PAGEPAGE1課時達標作業(yè)15原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)題1.我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略平安具有重要意義，稀土元素釹(eq\o\al(140,60)Nd)是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()A.eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是同一核素B．一個eq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.eq\o\al(140,60)Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．14g釹元素含有6mol電子解析：eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是不同核素，A項錯誤；1moleq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為140g，一個原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g，B項正確；eq\o\al(140,60)Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種自然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分數(shù)算出的平均值，因此14g釹元素對應的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D項錯誤。答案：B2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(10,8)OB．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2解析：中子數(shù)為10的氧原子為eq\o\al(18,8)O，A錯誤；Mg2＋質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，B正確；Na2S為離子化合物，電子式為，C錯誤；甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案：B3．下列屬于同位素的一組是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(40,20)CaD．H、D、T解析：同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素。同位素是核素不是單質(zhì)、不是化合物，A選項是單質(zhì)、B選項是化合物，所以A、B錯誤；C選項是不同種元素的原子，所以C錯誤；D選項是同種元素的不同原子，所以D正確。答案：D4．某元素原子R的原子核外有16個電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為()A．32B．20C．16D．18解析：某元素原子R的原子核外有16個電子，所以質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝34－16＝18。答案：D5．下列關(guān)于35Cl的說法正確的是()A．35Cl2與37Cl2互為同位素B．通過化學改變可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的轉(zhuǎn)化C．與37Cl的得電子實力相同D．35Cl－和與它核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)相同答案：C6．我國科學家勝利地研制出長期依靠進口、價格昂貴的物質(zhì)eq\o\al(18,8)O2，下列說法正確的是()A．它是eq\o\al(16,8)O2的同分異構(gòu)體B．它是O3的一種同素異形體C.eq\o\al(18,8)O2與eq\o\al(16,8)O2互為同位素D．1moleq\o\al(18,8)O2分子中含有20mol電子解析：A項，eq\o\al(18,8)O2與eq\o\al(16,8)O2為同種物質(zhì)，故A錯誤；B項，eq\o\al(18,8)O2與O3都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C項，eq\o\al(18,8)O2與eq\o\al(16,8)O2是分子，不是原子，故C錯誤；D項，1moleq\o\al(18,8)O2分子中含有16mol電子，故D錯誤。答案：B7．下列歸納不正確的是()A．結(jié)構(gòu)示意圖可表示12C或14B．中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)為39的釔(Y)的核素：eq\o\al(89,39)YC．16O與18O互為同位素；Heq\o\al(16,2)O、Deq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O互為同素異形體D.eq\o\al(A－1,Z)X、eq\o\al(A,Z)A、eq\o\al(A＋1,Z)X在元素周期表中的位置相同、原子核外電子排布相同解析：12C和14C互為同位素，質(zhì)子數(shù)和核外電子排布都相同，A正確；質(zhì)量數(shù)＝50＋39＝89，寫在元素符號左上角，B正確；Heq\o\al(16,2)O、Deq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O都是化合物，不能互稱為同素異形體，C錯；eq\o\al(A－1,Z)X、eq\o\al(A,Z)X、eq\o\al(A＋1,Z)X質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位置相同，核外電子排布也相同，D正確。答案：C8．下列說法正確的是()A．13C和14B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子C．鈷有eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co等幾種原子，它們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同D．核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，由于有新微粒生成，該改變是化學改變解析：A項，13C與14答案：B9．1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(eq\o\al(30,15)P)：eq\o\al(27,13)Al＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,15)P＋eq\o\al(1,0)n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該改變說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生改變B．該改變同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.eq\o\al(1,0)n是一種電中性粒子D．對于eq\o\al(30,15)P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)解析：化學反應中原子核是不變的，只有核反應中原子核才發(fā)生改變，核反應也遵守質(zhì)量守恒定律；eq\o\al(1,0)n代表中子，是電中性粒子；eq\o\al(30,15)P中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝15，故A項錯誤。答案：A10．隨著科學技術(shù)不斷進步，探討物質(zhì)的手段和途徑越來越多，Neq\o\al(＋,5)、H3、O4、C60等已被發(fā)覺。下列有關(guān)說法中正確的是()A．Neq\o\al(＋,5)中含有36個電子B．O2與O4屬于同位素C．C60是有機物D．H2與H3屬于同種元素組成的單質(zhì)解析：氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，所以Neq\o\al(＋,5)中含有電子：35－1＝34個，A錯誤；“質(zhì)同中不同”屬于同位素，O2與O4屬于單質(zhì)，它們是氧元素的同素異形體，B錯誤；C60是單質(zhì)，不是有機物，C錯誤；H2與H3屬于單質(zhì)，是氫元素的同素異形體，D正確。答案：D11．已知鋇的某種同位素是eq\o\al(130,56)Ba，用學過的學問無法推斷出的信息是()A．鋇元素的相對原子質(zhì)量B．鋇元素在周期表中的位置C．鋇原子的核電荷數(shù)D．鋇原子的核外電子排布答案：A12．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq\o\al(2－,2)、CN－；④POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)。對上述四組粒子歸類正確的是()A．質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等：②C．電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③D．原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等：④解析：①質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等；②電子數(shù)相等，原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等；③電子數(shù)和原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等；④原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等。答案：D實力題13.A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請回答：(1)C－的電子式是________________。(2)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式_________________________________________________、___________________________________________________。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式________。(4)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子____________________________________________________。解析：本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物學問可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)，陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。依據(jù)題意有：①A＋＋C－=D＋E↑，推知A＋應為NHeq\o\al(＋,4)、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－=2D，推知B＋應為H3O＋。答案：(1)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3)CH4、Ne(答案合理即可)(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)14．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X____________，Y____________，Z____________，N____________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，很多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e－的雙原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子________。解析：由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。答案：(1)氫氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O215．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑漸漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式__________________________________(分解反應)。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在肯定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式________________________________________________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________________，B的化學式為________________