2025年中考化學三輪沖刺：高分必背知識點考點寶典

一、科學探究與化學實驗

（-）基本儀器和基本操作

<—>基本儀器：

1.試管：可用作反應器,可收集少量氣體,可直接加熱。加熱時盛放液體不超過容積醺分之

-,加熱時要保持試管外壁壬燥,加熱液體試管與桌面成45。角；加熱固體時管口略向下傾斜。

2.燒杯：可溶解物質配制溶液,可用作反應器,可間接加熱,加熱時要墊陶土網。

3.酒精燈：熄滅時要用燈帽蓋滅,不可用嘴吹滅；不可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；

不能向燃著的酒精燈內添加酒精；酒精燈內酒精不超過酒精燈容積的三分之二,不少于酒精燈

容積的四分之一。酒精燈火焰外焰溫度最高,加熱時用酒精燈的外焰。酒精燈不慎碰倒失火,

要用濕抹布蓋滅。

4.量筒：量取一定量體積的液體和量一定液體的體積，可準確到0.1ml,使用時應選取能一次

量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。量筒不能作反應器，不能在量筒中溶解物質，不能加熱和量

熱的液體的體積。讀數時,量筒平放,視線與液體凹液面的最低處保持水平。仰視:讀數比實

際值小，俯視：讀數比實際值大。

5.托盤天平：用于粗略稱量,可準確到0.1克。稱量時"左物有碼"。磋碼要用銀子夾取。化

學試劑丕能直接放在托盤上,要在兩盤墊大小相同的兩張紙。易潮解的化學試劑（氫氧化鈉）

必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。注意：稱量若物碼放顛倒，物體的質量等于祛碼減游

碼，若稱量過程中沒有使用游碼，則物體的質量和正確操作時一樣。

6.膠頭滴管：取液后的膠頭滴管,應保持橡膠帽在上,不要橫放或倒置,防止液體倒流，沾污

試劑或腐蝕橡膠帽；不要把膠頭滴管放在實驗臺上,以免沾污膠頭滴管。用過的膠頭滴管應立

即用水洗凈，以備再用滴瓶上的滴管不能洗

（）0

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7.注意：可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、珀埸、燃燒匙；間接加熱儀器(要墊陶土網)：

燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

〈二〉基本操作：

1.化學試劑的取用

(1)取用原則：①三不原則：實驗中不能用手觸摸試劑,不能將鼻孔湊到容器口直接聞試劑

的氣味,也不能嘗任何試劑的味道。②節(jié)約原則：實驗時要嚴格按規(guī)定用量取用試劑,如果沒

有說明用量,應按最經量取用,液體取土2毫升,固體只需鋪鯉萱麻。③剩余試劑處理原則：

實驗剩余的試劑不能放回原瓶,不能隨意丟棄,更不能拿出實驗室,應該放到指定容器中。

(2)固體試劑的取用：粉末狀試劑用藥匙或紙?zhí)慈∮?塊狀試劑用懾子取用,密度較大的塊

狀試劑不能豎直放入容器。

(3)液體試劑的取用：先拿下瓶塞,瓶塞倒放在桌面上,標簽朝向手心，試管稍微傾斜,瓶

口緊挨試管口,譬倒入，傾倒完畢,輕輕轉動試劑瓶,立即蓋上瓶塞,把試劑瓶放回原處,

標簽向外。

2.連接儀器：

(1)連接玻璃管和橡膠塞或乳膠管時，先把玻璃導管用水潤濕，再小心用力轉動插入。

給試管、玻璃容器蓋橡膠塞時，應把橡膠塞慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌子上

使勁塞進塞子，以防損壞容器。

(2)連接好的氣體制取裝置要檢查氣密性：連接好儀器，先把導管的一端浸沒在水里，用手緊

握試管,若導管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好，松開手一段時間，水會進入導管，形成一

段穩(wěn)定的液柱。(注意有雙孔塞的裝置氣密性的檢查,要先通過液封或用彈簧夾夾住等方式封

住一個孔，再進行氣密性檢查)。

3、儀器的洗滌：洗滌儀器時，先倒廢液,再用水沖洗,用水沖洗不掉的要用試菅刷刷洗。玻

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璃儀器附有不溶的堿、金屬氧化物、較活潑的金屬、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油

脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。儀器洗凈的標準：儀器內壁附著的水,既不聚成水滴,也不成

股流下。

4、分離混合物的方法

(1)過濾：適用于分離難澄性固體邈體的混合物。所用儀器有：漏斗、濾紙、鐵架臺帶鐵

圈、燒杯、玻璃棒。操作要點是"一貼二低三靠"：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁,二低：濾紙的

邊緣應低于漏斗口,漏斗內液體的液面怪王遽典綠；三靠：燒杯尖嘴緊靠鼓璃棒中下部,玻

璃棒的末端輕靠三層邈,漏斗的下端緊靠燒杯內壁。

(2)結晶：從溶液里析出晶體的過程叫結晶。

結晶方法：①蒸發(fā)結晶(適用范圍：分離兩種可溶性固體混合物，其中含量較多的物質溶解

度受溫影響變化不大,另一種物質的溶解度隨溫度升高明顯增大，要得到溶解度受溫度影響變

化不大的物質。例如：氯化鈉中含少量的硝酸鉀，要得到較純的氯化鈉。具體步驟：溶解、蒸

發(fā)、趁熱過濾)

蒸發(fā)操作中注意的問題：在加熱過程中要不斷用玻璃棒攪拌,防止因局部溫度過高，造成液滴

飛濺。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，就停止加熱。移動加熱過的蒸發(fā)皿要用均鯉，不能直

接用手拿。熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在陶土網上。

②冷卻熱飽和溶液結晶,也叫降溫結晶。(適用于分離兩種可溶性固體混合物,其中含量較多

的物質溶解度隨溫度升高明顯增大,另一種物質的溶解度受溫度影響變化不大，要得到溶解度

隨溫度升高明顯增大的物質。例如：硝酸鉀中含少量的氯化鈉，要得到硝酸鉀。具體步驟：高

溫下溶解、降溫、過濾。)

(3)蒸儲：適用范圍分離液體混合物，利用不同的物質沸點不同的原理。

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(4)運用化學方法的思路：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質不同狀態(tài)的物質，然后

通過溶解、過濾等辦法分開。

<=>基本實驗

1.制取氣體

(1)選用發(fā)生裝置考慮的因素:反應物的狀態(tài)、反應條件。選用收集裝置要結合收集的方法。

反應物狀態(tài)和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗發(fā)生裝置相同：

①加熱固體制氣體的反應：加熱高鎰酸鉀制氧氣

固體加熱型注意的問題：試管口要略向下傾斜，防止冷

凝水倒流回試管底部，使試管炸裂；加熱高鎰酸鉀制氧氣

試管口要塞一團棉花，為防止加熱時試管內的粉末狀物質

進入導管；加熱時先均勻加熱再集中對準試劑加熱，為防

止試管受熱不均勻炸裂；排水法收集氣體，收集完畢，先

把導管移出水面，再熄滅酒精燈，為防止試管冷卻過程中，水倒吸入試管使試管炸裂。

②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、實驗室制二氧化碳、用過氧化氫溶液制氧氣

裝置一裝置二裝置三裝置四

夾

孔

/多孔板

11僮料板

g

優(yōu)點：裝置簡單優(yōu)點：便于隨優(yōu)點：便于控制反應優(yōu)點：能夠控制反應的發(fā)生和停止

時添加液體化速率

學試劑

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裝置二使用注意的問題:長頸漏斗的末端要浸在液面以下，防止氣體從長頸漏斗逸出。

（2）收集氣體的方法：

選擇氣體收集方法要考慮氣體是否溶于水或是否與水反應、氣體密度與空氣的大小比較。

排水法：收集丕溶于水且丕與水反亶的氣體，排水法收集的氣體較純，但含有水蒸氣。

向上排氣法：收集密度比空氣大的（即：相對分子質量大于29）氣體。

向下排氣法：收集密度比空氣小的（即：相對分子質量小于29）氣體。

注意：無論是用向上排空氣還是用向下排空氣法收集氣體，導管都要伸

到集氣瓶底部，以便排盡集氣瓶內的空氣，防止收集的氣體不純。

（3）多功能瓶的使用：右圖為多功能瓶：

<1>使用多功能瓶排空氣法收集氣體:若收集的氣體密度比空氣大,則氣

體應從a（長管端）口進、b（短管端）口出;若收集的氣體密度比空氣小，則氣體應從b（短

管端）口進、a（長管端）口出。

<2>使用多功能瓶排水法收集氣體:先在瓶內裝滿水,氣體從b（短管端）口進入,水從a（長

管端）口出。

<3>使用多功能瓶除雜：先在瓶內裝入所用試劑，然后將混合氣體從a（長管端）口入，b（短

管端）口出。例如：除去CO中的C02,先在多功能瓶內裝入一定量氫氧化鈉溶液，再將混合

氣體從a（長管端）口通入，使二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，剩余氣體從b（短管端）口出。

（4）氣體收集驗滿和檢驗的方法

①向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃。

②檢驗氧氣的方法：用帶火星的木條放在集氣瓶內,木條復燃。

③驗滿二氧化碳的方法：用燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅。

④檢驗二氧化碳的方法：將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁（或向盛氣體的集氣瓶內倒

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入澄清的石灰水振蕩，石灰水變渾濁）。

2.粗鹽提純實驗步驟及儀器：

步驟：①溶解,所用儀器燒杯、坡璃棒,②過濾,所用儀器：漏斗、濾紙、鐵架臺帶鐵圈、燒

杯、鼓璃棒,③蒸發(fā),所用儀器蒸發(fā)皿、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈、玻璃棒,④稱量并計算粗鹽

的產率。

3.溶液酸堿度的測定

測溶液的酸堿度要用pH試紙,具體操作方法為:將試紙放到坡璃片或白窿板上，用玻璃棒將

待測液點到試紙上，將試紙所顯顏色與標準比色卡對照，即可測出溶液的pH。

4.物質的鑒別

①總體原則要考慮物質的特性，利用物質獨有的特性鑒別。例如使帶火星木條復燃的氣體就是

氧氣，使帶火星木條復燃是氧氣的特性。

②鑒定碳酸鹽的方法：先取待測液加入稀鹽酸，產生氣體，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水

變渾濁。

＜四＞實驗中注意的問題

1.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全：點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都

一定要先驗純。這些氣體與空氣混合點燃都可能發(fā)生爆炸?？扇夹詺怏w的驗純方法：收集一小

試管的氣體，用大拇指堵住管口移近火焰，松開拇指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽

到輕微的爆鳴聲，則氣體已純。

2.干燥劑及選擇方法：除去含水物質中的水分（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質。

常用的干燥劑：呈酸性：濃硫酸；呈堿性：氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰；呈

中性：氯化鈣固體。

注意：所選擇的干燥劑丕能（能或不能）跟待干燥的物質反應。例如：氫氧化鈉、生石灰和

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堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（N

H3）O

3.濃酸、濃堿的處理：濃酸濃堿有腐蝕性，不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用大量的水沖洗,

再涂上質量分數為3%-5%的碳酸氫鈉溶液；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再

涂上質量分數為1%的硼酸溶液。

二.物質的性質與應用

（-）物質的多樣性

物混合物r金屬氧化物］金屬氧化物

（是否同種物質組成）單言,非金屬I非金屬氧化物

_________<r稀有氣體r酸

質］（是否同種元素組成）〔無機物J堿

純凈物—>化合物｛［鹽

1有機物

L混合物:兩種或兩種以上物質混合而成的物質，各成分之間不發(fā)生化學反應，各自保持原有

的化學性質。例如，空氣,溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、

天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）0

2.純凈物：由一種物質組成的物質。例如：水、水銀、高鎘酸鉀、酒精都是純凈物。

特別提示：純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可

能是混合物，如：氧氣和臭氧混合而成的物質只含氧元素，但是是混合物。多種元素組成的物

質可能是純凈物或混合物。

3.單質：由一種元素組成的純凈物。例如:鐵、氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

4.化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。名稱中有"氧化某""某化某""某酸某"

的是化合物。

5.有機物（有機化合物）：含碳元素元素的化合物（除含碳氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽

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外）。

無機物：不含碳元素的化合物。

6.氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a非金屬氧化物：組成上為非金屬元素和氧元素的化合物,多數能跟堿誕反應生成鹽和水。

如C02,S02,S03o不是所有非金屬氧化物都與堿溶液反應，CO為非金屬氧化物，但

不和堿溶液反應。

b.金屬氧化物：組成上為金屬元素和氧元素的化食物,多數跟酸反應生成鹽和水。如CaO、

MgO、Fe2O3、CuOo

7.酸:在溶液中與水作用，產生同一種陽離子氫離子的化合物。酸的名稱中最后一個字是"酸"，

酸由氫離子和酸根離子構成。通常化學式的第一種（最左邊的）元素是"H"。

鑒定酸（鑒定H,）的方法有：①加入紫色石蕊，紫色石蕊變紅；或測溶液的pH,pH小于

7O

②加入位于氫前面的金屬單質，產生氣體。③加入金屬氧化物，如氧化銅，固體消失，溶液由

無色變藍色。④加入碳酸鹽產生氣體。

8.堿:在溶液中與水作用產生同二種陰離子氫氧根離子的化合物。堿的名稱通常有“氫氧化某"，

堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成?；瘜W式的最后面是"0H"。

（1）可溶性堿有四種,分別是：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼、氨水；微溶性堿有一種：

氫氧化鈣；它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐（棕）色的氫氧化鐵（Fe（OH）3）、

藍色的氫氧化銅（CU（OH）2）、其他固體堿是白色。

（2）鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH-）

方法一：加入紫色石蕊，石蕊變藍色；或滴入無色酚猷，酚猷變紅色；或測溶液pH,pH大

于7。

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方法二：加入可溶性銅鹽（如硫酸銅溶液），產生藍色沉淀。

9.鹽：由金屬離子或鍍根離子和酸根離子構成的化合物。

初中用到的分類方法：按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含

硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

10.酸堿鹽溶液的酸堿度和酸堿性：

酸性溶液的PH小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強,pH越小。中性溶液,pH等于

乙堿性溶液的pH大于7。堿性越強,pH越大。特別提示：酸溶液顯酸性,顯酸性的不一定

是酸溶液；堿溶液顯堿性，顯堿性的不一定是堿溶液。鹽溶液有的顯中性，但也有的顯酸性或

堿性。酸性的溶液使紫色的石蕊試液變紅，使無色的酚酷試液丕變魚。中性的溶液丕使酸堿指

示劑變色,堿性的溶液使紫色的石蕊試液變謔，使無色的酚猷試液變紅。

11、【特別提示：判斷物質類別的小技巧】如果物質不能用一個化學式表示，則為混合物；物

質能用一個固定的化學式表示，則為純凈物。如果物質只用一個化學式表示，且化學式中只有

一種元素，必為單質，如氧氣（。2）、鐵（Fe）;如果物質用一個化學式表示，且化學式中有

多種元素,必為化合物，如二氧化碳（CO2）、高銃酸鉀（KMnO4）；如果物質只用一個化學

式表示，且化學式中只有兩種元素，其中一種為氧元素，則必為氧化物，如二氧化碳（CO2）；

如果物質只用一個化學式表示，且化學式中含有兩種及以上元素，化學式的第一種元素是"H"

的為酸（水和過氧化氫除外），化學式的最后面是"OH"的為堿（氨水是堿，但化學式最后不

是氫氧根），化學式最左邊不是H,最右邊不是OH的物質為鹽。

（二）.常見的物質

（-）水和溶液

<—>水

1.蒸儲水屬于壁物，礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合虹（填純凈物或混合物）

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2.電解水實驗

①為增強導電性加入：氫氧化鈉、或硫酸鈉溶液。②電解水現象：兩極產生氣體，負極氣體是

正極氣體體積的2倍，正極產生的氣體可以使燃燒的木條燃燒更劇烈，負極產生的氣體可以

燃燒。

③反應的化學方程式：2H2。望2H2f+02T

3、水的凈化方法有：濕降、過渡、吸附、殺菌消毒、蒸饋。單一凈化程度最高的是差惘。

4、水的分類及轉化：根據水中可溶鈣鎂化合物的含量,將水分成硬水和軟水。硬水轉化成軟

水的方法生活中用意邂,實驗室用凝。

〈二〉溶液

1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的基本性

質是均一性、穩(wěn)定性。

2.溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體）,和溶液共存但沒有溶解的固體

不是溶液的一部分。例：20。（：時，50g食鹽放入100水中,溶解了26g,沒有溶解的24克食

鹽不是溶液的一部分。

3.溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。固體或氣體溶解到液體中時，固體和氣體為溶質,

液體為溶劑。液體互溶時，一般量少的為溶質,量多的為溶劑。有水存在時,水為溶劑。從讀

法上，讀在前邊的物質為溶質。如果只讀一種物質，該物質為溶質，溶劑是水。

4.飽和溶液：在一定溫度下,向二1例?！1里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所

得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。（溫度和溶劑的量不變，加溶質不再繼續(xù)溶解的溶液一

定是飽和溶液）。還能繼續(xù)溶解這種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液

丕二定是濃溶液，不飽和溶液丕二定_是稀溶液；飽和溶液丕二足比不飽和溶液的濃度大，同溫

度同溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。

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5.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

①加溶質②改變溫度（向減小溶解度的方向變）③蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液VA飽和溶液

①加溶劑②改變溫度（向增大溶解度的方向變）

6.固體的溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質量,叫

做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響物質溶解的因素溶質的性質、溶劑的性質、溫度。

7.溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。溶解度曲線上點表示對應溫度下該物質的溶

解度,兩條曲線的交點表示對應溫度下兩物質溶解度相同。從溶質度曲線中我們可以查到有關

物質在一定溫度下的置睡；可以比較相同溫度下不同物質的壹睡大小以及各物質溶解度隨

遍度變化的趨勢；從溶解度曲線可以看出,大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大,如

KNO3、NH4NO3等,有些物質的溶解度受溫度的變化影響變化丕大,如氯化鈉,也有些固體

物質,其溶解度是隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。

8.氣體的溶解度：隨溫度升高而減小，隨壓強的增大而增大。

9.溶解過程中能量變化：固體氫氧化鈉,濃硫酸溶于水放熱、氯化鈉溶于水溫度不變，硝酸鍍

溶于水溫度降低。

10.有關溶液的計算。

<1>基本公式：（1）溶液質量=溶質的質量+溶劑的質量。

溶質質量溶質質量

（2）溶質的質量分數=xlOO%

溶液質量溶質質量+溶劑質量

<2>以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下某物質的飽和溶液里：

①溶解度=溶質質量=析出晶體的質量②溶解度=溶質質量=該溫度下該物質飽和

100克溶劑質量蒸發(fā)溶劑的質量100克+溶解度溶液質量

溶液的質量分數

<3>在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質的質量分數（P%）的關系

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q

p%=---xlOO%

r100+5

<4>加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）

濃溶液質量X濃溶液溶質質量分數=稀溶液質量X稀溶液溶質質量分數

=（濃溶液質量+m）X稀溶液溶質的質量分數

（二）空氣

1.空氣的成分：

按體積分數計算：氮氣型，氧氣四%,稀有氣體0.94%,CO20.03%,其他氣體及雜質

0.03%。

2.空氣的污染及防治：空氣中的污染物有煙塵、二氧化硫、一氧化碳、含氮氧化物等。

防治的措施有：使用清潔能源、廢氣處理達標排放、植樹造林，保護綠色植物、加大空氣質量

監(jiān)測力度。

3.粗略測定空氣中氧氣的含量。（原理和裝置要明白，能夠進行誤差分析，上冊課本31頁圖

2-4）

（三）氧氣的性質和用途

1.氧氣的物理性質：標準狀況下無色,無臭,密度比空氣蜓,丕易溶于水。液氧、固態(tài)氧為

藍色。

2.氧氣的用途：供給呼吸,例如醫(yī)療急救；支持燃燒,例如燃料燃燒。

3.氧氣的化學性質：有氧化性,可以支持燃燒,是常用的氧化劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒：化學方程式C+O2型CO2

現象：在空氣中燃燒發(fā)紅光，在氧氣中燃燒發(fā)白光，都放出大量熱，生成使石灰水變渾濁的氣

體。

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⑵硫在空氣和氧氣中燃燒：化學方程式S+02里S02

現象：在空氣中發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，都放出大量熱，生成有刺

激性氣味的氣體。

硫燃燒實驗要在集氣瓶里加少量水，原因：吸收有害氣體二氧化硫，減少對空氣的污染。

⑶磷在空氣中燃燒：化學方程式4P+502型：2P2。5

現象：發(fā)出黃光，放出大量的熱，生成白煙。

⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒化學方程式2Mg+O2型2Mg0

現象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體

⑸鐵絲在氧氣中燃燒，化學方程式3Fe+2O2型Fe3O4

現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。

此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細沙,原因：防止高溫熔融物濺落到瓶底，

炸裂集氣瓶。

4.氧氣的制法：

（1）工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法,此變化是物理變化。

（2）實驗室制取氧氣①反應原理：

高鎘酸鉀制氧氣：2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t過氧化氫制氧氣：2H2O2

螫2H2O+O2T

②催化劑（觸媒）：在化學反應里能改變其他物質的化學反應壁,而本身的質量和化學性質

在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質。催化劑在化學反應里所起的作用叫催創(chuàng)晅。（如果

實驗證明某物質為催化劑，需證明"一變兩不變”）

③反應裝置：加熱的兩個反應用固體加熱型裝置，過氧化氫制氧氣用固液常溫型裝置。

④實驗室制取氧氣注意事項（加熱高銃酸鉀制氧氣）：操作步驟要熟記。注意以下問題：

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＜1＞試管口略向下傾斜，原因防止冷凝水倒流回試管底部，使試管炸裂；＜2＞用排水法收集

氧氣,當導管口氣泡冒出連續(xù)均勻后開始收集（因為開始冒出的氣體為裝置內的空氣，直接收

集會使收集的氧氣不純）＜3＞排水法收集氧氣結束時，應先把導管移出水面，后熄滅酒精燈（防

止試管冷卻過程中水倒吸入試管，使試管炸裂。）＜4＞高鎘酸鉀制氧氣，試管口要塞一團棉花,

為防止加熱時試管內的粉末狀物質進入導管。

⑤收集氧氣可以采用排水法和星排空氣法。排空氣法驗滿要用螢火星版途放到集氣瓶口。

（四）氫氣的性質和制取

1.氫氣的性質（1）物理性質：標準狀況下，無色，無臭，難溶于水，密度最小的氣體

（2）化學性質

可燃性：氫氣在空氣中燃燒，化學方程式2H2+02=2H2O

現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱。

注意：不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗純度。

2、實驗室制取H2最常用的原理：化學方程式Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f

發(fā)生裝置：固液常溫型。發(fā)生裝置和實驗室制二fi化碳相同。收集氫氣可以采用典法和向工

排空氣法。

（五）鐵的冶煉及防銹

1.鐵的生銹及防治：

鐵生銹的條件：鐵與氧氣和水（或潮濕的空氣）同時接觸，鐵銹主要成分是里化二鐵。［特

別提示】實驗證明鐵生銹條件要注意控制變量。

防治鐵生銹的方法：保持鐵制品的潔凈干燥；涂保護層；制成合金。

2.鐵的冶煉：工業(yè)煉鐵（以赤鐵礦為原料）的原理是：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（1）工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。其中焦炭既是燃料，燃燒提供反應所

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需的熱量，又是原料生成反應所需的一氧化碳。

(2)該實驗注意的問題：實驗中要注意處理尾氣。

(六)金屬及金屬材料

1、金屬的通性：有金屬光澤,可以導電、導熱,有延展性等。

2、金屬的化學性質：(1)與氧氣反應。鋁比鐵活潑但比鐵抗腐蝕的原因鋁常溫下與氧氣反

應，在鋁的表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化。

(2)與酸反應,條件:在金屬活動性順序中金屬位于氫的前面。規(guī)律:金屬+酸=鹽+氫氣。

現象：都有氣體生成，固體逐漸消失，鐵參加的反應溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

要會寫以下反應的化學方程式：

鋅和硫酸反應：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f鋅和鹽酸反應:Zn+2HCI=ZnCl2+H2t

鎂和硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2t鎂和鹽酸反應：Mg+2HCI=MgCl2+H2t

鐵和硫酸反應：Fe+H2s。4=FeSO4+H2t鐵和鹽酸反應：Fe+2HCI=FeCl2+H2f

鋁和硫酸反應：2AI+3H2s。4=Al2(SO4)3+3H2t鋁和鹽酸反應：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

(3)和某些鹽溶液反應：

條件：在金屬活動性順序中，金屬要位于鹽中金屬元素的前面，鹽要溶于水。鉀、鈣、鈉除外。

規(guī)律：金屬+鹽=新金屬+新鹽。

銅和硝酸銀反應：現象：銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色變?yōu)樗{色?；瘜W方程式

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ago

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鋁和硫酸銅反應：現象：鋁表面有紅色物質生產，溶液由藍色變?yōu)闊o色。化學方程式

2AI+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

鐵和硫酸銅反應（濕法煉銅原理）：現象：鐵的表面有紅色物質生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。

化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3、金屬活動性順序表（必須記住，相當重要）：

（1版由強到fl的順序,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPt

Au

（2）要熟知并理解金屬活動性順序表的三條應用，

（3）設計實驗探究金屬的活動性順序：

<1>根據金屬能否跟酸反應，跟酸反應的金屬活動性比不反應的活動性強?！咀⒁狻坎荒芨?/p>

據金屬與酸反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性，即使控制除金屬種類不同其他變量都相同也

不行！

<2>根據金屬能否跟鹽溶液反應?；顒有詮姷慕饘倏梢园鸦顒有匀醯慕饘購乃柠}溶液中置

換出來。

4、合金：（1）定義：純金屬中加熱熔合某些金屬或韭金屬,制得具有金屬特征的物質。

（2）性能的改變：一般合金比成分金屬強度和硬度太、熔點低、抗腐蝕性強。

（3）常見合金：生鐵和鋼：都是鐵碳的合金；青銅，銅錫合金；黃銅，銅鋅合金。21世紀的

重要金屬材料是鈦及鈦合金，和人體有很好的相容性，可用于制人造骨。

5、保護金屬資源的措施。重點了解廢舊金屬回收再利用的意義。

（七）單質碳的性質

1.金剛石和石墨：是由碳元素組成的丕同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們

的物理性質差別大的原因碳原子的排列方式丕同。金剛石是自然物質中硬度最大的物質；石墨

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可用于制鉛筆芯、制電極電刷、做潤渭劑；C60是由分子構成的物質。

2.碳的化學性質①常溫下碳的性質穩(wěn)定（要知道用途），溫度越高化學性質越壁。

②可燃性:碳在充足的氧氣中燃燒：C+02型＜02碳在不充足的氧氣中燃燒：2C+O2望

2C0

③還原性：木炭還原氧化銅：C+2Cu0遒遑2Cu+C02T

現象：黑色粉末逐漸變紅色，生成使石灰水變渾濁的氣體。

碳還原二氧化碳生成一氧化碳，化學方程式C02+C鯉2co

3.木炭、活性炭有吸附性：因為它們都有疏松多孔結構,吸附性屬于物理性質,要知道活性炭

的用途。

（八）二氧化碳

1.二氧化碳的物理性質：通常無色,無臭，密度比空氣大,能溶于水。固體二氧化碳俗稱王也

易升華。

2.用途：工業(yè)原料、綠色植物光合作用原料、做氣體肥料、滅火、干冰用于人工降雨和制造舞

臺云霧。

3.對環(huán)境的影響：二氧化碳含量過高會造成遢室效應,解決的措施使用清潔能源，少用化石燃

料、植樹造林、保護綠色植物等。

4.二氧化碳的化學性質

①與水反應：化學方程式：CO2+H2O=H2CO3,生成的碳酸有酸性和不穩(wěn)定性。

②與堿溶液反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水檢驗二氧化碳）

二氧化碳通入澄清的石灰水，化學方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O現象：石灰水

變渾濁

二氧化碳跟氫氧化鈉溶液反應，用于吸收二氧化碳：化學方程式：

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2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③通常情況下，C02不燃燒,也不支持燃燒,不供給呼吸。

5.實驗室制二氧化碳：

(1)原理:CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

(2)化學試劑：石灰石或大理石和稀鹽酸

不用稀硫酸和石灰石：因為硫酸鈣微溶于水，反應生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應

進一步發(fā)生。

不用碳酸鈉和稀鹽酸：反應速率太快。

不用濃鹽酸：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使收集的氣體不純。

(3)操作步驟和注意問題要熟知。

6.工業(yè)制二氧化碳：喂燒石灰石，要會寫化學方程式。

(九)一氧化碳

1.一氧化碳的物理性質：通常為無色，無臭，密度比空氣觸,難溶于水。

2.一氧化碳的化學性質

①可燃性：化學方程式：2CO+O2型：2CO2現象：發(fā)出藍色火焰，放出大量的熱

②還原性：一氧化碳還原氧化銅，化學方程式：

CUO+COACU+CO2

現象：黑色粉末變紅色

③毒性：一氧化碳極易結合血紅蛋白，使之失去運送氧氣的能力。

3.一氧化碳用途：橄燃料、冶煉金屬。

(十)酸

1.酸的通性

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（1）使紫色石蕊變紅,丕使酚酥變色。（2）和某些金屬反應：酸和金屬反應生成地氨氣,

金屬要位于氫的前面。（3）和金屬氧化物反應：酸和金屬氧化物反應生成噩呸。（4）和

堿反應：酸和堿生成噩呸。稱為中和反應。注意:中和反應不是基本反應類型，生成鹽和水的

反應不一定是中和反應,比如酸和金屬氧化物反應、堿和非金屬氧化物反應。（5）和某些鹽反

應：酸和鹽生成新酸和新鹽。酸和碳酸鹽生成新鹽、水和二氧化碳。

2.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸都可用于金屬除銹,基酸是胃液的主要成分,濃硫酸可用做干

燥劑。

3.鹽酸（阻氣體的水溶液）無色液體,濃鹽酸有醋性,打開瓶蓋有自霧出現。

鹽酸除鐵銹：現象：鐵銹（紅色固體）逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色（硫酸除鐵銹與鹽酸現

象相同）化學方程式Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2Oo氫氧化鋁治療胃酸過多：

3HCI+AI（OH）3=AICI3+3H2OO

4.硫酸（H2s04）濃硫酸有吸蟲隹（物理性質），可作氣體的干燥劑。有脫水性，使木條變

黑,這是其化學性質。

硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oo現象：紅棕色固體逐漸消失，溶液由無

色變?yōu)辄S色。氧化銅和硫酸反應:CuO+H2sO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體逐漸消失，

溶液由無色變?yōu)樗{色。石灰水和硫酸反應：H2SO4+Ca（OH）2=2H20+CaSO4o

5.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,切

不可把水倒入液硫酸里。

6.濃硫酸不慎滴到衣服或皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂3%-5%碳酸氫鈉溶液。

（i■一）堿

1.堿的通性

（1）使紫色的石蕊變藍色，使無色的酚配試液變紅色。（2）與某些非金屬氧化物反應：堿

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和非金屬氧化物反應生成噩呸。(3)和酸反應：堿和酸生成鹽和水。(4)和鹽反應：堿

和鹽生成新堿和新建。其中L2、4三條要求反應物都要溶于水。

2.氫氧化鈉(俗名：火遍、燒堿、苛性鈉化學式：NaOH)

(1)物理性質：宣色固體,易溶于水且放出大量熱,氫氧化鈉有較強的醺性,固體氫氧化

鈉易潮解,稱量時必須放在坡璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會吸收空氣中的水

蒸氣,又跟二氧化碳反應,所以要登封保存。

(2)用途：作干燥劑，但不能干燥二1化碳、二氧化硫；重要化工原料,用于肥皂、石油、

造紙、紡織、印染等工業(yè)；本身可以做廚房清潔劑去除油污。

(3)化學性質：

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里，化學方程式

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.2NaOH+SCh=Na2sO3+H2O。

②硫酸跟氫氧化鈉：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,鹽酸酸跟氫氧化鈉：

NaOH+Ha=NaCI+H2Oo

③氫氧化鈉跟鹽反應：硫酸銅和氫氧化鈉反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2so4。

(4)腐蝕性：

氫氧化鈉不慎滴到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上1%的硼酸溶液。

3.氫氧化鈣(俗名：熟石灰、消石灰化學式：Ca(0H)2)

且色棋無，微溶于水,溶解度隨溫度升高而也3用生石灰跟水反應制?。?/p>

CaO+H2O=Ca(OH)2(反應放出大量的熱)0

用途：與硫酸銅配制農藥波爾多液，可用來降低土壤酸性，做建筑材料，環(huán)境消毒

化學性質：(1)與二氧化碳反應，化學方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2Oo

(2)與碳酸鈉反應，化學方程式Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH。

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（3）與鹽酸反應化學方程式Ca（OH）2+2HCI=CaCl2+2H2O

（十二）鹽

1、鹽的一般性質：（鹽的一般性質中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）

⑴金屬+鹽-新金屬+新鹽（要符合金屬與鹽溶液反應的條件）

⑵酸+鹽-新酸+新鹽碳酸鹽+酸T新鹽+水+二氧化碳

⑶鹽+堿T新鹽+新堿生成物中要有沉淀、氣體或水生成

⑷鹽+鹽—新鹽+新鹽生成物中要有沉淀生成。

2.氯化鈉（俗名：食鹽化學式：NaCI）生活中做調味品和防腐劑,醫(yī)療上用于配制生理就

水,通過海水曬得的為粗鹽,粗鹽初步提純的步驟為醯、過速、蒸發(fā)結晶。

3.碳酸鈉（俗名：純城、菱打化學式：NazCCh類別：鹽，不是堿）宣色固體，易溶于水，

水溶液顯減隹。

與酸反應:例：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2tNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+

H2O+CO2t

與石灰水反應：化學方程式Ca（OH”+Na2cO3=CaCCM+2NaOH。

4.碳酸氫鈉（俗名：小蘇打化學式:NaH9）宣色固體,能溶于水,水溶液顯堿性。

碳酸氫鈉和鹽酸反應（用小蘇打治療胃酸過多）：化學方程式

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2to

5.酸堿鹽溶解性規(guī)律（判斷復分解反應能否發(fā)生的重要依據，相當重要，必須記?。?/p>

酸都溶于水；可溶的堿有：NaOH.KOH.Ba（OH）2和氨水；微溶的堿有：Ca（OH）2；

其他堿都丕渣水；含C卜的化合物只有AgO不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只

2

有BaSCU不溶于水,CaSO4.Ag2sO4微溶,其他都溶于水；含CO3-的化合物只有含鉀、

鈉、壁的物質溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵、碳酸銅在水中不存在，碳酸鎂微溶,其他都不溶于水；

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有四類鹽都溶于水分別是曜、誕、肩鹽和硝酸鹽。

6.化學肥料：常用化肥有氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥等。

常見的氮肥有氨水、尿素、鍍鹽和硝酸鹽,磷肥有磷壁。鉀肥有氧化鉀、硫酸鉀、草木

國

復合肥是指含叢三種元素中的兩種或兩種以上的肥料。植物缺氮元素表現為生性

不茂盛，葉色發(fā)黃。植物缺鉀表現為易倒伏。

三.物質的組成與結構

〈一〉物質的組成

1.元素：質子數（即核電荷數）相同的一類原子總稱。核內質子數決定了元素種類。元素可

以用元素符號來表示。元素是蜜觀概念,只講種類不講個數。

①元素符號意義：宏觀表示這種元素；微觀表示該元素的一個原子。對原子構成的單質還可以

表示這種物質。元素符號前加上數字后,只表示"微觀意義"0②地殼中元素按質量分數由多

至少前五位是：氧、硅、鋁、鐵、鈣。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③生物體中含量前五

位的元素：氧、碳、氫、氮、鈣。

2.元素的化學性質跟醺最處屋里楚關系最密切。原子的最處屋里楚決定元素的化學性質,

元素分類如下：最外層電子數小于4時,易失電子,成為陽離子;（通常是金屬元素）；最外

層電子數多于4時,易得電子,成為陰離子（通常是韭鯉元素）；最外層排滿的時候，不易

得也不易失電子。（通常為稀直氣體元素注意：最外層電子數小于的元素不一定是金屬

）04

元素，如氫和氮。

3.元素的化合價：通常單質中元素的化合價為。，化合物中,各元素化合價代幽為零。化

合價的寫法：標在元素符號的正上方,寫出下列符號的意義：

+2-2+1

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Ca鈣元素的化合價為正二價、O氧元素的化合價為負二價H2O水中氫元素的化合價為

正一價

注意：最外層電子數與化合價的關系，一般情況下，最外層電子數小于4時，最外層電子數就

等于元素的化合價的價數(正價)；最外層電子數多于4時，最外層電子數-8=元素的化合

價價數。上冊課本99頁，表4-3常見元素和根的化合價要熟記。

＜二＞物質的構成

L粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀粒子，既表示種類又可表示個數。

分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；部分非金

屬單質、非金屬元素與非金屬元素形成的多數化合物由好構成，化合物中既有金屬元素又有

非金屬元素的多數由里構成。

2.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原可構成，例：1個水分子由兩個氫原

子和一介氧原子構成。分子的基本性質：分子有體積、有質量，但都很小；分子是不斷運動的,

溫度越高運動速度越快；分子間有間隔，溫度越高分子間間隔越大；相同的分子化學性質相同,

不同的分子化學性質不同；分子在化學變化中可以再分,再分為原子。

3.原子:原子是化學變化中的最小粒子。

(1)原子的的構成：原子是居于原子中心的原子核和繞原子核高速運轉的電子構成,原子核

由帶正電的質壬和不帶電的史子構成。不是所有的原子核都含中子,例如氫原子。

(2)相關規(guī)律：在原子里：質子數=核電荷數=核外電子數；原子的質量主要集中在里核

±；不同種類的原子質子數不同；在原子中質子數不一定等于中子數。

(3)分子和原子的區(qū)別：分子在化學變化中可以再分，原子在化學變化中不能再分。

(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的十二分之一作為標準,其他原子的質量跟它擔比較

所得的比值。

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相對原子質量=人底工的質量、、（相對原子質量是比值，單位為1，但不寫）

一個碳4原子的1質S量T的十二分之一

相對原子質量*質子數+中子數

4.原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成,在化學反應中通常作為一個整體參加化學反

應的原子集團。

常見的原子團：硫酸根%匕碳酸根曲2-、硝酸根幽-、氫氧根如卜高鎰酸根奧必-、

銃酸根Ml必2-、筱根兇也+。（必須會寫）

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，原子團在有些化學反應中作為

整體不再分，但在有的化學反應中可以再分為原子。

5.離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電離子叫陰離子。離子

是通過陰、陽離子間的靜電作用構成物質的。在離子里：質子數=核電荷數=離子的電子數

士帶電量（陽離子加，陰離子減）。

離子符號的寫法：先寫組成離子的遞的元額號,然后在遴符號直上角標出離子所帶的電

荷數,再在數字后標明離子所顯電性，電荷數為"