無機(jī)及分析化學(xué)試題答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.水答案：C2.某反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是\(mol^{-1}·L·s^{-1}\)，該反應(yīng)是（）A.零級反應(yīng)B.一級反應(yīng)C.二級反應(yīng)D.三級反應(yīng)答案：C3.下列離子中，半徑最小的是（）A.\(Na^{+}\)B.\(Mg^{2+}\)C.\(Al^{3+}\)D.\(Si^{4+}\)答案：D4.配合物\([Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}\)中，中心離子的配位數(shù)是（）A.3B.6C.2D.4答案：B5.已知\(E^{\circ}(Fe^{3+}/Fe^{2+})=0.771V\)，\(E^{\circ}(I_{2}/I^{-})=0.5355V\)，則反應(yīng)\(2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}\)（）A.正向自發(fā)B.逆向自發(fā)C.處于平衡態(tài)D.無法判斷答案：A6.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.\(HClO\)B.\(HClO_{2}\)C.\(HClO_{3}\)D.\(HClO_{4}\)答案：D7.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.\(NaCl\)B.\(SiC\)C.\(CO_{2}\)D.\(Cu\)答案：B8.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A.增加了分子總數(shù)B.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C.降低了反應(yīng)的活化能D.改變了反應(yīng)歷程答案：B9.下列物質(zhì)中，不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.\(Na_{2}CO_{3}\)B.\(K_{2}Cr_{2}O_{7}\)C.\(NaOH\)D.\(Na_{2}C_{2}O_{4}\)答案：C10.在一定溫度下，反應(yīng)\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)\)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.\(A\)、\(B\)、\(C\)的濃度一定相等B.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.增加\(A\)的濃度，平衡常數(shù)增大D.減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案：B二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對的是（）A.\(H_{2}SO_{4}\)與\(SO_{4}^{2-}\)B.\(H_{3}O^{+}\)與\(OH^{-}\)C.\(HAc\)與\(Ac^{-}\)D.\(NH_{4}^{+}\)與\(NH_{3}\)答案：CD2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強(qiáng)（對有氣體參與的反應(yīng)）答案：ABCD3.下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是（）A.\(CO_{2}\)B.\(H_{2}O\)C.\(CH_{4}\)D.\(NH_{3}\)答案：AC4.下列離子在水溶液中能發(fā)生水解的是（）A.\(Na^{+}\)B.\(Fe^{3+}\)C.\(Cl^{-}\)D.\(CO_{3}^{2-}\)答案：BD5.下列物質(zhì)中，能與\(NaOH\)溶液反應(yīng)的是（）A.\(Al(OH)_{3}\)B.\(HCl\)C.\(NH_{4}Cl\)D.\(Na_{2}CO_{3}\)答案：ABC6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)被還原B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是不同物質(zhì)答案：A7.下列屬于化學(xué)平衡特征的是（）A.動(dòng)態(tài)平衡B.\(v_{正}=v_{逆}=0\)C.條件改變，平衡可能移動(dòng)D.平衡時(shí)各物質(zhì)濃度保持不變答案：ACD8.下列儀器中，可用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的有（）A.容量瓶B.量筒C.天平D.燒杯答案：ABCD9.下列物質(zhì)中，能作為緩沖溶液的是（）A.\(HAc\)與\(NaAc\)混合溶液B.\(HCl\)與\(NaCl\)混合溶液C.\(NH_{3}·H_{2}O\)與\(NH_{4}Cl\)混合溶液D.\(NaOH\)與\(NaCl\)混合溶液答案：AC10.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵B.分子晶體的熔沸點(diǎn)一般較低C.金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性D.原子晶體硬度大，熔點(diǎn)高答案：ABCD三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學(xué)反應(yīng)都可以通過改變條件使其向正反應(yīng)方向進(jìn)行。（）答案：×2.相同溫度下，\(K_{sp}\)越小，難溶電解質(zhì)的溶解度一定越小。（）答案：×3.催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗档土朔磻?yīng)的活化能。（）答案：√4.離子鍵沒有方向性和飽和性。（）答案：√5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)任何氣體的體積都約為\(22.4L\)。（）答案：√6.溶液的滲透壓與溶質(zhì)的本性有關(guān)。（）答案：×7.氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)升高的物質(zhì)是氧化劑。（）答案：×8.緩沖溶液的緩沖能力是無限的。（）答案：×9.電子云是描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一種圖像。（）答案：√10.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。（）答案：√四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。答案：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以減弱反應(yīng)物濃度的增加。2.簡述酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)。答案：酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子\((H^{+})\)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。酸給出質(zhì)子后變成其共軛堿，堿接受質(zhì)子后變成其共軛酸。3.簡述影響沉淀溶解度的因素。答案：影響沉淀溶解度的因素有同離子效應(yīng)，增大構(gòu)晶離子濃度，沉淀溶解度降低；鹽效應(yīng)，增加強(qiáng)電解質(zhì)濃度，沉淀溶解度略有增大；酸效應(yīng)，影響弱酸或多元酸鹽沉淀溶解度；配位效應(yīng)，若有能與構(gòu)晶離子生成配合物的試劑，沉淀溶解度增大。4.簡述標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法。答案：直接法：準(zhǔn)確稱取一定量基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后定量轉(zhuǎn)移至容量瓶中，稀釋至刻度。如用\(K_{2}Cr_{2}O_{7}\)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。間接法：先配成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的溶液標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度，如\(NaOH\)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素有何聯(lián)系與區(qū)別？答案：聯(lián)系：溫度對二者都有影響，升高溫度，反應(yīng)速率加快，對吸熱反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，放熱反應(yīng)逆向移動(dòng)。區(qū)別：濃度、壓強(qiáng)只影響反應(yīng)速率而平衡移動(dòng)取決于濃度、壓強(qiáng)改變對正逆反應(yīng)速率影響程度；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。2.討論沉淀滴定法中莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法的原理及適用范圍。答案：莫爾法以\(K_{2}CrO_{4}\)為指示劑，用\(AgNO_{3}\)滴定\(Cl^{-}\)等，適用于中性或弱堿性溶液中\(zhòng)(Cl^{-}\)、\(Br^{-}\)測定；佛爾哈德法用鐵銨礬作指示劑，返滴定法測\(Cl^{-}\)等，適用于酸性溶液；法揚(yáng)司法用吸附指示劑，通過吸附作用指示終點(diǎn)，可測多種鹵離子，對溶液酸度有一定要求。3.討論原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展歷程及對化學(xué)研究的意義。答案：從道爾頓原子論到湯姆生葡萄干布丁模型，再到盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型、玻爾理論以及現(xiàn)代量子力學(xué)模型。其意義在于使人們深入認(rèn)識原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，解釋元素