利用元素周期表的片段進(jìn)行推斷

【研析真題?明方向】

1.（2022?廣東卷）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑：丁>戊>乙戊>丁>丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

2.（2021?浙江6月選考）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中丫的最高

化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是（）

ZM

XYQR

A.還原性：ZQ2<ZR4B.X能從ZO2中置換出Z

C.丫能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

3.（2021?山東卷）X、丫為第三周期元素、丫最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以

[XY4]+[XY6「的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

ZM

XYQR

A.原子半徑：X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中丫氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

4.（2019?全國(guó)卷H）今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短

周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

W

XYZ

A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，丫單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

5.（2019?上海卷）短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）

mn

Pq

A.非金屬性：m>nB.氫化物穩(wěn)定性：n<p

C.簡(jiǎn)單陰離子半徑：p>qD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：p>q

6.（2018?浙江卷）四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不

正確的是（）

A.原子半徑⑺大小比較：r（X）>r（Y）

B.X和W可形成共價(jià)化合物XW3

C.W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比丫的強(qiáng)

【重溫知識(shí)?固基礎(chǔ)】

1.強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)

全部為金屬）元素

團(tuán)種類

2短

UA

、、列）周

8910[8

[8期

[18一

一

|18長(zhǎng)

一

周

|32

一

d區(qū)期

|32

2.利用周期表的片段結(jié)構(gòu)推斷元素

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素的位置關(guān)系如下圖：則X為He,丫為F,Z為O,W為P

1

【題型突破?查漏缺】

I.下表為元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列有關(guān)X、丫、

Z、W、Q五種元素的敘述中，不正確的是（）

XY

ZWQ

A.X與丫形成的陰離子有XY歹、X2YF

B.丫分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C.Q與丫可形成一種高效安全滅菌消毒劑

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的弱

2.X、Y、Z、M、N為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖，M元素原子序數(shù)是N元素原子序數(shù)

的一半，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

YZM

XN

A.M元素形成的氫化物都十分穩(wěn)定，不易分解B.工業(yè)上常常通過(guò)電解X的氧化物來(lái)制取其單質(zhì)

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z>YD.元素N可以形成多種單質(zhì)

3.元素W、X、丫和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、丫原子的最外層

電子數(shù)之和為18,下列說(shuō)法正確的是（）

W

XY

Z

A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y>W

B.原子半徑大小：Z>Y>X

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W<X

D.推測(cè)Z單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，Z與丫可形成化合物ZY4

4.短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列關(guān)于X、

丫、Z元素的說(shuō)法正確的是（）

X

A.X、Z的最高價(jià)氧化物的性質(zhì)相似

B.丫單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體

C.原子半徑的大小順序?yàn)閄<Y<Z

D.元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

5.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示。W與丫的最高化合價(jià)之和為8,下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

A.原子半徑：X<Y

B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y

C.WZ3中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3

6.短周期主族元素R、X、丫和Z在周期表中相對(duì)位置如圖所示。已知這四種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于55。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單陰離子結(jié)合氫離子的能力：Y>Z

B.常溫常壓下，R單質(zhì)呈氣態(tài)

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定是強(qiáng)酸

D.丫和Z組成的化合物是共價(jià)化合物

7.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧

酸反應(yīng)生成離子化合物。下列說(shuō)法正確的是（）

A.4種元素氧化物中，只有W的氧化物能與NazCh反應(yīng)

B.丫元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4

C.Z元素單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性、漂白性

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。

則下列判斷正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：R<T<XB.X元素在自然界中只存在化合態(tài)

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<T<QD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T<X

9.四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、丫的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)。下列說(shuō)法不正

確的是（）

A.X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性依次下降

B.簡(jiǎn)單離子半徑的大小：r（W）<r（Z）<r（Y）

C.W元素的單質(zhì)既可以和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.XZ2固體受熱易升華，但XZ2氣體受熱不易分解，因?yàn)楣矁r(jià)鍵的作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力

10.如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵

D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

11.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子

數(shù)之和為17,下列說(shuō)法不正碗的是（）

X

YZ

Q

A.原子半徑（r）：r（Q）>r（Y）>r（Z）B.元素X有-4,+2、+4等多種價(jià)態(tài)

C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物

12.短周期元素W、X、丫和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。

下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物沸點(diǎn)：W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點(diǎn)：丫2X3<YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X

13.Q、X、丫和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最b外層電子數(shù)之和為

22。下列說(shuō)法正確的是（）

XY

QZ

A.丫的原子半徑比X的大

B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.X、丫和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

14.W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Z、丫、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低

C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.W的位置是第2周期，第IVA族

15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)

的三倍。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。己知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,

下列說(shuō)法正確的是（）

YZ

XW

A.原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

【題型特訓(xùn)?練高分】

1.右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。

下列說(shuō)法正確的是（）

X

YZW

T

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX?晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

2.W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小

B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比丫的高

C.W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6

D.丫元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重要原料。

下列結(jié)論正確的是（）

XY

ZW

A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<Y<ZB.Z單質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Z<WD.單核離子的半徑：X<Y<W

4.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

WX

YZ

A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>ZB.用pH試紙可測(cè)得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性

C.W的單質(zhì)可用于工業(yè)冶煉鐵、硅D.原子半徑：Y>W>X

5.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中丫元素原子電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是

（）

MX

YZ

A.Z位于元素周期表中第三周期第WA族

B.丫的最高價(jià)氧化物不能和X的氣態(tài)氫化物反應(yīng)

C.M的非金屬性比Z的弱

D.原子半徑：X<M

6.X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。已知與非金屬元素X同主族的第三周期元素形成的單質(zhì)可以作為

太陽(yáng)能電池的常用材料，W的原子序數(shù)是X的2倍，下列說(shuō)法正確的是（）

XY

Z

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YB.W可與X的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C.Z的氯化物中含有離子鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Y

7.X、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素，其中Q在同周期中的原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是（）

XY

ZWQ

A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W>Q

C.X、Q與氫元素所形成化合物的溶液能使石蕊試紙變藍(lán)

D.常溫下，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成有色氣體

8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若丫原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層

電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的氣態(tài)氫化物比丫的穩(wěn)定

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

C.丫的非金屬性比Z的強(qiáng)

D.原子半徑：X<Z<W

9.已知X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，丫是地殼中含

量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示，下列說(shuō)法正確的是（）

XY

R

A.五種元素中原子半徑最大的是Z,離子半徑最大的是W離子

B.Z與W形成的二元化合物一定是離子化合物

C.丫與Z形成的化合物一定是堿性氧化物

D.X、R、W三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性：X<R<W

10.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)

法正確的是（）

XY

WZ

T

A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.由X、丫和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子

數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是（）

XY

ZWQ

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與丫組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C.W得電子能力比Q強(qiáng)D.X有多種同素異形體，而丫不存在同素異形體

12.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸

反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）

WX

YZ

A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是丫

B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于丫

c.X元素形成的單核陰離子還原性大于丫

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。

下列判斷不正確的是（）

R

TQW

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C.原子半徑：T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性

14.有M、A、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的

原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和

為37。下列說(shuō)法不正確的是（）

ABD

E

A.沸點(diǎn)：M?D>BM3>AM4

B.原子半徑：花>人>附>中

C.化合物A〃M2〃分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

D.B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

15.Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、丫、

Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

X

YZ

A.Q和Z可能形成化合物QZ2B.丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Q>X

16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)

的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）

XY

ZWQ

A.X與丫能形成4種以上化合物

B.工業(yè)上常通過(guò)電解Z的熔融氯化物的方法來(lái)制取Z的單質(zhì)

C.簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Q>X>Y>Z

D.X、W、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Q>X>W

17.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和

為24?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

wX

YZ

A.單核陰離子的還原性丫弱于X

B.W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

C.X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是丫

D.在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族

18.四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中Z原子的最外層電子數(shù)與其電子

層數(shù)相同，由此推知下列選項(xiàng)正確的是（）

XY

zw

A.工業(yè)上在一定條件下電解Z、丫形成的化合物制取Z的單質(zhì)

B.X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為Z>X>Y

C.X、Y、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為W>X>Y

D.W的氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)

19.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確

的是（）

WX

Y|Z

A.原子半徑大小順序?yàn)閅>Z>XB.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

C.丫元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D.Z單質(zhì)難溶于化合物WZ2

20.四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

Y

XMZ

A.若丫的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X的單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B.簡(jiǎn)單陰離子半徑：M>Z>Y

C.若丫的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>M

21.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如圖所示，四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36。R元素原子半徑在同

周期中最大，且R的單核離子與Z的單核離子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法正確的是（）

XYZ

Q

A.離子半徑大小順序：R>Z>Y

B.X與Z、R與Z形成的化合物所含化學(xué)鍵的類型相同

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序：Q>Y>X

D.最高正價(jià)的高低順序：Y>X>R

22.如圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法正確的是（）

W

XYZ

A.X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

B.W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X

C.Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnCU溶液褪色

D.W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵

23.如圖是元素周期表的一部分。W、X、丫、Z為短周期元素，其中X的單質(zhì)既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿

溶液。下列敘述正確的是（）

W

XYZ

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>WB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

C.四種元素中，X的氧化物熔點(diǎn)最高D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

24.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆>R>X>Y

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閆<A<Y<X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<R<A

D.RY3、A2X、ZA5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

【利用元素周期表的片段進(jìn)行推斷】答案

【研析真題?明方向】

1.Co解析：甲?戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高

氯酸，則戊為C1,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為0、丙為Si、丁為P。

A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁>戊>乙，故A正確；B.根據(jù)同周期從左到

右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊>丁>丙，故B正確；C.甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，

若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，

答案為Co

2.Ao解析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及丫的最高化合價(jià)為+3,可

推知，X為：Mg,丫為：Al,Z為：C,M為：N,Q為：S,R為：C1,據(jù)此分析答題。A.ZQ2為：CS2,ZR4

占燃

為：CC14,CS2中硫的還原性強(qiáng)于CCk中的氯元素，A錯(cuò)誤；B.Mg和CCh發(fā)生下述反應(yīng)：2Mg+三2MgO

+C,B正確；C.A1和FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：ZAl+FezCh^^AbCh+ZFe,C正確；D.M為：N,N的最高

價(jià)氧化物的水化物為：HNO3)最低價(jià)氫化物為：NH3,二者發(fā)生如下反應(yīng)：HN03+NH3=NH4NO3,D正確；

答案為Ao

3.Do解析：丫位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則丫是C1元素，由X、丫形成的陰離子

和陽(yáng)離子知，X與丫容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。P與C1在同一周期，則P半徑大，即

X>Y,A項(xiàng)正確；X、丫對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HC1,半徑是P3->C「，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還

原性強(qiáng)，即X>Y,B項(xiàng)正確；同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原

性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以CL的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)

增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為

Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以有5種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.Do解析：由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合W與X的最高化合價(jià)之

和為8,且族序數(shù)相差2,可知X為Al,W和Z分別為N和P,丫為Si。原子半徑：N<A1,A項(xiàng)正確；常溫常

壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項(xiàng)正確；由非金屬性：P<N,可知?dú)鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3<NH3,C項(xiàng)正確；A1的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物A1(OH)3是典型的兩性氫氧化物，并非強(qiáng)堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.Co解析：m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)，說(shuō)明m為氮元素，則n為氧，p為硫，q

為氯。A.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氮和氧比較，氧的非金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；B.同主族元素

從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，錯(cuò)誤；C.硫

離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以硫離子半徑大，正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C1強(qiáng)于S,則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，錯(cuò)誤；答案選C。

6.Co解析：根據(jù)題圖中各元素在周期表中的位置及原子序數(shù)之和為48,可推斷出X為N、丫為0、Z為S、

W為Clo

【題型突破?查漏缺】

1.Bo解析：X元素的最外層電子數(shù)為4,所以X為碳元素，則Y、Z、W、Q分別為O、AhS、CLA項(xiàng)，C

和0可以形成COM、C2or,正確；B項(xiàng)，AI2O3含有離子鍵，S03含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，C102是常用消毒

劑，正確；D項(xiàng)，非金屬性：C1>S,所以酸性：HC1C)4>H2so4,正確。

2.Ao解析：根據(jù)元素在周期表的位置可判斷X和N位于第三周期，Y、Z、M位于第二周期，M元素原子序

數(shù)是N元素原子序數(shù)的一半，二者位于同主族，因此M是。，N是S,則Z是N,丫是C,X是A1,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、M、N分別是Al、C、N、0、So

A.雙氧水受熱易分解生成氧氣和水，A錯(cuò)誤；B.由于氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以工業(yè)上常常通過(guò)電解氧

化鋁來(lái)制取單質(zhì)鋁，B正確；C.非金屬性N大于C,所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z>Y,C正確；D.硫元素

可以形成多種單質(zhì)，例如S2、S8等，D正確；答案選A。

3.Do解析：設(shè)W的最外層電子數(shù)為a,則有a+(a+l)+(a+2)=18,解得。=5,結(jié)合四種元素在周期表中的

相對(duì)位置可知，W、X、Y、Z分別為氮元素、硫元素、氯元素、錯(cuò)元素。因NH3分子間能形成氫鍵，故其沸點(diǎn)

高于HC1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：S>C1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于沒(méi)有明

確氧化物是否是最高價(jià)氧化物，故無(wú)法比較相應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ge位于金屬元素與非金屬元素的分

界處，推測(cè)錯(cuò)單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，Ge可與C1形成GeCL,D項(xiàng)正確。

4.B。解析：設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x,則X的最外層電子數(shù)也為x,丫的最外層電子數(shù)為無(wú)一1,依題意有x+

(x-l)+x=ll,故x=4,X、Y、Z分別為C、Al、SioA.CCh與SiCh的物理性質(zhì)顯然不同，A錯(cuò)誤；B.A1與NaOH

溶液或鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生H2,B正確；C.原子半徑大小順序?yàn)镃<Si<Al,C錯(cuò)誤；D.非金屬性：OSi,故酸性：

H2CO3>H2SiO3,D錯(cuò)誤；答案選B。

5.Do解析：四種元素全部為短周期，W與丫的最高化合價(jià)之和為8,則W與丫的族序數(shù)之和為8,所以丫為

第IIIA族元素，W為第VA族元素，且W為第二周期，丫為第三周期，所以W、X、Y、Z分別為N、O、Ah

CLA.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：A1>O,A正確；B.N的氧化物的水化物可能為HNO3或

HN02,氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HN03或HNO2>A1(OH)3,B正確;C.NC13中N原子與三個(gè)Cl原子分別共用

一對(duì)電子，所以N、C1原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D.ALCh一般為離子晶體，常用作耐火材

料，熔點(diǎn)高，而AlCb為分子晶體，化合物熔點(diǎn)：A12O3>A1C13,D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。

6.Co解析：設(shè)R的原子序數(shù)即質(zhì)子數(shù)為無(wú)，則X的質(zhì)子數(shù)為x+8,丫為尤+9,Z為尤+10,所以有無(wú)+尤+8

+x+9+x+10=55,解得x=7,所以R為N元素，X為P元素，丫為S元素，Z為C1元素。A.H2s為弱酸，

HC1為強(qiáng)酸，所以S2-結(jié)合氫離子的能力比C「強(qiáng)，故A正確；B.R為N元素，常溫下N2為氣體，故B正確；

C.Z為C1元素，其氧化物CLO對(duì)應(yīng)水化物HC1O為弱酸，故C錯(cuò)誤；DS元素和C1元素電負(fù)性相近，形成的化

合物為共價(jià)化合物，故D正確；綜上所述答案為C。

7.Do解析：W、X、Y、Z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的氣態(tài)氫化物可與其

最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則X為N元素；結(jié)合圖示可知，W為C元素，丫為S,Z為氯元素，據(jù)此

解答。根據(jù)分析可知，X為N元素，W為C元素，丫為S,Z為C1元素。A.二氧化碳、二氧化硫都能夠與Na2O2

反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.S形成的含氧酸除了H2s。3和H2s。4,還可以形成H2s2。4,故B錯(cuò)誤；C.Z的單質(zhì)為氯氣，

氯氣具有強(qiáng)氧化性，但是氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性S<C1,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丫<

Z,故D正確；故選D。

8.Ao解析：由上述分析可知R為F、X為S、T為Cl、Q為Br、Z為Ar,A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，

具有相同電子層排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：R<T<X,故A正確；B.X元素在

自然界中可存在游離態(tài)和化合態(tài)，如火山口附近有單質(zhì)硫，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，

則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>T>Q,故C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧

化物的水化物的酸性：T>X,故D錯(cuò)誤。

9.Ao解析：由四種元素的相對(duì)位置可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期。設(shè)X的核外電子數(shù)為x,

則Y、W的核外電子數(shù)分別為x+1、尤+7,又知“X、丫的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)“，則有x+x+l

=x+7,解得尤=6,從而可知X、Y、Z、W分別為C、N、O、A1元素。元素的非金屬性：C<N<O,則簡(jiǎn)單氫

化物的穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O,A錯(cuò)誤。

10.Do解析：設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+l、a+2、a

+3;有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，X和丫位于第二周期，Z和W位于第三

周期，Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、0、C1元素。X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、

H2O>HC1,由于NH3和H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高的是H2。，最低的是HC1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z、X、W元素

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，C1的含氧酸中有HC10,為弱酸，其酸性比N的最高價(jià)氧化物的水化物

HN03的酸性弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X、W和H三種元素形成的化合物，可以為NRCl,為離子化合物，存在離子鍵，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具

有潤(rùn)滑性，并且耐磨損等優(yōu)良性質(zhì)，D項(xiàng)正確。

11.Co解析：由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；丫元素為硫元素，Z為氯元素，Q

為第四周期VA,即為種元素。A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，

正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4,+2、+4,正確；C、硫

元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5,故最高化合價(jià)為+

5,正確。答案選C。

12.Do解析：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知，W

為N元素、X為O元素、丫為A1元素、Z為C1元素。A錯(cuò)：NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HC1高。B錯(cuò)：A1（OH）3

顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNCh均顯酸性。C錯(cuò)：AI2O3是離子晶體，熔點(diǎn)高，而AlCb是

分子晶體，熔點(diǎn)低。D對(duì)：AF+和-的核外電子排布相同，AF+核電荷數(shù)大，離子半徑小。

13.Do解析：Q、X、丫和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,設(shè)X最外層電子數(shù)為

x,根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍猋、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1,x-1,x+2,則x+x+l+x-l+x+2=22,x=5,

因此Q、X、丫和Z分別為Si,N,0,Cl,據(jù)此解答。A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，丫的原子

半徑比X的小，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si<Cl,Q的最高價(jià)氧化物的

水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯(cuò)誤；C.X、丫和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸鎂，

C錯(cuò)誤；D.硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCL