第八單元海洋化學(xué)資源的利用1.下列有關(guān)鹽的用途的說法錯誤的是A．氯化鈉是重要的調(diào)味品B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品C．小蘇打可用于培制糕點(diǎn)D．碳酸鉀可用作化學(xué)肥料2．小深同學(xué)梳理了Na2CO3的相關(guān)知識，其中描述錯誤的是A．俗稱：燒堿、蘇打B．物理性質(zhì)：白色固體C．化學(xué)性質(zhì)：可與稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反應(yīng)D．用途：用于玻璃、洗滌劑的產(chǎn)生3．有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中說法不正確的是A．多加水，讓粗鹽加速溶解B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同C．粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干4.NH4NO3是一種化學(xué)肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下說法錯誤的是A．NH4NO3是一種復(fù)合肥料B．NH4NO3不能與熟石灰混合使用C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化D．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色5.下列物質(zhì)的名稱和主要成分不一致的是A．食鹽的主要成分是氯化鈉 B．大理石的主要成分是碳酸鈣C．草木灰的主要成分是碳酸鉀 D．小蘇打的主要成分是碳酸鈉6.有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法正確的是A．所有的堿都易溶于水B．堿和鹽反應(yīng)一定有沉淀生成C．鹽和氧化物一定含有金屬元素D．堿和氧化物一定含有氧元素7.A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．氧化鈣 D．氯化鈉8．下列各組物質(zhì)放入過量水中，一定能得到無色透明溶液的一組是A．FeCl3、CaCl2、KNO3 B．K2SO4、HCl、NaOHC．BaCl2、Ba（OH）2、K2CO3 D．BaSO4、HNO3、MgCl29．某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生③?、谒萌芤荷倭浚渭覤aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3D．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl10.海水是寶貴的自然資源，從海水中提取食鹽的主要過程如下圖。（1）食鹽的主要成分是______________。（2）蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)屬于______________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。（3）下列是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作，正確的順序是______________(填序號)。A.過濾 B.溶解 C.蒸發(fā)11.化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活緊密相連，下圖是生活中常見的物品。請回答下列問題：(1)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺蟲劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。硫酸銅中所含陰離子的符號是__________________，生石灰加水過程中會________(填“放”或“吸”)熱，波爾多液不能用鐵質(zhì)容器來配制的原因是___________________________________。(2)發(fā)酵粉的發(fā)酵原理是發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉(NaHCO3)和有機(jī)酸遇水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，氣體在面團(tuán)里形成許多小氣室，使糕點(diǎn)疏松多孔。發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉還可以治療胃酸(鹽酸)過多癥，其原理是__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)大理石(主要成分是碳酸鈣)常用作裝飾材料，其表面沾上污漬不適合用潔廁靈(呈酸性)清洗的原因________________________________________________。12.我國海洋化學(xué)資源十分豐富。探索海洋是我們?nèi)祟愑篮愕氖姑：Ｑ笳剂说厍虻娜种?，調(diào)查利用深海資源是我們整個經(jīng)濟(jì)社會持續(xù)發(fā)展的需要，也是我們國家建設(shè)海洋強(qiáng)國的必然選擇。(1)海水曬鹽的基本原理為______（填“蒸發(fā)結(jié)晶”“降溫結(jié)晶”之一）。(2)海水制鎂的工藝流程如圖，其中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)海水制堿：化學(xué)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以食鹽溶液、二氧化碳、氨氣為原料制得純堿的工藝。其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：①30℃時，NH4Cl的溶解度________NaHCO3的溶解度（填“大于“小于”“等于”之一）。②30℃時，將10gNaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（計算結(jié)果精確到0.1%）。③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，從溶解度角度分析，________首先結(jié)晶析出（填“碳酸氫鈉”“氯化銨”之一）。13.碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛。小濱同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗(yàn)，以探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)?！咎骄繉?shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性【實(shí)驗(yàn)方案1】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩?，F(xiàn)象：溶液變成淺紅色。由此得出結(jié)論_______________________________?！咎骄繉?shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)方案2】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為________________________________?！咎骄繉?shí)驗(yàn)3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【實(shí)驗(yàn)方案3】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰石變渾濁。結(jié)論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體。驗(yàn)證：（1）請你幫小濱設(shè)計實(shí)驗(yàn)，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）。步驟___________________________________________________________________________________，現(xiàn)象_____________________________________________。（2）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：______________________________________________?！就卣箲?yīng)用】試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：___________________________________________。14.某探究小組的同學(xué)用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進(jìn)行“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”及應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)探究。(1)將四種溶液兩兩混合，其中用H2SO4與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下：Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣體①由于有白色沉淀生成，H2SO4與Ba(NO3)2發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方式為。②實(shí)驗(yàn)中的H2SO4與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”實(shí)際上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—結(jié)合生成H2O。同理H2SO4與K2CO3發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。由此同學(xué)們總結(jié)得出：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。(2)若某復(fù)分解反應(yīng)的生成物中有NaCl，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是(寫出兩組)。(3)若將原四種溶液混合反應(yīng)后過濾，其濾液經(jīng)檢驗(yàn)：溶液呈堿性且不含Ba2+、SO42—。濾液中除可以肯定存在的離子外，設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明還可能存在的離子。15.取一定量NaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析并計算：（1）恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g；（2）a點(diǎn)時溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（3）計算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）1．在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作常用到下列基本操作，下列說法正確的是A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．①④⑤組合可以完成粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)C．在進(jìn)行操作⑤時，將水全部蒸發(fā)后停止加熱D．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時，在操作③時，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小2.分離、提純除雜、鑒別是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要手段,下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計A將粗鹽中混有的泥沙分離溶解、過濾、蒸發(fā)B從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體先加水溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加適量的BaCl2溶液,過濾D鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加水，觀察3.從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖。有關(guān)該流程說法錯誤的是A．不溶性雜質(zhì)主要是泥沙B．過濾時玻璃棒的作用是攪拌，以便加快過濾速度C．蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干D．操作①②③依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液4.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是A．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-5.已知CaCl2溶液顯中性。向CaCl2與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，用pH計測得混合溶液pH的變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)中Cl﹣個數(shù)保持不變 B．AB對應(yīng)反應(yīng)為中和反應(yīng) C．BC對應(yīng)反應(yīng)無明顯現(xiàn)象 D．CD表明Na2CO3屬于堿6.某白色固體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面對白色固體混合物組成的判斷，正確的是A．一定同時含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH7.如表格中所選藥品或方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃x藥品或方法A區(qū)分生石灰和碳酸鈣分別加入適量的水B除去MgSO4溶液中的硫酸加入足量的氧化鎂C鑒別NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液分別滴加Na2SO4溶液D除去二氧化硫中混有的氯化氫將混合氣體通入氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D8.如圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線。下列敘述正確的是

A．兩種物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是30℃B．30℃時，30g氯化鈉固體加入到100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液C．10℃時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氯化鈉溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)。D．除去硝酸鉀中混有少量氯化鈉的方法：高溫下配成硝酸鉀飽和溶液－降溫結(jié)晶－過濾－再結(jié)晶9.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克過程中無明顯現(xiàn)象B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時，溶液中含有三種溶質(zhì)C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a～c克時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至d克時，溶液呈中性10.酸、堿、鹽在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)服用含小蘇打的藥物可以治療胃酸過多癥，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)工業(yè)上用熟石灰與純堿制取燒堿___________（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。(3)化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用?，F(xiàn)有①硫酸鉀；②硝酸銨；③磷礦粉；④氯化鉀四種化肥，其中從外觀上即可與其他化肥相區(qū)別的是___________（填序號）。(4)鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，硫酸鎳溶液呈淺綠色，氫氧化鎳難溶于水，化合物中鎳元素顯＋2價，寫出往硫酸鎳溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。11.根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)回答問題：實(shí)驗(yàn)一：圖1是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。(1)操作④中用玻璃棒攪拌的作用是_________________________________。(2)操作⑥中的錯誤是_________________。(3)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)?填操作序號)_____________、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二：圖2是驗(yàn)證硫酸銨的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(4)圖2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了硫酸銨的物理性質(zhì)：___________(答一條即可)；化學(xué)性質(zhì)：_________________。12.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。(2)下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號)________________________(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是________。A.Ca(OH)2

B.HCl

C.BaCl2

D.(NH4)2SO413.學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小紅同學(xué)做了下表中的四個實(shí)驗(yàn)。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是___________。（3）為了驗(yàn)證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。［提出猜想]猜想1:試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同時存在溶液中。猜想2:試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無MgCl2。老師提示SO42-會對Cl-的檢驗(yàn)有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了以下實(shí)驗(yàn)方案。[設(shè)計方案]沉淀A的化學(xué)式是___________。老師評價該方案時指出:設(shè)計思路正確，但試劑選擇有誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑_______改成____________。小明按照修改后的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，最后得出的結(jié)論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現(xiàn)象是____________________。［實(shí)驗(yàn)反