重難點(diǎn)06常見的酸、堿、鹽

目錄

1.命題趨勢解讀：明考情、知方向

2.核心知識(shí)脈絡(luò)：搭基礎(chǔ)、建體系

3.重難考點(diǎn)詮釋：知重難、掌技巧、攻薄弱

考點(diǎn)01常見的酸

考點(diǎn)02常見的堿

考點(diǎn)03鹽

考點(diǎn)04化肥

4.限時(shí)檢測訓(xùn)練：重難通關(guān)、爭分培優(yōu)

命題趨勢解讀

三年考情分析2025考向預(yù)測

江蘇中考對“酸、堿、鹽”的考查覆蓋性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)預(yù)測2025年中考會(huì)涉及以下考點(diǎn)考法：

律、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)際應(yīng)用等板塊，命題強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)1.中和反應(yīng)的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)?？疾閜H傳感器監(jiān)測中和

探究、生活化場景及跨學(xué)科融合。以下分板塊解過程，如繪制pH變化曲線（如鹽酸與NaOH溶液滴

析高頻考點(diǎn)及命題特點(diǎn)。定）；考查綠色化學(xué)與資源循環(huán)，如工業(yè)廢鹽回收（如

1.常見的酸。主要考向有：酸堿指示劑的應(yīng)用、從廢液中提取NaCl或Na?CO3）。

酸的通性、鹽酸和硫酸的用途等。2.實(shí)驗(yàn)探究題新動(dòng)向。考查未知成分的探究，如混

2.常見的堿。主要考向有：堿的通性、氫氧化鈉合溶液中溶質(zhì)成分分析（如NaOH與Na2CO3共存

和氫氧化鈣的性質(zhì)及用途、溶液酸堿性與酸堿度時(shí)的檢驗(yàn)）；考查定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，如測定NaOH溶液

關(guān)系、中和反應(yīng)的應(yīng)用等。如調(diào)節(jié)土壤酸堿性（如變質(zhì)程度（利用沉淀質(zhì)量計(jì)算Na?CO3含量）。

用熟石灰改良酸性土壤）、處理工業(yè)廢水（如用3.跨學(xué)科與社會(huì)熱點(diǎn)融合?？疾榛瘜W(xué)與醫(yī)學(xué)結(jié)合，

NaOH中和含硫酸的廢水等考查角度。如胃酸調(diào)節(jié)（A1（OH）3、NaHCO3的應(yīng)用）；考查環(huán)

3.鹽。主要考向有：鹽的定義及分類、鹽的溶解保與食品安全，如檢測食品添加劑（如硫酸鋁鉀的濫

性規(guī)律、常見的幾種鹽的性質(zhì)及用途、鹽的鑒別用）等。

及粗鹽提純實(shí)驗(yàn)、復(fù)分解反應(yīng)條件及其應(yīng)用等；常見易錯(cuò)點(diǎn)有：概念辨析類，如co2屬于酸性氧化

此外常見酸、堿、鹽的制備與實(shí)驗(yàn)操作也是考查物，但不是酸；實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)，中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中酚獻(xiàn)

重點(diǎn)，如酸、堿的稀釋與保存、鹽的制備方法。的作用（指示反應(yīng)終點(diǎn)）等。

4.化肥。主要考向有：化肥的分類與用途、化肥

的鑒別等。

核心知識(shí)脈絡(luò)

「酸堿指示劑

常見的酸-「酸的定義

I常見的酸--鹽酸和硫酸比較

L酸的化學(xué)性質(zhì)

堿的定義和分類

氫氧化鈉和氫氧化鈣

常見的堿

堿的化學(xué)性質(zhì)

常見的堿常用氣體干燥劑

常實(shí)質(zhì)

酸和堿的中和反應(yīng)

見應(yīng)用

的

酸定義

、分類

堿

常見的鹽氯化鈉

、幾種常見的鹽

鹽

碳酸鹽性質(zhì)和用途

鹽的化學(xué)性質(zhì)

粗鹽提純

定義

特征

復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)條件

四大基本反應(yīng)

化肥的分類與用途

化肥

化肥的鑒別

重難考點(diǎn)詮釋

考點(diǎn)01常見的酸

1.酸堿指示劑

（1）酸堿指示劑（簡稱：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。

常見的有：紫色_____溶液、無色_____溶液。

（2）變色規(guī)律：石蕊溶液：酸堿中間紫。酚酸溶液：酸無堿變o

（3）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)顯示不同的顏色。變色的是,不是酸或堿溶液。

（4）用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法：

取樣：取少量該溶液，加藥品：滴入幾滴石蕊試液，現(xiàn)象：若溶液呈現(xiàn)紅色，結(jié)論：則說明該溶液為性

溶液；若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，或者滴入幾滴無色的酚酷試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為性溶液。

2.常見的酸

（1）酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是的化合物。

（2）常見的酸：鹽酸（主要成分）、硫酸（）、硝酸（）、醋酸（）、碳酸（____）等

（3）鹽酸和硫酸比較

濃硫酸濃鹽酸

顏色、狀

無色、_________液體、無味無色的液體、__________

態(tài)、氣味

瓶口有_____出現(xiàn)

打開瓶塞

無明顯現(xiàn)象（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體

的現(xiàn)象

與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成__________）

密度和濃常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%?38%）

常用濃硫酸1.84g/cm3(98%)

度（氯化氫氣體溶于水形成，一定是_____）

吸水性具有_____（______性質(zhì)）不具有吸水性

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染重要化工產(chǎn)品。用于__________、制造藥物

用途料以及冶煉金屬、精煉石油和_________等。（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做_____O有鹽酸，可__________O

（4）濃硫酸的稀釋

如圖所示，稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿器壁慢慢注入丞中，并用不斷攪拌，簡記為“酸入水中,

勤攪拌”。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%?5%的溶液。

（4）酸的化學(xué)性質(zhì)

①酸的通性：酸溶液中都含有氫離子（H+）。

名稱稀鹽酸稀硫酸

與酸堿指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變——色，但不能使無色酚麟溶液變色

Mg+2HC1=Mg+H2SO4=_________

Fe+2HC1=_________Fe+H2SO4=_________

活潑金屬+酸一＞鹽

Zn+2HC1=_________Zn+H2SO4^=_________

+氫氣(置換反應(yīng))

現(xiàn)象：均有氣泡產(chǎn)生，鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液均由無色變

成____色

FezOs+6HC1=—CuO+HSO=__________

金屬氧化物+酸一＞24

現(xiàn)象：紅色固體溶解，無色溶液現(xiàn)象：黑色固體溶解，無色溶液變

鹽+水

變成____色成____色

堿+酸一＞鹽+水

NaOH+HC1=________Ca(OH)2+H2SO4=_________

某些鹽+某些酸一＞CaCO3+2HC1=_________Na2cO3+H2so4=____________

新鹽+新酸現(xiàn)象：固體溶解，有____產(chǎn)生現(xiàn)象：有____產(chǎn)生

②酸的特性：不同的酸溶液中存在的不同。

特性現(xiàn)象化學(xué)方程式應(yīng)用

稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)有一______產(chǎn)生AgNOs+HC1=—檢驗(yàn)Cl

稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)有一_______產(chǎn)生BaCb+H2so4=__________檢___驗(yàn)_soF

考點(diǎn)02常見的堿

1.堿：在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是的化合物。常見的堿有氫氧化鈉()、氫氧化

鈣［_____卜氫氧化鉀()、氫氧化領(lǐng)［Ba(OH)2］、氨水(NH3H2O)等。

2.氫氧化鈉和氫氧化鈣

堿氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名(_______________)(__________)

化學(xué)式NaOHCa(OH)2

工業(yè)制法

狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

強(qiáng)腐蝕性

腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用較強(qiáng)腐蝕性

大量水沖洗，再涂上______溶液。

______溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。

特點(diǎn)______溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。

鑒別—

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵

用途

業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油改良酸性土壤和河流、配制_在實(shí)驗(yàn)室中檢

污，實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的_____。驗(yàn)______O

3.堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿的通性：堿溶液中都含有

名稱氫氧化鈉氫氧化鈣

與酸堿指示劑反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊溶液變_____色，使無色酚酷溶液變______色

堿+非金屬氧化

2NaOH+CO2=____________Ca(OH)2+CO2=___________

物一＞鹽+水(吸收二氧化碳)(檢驗(yàn)二氧化碳)

堿+酸一＞鹽+水2NaOH+H2SO4=___________Ca(OH)2+2HC1=______

Ca(OH)2+CuSO4=___________

某些堿十某些鹽一＞2NaOH+CuSO4^=___________

(配制農(nóng)藥波爾多液)

新鹽+新堿現(xiàn)象：產(chǎn)生______沉淀

現(xiàn)象：產(chǎn)生_____沉淀

⑵堿的特性。

不同的堿溶液中存在的不同，化學(xué)性質(zhì)存在差異。例如，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈉不能和

碳酸鈉反應(yīng)。

4.溶液酸堿度的表示

(1)溶液的酸堿度常用膽表示，pH的范圍通常為o

1234567891011121314

IIIIIIIIIIIIII

0123456891()11121314

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

(2)pH的測定。

測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片或白瓷板上放一小片pH試紙，用蘸取待測液滴到

pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，讀出該溶液的pH。pH試紙測得的pH一般是,精確測

定pH用。

(3)pH的應(yīng)用。

①測定土壤的酸堿性，為土壤改良提供依據(jù)；

②監(jiān)測雨水的pH(pH的降雨稱為酸雨)，判斷空氣污染狀況；

③測定人體體液的pH,判斷人體健康狀況；

④化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。

5.酸堿中和反應(yīng)

(1)概念：酸與堿作用生成和的反應(yīng)。

(2)中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)

中滴加溶液，顯示,再向混合液中滴加..溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫

氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

(4)中和反應(yīng)的應(yīng)用

①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：調(diào)節(jié)土壤酸堿性，如用改良酸性土壤;

②工業(yè)生產(chǎn)：處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水;

③醫(yī)療衛(wèi)生：如用含堿性物質(zhì)的藥物治療胃酸過多;

④科學(xué)研究：如調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，把pH控制在一定范圍內(nèi)。

考點(diǎn)03鹽

1.定義：鹽是指一類組成里含有和的化合物。

(鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SC>4、NH4cl等)

2.鹽的分類:

①根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、鏤鹽等

②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

3.常見的鹽

名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣硫酸銅

化學(xué)式—————

俗稱或主_____的主要成_____、_____的

俗稱____、_____俗稱―—

要成分分主要成分

—色固體，——色固體，——色固

—色固體，—溶于—色固體，—溶

性質(zhì)溶于水，水溶溶于水，水溶體，—溶

水，水溶液呈___性于水

液呈—性液呈—性于水

實(shí)驗(yàn)室用

作調(diào)味品、融于檢驗(yàn)

用于玻璃、造紙、紡發(fā)酵粉的主要實(shí)驗(yàn)室制co2

雪劑；配制生水；農(nóng)業(yè)

用途織和洗滌劑的生產(chǎn)成分；治療胃的原料；作建筑

理鹽水；作工上用于配

等酸過多等材料、補(bǔ)鈣劑等

業(yè)原料等制農(nóng)藥波

爾多液等

4.鹽溶解性

鉀鈉錫鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀（AgCl）；硫酸鹽不溶硫酸鋼（BaSCU）;碳

酸鹽能溶只有鉀、鈉、錢;再來說說堿,能溶只有鉀、鈉、鈣、領(lǐng)、氨。[KOH、NaOH、Ca（OH）2,Ba（OH）2＞

NH3-H2O]

5.鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽的化學(xué)性質(zhì)舉例（化學(xué)方程式）

大多數(shù)鹽溶液呈中性（如NaCl等），但有的鹽溶液呈堿性

溶液的酸堿性

（如Na2c。3、NaHCCh等），有的鹽溶液呈酸性（如NH4cl等）

金屬+可溶性鹽一＞新鹽Fe+CuSO4^=______________

+新金屬

Cu+2AgNO3=______________

Na2cO3+2HC1=______________

鹽十酸一＞新鹽+新酸

NaHCO3+HC1=______________

可溶性鹽+可溶性堿一＞Na2cO3+Ca(OH)2^=______________

新鹽+新堿Na2cO3+Ba(OH)2=______________

可溶性鹽+可溶性鹽一＞

Na2cO3+CaCl2=______________

新鹽+新鹽Na2so4+BaCh^=______________

2NaHCO-----------------------------

某些鹽的熱不穩(wěn)定性3

IW］溫

CaCO3=_____________

6.復(fù)分解反應(yīng)

（1）定義:由兩種__________互相交換成分，生成另外兩種的反應(yīng)。

（2）表達(dá)式：AB+CD—＞AD+CB（兩交換，價(jià)不變）。

（3）反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物中有酸可不溶，無酸必都溶；生成物中有、或______生成，滿

足一個(gè)條件即可。

（4）實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是它們解離出來的相互結(jié)合生成沉淀、

氣體或水的過程。

（5）四大基本反應(yīng)

反應(yīng)類型定義表達(dá)式

化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+BH—=C

分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A=B+CH—

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一

置換反應(yīng)A+BOB+AC

種化合物

復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB

（6）酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)

①_______________________

②_______________

③_

④_______________

⑤.

發(fā)生條件：反應(yīng)物,,,o

生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

7.粗鹽的提純

（1）實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、用煙鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、托盤天

平、濾紙等。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟

取一定量粗鹽稱量溶解過濾蒸發(fā)

①稱量：用稱取一定量的粗鹽。

②溶解：將粗鹽逐漸加入水中并用不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止（稱量剩余粗鹽的質(zhì)量，計(jì)算溶

解的粗鹽的質(zhì)量）。

③過濾：將粗鹽水用玻璃棒到過濾器，過濾后若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。

④蒸發(fā)：加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止_________________________;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)，停止加

熱，利用余熱使濾液蒸干。

⑤計(jì)算產(chǎn)率：產(chǎn)率=溶溫忱嬴量XI。。％。

(3)誤差分析

①精鹽產(chǎn)率偏低的原因。

粗鹽沒有充分溶解；過濾時(shí)有濾液損失；蒸發(fā)時(shí)有液體濺出；轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉有損失。

②精鹽產(chǎn)率偏高的原因。

過濾時(shí)濾紙破損或液面高于濾紙邊緣，濾液中進(jìn)入部分難溶性固體雜質(zhì)；蒸發(fā)時(shí)，沒完全蒸干就稱量。

8.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

(1)實(shí)驗(yàn)原理：除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水，還需用化學(xué)方法除去SOF、Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)離子后才是

精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉晶體。

(2)實(shí)驗(yàn)流程

硫酸鋼、氫氧化鎂、

粗鹽(主要雜過量的過量的過量的碳酸鋼、碳酸鈣沉淀

溶解BaCh溶液NaOH溶液NazCQ,溶液過濾

質(zhì)為Na2so4、

①③過量的

MgCb'CaCl?)

T溶液1稀重酸》蒸發(fā)“(NaCl)

(3)各步驟的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式

步驟作用化學(xué)方程式

加入過量

除去______—

BaCb溶液

加入過量

除去______—

NaOH溶液

加入過量

除去_____和過量的—

Na2cCh溶液

除去硫酸領(lǐng)、碳酸領(lǐng)、氫氧

過濾—

化鎂和碳酸鈣沉淀

加入過量稀鹽

除去過量的______和______

酸

考點(diǎn)04化肥

1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。

2.化肥的類型與用途

氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料

①尿素CO（NH2）2

常

①磷礦粉：Ca3（PO4）2

②氨水NH3H2O①磷酸二氫鏤：

見②過磷酸鈣（普鈣）：

③錢鹽,如：

硫酸鉀K2SO4NH4H2P。4

的Ca3（H2Po4）2、CaS0

碳酸氫鏤NH4HCO34氯化鉀KC1②磷酸氫二鏤：

化③鈣鎂磷肥：

硝酸鉉NH4NO3碳酸鉀K2c。4（NH4）2HPO4

學(xué)Ca（PO）2>Mg（PO）2

碳酸鏤（NH4）2CO33434（草木灰主要成分）③磷酸二氫鉀：KH2P。4

肥④重過磷酸鈣（重鈣）：

④硝酸鉀：KNO

氯化鏤NH4CI3

料

Ca3（H2PO4）2

硫酸鍍（NH4）2SC）4

同時(shí)含有—或______以上

促使作物的莖、葉生

促進(jìn)作物生長，根系發(fā)促進(jìn)作物生長健壯，營養(yǎng)元素的化肥。能同時(shí)均

作長___________，葉

達(dá)，增強(qiáng)—>_—能增強(qiáng)—和——能勻地供給農(nóng)作物幾種養(yǎng)分，

用色—提高植物

力，穗多粒滿力充分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間的

蛋白質(zhì)含量的作用

相互作用，有效成分高

化肥的作用可簡記為：N—葉（枝繁葉茂，葉色濃綠），P—根、果（根系發(fā)達(dá)、碩果累累）、K一莖（莖桿粗壯，

抗倒伏不怕蟲）。即鉀抗倒伏磷抗旱（寒），葉片發(fā)黃要用氮。

2.農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中一、—、—需要量大而土壤中又

缺乏，

因此、和是最主要的化學(xué)肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是肥料。

3.化肥的簡易鑒別（一看二聞三溶四加堿）

氮肥磷肥鉀肥

化肥種類

碳酸氫核氯化核磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀

看外觀______色晶體______色粉末______色晶體

聞氣味有______氣味無無無

加水溶解溶于水難溶于水微溶于水溶于水

加熟石灰粉放出具有——?dú)馕兜?/p>

——

末研磨氣體

4.氨根子的檢驗(yàn)_______________________________

鑒別方法操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將被檢驗(yàn)的樣品與、，產(chǎn)生有的氣體

考向01常見的酸

1.（2024?江蘇徐州?中考真題）下列與硫酸相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕僮?/p>

A稀釋濃硫酸將水緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯中

B檢驗(yàn)酸堿度將pH試紙浸入稀硫酸中，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

C中和堿性廢水向堿性廢水中加入適量的稀硫酸

D鐵制品除銹將生銹的鐵制品長時(shí)間浸泡在過量的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

2.（24-25九年級上?江蘇泰州?期末）“酸的性質(zhì)”相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是

3.（2025?江蘇鎮(zhèn)江?一模）如圖NaOH的轉(zhuǎn)化和資源化利用。下列說法正確的是

Na2so4

A

②H2sO4

Na2CO3<—NaOH—J-->NaCl

C02固［體HC1

CaO④

Na2c。3溶液

A.轉(zhuǎn)化①為復(fù)分解反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化②可用于改良酸性土壤

C.轉(zhuǎn)化③可證明中和反應(yīng)放熱D.轉(zhuǎn)化④可用于制燒堿

4.（2025?江蘇無錫?一模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用于金屬除銹

B.濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室可用于干燥劑

C.氫氧化鈉具有堿性，可用于治療胃酸過多

D,氫氧化鈣微溶于水，可用來改良酸性土壤

考向03溶液的酸堿度

5.（2025?江蘇常州?模擬預(yù)測）以下物品不能測定溶液酸堿性的強(qiáng)弱的是

A.石蕊溶液B.pH試紙C.pH計(jì)D.pH傳感器

6.（2025?江蘇宿遷?一模）一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關(guān)說法正確的是

廁所爐具

清潔劑蘋果汁純牛奶肥皂水清潔劑

_________1111_______|_________1I_________III__________III?

12345678910111213pH

A.蘋果汁的酸性比純牛奶的酸性弱B.廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用

C.人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢D.肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強(qiáng)

考向04酸堿中和反應(yīng)

7.（2025?江蘇南京?模擬預(yù)測）取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚獻(xiàn)溶液，再

以相同的速度同時(shí)滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%、2%、3%的鹽酸，得到溶液的pH隨時(shí)間變化的曲線如右圖。下列

A.20min時(shí)，三份溶液均呈紅色

B.30min時(shí)溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是c>b>a

C.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸的濃度分別是1%、2%、3%

D.氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%、2%、3%的鹽酸的質(zhì)量比為6:3:2

8.（2024?江蘇淮安?模擬預(yù)測）許多化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，伴隨有發(fā)光、放熱、有沉淀析出、有顏色改變等，但

也有的化學(xué)變化發(fā)生時(shí)無明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證氫氧化鈉溶液與鹽酸，與二氧化碳能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們

進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

【實(shí)驗(yàn)探究一】氫氧化鈉溶液與鹽酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（1）如圖，下列物質(zhì)中，可以證明該反應(yīng)發(fā)生的是（填字母）

稀鹽酸

NaOH溶液

A.酚酰；B.FeC.CuOD.AgNO,溶液E.Na2cO3溶液

（2）溫度計(jì)測得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱，從微觀角度分析，該溫度變化主要是由于（填離子

符號(hào)）兩種離子反應(yīng)放熱的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

（3）小組利用如圖研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），并用

pH和電導(dǎo)率傳感器測定反應(yīng)過程中pH和電導(dǎo)率的變化（如圖2和圖3）,下列說法正確的是（填字

母）。

電導(dǎo)

PH傳

率傳

感

感器

器

攪拌器

圖1

A.圖1中滴加的a溶液為稀鹽酸

B.圖2中bfc能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)

C.圖2中dfe所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

D.圖3中90S之前電導(dǎo)率下降是因?yàn)槿芤褐械碾x子數(shù)量逐漸減少

【實(shí)驗(yàn)探究二】氫氧化鈉與二氧化碳能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

足量

氧氧

化

鈉

飽

和

溶

液

二領(lǐng)化碳\三六/黑化鈣溶液

（4）借助壓強(qiáng)傳感器，先后向三頸燒瓶內(nèi)推入等體積的兩種液體，測得瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化情況圖所示.首先注入

瓶中液體是（填"水”或“氫氧化鈉溶液"），對比曲線中段，可證明二氧化碳能與NaOH發(fā)生反

應(yīng)。

方案二：

（5）已知：通常狀況下1體積水中溶解1體積二氧化碳。裝置氣密性良好，集氣瓶容積均為250mL,圖中N

溶液可能是（寫出一種），由此判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是o

方案三：

⑹打開K一將分液漏斗中的溶液全部注入錐形瓶內(nèi)，關(guān)閉K|打開K2,觀察到的現(xiàn)象是,也可證明

二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們又做了以下三組實(shí)驗(yàn)，其中能說明反應(yīng)后錐形瓶中

一定含有氫氧化鈉的是（填序號(hào)）。

A.取少量錐形瓶中反應(yīng)后溶液，測得pH>7

B.取少量錐形瓶中反應(yīng)后溶液，測得pH>7,繼續(xù)向其中加入氯化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象

C.取少量錐形瓶中反應(yīng)后溶液，測得pH>7,向其中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)變化，可以從反應(yīng)物和生成物兩個(gè)角度加以證明。

考向05酸堿性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)

9.（2024?江蘇蘇州?二模）某實(shí)驗(yàn)小組測得稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH隨時(shí)間變化曲線（圖1）、電導(dǎo)

率隨時(shí)間變化曲線（圖2）（電導(dǎo)率的數(shù)值越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)）。下列說法正確的是

電導(dǎo)率（ps/cm）

圖1圖2

A.M點(diǎn)之前溶液中的離子總數(shù)變小

B.B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液的電導(dǎo)率升高的原因可能是滴加的稀鹽酸過量所致

10.（2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）NaOH是重要的化工原料，對其性質(zhì)作如下探究。

實(shí)驗(yàn)①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。

實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關(guān)。

實(shí)驗(yàn)③：向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2?3滴酚獻(xiàn)試液，再加入稀鹽酸，振蕩。

實(shí)驗(yàn)④：取少量硫酸核放在試管中，加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，微熱。

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱

B.實(shí)驗(yàn)②中小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子

C.實(shí)驗(yàn)③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性

A

D.實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應(yīng)為2NaOH+（NH4）2SO4=Na2SO4+2NH3t+2H2O

考向06常見的鹽

11.（2025?江蘇宿遷?一模）下列關(guān)于鹽的用途只涉及到物理性質(zhì)的是

A.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)B.碳酸鈉用于造紙、紡織

C.氯化鈉用于配制生理鹽水D.氫氧化鈣用于配制波爾多液

A

12.（2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）已知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O,將16.8gNaHCC）3固體加熱一段時(shí)間

后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說法正確的是

A.原固體加熱生成3.1gCC>2

B.加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C.剩余固體中NaHCCh和Na2cCh的質(zhì)量比為42：53

D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl

考向07粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

13.（2024?江蘇徐州?中考真題）“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，多次使用的一種玻璃儀器是

14.（24-25九年級下?江蘇泰州?階段練習(xí)）某工廠以粗鹽為原料利用電解法制備氫氧化鈉的流程如圖:

下列說法不正確的是

A.操作1、2、3中都要用到玻璃棒

B.操作2和3可以合并成一步

C.該流程中氫氣可以循環(huán)利用

D.NaCl飽和溶液通電時(shí)發(fā)生的是分解反應(yīng)

考向08復(fù)分解反應(yīng)

15.（2025?江蘇宿遷?一模）下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2=MgO2

C.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O

16.（2025?江蘇常州?一模）電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電

導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚醐的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感

器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確

的是

A.乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由酸性變?yōu)橹行?/p>

B.乙曲線對應(yīng)容器中溶液的顏色發(fā)生明顯褪色

C.甲曲線對應(yīng)氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)

D.甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)

考向09化肥

17.（2025?江蘇南京?一模）下列物質(zhì)屬于磷肥的是

A.CO（NH2）2B.MgSO4C.K2CO3D.Ca（H2PO4）2

18.（2023?江蘇徐州?中考真題）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.碳酸鈣高溫能分解，可作補(bǔ)鈣劑B.活性炭具有吸附性，可作除味劑

C.碳酸氫鏤受熱易分解，可作化肥D.鎂有銀白色光澤，可用于生產(chǎn)煙花

1.（2024?江蘇徐州?中考真題）造紙技術(shù)的提高與化學(xué)的發(fā)展密切相關(guān)。在唐朝時(shí)，人們在造紙過程中加“磯”

以改善紙張質(zhì)量。這種“磯”的主要成分為硫酸鋁[AlKSOJs],硫酸鋁所屬的物質(zhì)類別是

A.混合物B.酸C.氧化物D.化合物

2.（2024.江蘇揚(yáng)州?中考真題）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是

A.酸性B.中性C.堿性D.無法判斷

3.（2024?江蘇連云港?中考真題）在“測定土壤樣品酸堿性”實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和操作正確的是

4.（2025?江蘇常州一模）下列關(guān)于常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)聯(lián)埼誤的是

A.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑B.氨氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作焊接保護(hù)氣

C.稀硫酸能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，用于電解水實(shí)驗(yàn)D.石墨有導(dǎo)電性，可用作潤滑劑

5.（2025?江蘇宿遷?一模）下列是某同學(xué)對己學(xué)化學(xué)知識(shí)的一些歸納，其中完全正確的是

A.化學(xué)之最B.材料、能源與環(huán)保

①人體中含量最多的元素是鈣①“可燃冰”被科學(xué)家譽(yù)為“未來能源”

②最簡單的有機(jī)物是甲烷②合金、玻璃鋼都屬于金屬材料

C.物質(zhì)與分類D.日常生活經(jīng)驗(yàn)

①燒堿、純堿一常見堿①采用真空包裝延長食品保質(zhì)期

②不銹鋼、生鐵一常見合金②家庭烘焙面包時(shí)可加入適量小蘇打

A.AB.BC.CD.D

6.（2023?江蘇泰州?中考真題）有關(guān)鹽酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是

A.驗(yàn)證濃鹽酸的揮發(fā)性：打開瓶塞，觀察瓶口是否有白霧

B.區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸：取樣，分別滴加Na2cCh溶液，觀察是否有氣泡

C.除去CaCb溶液混有的少量鹽酸：向其中加入過量的Ca（OH）2溶液

D.探究鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液組成：取樣，用pH試紙檢測

7.（2025?江蘇南京?模擬預(yù)測）下表中的物質(zhì)、主要成分的化學(xué)式及用途三者對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)主要成分的化學(xué)式用途

A