實(shí)驗(yàn)化學(xué)考試題庫(kù)及答案

選擇題1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在（）A.蒸餾燒瓶支管口處B.蒸餾燒瓶底部C.蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液面上方D.蒸餾燒瓶?jī)?nèi)任意位置答案：A2.下列關(guān)于過(guò)濾操作的說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)濾可以使混合物中的所有成分分離B.過(guò)濾時(shí)漏斗下端管口應(yīng)靠在燒杯壁上C.過(guò)濾時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加快過(guò)濾速度D.為了加快過(guò)濾速度，可以將待過(guò)濾的液體直接倒入漏斗答案：B3.用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.5g藥品，稱(chēng)量過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，則應(yīng)（）A.增加砝碼B.添加藥品C.減少藥品D.調(diào)節(jié)平衡螺母答案：C4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B.給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3C.用剩的藥品要放回原試劑瓶D.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌答案：B5.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O?2?，下列操作正確的是（）A.先加入BaCl?溶液，再加入稀硝酸B.先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl?溶液C.先加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl?溶液D.直接加入Ba(NO?)?溶液答案：B填空題1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法有多種，寫(xiě)出用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式______________________。答案：2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑2.粗鹽提純的主要步驟有______、______、______。答案：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)3.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、______、______、______。答案：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管4.檢驗(yàn)CO?氣體常用的試劑是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。答案：澄清石灰水；Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O5.萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里______的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作方法。答案：溶解度簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述配制500mL0.1mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟。答案：（1）計(jì)算：根據(jù)\(n=cV\)，計(jì)算所需\(NaOH\)固體的質(zhì)量\(m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g\)。（2）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量\(2.0gNaOH\)固體。（3）溶解：將稱(chēng)好的\(NaOH\)固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解并冷卻至室溫。（4）轉(zhuǎn)移：將冷卻后的溶液用玻璃棒引流，小心地注入500mL容量瓶中。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也全部注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中加入蒸餾水，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。2.在進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，為什么要將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色？答案：鹽酸可以溶解金屬表面的雜質(zhì)，且鹽酸受熱易揮發(fā)，不會(huì)殘留其他物質(zhì)影響焰色試驗(yàn)的結(jié)果。將鉑絲（或鐵絲）灼燒至無(wú)色，是為了排除鉑絲（或鐵絲）本身以及殘留雜質(zhì)在灼燒時(shí)可能產(chǎn)生的顏色干擾，確保觀(guān)察到的焰色是所檢驗(yàn)金屬離子的真實(shí)焰色。3.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為\(MnO?+4HCl(濃)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}MnCl?+Cl?↑+2H?O\)，在這個(gè)反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出了哪些性質(zhì)？答案：在該反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出了酸性和還原性。從生成\(MnCl?\)可以看出鹽酸中的\(Cl?\)與\(Mn2?\)結(jié)合成鹽，體現(xiàn)了鹽酸的酸性；從\(HCl\)中\(zhòng)(Cl\)元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到\(Cl?\)中的0價(jià)，可知\(HCl\)被氧化，體現(xiàn)了鹽酸的還原性。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題1.現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，可能是稀鹽酸或稀硫酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。答案：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取兩支潔凈的試管，分別加入少量該無(wú)色溶液。（2）向其中一支試管中滴加幾滴\(BaCl?\)溶液，向另一支試管中滴加幾滴\(AgNO?\)溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：若加入\(BaCl?\)溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，則該無(wú)色溶液為稀硫酸，因?yàn)閈(Ba2?+SO?2?=BaSO?↓\)；若加入\(AgNO?\)溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，且加入稀硝酸后沉淀不溶解，則該無(wú)色溶液為稀鹽酸，因?yàn)閈(Ag?+Cl?=AgCl↓\)。（注意：不能僅用\(AgNO?\)溶液鑒別，因?yàn)榱蛩徙y微溶也可能產(chǎn)生白色沉淀干擾）2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。答案：方法一：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取三根潔凈的鐵絲、銅絲、銀絲，分別用砂紙打磨光亮。（2）將鐵絲插入硫酸銅溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象；將銅絲插入硝酸銀溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明鐵能置換出銅，即\(Fe＞Cu\)；銅絲插入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明銅能置換出銀，即\(Cu＞Ag\)。綜合可得\(Fe＞Cu＞Ag\)。方法二：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取兩根潔凈的鐵絲、銀絲，用砂紙打磨光亮。（2）將鐵絲插入硫酸銅溶液中，將銀絲插入硫酸銅溶液中，觀(guān)