學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2—8鈉及其化合物【課標要求】1、了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質的反應情況（B）;2、關注鈉及其重要化合物在生產、生活中的應用實例,通過對鈉及其重要化合物性質的實驗探究,增強學習化學的興趣，發(fā)展科學探究能力（B)；3、了解鈉及其重要化合物的主要物理性質(B）；4、了解氧化鈉分別與水、酸等物質反應的情況（B）；5、比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應（B)；6、初步學會碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法（D）;7、了解鈉、鉀的焰色反應（B）；【課前診斷】1、下列實驗方法正確的是用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是3、下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A．鈉和水反應：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑B．氧化鈉和鹽酸反應：Na2O+2H+=2Na++H2OC．過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應:HCO3-+OH-=CO2↑+H2【基礎知識梳理】一、鈉1、物性:①金屬的通性;②特性：質軟、密度比水、比煤油、熔點較。2、化性：鈉原子最外層只有電子，化學反應中易電子而表現(xiàn)出強性.故鈉在自然界只能以的形式存在。⑴與氧氣等反應鈉在氯氣中燃燒,發(fā)出色火焰，有煙產生。⑵與水反應現(xiàn)象：“浮、游、熔、氣、響、紅”.離子方程式為。⑶與鹽溶液反應先發(fā)生鈉與水反應，再發(fā)生氫氧化鈉與鹽溶液的復分解反應。如：鈉投入CuSO4溶液中的反應現(xiàn)象為.3、保存:實驗室將金屬鈉保存在中，使之隔絕空氣和水.4、制備:電解氯化鈉。反應方程式為.5、用途：①鈉鉀合金常溫下是液體,可用于快中子反應堆作熱交換劑；②作強還原劑如:4Na＋TiCl4=4NaCl＋Ti（700—800℃）;③高壓鈉燈用于道路和廣場的照明。二、碳酸鈉與碳酸氫鈉物質碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名顏色溶解性對熱穩(wěn)定性與鹽酸反應與NaOH反應與石灰水反應現(xiàn)象：現(xiàn)象：與CaCl2反應鑒別方法相互轉化用途三、方程式練習⑴Na→NaCl;⑵Na→Na2O;⑶Na→Na2O2；⑷Na→NaOH；⑸Na2O→NaOH;⑹Na2O→Na2CO3;⑺Na2O→NaCl；⑻Na2O2→NaOH；⑼Na2O2→Na2CO3；⑽NaOH→Na2CO3；⑾NaOH→NaHCO3；⑿Na2CO3→NaHCO3；⒀NaHCO3→Na2CO3；⒁Na2CO3→NaCl；⒂NaHCO3→NaCl.【課堂練習】1、下列鑒別物質的方法不能達到目的的是A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體 B．用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液C．用Ca(OH）2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液 D．用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液(第3題圖）2、3、科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為驗證這一信息,科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：⑴在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg.用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg.殘留在蒸發(fā)皿中固體的化學式是。⑵另取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右上圖所示。為保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于 （mL).（假定實驗條件為標準狀況）⑶打開活塞逐滴加入稀硫酸，直至沒有氣泡產生為止。針筒中收集到標況下氣體VmL(滴入稀硫酸的體積等不計）。該小組設稱取的每份樣品中Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，列出如下算