學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁天津現(xiàn)代職業(yè)技術(shù)學院

《無機化學一》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷2、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大3、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.74、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定8、在一定溫度下，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.減少C.不變D.無法確定9、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.410、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol11、對于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡。若增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列關(guān)系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體12、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)13、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷14、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達到新平衡時，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.11二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）進行實驗探究化學振蕩反應(yīng)的現(xiàn)象和規(guī)律。選擇一個典型的化學振蕩反應(yīng)，如碘鐘反應(yīng)，觀察溶液顏色的周期性變化，記錄反應(yīng)時間和條件，分析化學振蕩反應(yīng)的機理和影響因素。2、（本題5分）設(shè)計實驗流程，測定某一材料的熱導(dǎo)率。詳細說明實驗裝置的搭建、材料的處理、溫度和熱流量的測量、數(shù)據(jù)的處理與分析，討論熱導(dǎo)率對材料性能的影響。3、（本題5分）構(gòu)建一個實驗方案，用以探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響。以過氧化氫在二氧化錳催化下分解產(chǎn)生氧氣這一反應(yīng)為例，設(shè)計不同溫度條件下的對比實驗，通過測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積來評估反應(yīng)速率的變化。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述物理化學中理想氣體混合物的性質(zhì)及相關(guān)計算。2、（本題5分）闡述芳香烴的化學性質(zhì)及其反應(yīng)機理。3、（本題5分）分析物理化學中熱力學第一定律在絕熱過程中的應(yīng)用。4、（本題5分）論述無機化學中鎳、鈀等過渡金屬配合物的催化加氫機理。5、（本題5分）詳細論述化學中的萃取劑選擇原則及其在分離提純中的應(yīng)用。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）原電池中，鉛電極和錫電極分別浸在硝酸鉛溶液和氯化錫溶液中，鉛電極的標準電極電勢為-0.13V，錫電極的標準電極電勢為-0.14V，若電池電動勢為0.01V，計算此時溶液中鉛離子和錫離子的濃度比。2、（本題10分）在298K時，某電池的電動勢E=1.5V，正極的電極電勢為