蘇州星海實驗中學2022-2023學年高一（上）第一次月考化學試卷一、選擇題1．《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應(yīng)類型為（）A．分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復分解反應(yīng)D．化合反應(yīng)2．下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合堿酸H4鹽NaHCO3NaCl堿性氧化物酸性氧化物ABCDNaCO3NaOHNaOHKOHSiO2NaOO2CaOCO2HNO32SO2SO3CaCO3AABBCCDD3．相等物質(zhì)的量的和CO2相比較，下列有關(guān)敘述正確的是（它們所含的分子數(shù)目之比為1：1）它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2它們所含的原子總數(shù)目之比為：3它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1它們所含的電子數(shù)目之比為7：A①②③④BC②③④⑤D①②③④⑤4．某Al（）溶液VmL中含，取出溶液稀釋成后，SO﹣的物質(zhì)243的量濃度為（）A．．mol?﹣1molL﹣1B．D．mol?L﹣1mol?﹣15．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣10﹣m．光線透過膠體時，膠體中可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．當用平行光照射NaCl溶液和（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同第1頁（共19頁）DFeOH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒物沉降，達到凈水的目的6．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ACuO+H2Cu+HO．NaO2NaHCO）23223．3Fe+2O2DNHHSFeO4NHS↑327．已知：標準狀況下N、、三種混合氣體的密度為1.25g﹒L﹣1，則混合氣體中242N、、的體積比為（）242A12：3B32：1C24：3D34：28．取100mL0.3mol?L﹣1和300mL0.25mol?L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是（）A0.21mol?﹣1B0.56mol?﹣1D．0.26mol?﹣1．0.42?L﹣19．下列電離方程式正確的是（）++﹣ANaHCO═Na33﹣．BaOH）═2+﹣．H═H+SO4242﹣DAl（）═2Al4243．2.16gXO中含有0.1molOX的相對原子質(zhì)量為（）25A21.6．下列說法正確的是（A．液態(tài)和固體KNO均不導電，所以HClKNO均是非電解質(zhì)B28C14D31）32．和的水溶液均能導電，所以均是電解質(zhì)2323．蔗糖和酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅和石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)．同溫同壓下，等質(zhì)量的O和相比較，下列敘述正確的是（）B．分子個數(shù)之比為：12D．原子個數(shù)之比為：1222A．體積比為8．物質(zhì)的量之比為：13．將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的第2頁（共19頁）物質(zhì)的量濃度是（）A．．．D．molL﹣1molL﹣1molL﹣1molL﹣1NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（A．在標準狀況下，O含有的分子數(shù)為0.5NA．在常溫常壓下，2含有的分子數(shù)為0.5NA．℃，1.0110Pa60gNO中含有的原子數(shù)為4NAD．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為）．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法不正確的是（）A．此過程中發(fā)生了分解反應(yīng)．此過程中S元素的化合價發(fā)生改變．使用此廢氣處理裝置可減少CO2的排放D．整個過程的總反應(yīng)可表示為+2CaCO22CaSO+2CO223二、非選擇題16．下列為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu；②熔融NaCl；③CuCl溶液；④⑤HCl22氣體；酒精；CaCO；；Ba（OH）。請根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：342（1）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是是，所給狀態(tài)能導電的是。第3頁（共19頁）（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L﹣FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是nm，反應(yīng)的化學方程式為。．完成下列填空：1某氣體的質(zhì)量為0.14g對分子質(zhì)量為（2）1.56g顯價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)（3）已知34g3氣體中含有4.816×個原子，則該氣體的摩爾質(zhì)量。。為。+4）質(zhì)量為g的NH所含的電子的物質(zhì)的量為1mol。45716的COO22含分子數(shù)之比為，所含氧原子數(shù)之比為。6）標準狀況下，氧氣的密度為。7NH3的質(zhì)量分數(shù)為28.0%0.898g?cm﹣質(zhì)的量濃度為。．現(xiàn)用98%的濃硫酸（＝1.84g?cm﹣）配制濃度為0.5mol﹣1的稀硫酸500mL。?1量筒，燒杯，③④，⑤。2A．用量筒量取濃硫酸D．洗滌所用儀器．稀釋濃硫酸．反復顛倒搖勻．用膠斗滴管加水至刻度線其操作的正確順序為．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。3）回答下列問題：所需濃硫酸的體積為mL。如果實驗室有15mL20mL25mL將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，第4頁（共19頁）會使最終結(jié)果在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體應(yīng)～3也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果⑤定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果（填“偏高”．硫酸鈉﹣過氧化氫加合物（?O?O）的組成可通過下列實驗測定：24222準確稱取17.700g樣品，配制成100.00mLA。將ABaCl2恒重，得到白色固體。另一份加適量稀硫酸酸化后，與50mL0.2mol?﹣KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。已知HO2與KMnO4反應(yīng)的化學方程式如下：2KMnO+5HO+3H═42224+5O↑+8HO42422第5頁（共19頁）參考答案與試題解析一、選擇題1．《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應(yīng)類型為（）A．分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復分解反應(yīng)D．化合反應(yīng)【分析】鐵，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)類型特點分析?！窘獯稹苛蛩醽嗚F，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故選：B。2．下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合堿酸H4鹽NaHCO3NaCl堿性氧化物酸性氧化物ABCDNaCO3NaOHNaOHKOHSiO2NaOO2CaOCO2HNO32SO2SO3CaCO3AABBCCDD【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，根據(jù)以上概念分析；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．【解答】解：A．碳酸鈉是鹽，不是堿，二氧化硅為酸性氧化物，故A錯誤；．選項中為不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；化物，故C錯誤；D．KOH屬于堿，HNO屬于酸，CaCO屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，屬于酸性333第6頁（共19頁）氧化物，故D正確；故選：D。3．相等物質(zhì)的量的和CO2相比較，下列有關(guān)敘述正確的是（它們所含的分子數(shù)目之比為1：1它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2它們所含的原子總數(shù)目之比為：3它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1它們所含的電子數(shù)目之比為7：）A①②③④BC②③④⑤D①②③④⑤相等物質(zhì)的量的和相比較，設(shè)物質(zhì)的量均為1molN＝nN2A子構(gòu)成計算．【解答】解：設(shè)物質(zhì)的量均為1mol由N＝nNA可知，它們所含的分子數(shù)目之比為11，故正確；由構(gòu)成可知，它們所含的O原子數(shù)目之比為1：，故正確；由構(gòu)成可知，它們所含的原子總數(shù)目之比為1mol×：×323，故正確；由構(gòu)成可知，它們所含的C原子數(shù)目之比為1：，故正確；它們所含的電子數(shù)目之比為1mol141mol227，故正確；故選：D。4．某Al（）溶液VmL中含，取出溶液稀釋成后，SO﹣的物質(zhì)243的量濃度為（）A．．mol?﹣1molL﹣1B．D．mol?L﹣1mol?﹣1＝agAlmL溶液中據(jù)電荷守恒可知SO﹣（溶液中﹣釋為4VmL，溶液中SO﹣的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c＝計算稀釋后溶液SO﹣的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：ag的物質(zhì)的量為＝mol，故溶液中Al的物質(zhì)的量第7頁（共19頁）為mol×＝mol，根據(jù)電荷守恒可知2n﹣3nAlmL溶液中SO﹣的物質(zhì)的量為×?。絤ol，mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液SO2﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L，＝故選：B。5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣10﹣m．光線透過膠體時，膠體中可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．當用平行光照射NaCl溶液和（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFeOH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒物沉降，達到凈水的目的【分析】A．依據(jù)不同分散系劃分依據(jù)判斷解答；．依據(jù)膠體分散質(zhì)對可見光的散射作用解答；．只有膠體才能發(fā)生丁達爾效應(yīng)；D．依據(jù)膠體具有較大表面積，具有吸附性解答。97A1010m它分散系依據(jù)，故A正確；．光線透過膠體時，膠體分散質(zhì)對可見光的散射作用，在膠體內(nèi)形成一條光亮的通路，即是膠體的丁達爾效應(yīng)，故B正確；C錯誤；D（OH）3膠體具有較大表面積，具有吸附性，可以用作水的凈化劑，故D正確；故選：C。6．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ACuO+H2Cu+HO．NaO2NaHCO）23223第8頁（共19頁）．3Fe+2O2DNHHSFeO4NHS↑32【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)為化合反應(yīng)，以此來解答．解：AH元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不．為化合反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；．為化合反應(yīng)，、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故CD．為分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：C。7．已知：標準狀況下N、、三種混合氣體的密度為1.25g﹒L﹣1，則混合氣體中242N、、的體積比為（）242A12：3B32：1C24：3D34：2【分析】根據(jù)M＝ρVm計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，設(shè)和物質(zhì)的量分別為24、ymol，利用平均摩爾質(zhì)量列方程計算解答?！窘獯稹拷猓夯旌蠚怏w在標準狀況下的密度為1.25g/L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol＝28g/mol，N摩爾質(zhì)量為28g/mol，則氮氣任意比，設(shè)和224物質(zhì)的量分別為xmolymol28＝，解得y：＝43，故選：C。8．取100mL0.3mol?L﹣1和300mL0.25mol?L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是（）A0.21mol?﹣1．0.42?L﹣1B0.56mol?﹣1D．0.26mol?﹣1【分析】混合后溶液中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量等于100mL0.3mol?﹣1和300mL0.25mol?L﹣1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)n＝計算混合后的濃度，溶液中H的物質(zhì)的量濃度是硫酸濃度的2【解答】解：令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則：第9頁（共19頁）100mL×0.3mol?L﹣+300mL0.25mol?L﹣＝500mL×a解得：a0.21mol/L，+混合稀釋后溶液中c（H）＝2cH）＝20.21mol/L＝0.42mol/L，24故選：C。9．下列電離方程式正確的是（）++﹣ANaHCO═Na33﹣．BaOH）═2+﹣．H═H+SO4242﹣DAl（）═2Al4243【分析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷。所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。【解答】解：A離子，是一個整體不能拆，電離方程式為NaHCONa+HCO﹣A錯誤；+3﹣、正確的書寫為：Ba（OH）+2OH，電荷不守恒，故B錯誤；2H＝24+SO﹣C錯誤；DAl）2Al+3SO﹣，離子符號、電荷守恒，電離方程式書寫正確，故D正243故選：D。．2.16gXO中含有0.1molOX的相對原子質(zhì)量為（）25A21.6B28C14D31【分析】根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可知物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用M＝計算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，以此來解答?！窘獯稹拷猓?.16gXO中含有0.1mol氧原子，25則nXO＝0.02mol，108g/mol，25M（XO25又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，設(shè)X的相對原子質(zhì)量為x第頁（共19頁）2x+165＝108，x＝，故選：C。．下列說法正確的是（）A．液態(tài)和固體KNO均不導電，所以HClKNO均是非電解質(zhì)32．和的水溶液均能導電，所以均是電解質(zhì)2323．蔗糖和酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅和石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)【分析】A解質(zhì)；．本身能電離出離子的化合物為電解質(zhì)；．水溶液在和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)；D．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。A和固體KNOHClKNO32電解質(zhì)，故A錯誤；和23化硫和水反應(yīng)生成了電解質(zhì)硫酸，本身不能電離，所以、均是非電解質(zhì)，故B23錯誤；C．蔗糖和酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，所以蔗糖和酒精是非電解質(zhì)，故C正確；D．銅和石墨均導電，是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C。．同溫同壓下，等質(zhì)量的O和相比較，下列敘述正確的是（）B．分子個數(shù)之比為：12D．原子個數(shù)之比為：1222A．體積比為8．物質(zhì)的量之比為：n＝于摩爾質(zhì)量反比＝44g/mol：32g/mol：，A．根據(jù)V＝nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；．根據(jù)NnNA知，氣體分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比；第頁（共19頁）．根據(jù)n＝知，相同質(zhì)量時，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比；D．根據(jù)N＝nNA結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)之比．n＝比等于摩爾質(zhì)量反比＝44g/mol：32g/mol：，AVnVmA錯誤；．根據(jù)NnNA知，氣體分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比＝：8B錯誤；n＝44g/mol32g/mol：8C錯誤；D．根據(jù)C知，其物質(zhì)的量之比等于：8，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比＝（283）＝：D正確；故選：D。13．將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．．．D．molL﹣1molL﹣1molL﹣1molL﹣1【分析】n＝計算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計算溶液的體積，最后利用c＝計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：標準狀況下的aLHClg（HCl＝mol，溶液的質(zhì)量為mol36.5g/mol+1000g，溶液的體積為×﹣L，由c＝可知，第頁（共19頁）＝＝mol/L，故選：D。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（A．在標準狀況下，O含有的分子數(shù)為0.5NA．在常溫常壓下，2含有的分子數(shù)為0.5NA．℃，1.0110Pa60gNO中含有的原子數(shù)為4NAD．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為）【分析】A．在標準狀況下，HO為液體，故無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，密度未知，也不能通過計算質(zhì)量確定其分子數(shù)；Vm22.4L?mol﹣含有的分子數(shù)小于0.5N；2A．可以由＝NO的物質(zhì)的量，NO為雙原子分子，進一步計算出其原子數(shù)；D．氦原子是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣為1mol，在標況下體積用V＝nVm來計算。【解答】解：A．HO在標準狀況下為液體，故無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，密度未知，也不能通過計算質(zhì)量確定其分子數(shù)，故A錯誤；Vm＞22.4Lmol﹣含有的分子數(shù)小于0.5N，2A故B錯誤；NO的物質(zhì)的量n＝＝＝2molNO含有的原子數(shù)＝2mol××N4N，AA故C正確；DN個氦原子的氦氣為He的體積用VnV＝1molA22.4L?mol﹣22.4LD錯誤；故選：C。m．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法不正確的是（）第頁（共19頁）A．此過程中發(fā)生了分解反應(yīng)．此過程中S元素的化合價發(fā)生改變．使用此廢氣處理裝置可減少CO2的排放D．整個過程的總反應(yīng)可表示為+2CaCO22CaSO+2CO223【分析】A.碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；B.根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可以求出某種元素的化合價；C.整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應(yīng)式可表示為：+2CaCO2CaSO+2CO，使用此廢氣處理裝置增大了的422232排放；D.根據(jù)反應(yīng)過程可以書寫反應(yīng)的化學方程式．【解答】解：A.碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故A正確；B.亞硫酸鈣中硫元素的化合價是價，硫酸鈣中硫元素的化合價是價，故B正確；C.整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應(yīng)式可表示為：+2CaCO2CaSO+2CO，使用此廢氣處理裝置增大了的422232排放，故C錯誤；D.整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應(yīng)式可表示為：+2CaCO2CaSO+2COD正確；23242故選：C。二、非選擇題16．下列為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu；②熔融NaCl；③CuCl溶液；④⑤HCl22第頁（共19頁）氣體；酒精；CaCO；；Ba（OH）。請根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：3421）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦⑧⑨質(zhì)的是，所給狀態(tài)能導電的是。（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L﹣FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm，反應(yīng)的化學方程式為（膠體）+3HCl。+3HO（OH）32【分析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為電解質(zhì)；含有自由移動電子或粒子的物質(zhì)能導電；2）鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，由此書寫化學方程。1②NaCl③CuCl2溶液是混合物，能導電；CO2是非電解質(zhì)，不導電；氣體是電解質(zhì)，不導電；⑥酒精是非電解質(zhì)，不導電；⑦CaCO是電解質(zhì)，不導電；⑧FeSO是電解質(zhì)，不導34電；Ba（OH）2是電解質(zhì)，不導電；所以屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是；能導電的是故答案為：②⑤⑦⑧⑨；；；（2）鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm，反應(yīng)方程式為：+3HO（OH（膠體）+3HCl，32故答案為：1100+3HO（OH（膠體）+3HCl。32．完成下列填空：（1）標準狀況下，某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為分子質(zhì)量為28（2）1.56g顯價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)28g/mol，相對。39g/mol。（3）已知34gRH3氣體中含有4.816×個原子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為17g/mol。+4）質(zhì)量為1.7g的NH所含的電子的物質(zhì)的量為。4（5）質(zhì)量比為：7：16的、CO、O，其物質(zhì)的量之比為1：1：2，它們所22含分子數(shù)之比為1：：2，所含氧原子數(shù)之比為2：：4。6）標準狀況下，氧氣的密度為1.43g/L。第頁（共19頁）7NH3的質(zhì)量分數(shù)為28.0%0.898g?cm﹣質(zhì)的量濃度為14.79mol/L?！痉治觥?）根據(jù)n＝計算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)＝計算該氣體的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以為單位，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)M＝計算金屬的摩爾質(zhì)量；3）根據(jù)n＝計算原子的物質(zhì)的量，結(jié)合每個含有4個原子可以計算的物33質(zhì)的量，再根據(jù)M＝RH3的摩爾質(zhì)量；++4）含有電子總共為1mol，結(jié)合每個NH10個電子可以計算NH的物質(zhì)的量，44+再根據(jù)mnMNH的質(zhì)量；4（5）根據(jù)n＝計算、CO、O的物質(zhì)的量之比，所含分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的22量之比，結(jié)合每個分子含有的氧原子個數(shù)可以計算各物質(zhì)含有的氧原子數(shù)目之比；6）根據(jù)ρ＝7）根據(jù)c＝計算氣體的密度；計算氨水的物質(zhì)的量濃度。【解答】1）該氣體的物質(zhì)的量為＝0.005mol，其氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，則其相對分子質(zhì)量為，故答案為：28g/mol28；20.02mol0.04mol，則金屬的摩爾質(zhì)量為39g/mol，故答案為：39g/mol；38molRH3的物質(zhì)的量為2mol，3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故答案為：17g/mol；++（4）含有電子總共為1mol，每個NH含有10個電子，則NH的物質(zhì)的量為＝44+0.1mol，NH的質(zhì)量為0.1mol×17g/mol＝1.7g，4第頁（共19頁）故答案為：1.7；5據(jù)n＝716的O的物質(zhì)的量之比為：22：112O所含分子數(shù)目之比為11222的氧原子數(shù)目之比為（×2×1×2）＝：14，故答案為：11：；112；：14；6）根據(jù)ρ＝可知，標準化狀況下氧氣的密度為≈1.43g/L，故答案為：1.43g/L；7）根據(jù)c＝可知，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L14.79mol/L，故答案為：14.79mol/L。．現(xiàn)用98%的濃硫酸（＝1.84g?cm﹣）配制濃度為0.5mol﹣1的稀硫酸500mL。?（1）選用的主要玻璃儀器有：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶⑤膠頭滴管。2A．用量筒量取濃硫酸D．洗滌所用儀器．稀釋濃硫酸．反復顛倒搖勻．用膠斗滴管加水至刻度線．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作的正確順序為AEFDCB3）回答下列問題：。所需濃硫酸的體積為13.6mL。如果實驗室有15mL、20mL、25mL的量筒，選用現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果15的量筒最好。量取時發(fā)偏低將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體應(yīng)冷卻至室溫23液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果第頁（共19頁）【分析】1）根據(jù)配制0.5mol/L稀硫酸500mL的步驟選擇使用的儀器；2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對各操作進行排序；3根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)所需的濃硫酸的體積為13.6mL量取濃硫酸，會導致濃硫酸被稀釋；濃硫酸稀釋過程中放出大量熱，通過玻璃棒攪拌可以加速散熱過程；有液體濺出，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；＝并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．1500mL0.5mol/L稀硫酸的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案