高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題知識(shí)歸納（完整版）

教學(xué)目標(biāo)要求分析

一'知識(shí)目標(biāo)要求

1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法.

2.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作.

3.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）.

4.綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別.

5.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn).

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論.

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)基本實(shí)驗(yàn)方案.

（3）能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖.

6.以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用.

二'實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ?/p>

1.用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力.

2.觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力.

3.初步處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)安全問題的能力.

4.能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力.

5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力.

三、高考試題的特點(diǎn)和趨勢(shì)

根據(jù)近年來(lái)化學(xué)高考試題中有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的題目分析，下列內(nèi)容是化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分考

查的重點(diǎn)：

1.實(shí)驗(yàn)基本操作和技能

這類試題的特點(diǎn)通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)

操作，既有常見儀器的使用方法，又有基本操作的正誤辨別，著重考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

基本操作技能掌握的情況，題目的難度不高，但并不容易得滿分。

2.正確運(yùn)用實(shí)驗(yàn)原理和正確認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)裝置

這類試題通常是給出限定的實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)

實(shí)驗(yàn)原理及試題中所給予的信息，結(jié)合元素化合物知識(shí)，選用儀器藥品，正確認(rèn)識(shí)、選擇裝

置，說(shuō)明裝置中某些儀器的作用，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫有關(guān)化方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析.指出實(shí)

驗(yàn)中必須注意的某些問題等等，主要考查考生的觀察能力與分析綜合及評(píng)價(jià)的能力。這類題

目具有一定的綜合性，具有較大的區(qū)分度。

3.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或處理

近年來(lái)，實(shí)驗(yàn)題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點(diǎn)是將基本的實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)置于

新的情境中（主要是中學(xué)課本沒有的新反應(yīng)或新裝置或是能使中學(xué)生理解的最新科技知識(shí)、

簡(jiǎn)化的改進(jìn)的裝置等），結(jié)合學(xué)生原有的知識(shí)和能力，來(lái)進(jìn)行儀器組裝、現(xiàn)象描述、數(shù)據(jù)分

析、考慮安全和防污等，用來(lái)考查考生自學(xué)能力、思維能力、分析綜合及評(píng)價(jià)的能力。由于

這類實(shí)驗(yàn)試題情境新穎、設(shè)問巧妙、鋪墊得當(dāng)、知識(shí)新、思維量大、所以區(qū)分度很好，能確

實(shí)將一些基礎(chǔ)扎實(shí)、自學(xué)能力強(qiáng)、思維敏捷、心理素質(zhì)好的考生選撥出來(lái)。所以，新情境實(shí)

驗(yàn)試題將是今后實(shí)驗(yàn)試題的命題方向。

由以上分析不難看出，盡管化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分涉及到的知識(shí)和能力點(diǎn)是分散的，但高考試題

中實(shí)驗(yàn)考查的內(nèi)容和形式是較為穩(wěn)定的，這給實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中突出重點(diǎn)提供了可能。實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)根

據(jù)考綱和高考試題的幾個(gè)特點(diǎn)方面，設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題加以重點(diǎn)復(fù)習(xí)，就會(huì)起到事半功倍的

效果。

各單元知識(shí)要點(diǎn)及典型習(xí)題

一、常用儀器的使用

（-）1.能直接加熱的儀器

儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)

可直接加熱，但不能驟冷。蒸發(fā)溶液時(shí)不可

用于蒸發(fā)溶劑或濃縮

蒸發(fā)皿加得太滿，液面應(yīng)距邊緣1厘米處。冷卻時(shí)

溶液

要放在石棉網(wǎng)上。

可直接加熱，拿取試管時(shí)，用中指、食指、

拇指拿住試管口占全長(zhǎng)的1/3處,加熱時(shí)管

口不能對(duì)著人。放在試管內(nèi)的液體不超過(guò)容

卜常用作反應(yīng)器，也可積的1/2,加熱的不超過(guò)1/3。）用熱時(shí)要

收集少量氣體用試管夾，并使試管跟桌面成45°的角度，

先給液體全部加熱，然后在液體底部加熱，

并不斷搖動(dòng)。給固體加熱時(shí)，試管要橫放，

管口略向下傾。

可直接加熱至高溫。灼燒時(shí)應(yīng)放于泥三角

用于灼燒固體，使其

上，應(yīng)用用煙（與鎮(zhèn)子區(qū)分開）鉗夾取。應(yīng)

反應(yīng)（如分解）

A避免聚冷（否則會(huì)開裂）。

林口鉗

可直接用于加熱，遇能與Cu、Fe反應(yīng)的物

燃燒少量固體物質(zhì)

質(zhì)時(shí)要在匙內(nèi)鋪細(xì)砂或墊石棉絨。

燃燒匙

D

2.能間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）

儀器圖形和名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)

□燒杯

用作配制、濃縮、稀釋溶液。加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)

也可用作反應(yīng)器和|給試管水根據(jù)液體體積選用不同規(guī)格燒

（分為50、100、250、500、浴加熱等。杯

1000ml等規(guī)格）

（（平底燒瓶不能直接加熱，加熱時(shí)要墊石棉

用作反應(yīng)器（特別是不需加網(wǎng)。不適于長(zhǎng)時(shí)間加熱，當(dāng)瓶?jī)?nèi)

熱的）液體過(guò)少時(shí)，加熱容易使之破

裂。

，國(guó)底燒瓶

不能直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加

用作在加熱條件下進(jìn)行的反

熱。所裝液體的量不應(yīng)超過(guò)其容

應(yīng)器

積1/2。

卜

用于蒸儲(chǔ)與分儲(chǔ)，也可用作加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)。也可用其他

蒸摘燒瓶

1氣體發(fā)生器熱浴。

用作接受器

A一般放在石棉網(wǎng)上加熱。在滴定

、錐形瓶用作反應(yīng)器，常用于滴定操

操作中液體不易濺出。

L作

3.不能加熱的儀器

儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)

用于收集和貯存少量氣體上口為平面磨砂，內(nèi)側(cè)不磨

「

1砂，玻璃片要涂凡士林油，以

免漏氣，如果在其中進(jìn)行燃燒

集氣瓶

3反應(yīng)且有固體生成時(shí)，應(yīng)在底

部加少量水或細(xì)砂。

分裝各種試劑，需要避光保瓶口內(nèi)側(cè)磨砂，且與瓶塞一一

卜存時(shí)用棕色瓶。廣口瓶盛放對(duì)應(yīng)，切不可蓋錯(cuò)。玻璃塞不

固體，細(xì)口瓶盛放液體。可盛放強(qiáng)堿，滴瓶?jī)?nèi)不可久置

強(qiáng)氧化劑等。

0廣口瓶

制取某些氣體的反應(yīng)器固體固體為塊狀，氣體溶解性小反

+液體應(yīng)無(wú)強(qiáng)熱放出，旋轉(zhuǎn)導(dǎo)氣管活

不需）1侏塞控制反應(yīng)進(jìn)行或停止。

2加熱F體

啟普發(fā)生器

14

（二）計(jì)量?jī)x器

儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)

，量筒要根據(jù)所要量取的體積數(shù),選擇大

用于粗略量取液體的小合適的規(guī)格，以減少誤差。不能

體積用作反應(yīng)器，不能用作直接在其內(nèi)

配制溶液。

不作反應(yīng)器，不可加熱，瓶塞不可

'、刻度線容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定物

互換，不宜存放溶液，要在所標(biāo)記

質(zhì)的量濃度的溶液

O的溫度下使用

（分為50、100、250、500、

1000ml）

用于量取產(chǎn)生氣體的注意：所量氣體為不溶性的，進(jìn)氣

量氣裝置

體積管不能接反，應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出。

1M

硅碼藥品不可直接放在托盤內(nèi)，左物右

F耍碼。若左碼右物，則稱取質(zhì)量小于

用于精確度要求不高

物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量。例如，稱取9.6g

的稱量

托盤天平實(shí)際質(zhì)量為9—0.6=8.4go一般精

托盤天平（附硅碼）確到O.lgo

濡用于中和滴定（也可酸式滴定管不可以盛裝堿性溶液，

s用于其他滴定）實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)氧化劑（KMnCU溶液、L水等）

-也可準(zhǔn)確量取液體體應(yīng)放于酸式滴定管，“零”刻度在

r積上方，精確到0.01ml。

用于吸取或滴加液必須專用，不可一支多用，滴加時(shí)

膠頭滴管體，定滴數(shù)地加入滴不要與其他容器接觸。

1夜。

加熱時(shí)不可超過(guò)其最大量程,不可

溫度計(jì)用于測(cè)量溫度當(dāng)攪拌器使用，注意測(cè)量溫度時(shí)，

水銀球的位置。

（三）用作過(guò)濾、分離、注入容液儀器

儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)

用作過(guò)濾或向小口容器中注入

過(guò)濾時(shí)應(yīng)“一貼二低三靠”

Y漏斗液體

［長(zhǎng)頸漏斗

用于裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)將長(zhǎng)管末端插入液面下，防止氣

應(yīng)液體逸出

分液時(shí)，下層液體從下口放出，上

分離密度不同且互不相溶的液

分液漏斗層液體從上口倒出；不宜盛堿性液

P體；作反應(yīng)器的隨時(shí)加液裝置

體

（四）干燥儀器

儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)

固體干爆劑

一.

球形干燥管內(nèi)裝固體干燥劑或吸收要注意防止干燥劑液化和是

齊！J,用于干燥或吸收某否失效。氣流方向大口進(jìn)小口

二;~*

些氣體出。

U形干爆管

幺固體干燥劑

-於1

洗注意氣流方向應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，

除去氣體中的雜質(zhì)

氣短管出氣

瓶

1業(yè).

用于存放干燥的物質(zhì)或

很熱的物質(zhì)應(yīng)稍冷后放入

1使滴濕的物質(zhì)干燥

（五）其它儀器

儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)

1L用于蒸偏分儲(chǔ)，冷凝易液化的組裝時(shí)管頭高，和尾低，

氣體蒸氣與冷卻水逆向流動(dòng)

A<hJp

所裝酒精量不能超過(guò)其容

積的2/3,但也不能少于

ft用作熱源，火焰溫度為500

酒精燈1/4o加熱時(shí)要用外焰。

℃-600℃

熄滅時(shí)要用蓋蓋滅，不能

吹滅

需要強(qiáng)熱的實(shí)驗(yàn)用此加

用作熱源，火焰溫度可達(dá)1000

酒精嘖燈熱。如煤的干餡，炭還原

em℃左右

氧化銅

可用作蒸發(fā)皿或燒杯的蓋子，

表面皿不能加熱

可觀察到里面的情況

（六）夾持儀器

鐵架臺(tái)、鐵夾、試管夾、滴定管夾、用煙鉗、三角架、泥三角、鐐子、石棉網(wǎng)等。

（七）連接的儀器及用品

單孔器、雙孔塞、無(wú)孔塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管。

另外還有一些儀器，玻璃棒、試管刷、研缽、接收器

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作見PPT

典型例題（一至三單元部分）

【例1】用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是（）。

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

分析與解答：

用pH試紙測(cè)定溶液的pH值是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，正確規(guī)范的操作是：用干燥、潔凈的

玻璃棒沾有待測(cè)溶液，滴在干燥的pH試紙中部，試紙變色，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定

溶液的pH值。在操作過(guò)程中，試紙不能用水潤(rùn)濕，也不能將pH試紙丟放在待測(cè)溶液里。

本題答案為C

【例2】下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（）。

A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)

B.稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放祛碼

C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托

盤上稱量

D.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g

E.稱量完畢，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中

分析與解答：

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能。分析試題，比較托盤天平使用的基本技能，可知托盤天平只

能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g,而不能稱準(zhǔn)到0.01g。對(duì)于無(wú)腐蝕性和不易潮解的固體

藥品應(yīng)放在白紙上稱量，而不能將它們直接放在托盤上稱量。托盤天平在使用時(shí)要放平、調(diào)

零，左“物”右“碼”等。故敘述不正確的為C、Do

【例3】A.苯的硝化反應(yīng)B.銀鏡反應(yīng)C.制酚醛樹脂D.由乙醇制乙烯

分析與解答：

當(dāng)被加熱的物質(zhì)易燃或易分解，且加熱的溫度在80℃以下時(shí)，一般可用水浴加熱（水浴加

熱的最高溫度為99℃）。苯的硝化反應(yīng)在50℃—60℃時(shí)進(jìn)行；乙醇的銀鏡反應(yīng)在50℃—60

℃的情況下發(fā)生；制酚醛樹脂的實(shí)驗(yàn)在80℃左右進(jìn)行，而實(shí)驗(yàn)室制乙烯要在170℃下進(jìn)行，

所以由乙醇制乙烯不能用水浴加熱。正確答案為D

【例4】下列溶液有時(shí)呈黃色，其中由于久置時(shí)被空氣中氧氣氧化而變色的是（）。

A.濃硝酸B.硫酸亞鐵C.高鎰酸鉀D.工業(yè)鹽酸

分析與解答：

有的化學(xué)試劑久置在空氣中會(huì)發(fā)生顏色的變化，其變色的原因是多方面的。如久置的濃

硝酸顯黃色，是因?yàn)榘l(fā)生分解反應(yīng)：4HNO3=4NO2+O2+2H2O,濃硝酸里溶解了紅棕色的NCh

而呈黃色。久置的KMnO4溶液也不十分穩(wěn)定，在酸性溶液中緩慢地分解，使溶液顯黃色：

+

4MnO4+4H=4MnO2+3O2+2H2O0工業(yè)鹽酸呈黃色，是因?yàn)楹蠪e3+雜質(zhì)。硫酸亞鐵在空

3++3+

氣里，F(xiàn)e?+被氧氣氧化為Fe3+,而使溶液顯黃色：4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O0正確答案為

Bo

【例5】準(zhǔn)確量取25.00mL高銃酸鉀溶液，可選用的儀器是（）。

A.50mL量簡(jiǎn)B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

分析與解答：

量簡(jiǎn)是不能準(zhǔn)確地計(jì)量的儀器，滴定管是較精確的計(jì)量?jī)x器。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，應(yīng)

該用50mL滴定管。又因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管，高銃酸鉀具有強(qiáng)腐蝕性，能腐

蝕橡皮管，量取高鋸酸鉀溶液要用酸式滴定管。正確答案為C

【例6】不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是（）。先選擇填空，再簡(jiǎn)要說(shuō)明作此選擇的理由。

（1）某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是（用字母回答）—.

A.約1mLB.約3mLC.無(wú)法判斷

因?yàn)閛

（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL,應(yīng)選擇的燒杯是（用字母回答）.

A.400mL燒杯B.250mL燒杯C.lOOmL燒杯D.50mL燒杯

因?yàn)閛

分析與解答：

試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小。第（1）小題沒有確定試管的規(guī)格和容積，則占其

容積1/10的溶液的體積是無(wú)法確定的。在配制溶液的過(guò)程中用燒杯來(lái)溶解溶質(zhì)，一般情況

下選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大一倍為宜。如配制50mL.溶液應(yīng)選用100mL燒杯。

正確答案：（1）Co題目并沒有指明試管的大小規(guī)格（mL）；（2）C.選用燒杯的容積比所配

溶液的體積大一倍為最佳選擇。

【例7］實(shí)驗(yàn)室里需用480mLO.lmol-L1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，

以下操作正確的是（）。

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽研配成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽磯配成500mL溶液

分析與解答：

根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的特點(diǎn)，應(yīng)配成500mL溶液，而加入500mL的水是錯(cuò)誤的，則

A、C的操作不正確。再計(jì)算CuS04?5H2O的質(zhì)量：

0.5LXO.lmol,L1X250g?mol1=12.5go正確答案為D

【例8】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）。

A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

分析與解答：

本題既考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，又重點(diǎn)考查處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)安全問題的能力。在實(shí)驗(yàn)

過(guò)程中如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，要迅速用

抹布擦試，然后用水沖洗），再用3%—5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚

上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗

（切不可用手揉眼睛），要邊洗邊眨眼睛，必要時(shí)要請(qǐng)醫(yī)生治療。所以A、B說(shuō)法是正確的。

苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑。如果不慎將苯酚沾到皮

膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌。C的說(shuō)法是正確的。濃硫酸溶于水時(shí)要放出大量的熱，在稀釋濃

硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)

生的熱量迅速擴(kuò)散。量簡(jiǎn)是量取溶液的量具，不能溶解溶液，則D的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。本題

的答案是A、B、C

［例9］A-D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖

（1）請(qǐng)從①?⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖A?C下的空

格中（多選要倒扣分）①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯②電石跟水反應(yīng)制乙煥③分離苯和硝

基苯的混物④苯和澳的取代反應(yīng)⑤石油分儲(chǔ)裝置⑥濃硫酸和二氧化鎰混合加熱制⑦測(cè)定硝

酸鉀在水中的溶解度⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

（2）選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn),D中長(zhǎng)玻璃管的作用是o

分析與解答：

本題的第（1）問既考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中關(guān)于溫度計(jì)的使用問題，題目?jī)?nèi)容十分基礎(chǔ)

但知識(shí)組合又特別巧妙，而且覆蓋了整個(gè)中學(xué)化學(xué)中關(guān)于溫度計(jì)使用的問題。當(dāng)測(cè)量的溫度

為反應(yīng)液時(shí)應(yīng)選A或C,當(dāng)測(cè)量的溫度為氣體時(shí)應(yīng)選用B。在第（2）問中考查了苯硝化實(shí)

驗(yàn)中長(zhǎng)下玻璃管的主要作用一一冷凝。本題的答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)為：（1）A①B③⑤C⑦（對(duì)1

個(gè)1分，全對(duì)4分，錯(cuò)一個(gè)扣1分，本題不出現(xiàn)負(fù)分）（2）減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝器作

用）（2分）

【例10］（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀己經(jīng)完全？

（2）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是o

分析與解答：

本題考查了關(guān)于沉淀、過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)基本操作，重點(diǎn)考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、操作能力和表達(dá)

能力。其答案為：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如

果不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸儲(chǔ)水，使水面沒過(guò)沉淀物，等水流完

后，重復(fù)操作數(shù)次。

三、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備

1、氣體發(fā)生裝置的類型

(1)設(shè)計(jì)原則：根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來(lái)選擇反應(yīng)裝置。

(2)裝置基本類型：

裝置類型團(tuán)體反應(yīng)物(加熱)固液反應(yīng)物(不加拉)固液反應(yīng)物(加熱)

裝置

示意圖吐援

主要儀器

0；、NH：,CH,等

典型氣體H，,CO：、時(shí)等.CL、HC1.CH2=CH-

(1)試管口應(yīng)稍向(1)在用簡(jiǎn)易裝置(1)先把固體藥品

下傾斜，以防止產(chǎn)時(shí)，如用長(zhǎng)頸漏斗，加入燒瓶，然后加

生的水蒸氣在管口漏斗頸的下口應(yīng)伸入入液體藥品.

冷凝后倒流而引起液面以下，否則起不(2)要正確使用分

試管破裂.到液封的作用；

堂作里占(2)鐵夾應(yīng)夾在距(2)加入的液體反應(yīng)液漏斗.

試管口1/3處.物(如酸)要適當(dāng).

塊狀圉體與液體

(3)膠塞上的導(dǎo)管(3)

勺人試管里百不能的混合物在常遇不反

應(yīng)瓶備氣體可用啟普

太長(zhǎng)，否則會(huì)妨礙發(fā)生器制備.

氣體的導(dǎo)出.

幾種氣體制備的反應(yīng)原理

1、022KC1O3^^2KC1+3O2f

2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

2H202^2^2H20+02t

2、NH32NH4Cl+Ca(0H)2=^=CaCl2+2NH3t+2H20

NH3H20J△^NH3t+H20

、口

3CH4CLCOONa+NaOH2△^Na2cO3+CH4t

4、H2Zn+H2sO4(稀)=Z11SO4+H2t

5、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H20

6、H2SFeS+H2sO4(^)=FeSO4+H2St

7、SO2Na2s(VH2sO4(濃)二Na2sO4+SO2t+40

8、NO2CU+4HN03(M)=CU(NO3)2+2NO2f+2H2O

9、NO3Cu+8HN()3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0t+4H2O

10、C2H2CaC2+2H20^Ca(0H)2+CH=CHt

11、Cl2M11O2+4HCI(濃)=^=MnCl2+Cl2t+2H2O

12、HC1NaCl(固)+H2S04(濃)NaHS04+HClt

NaCl(固)+NaHS04=^=Na2S04+HClt

2NaCl(0)+H2S04(M)Na=^=2S04+2HClt

13、C2H4C2H5OH>CH2=CH2t+H2O

14、N2NaNO2+NH4Cl=^=NaCl+N2f+2H2O

2、收集裝置

(i)設(shè)計(jì)原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度

(2)裝置基本類型：

裝置類型排水(液)集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法

裝￡ff

示意圖

適用范圍不溶于水(液)的氣體彎度大于空氣的氣體需度小于空氣的氣體

瓦、0：、NO,CO、CH八

典型氣體CL、HC1,CO：、SO；,H;S比，NH：,CH4

CH:=CH;,CH=CH

3、凈化與干燥裝置

（1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件

（2）裝置基本類型：

裝置類液體除雜劑（不加熱）圉體除雜利（不加熱）團(tuán)體除雜劑（加熱）

型

適用范

圍

裝置A

示意圖T.?

（3）氣體的凈化劑的選擇

選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體

中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：

①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來(lái)吸收；

②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；

③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；

④水分可用干燥劑來(lái)吸收；

⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。

（4）氣體干燥劑的類型及選擇

常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：

①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體,

如CO2、SC）2、N02>HCLH2>Cb、。2、CH4等氣體。

②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來(lái)干燥顯堿性或中性

的氣體，如NH3、氏、。2、CH4等氣體。

③中性干燥劑，如無(wú)水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如。2、m、CH4等。

在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥

齊上有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，

如不能用CaCI2來(lái)干燥NH3（因生成CaCl2-8NH3）,不能用濃H2sCU干燥NH3>H2S>

HBr、HI等。

氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)

一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是

先干燥后加熱。

對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o(wú)毒、

無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì)。如尾氣C12、SO2>Br,（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2s可

用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為CCh氣體。

4、氣體實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)

（1）裝置順序：制氣裝置一凈化裝置一反應(yīng)或收集裝置一除尾氣裝置

（2）安裝順序：由下向上，由左向右

（3）操作順序：裝配儀器一檢驗(yàn)氣密性一加入藥品

典型例題

【例1】下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣的是()。

①鋅與稀硫酸反應(yīng)②甲烷熱分解③電解稀硫酸④赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)

A.只有①B.①②C.①③D.①②④

分析與解答：

實(shí)驗(yàn)室里制備氣體要操作簡(jiǎn)單，容易分離，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，切實(shí)可行。甲烷在高溫下才能分解成

代和C,實(shí)驗(yàn)室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，既難反應(yīng)，又難分離，

難以在實(shí)驗(yàn)里實(shí)現(xiàn)?？捎娩\和稀硫酸反應(yīng)、電解稀硫酸的方法制取氫氣。本題答案為C

【例2】今有下列氣體：H2>Ch、CH4、HC1、NH3、NO、H2S>SO2,用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

填寫下列空白：

①當(dāng)燒瓶干燥時(shí)，從A口進(jìn)氣可收集的氣體是,從

B口進(jìn)氣可收集的氣體是o

②當(dāng)燒瓶中充滿水時(shí).可用來(lái)測(cè)量______________________等氣體的體積。③當(dāng)燒瓶中裝

入洗液，用于洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從口進(jìn)入燒瓶。

分析與解答：

(1)本題考查學(xué)生思維的敏捷性。用排空氣法來(lái)收集氣體要注意氣體的密度。由于th、CH4、

NH3的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應(yīng)，可用向下排空氣的方法來(lái)收集，結(jié)合本題干燥燒

瓶的位置特征，氏、CH4、NH3應(yīng)從A口進(jìn)氣，把空氣從B口趕出。Cl2>HC1、H2S,SO2

氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)從B口進(jìn)氣，將空氣從A口趕出。NO能與

空氣中的反應(yīng)，不能用排空氣法收集。

(2)對(duì)于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來(lái)收集、測(cè)量的氣體有H2、CH4、

NO-

(3)當(dāng)燒瓶中裝有洗液時(shí)，被凈化、干燥的氣體應(yīng)從B口進(jìn)入。

【例3】(1)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)你選用下圖中的部分儀器，裝配成

一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是(填入儀器的

編號(hào))。

(2)若用上述裝置制取C02氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀

大理石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是。

分析與解答：

本題要求組裝一個(gè)隨開隨用、隨關(guān)隨停的co2發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來(lái)制備

C02氣體。細(xì)心觀察所給儀器，可用球形干燥管來(lái)代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反

應(yīng)容器，應(yīng)選用的儀器是a、c、d、e。

大理石與稀硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的CaSCU，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，因而不能同時(shí)選用這兩

種藥品。又因?yàn)閴K狀Na2c。3晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來(lái)制備C02。只能將濃硝酸加

水稀釋為稀硝酸，再與CaCCh反應(yīng)制備C02。應(yīng)選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。

【例4］用示意圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。

(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性

(2)拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6moi/L稀硝酸和

1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)

開始時(shí)速度緩慢，逐漸加快，請(qǐng)寫出在試管a中所發(fā)生

的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

(3)從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫出

(4)在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回

落，然后有氣泡從管口冒出。試說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因：

(5)試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，

再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？

分析與解答：

本題是信息遷移式的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題，意在考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。解題時(shí)

依據(jù)試題信息，細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)的遷移，發(fā)

散思維，用準(zhǔn)確的化學(xué)語(yǔ)言來(lái)解答實(shí)際問題。

解題時(shí)的思維要點(diǎn)是：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性要抓住三點(diǎn)：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后,

水又回到導(dǎo)管中。

②銅與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色難溶于水的NO,它立即被空氣中的氧氣所氧化.生成紅棕色

的二氧化氮?dú)怏w，NO2易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸，并使實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)暫時(shí)

減小，引起水的倒流。

本題的正確答案為：

(1)把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a,導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出，松開手后，

水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中。

(2)@3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O@2NO+O2=2NO2

(3)①銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上

部空間由無(wú)色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o(wú)色。③試管a中的溶液由無(wú)色變成淺藍(lán)色。④反應(yīng)結(jié)束

時(shí)，銅片全部反應(yīng)完。

(4)由于反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的作用生成NO?;NCh易溶于水并

與水起反應(yīng)；使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)暫時(shí)減小，所以導(dǎo)管中的水面會(huì)上升至一定高度。

(5)水進(jìn)入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色。

【例5】1,2-二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18g?cm，沸

點(diǎn)131.4C,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水，易溶于醇、酸、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所

示裝置制備1,2-二澳乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中

裝有液澳(表面覆蓋少量水)

填寫下列空白:(1)寫出本題中制備1,2-二澳乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)

瓶b中的現(xiàn)象..

⑶容器c中NaOH溶液的作用是:.

(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液澳，當(dāng)澳全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的

量，比正常情況下超過(guò)許多.如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因.

分析與解答：

本題是是一道綜合性的的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題，意在考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。解

題時(shí)依據(jù)試題信息，細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)的遷移,

發(fā)散思維，用準(zhǔn)確的化學(xué)語(yǔ)言來(lái)解答實(shí)際問題。

本題的正確答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)為:

CH3cH20H阿費(fèi)>CH2t+H2O

（1）CH2=CH2+Br2-*CH2BrCH2Br（每式1分，共2分）

（2）b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出.（2分）

（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去C02、SO2.（2分）

（4）原因：

①乙烯發(fā)生（或通過(guò)液浪）速度過(guò)快

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃（答“控溫不當(dāng)”亦可）

（兩點(diǎn)各2分，共4分.答其它原因不給分也不扣分）

四、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)?/p>

分離方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離

子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前

面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCk雜質(zhì)，可加入過(guò)量的NaOH溶液，使

Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg（0H）2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH-），過(guò)濾除去Mg（0H）2，然后加入適

量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

（2）生成氣體法例如Na2s。4溶液中混有少量Na2co3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加

可加入適量的稀H2s。4，將CO32一轉(zhuǎn)化為C02氣體而除去。

（3）氧化還原法例如在FeCb溶液里含有少量FeCb雜質(zhì)，可通入適量的Ch氣將FeCb氧

化為FeCb。若在FeCb溶液里含有少量FeCb，可加入適量的鐵粉而將其除去。

（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2cCh固體中含有少量NaHCCh雜質(zhì)，可將固體

加熱，使NaHCCh分解生成Na2co3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCCh溶液中混有少量Na2cCh

雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO?，使Na2cO3轉(zhuǎn)化為NaHCCh

（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在FezCh里混有少量的AI2O3雜質(zhì)，可利用AbCh是兩性

氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中AI2O3轉(zhuǎn)化為可溶性

NaA102,然后過(guò)濾，洗滌難溶物，即為純凈的FezCh。

（6）離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽(yáng)離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg?+進(jìn)行交換,

而使硬水軟化。

2、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反

應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶

解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

鑒定通常是指對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽(yáng)離子、陰離子,

鑒別通常是指對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)

別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同

加以區(qū)別。推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。我們

要綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。

1'常見氣體的檢驗(yàn)

常見氣體檢驗(yàn)方法

氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只

有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(。3、

NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))

氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)

試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNCh溶液時(shí)

有白色沉淀生成。

二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性

高銃酸鉀溶液褪色。

硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSCU溶液產(chǎn)生黑色沉淀，

或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠

近時(shí)能生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S02氣體也能使澄清的石

灰水變混濁，叱等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成C02；能使灼熱的CuO由黑色變

成紅色。

甲烷無(wú)色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和C02；不能使高錦酸鉀溶液、澳水

褪色。

乙烯無(wú)色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和C02。能使高銃酸

鉀溶液、浪水褪色。

乙烘無(wú)色無(wú)臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和C02,能使高

銃酸鉀溶液、浪水褪色。

2.幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na\K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鉆玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSCU沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(0H)2沉淀，該沉淀能溶于NH4cl溶液。

(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色A1(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸

或過(guò)量的NaOH溶液。

(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3,但

溶于氨水，生成［Ag(NH3)2「

+

(7)NH4鏤鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試

紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最

后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新

制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Ch=2Fe3++2C廠

(9)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生

成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCb溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的

Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含C/+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金

屬片上有紅色的銅生成。

3.幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

(1)OH」能使無(wú)色酚酰、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃

色。

(2)cr能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，

生成［Ag(NH3)2］+e

(3)Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)r能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成

L，使淀粉溶液變藍(lán)。

2

(5)SO4能與含Ba?+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

2

(6)SO3^濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅

溶液褪色。能與BaCb溶液反應(yīng)，生成白色BaSCh沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激

性氣味的SCh氣體。

(7)S2—能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

2

(8)CO3能與BaCh溶液反應(yīng)，生成白色的BaCCh沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，

生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

⑼HCCh一取含HCCh-鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變

渾濁。或向HCO3一鹽酸溶液里加入稀MgSCU溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCCh

生成，同時(shí)放出CO2氣體。

3-

(10)PO4含磷酸根的中性溶液，能與AgNCh反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀

溶于硝酸。

(11)NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

4.幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)

(1)苯能與純澳、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生

成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。

(2)乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生

有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2cCh

溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

(3)苯酚能與濃澳水反應(yīng)生成白色的三澳苯酚沉淀。能與FeCb溶液反應(yīng)，生成紫色

溶液。

(4)乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制