物理化學(xué)單招試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.理想氣體狀態(tài)方程為（）A.PV=nRTB.H=U+pVC.ΔG=ΔH-TΔSD.pVγ=常數(shù)2.系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功，W（）A.>0B.<0C.=0D.不確定3.下列屬于廣度性質(zhì)的是（）A.溫度B.壓力C.物質(zhì)的量D.密度4.定壓下，液體沸騰時(shí)，下列正確的是（）A.ΔG=0B.ΔH=0C.ΔS=0D.ΔU=05.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是（）A.mol/LB.mol/(L·s)C.s-1D.mol6.對(duì)于反應(yīng)A+B→C，其速率方程為v=kc(A)c(B)，該反應(yīng)為（）A.一級(jí)反應(yīng)B.二級(jí)反應(yīng)C.三級(jí)反應(yīng)D.零級(jí)反應(yīng)7.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)規(guī)定為（）A.0.00VB.1.00VC.-1.00VD.0.50V8.下列物質(zhì)中，熵值最大的是（）A.金剛石B.石墨C.CO2(g)D.CO2(s)9.理想溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為（）A.μB=μBθ+RTln(xB)B.μB=μBθ+RTln(pB)C.μB=μBθ+RTln(cB)D.μB=μBθ+RTln(aB)10.反應(yīng)2A(g)+B(g)→2C(g)，其ΔrHmθ<0，升高溫度，平衡（）A.正向移動(dòng)B.逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷答案：1.A2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.C9.A10.B二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.UB.HC.QD.WE.S2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓力E.反應(yīng)物的性質(zhì)3.下列屬于化學(xué)平衡特征的是（）A.動(dòng)態(tài)平衡B.正逆反應(yīng)速率相等C.各物質(zhì)濃度不變D.平衡常數(shù)不變E.反應(yīng)停止4.關(guān)于熵的說(shuō)法正確的是（）A.熵是狀態(tài)函數(shù)B.孤立系統(tǒng)熵永不減小C.熵值越大，系統(tǒng)越混亂D.化學(xué)反應(yīng)熵變可計(jì)算E.標(biāo)準(zhǔn)熵值規(guī)定為05.下列屬于偏摩爾量的有（）A.偏摩爾體積B.偏摩爾焓C.偏摩爾熵D.偏摩爾吉布斯函數(shù)E.摩爾質(zhì)量6.原電池的組成部分有（）A.電極B.電解質(zhì)溶液C.鹽橋D.導(dǎo)線E.電池外殼7.影響液體表面張力的因素有（）A.溫度B.壓力C.液體性質(zhì)D.接觸的另一相性質(zhì)E.表面積8.下列屬于一級(jí)反應(yīng)特點(diǎn)的是（）A.速率與濃度成正比B.半衰期與初始濃度無(wú)關(guān)C.濃度與時(shí)間呈線性關(guān)系D.速率常數(shù)單位為s-1E.反應(yīng)速率只與一種物質(zhì)濃度有關(guān)9.理想氣體的內(nèi)能和焓（）A.只與溫度有關(guān)B.與壓力有關(guān)C.與體積有關(guān)D.是狀態(tài)函數(shù)E.定容下溫度升高，內(nèi)能增加10.下列關(guān)于相的說(shuō)法正確的是（）A.相與相之間有明顯界面B.不同相的物理性質(zhì)不同C.不同相的化學(xué)性質(zhì)不同D.單相系統(tǒng)是均勻的E.多相系統(tǒng)一定不均勻答案：1.ABE2.ABCE3.ABCD4.ABCD5.ABCD6.ABCD7.ACD8.ABD9.ADE10.ABD三、判斷題（每題2分，共20分）1.熱和功不是狀態(tài)函數(shù)。（）2.定溫定壓下，ΔG<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。（）3.反應(yīng)速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。（）4.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ的值與溫度和壓力都有關(guān)。（）5.系統(tǒng)的熵值越大，其無(wú)序程度越高。（）6.偏摩爾量只有廣度性質(zhì)才有。（）7.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）8.溫度升高，液體的表面張力增大。（）9.零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。（）10.理想溶液中各組分分子間作用力相同。（）答案：1.√2.√3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.√四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述熱力學(xué)第一定律。答案：能量守恒定律在熱現(xiàn)象領(lǐng)域的體現(xiàn)，表達(dá)式為ΔU=Q+W，即系統(tǒng)內(nèi)能的變化等于系統(tǒng)吸收的熱量與環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功之和。2.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。答案：如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（如濃度、壓力、溫度），平衡就向能減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。3.簡(jiǎn)述熵增加原理。答案：在孤立系統(tǒng)中，自發(fā)過(guò)程總是朝著熵增加的方向進(jìn)行，即ΔS孤立≥0，等號(hào)表示可逆過(guò)程，大于號(hào)表示不可逆自發(fā)過(guò)程。4.簡(jiǎn)述活化能的概念。答案：活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差?；罨茉酱?，反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)速率常數(shù)越小。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響有何不同？答案：溫度升高，反應(yīng)速率加快，因?yàn)闇囟壬呤够罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加。對(duì)化學(xué)平衡，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，溫度影響平衡常數(shù)。2.討論原電池和電解池的異同點(diǎn)。答案：相同點(diǎn)：都涉及電極反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移。不同點(diǎn)：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)反應(yīng)，負(fù)極氧化、正極還原；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，非自發(fā)反應(yīng)，陽(yáng)極氧化、陰極還原，需外接電源。3.討論理想溶液和實(shí)際溶液的區(qū)別。答案：理想溶液中各組分混合時(shí)無(wú)熱效應(yīng)、體積不變，分子間作用力相同，化學(xué)勢(shì)表達(dá)式簡(jiǎn)單。實(shí)際溶液存在偏差，混合