共價鍵第1頁離子鍵定義？哪些元素化合時可形成離子鍵？使陰、陽離子結(jié)合成化合物靜電作用。普通是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成練習：第2頁1、以下電子式中正確是（

）

D2、以下電子式中正確是（

）

C練習：第3頁3、以下各數(shù)值表示相關元素原子序數(shù),其所表示各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物是（）A.10與12B.8與17C.19與17D.6與14練習：C第4頁4、請依據(jù)離子化合物定義，判斷以下哪些化合物屬于離子化合物？NaClMgOCO2CaF2NH3NO2練習：答案：NaClMgOCaF2

第5頁H·

和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為何？Cl·······HCl分子不是經(jīng)過離子鍵來形成，是經(jīng)過什么方式結(jié)合呢？不能，因非金屬元素原子都有取得電子傾向。思考：第6頁我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子eeeeeee第7頁二位好！我有一個好方法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享高興一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee第8頁愿意愿意H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？eeeeeeee第9頁2、成鍵粒子：原子3、成鍵原因：不易得失電子，形成公用電子對

一、共價鍵概念1、定義：原子間經(jīng)過共用電子對所形成強烈

相互作用非金屬單質(zhì)、共價化合物4、存在：第10頁5、共價鍵形成條件：①非金屬元素之間形成共價鍵，如HCl，H2等討論：只有非金屬之間才能形成共價鍵？③一些含有原子團離子化合物中存在著共價鍵，如NH4Cl，NaOH等②非金屬元素與一些金屬元素之間形成共價鍵，如AlCl3，BeCl2等。第11頁二、物質(zhì)分子幾個表示方法(共價鍵不一樣表示方法)第12頁一對共用電子對HH..兩對共用電子對三對共用電子對NN..............OCO............1、電子式寫法：①.相同原子不能合并在一起②.沒有形成離子,不標括號[]和電荷③.原子最外層電子普通到達穩(wěn)定結(jié)構第13頁共價鍵個數(shù)=共用電子對對數(shù)=8-最外層電子數(shù)思索：怎樣確定共價分子中共價鍵個數(shù)？用一條短線來表示原子間一對共用電子對省略其余電子H-HCl-ClO=C=ONN2、結(jié)構式：第14頁NH3CH4CO2折線型直線型H2O三角錐型正四面體3、球棍模型4、百分比模型折線型H2ONH3三角錐型折線型H2O第15頁H-ClCH4Cl2HCl

用電子式和結(jié)構式表示以下共價分子HH:C:HHCHHHH..:Cl..:..Cl..:..HCl......Cl-Cl第16頁1.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。2.過氧化鈉晶體中，過氧根離子O22-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。第17頁共用電子對共用電子對共用電子對共價化合物形成過程(或單質(zhì))H+O+H→HOH××××注意事項：①不用弧線箭頭表示電子偏移；②右邊相同原子不能合并在一起；③沒有形成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF第18頁有機物中碳原子成鍵特點：第19頁碳原子最外層有____個電子，一個碳原子能夠和其它原子形成____個____鍵。

4四共價單鍵(C—C)雙鍵(C=C)三鍵(C≡C)碳鏈碳環(huán)1、碳原子特點2、碳原子之間結(jié)合方式碳原子間連接方式多樣性，是有機化合物種類繁多原因之一。第20頁成鍵微粒成鍵元素電子式

原子陰、陽離子共用電子對靜電作用金屬+非元素和銨鹽（AlCl3和BeCl2除外）成鍵本質(zhì)非+非元素和AlCl3與BeCl2（銨鹽除外）比如：比如：共價鍵和離子鍵比較離子鍵共價鍵第21頁以下說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價鍵。2、共價化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。

×××第22頁化學鍵與離子化合物、共價化合物之間關系1.離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。2.只含有共價鍵化合物是共價化合物。1、離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電。共價化合物與離子化合物區(qū)分：2、共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電。第23頁判斷以下化合物類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價化合物含共價鍵離子化合物練習：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2第24頁以下選項中能說明氯化氫是共價化合物是

（

）A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離

D.氯化氫不易分解B第25頁分子間作用力和氫鍵第26頁2、冰液化、氣化現(xiàn)象是物理改變還是化學改變？3、冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中化學鍵？4、為何冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？1、用化學鍵觀點來分析化學反應本質(zhì)是什么？

一個化學反應過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成過程。第27頁一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在將分子聚集在一起作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強弱：比化學鍵弱作用微粒作用力強弱大小范圍化學鍵范德華力原子、離子分子微弱作用分子間作用力與化學鍵比較強烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol第28頁HCl固體

液態(tài)HCl

HCl氣體

吸收能量

吸收能量

克服分子間作用力

分子間作用力大小決定了物質(zhì)熔沸點高低

（3）主要影響物質(zhì)物理性質(zhì)（熔沸點）第29頁F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)熔、沸點與相對分子質(zhì)量關系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳熔沸點與相對分子質(zhì)量關系分子間作用力強弱（范德華力）第30頁組成和結(jié)構相同物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。結(jié)論練習2、以下物質(zhì)改變時，需克服作用力不屬于化學鍵是A、HCl溶于水B、I2升華C、H2O電解D、燒堿熔化練習1、比較以下物質(zhì)沸點高低

HClHBrHI第31頁-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物沸點CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸點怎樣改變？第32頁二、氫鍵1.定義：

原子半徑小，吸引電子能力強（N、O、F）原子與H核之間靜電吸引作用?！?.氫鍵是一個特殊分子間作用力,不是化學鍵3.強弱:比化學鍵弱而比范德華力強4.氫鍵表示方法:X—H…YX、Y能夠相同，也能夠不一樣,(主要F、O、N)。第33頁氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響⑴氫鍵存在使物質(zhì)熔沸點相對較高（如HF、H2O）。(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為何體積會膨脹。(2)氫鍵形成使一些物質(zhì)在水中溶解度增大（如NH3溶于水）第34頁第35頁化學鍵氫鍵分子間作用力概念范圍

作用力強弱性質(zhì)影響概念比較直接相鄰原子或離子之間存在強烈相互作用一些物質(zhì)分子間（或分子內(nèi)）氫核與非金屬原子靜電吸引作用物質(zhì)分子間存在將分子聚集在一起作用力分子內(nèi)或一些晶體中

分子間（分子內(nèi))分子間化學鍵＞氫鍵>分子間作用力主要影響物質(zhì)化學性質(zhì)主要影響物質(zhì)物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)物理性質(zhì)第36頁共價鍵共價鍵和離子鍵比較分子間作用力用電子式表示共價分子形成過程1.存在范圍2.強弱1.形成條件2.表示方法3.大小比較4.影響氫鍵1.定義2.表示3.分類4.影響5.形成條件第37頁1.以下化合物分子中只有離子鍵是：()A.BaCl2 B.NaOHC.(NH4)2SO4 D.H2SO4A2.以下屬于共價化合物是（）A.Cl2Ｂ.P2O5Ｃ.CaF2Ｄ.KOHB3.以下物質(zhì)中，含有共價鍵化合物是（）Ａ.NaOH

B.CaCl2C.H2OD.H2AC第38頁4.以下過程中，共價鍵被破壞是()

A.碘升華B.干冰汽化C.HCl氣體溶于水D.酒精溶于水5.關于化學鍵以下敘述中，正確是()A.離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵CAD第39頁6.以下各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服粒子間作用力屬于同種類型是（）A.碘和干冰升華B.二氧化硅和生石灰熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化