲，此時甲的質(zhì)量為21g+4g＝25g，反應(yīng)中甲增加的

質(zhì)量為25g﹣17g＝8g，所以參與反應(yīng)的甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量，故選項說法正確。

故選：D。

【點評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

18．（2024?富順縣三模）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所

示，下列說法不正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g1015201

反應(yīng)后的質(zhì)量/g01035x

A．x的值等于1

B．丁一定是該反應(yīng)的催化劑

第22頁（共46頁）

C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D．該反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為2：1

【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算；判斷某物質(zhì)在化學反應(yīng)中是否做催化劑；反應(yīng)類型的判定．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】B

【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化

劑，進行分析判斷。

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10g﹣0g＝10g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)

的質(zhì)量為10g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為15g﹣10g＝5g；丙是生成物，生成的質(zhì)量

為35g﹣20g＝15g；由質(zhì)量守恒定律，丁的質(zhì)量應(yīng)不變，故x的數(shù)值為1。

A、x的數(shù)值為1，故選項說法正確。

B、丁的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項說法正確。

D、該反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為10g：5g＝2：1，故選項說法正確。

故選：B。

【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加

的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。

19．（2024?湖南模擬）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．丁一定是該反應(yīng)的催化劑

C．若消耗3g乙，則生成17g丙

D．反應(yīng)前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算；反應(yīng)類型的判定．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

第23頁（共46頁）

【答案】C

【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分數(shù)為：1﹣70%﹣14%﹣10%＝6%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)

為：1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反應(yīng)后甲的質(zhì)量分數(shù)減小了70%﹣42%＝28%，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后

乙的質(zhì)量分數(shù)減小了14%﹣8%＝6%，則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%﹣6%＝34%，則

丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分數(shù)不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；

該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，故選

項說法不正確。

B、反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分數(shù)不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項說

法不正確。

C、參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量比為（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，則若消耗3g乙，則生成

17g丙，故選項說法正確。

D、該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，

甲或乙可能過量，故選項說法不正確。

故選：C。

【點評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

20．（2024?方城縣二模）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。若32g甲烷燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，

恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為60%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）

A．128gB．112gC．100gD．96g

【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，結(jié)合化學式進行計算。

【解答】解：32g甲烷燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)

為60%。H2O是液體，所得氣體為CO、CO2的混合物，氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為60%，則氣體中碳元

12

素質(zhì)量分數(shù)為40%，碳元素全部來自于甲烷，32g甲烷中碳元素的質(zhì)量為：32g××100%＝24g，則

16

氣體總質(zhì)量為：24g÷40%＝60g，則氣體中氧元素的質(zhì)量為：60g×60%＝36g。32g甲烷中氫元素的質(zhì)

432

量為：32g××100%＝8g，8g氫元素消耗氧氣的質(zhì)量為：8g×=64g。所以燃燒所耗氧氣的質(zhì)量

164

第24頁（共46頁）

為：36g+64g＝100g。

故選：C。

【點評】本題主要考查學生運用所學知識綜合分析和解決問題的能力。增加了學生分析問題的思維跨度，

強調(diào)了學生整合知識的能力。

21．（2024?莒南縣二模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法

錯誤的是（）

A．X＝19

B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑

D．甲、乙的相對分子質(zhì)量之比可能為1：16

【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【答案】B

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，X＝（10+10+10+10）

﹣（9+2+10）＝19；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了10g﹣9g＝1g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了10g

﹣2g＝8g，則乙也是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增

加了19g﹣10g＝9g，則丁是生成物；該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丁，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)；

據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由圖中數(shù)據(jù)可知，X＝（10+10+10+10）﹣（9+2+10）＝19，故選項說法正確。

B、該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丁，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，故選項說法錯誤。

C、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，故選項說法正確。

點燃

ˉ

D、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為（10g﹣9g）：（10g﹣2g）＝1：8，在氫