陜西省咸陽市三原南郊中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是A．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．由H2→2H的過程需要吸收能量B．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定3、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH3OH B．（CH3）3CCH2ClC．CH3CH2Br D．4、運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟮氖茿．分離氯化銨和單質(zhì)碘B．除去淀粉膠體中混有的氯化鈉C．加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅D．除去SO2中的HCl5、2007年諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于78202A．78202Pt和B．78202Pt和C．78202Pt和D．78202Pt和6、利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D7、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種8、下列有關(guān)化學(xué)符號表征正確的是（）A．電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e－=CuB．H2S在水溶液中的電離：H2S2H++S2－C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO39、常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：10、電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（）A．稀有氣體 B．主族元素 C．過渡元素 D．鹵族元素11、下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+12、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－＝H2↑B．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲烷燃料電池的總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O13、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)減小B．0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率v(NO2)=0.2

mol?L-1C．

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動D．達(dá)到平衡時(shí)，僅改變X，則X為c(O2)14、關(guān)于配制980mL，0.1mol·的溶液的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．需要稱取固體的質(zhì)量為16.0gB．一定用到的玻璃儀器有1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管C．為加快固體的溶解，可適當(dāng)加熱，然后趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加蒸餾水至刻度線會使所得溶液的濃度偏低15、下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關(guān)系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)16、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()①M(fèi)gSO4溶液②飽和NaCl溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥NaCl稀溶液A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④17、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O18、能夠證明核外電子是分層排布的事實(shí)是()A．電負(fù)性 B．電離能C．非金屬性 D．電子繞核運(yùn)動19、通過核磁共振氫譜可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子A．6B．5C．3D．420、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B向雞蛋清溶液中，滴加飽和硫酸鈉溶液，析出沉淀后，加蒸餾水，沉淀溶解蛋白質(zhì)的鹽析是一個可逆過程C向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，震蕩，無白色沉淀苯酚濃度小D向2g的苯酚中，加入3mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的甲醛溶液和幾滴鹽酸，加熱，得到白色固體，冷卻加適量乙醇，固體溶解得到的酚醛樹脂是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)A．A B．B C．C D．D21、下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-B．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe(OH)2↓+BaSO4↓D．用明礬做凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+22、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（）A．與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物共有8種(不含立體異構(gòu))C．所有碳原子不可能處在同一平面 D．1mol該化合物含有18mol共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)

d.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)e.與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗(yàn)丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時(shí)的化學(xué)方程式為__________________。24、（12分）分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號)。(3)寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。25、（12分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時(shí)，可以把溫度計(jì)插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后上層為橙紅色，分液時(shí)，從上口先倒出上層液體26、（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先______；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。27、（12分）鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進(jìn)行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。28、（14分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據(jù)該結(jié)構(gòu)寫出H2O2分子的電子式______。估計(jì)它難溶于CS2，簡要說明原因：________________。（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________________。（3）H2Se的酸性比H2S_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SeO32－離子中Se的雜化方式為______。（4）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，硒離子的配位數(shù)是____，若晶胞參數(shù)為dpm，則硒化鋅的密度為______g·cm－3。(不需要化簡，1m＝109nm＝1012pm)。29、（10分）純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價(jià)和＋2價(jià)的化合物。（1）寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。（4）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ，故A錯誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，因此a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B正確；C、催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故D正確。綜上所述，本題正確答案為A。2、A【解析】斷鍵需要吸熱，A正確。物質(zhì)變化和能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩個基本特征，B不正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C不正確。石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨高，所以石墨是穩(wěn)定的，答案選A。3、C【解析】

常見能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物有醇和鹵代烴，醇發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵?！驹斀狻緼．CH3OH中只有一個碳，與羥基相連碳相鄰沒有碳，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．（CH3）3CCH2Cl中與-Cl相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B選；C．溴乙烷中與-Br相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D．中與-Br相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選C。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于鹵代烴和醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，掌握鹵代烴、醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。4、B【解析】

A、氯化銨和單質(zhì)碘加熱時(shí)，前者分解，后者升華，最后又都凝結(jié)到燒瓶的底部，故A項(xiàng)不符合題意；B、滲析法可除去淀粉膠體中的氯化鈉，故B項(xiàng)符合題意；C、加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C項(xiàng)不符合題意；D、除去SO2中的HCl，若用氫氧化鈉溶液洗氣，SO2也被吸收，故D項(xiàng)不符合題意。5、A【解析】

A.78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，均為B.78202Pt和78198Pt的中子數(shù)不相同，其中子數(shù)分別為124和C.78202Pt和78198D.78202Pt和78198故選A。6、B【解析】

A．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能確定硫化銀一定是由氯化銀轉(zhuǎn)化的，也就不能比較溶度積大小，A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖脫水炭化，進(jìn)而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯誤；D．強(qiáng)酸能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷酸性強(qiáng)弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯誤；答案選B。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及酸性?qiáng)弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質(zhì)、氣體的制備等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，注意硝酸的揮發(fā)性。7、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，答案選C。8、A【解析】

A.電解法精煉銅，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：

B.二元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主；

C.燃燒熱為常溫常壓下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；

D.碳酸根離子的水解反應(yīng)分步進(jìn)行?！驹斀狻緼.電解法精煉銅，陰極溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==Cu，故A項(xiàng)正確；B.H2S在水溶液中的主要電離方程式為H2SH++HS?，故B項(xiàng)錯誤；C.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，常溫下水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故C項(xiàng)錯誤；D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+H2OOH－+HCO3－，故D項(xiàng)錯誤；答案選A。本題側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)原理基本概念的理解與應(yīng)用，需要注意的是多元弱電解質(zhì)的電離方程式書寫的規(guī)范性，①多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如本題的B選項(xiàng)，H2S的電離方程式為：H2SH++HS?（第一步）；②多元弱堿的電離過程則可一步寫出：Fe(OH)3Fe3++3OH?。同理，多元弱酸根離子水解的離子方程式也分步書寫，其水解以第一步水解為主，如本題的CO32－的水解方程式為：CO32－+H2OOH－+HCO3－，而多元弱堿的陽離子水解反應(yīng)中學(xué)階段需一步寫出，如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。9、D【解析】

A、點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A錯；B、點(diǎn)②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B錯；C、點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C錯；D、當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正確，答案選D。該題涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，綜合性強(qiáng)，注重答題的靈活性。對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，注意利用電荷守恒的角度解答。10、C【解析】

元素外圍電子構(gòu)型為3d54s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，外圍電子總數(shù)為7，即處于ⅦB族，故該元素位于第四周期第ⅦB族，是過渡元素，故選C。本題考查了結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意能層與周期、價(jià)電子與族的關(guān)系。元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其外圍電子數(shù)等于其族序數(shù)，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。11、D【解析】

A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+、Fe3+，故A錯誤；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液，為強(qiáng)堿或非強(qiáng)氧化性酸溶液，堿溶液中不能存在Al3+，酸性溶液中，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不能放出氫氣，故B錯誤；C．pH=0的溶液，顯酸性，H+、ClO-離子能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯誤；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，與氫氧根離子也都不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；答案選D。12、D【解析】

實(shí)驗(yàn)時(shí)，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)時(shí)，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，該裝置是電解池，銅作陰極，石墨作陽極，石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A錯誤；B．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，該裝置是原電池，銅作負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅電極上的電極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H+，故B錯誤；C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2十2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．甲裝置屬于燃料電池，甲烷和氧氣、氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故D正確；故答案為D。13、A【解析】

A、由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；B、由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v(NO2)=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L?s），單位錯誤，B錯誤；C、t1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動。該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不可能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，C錯誤；D、達(dá)平衡時(shí)，僅增大c(O2)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強(qiáng)，D錯誤。答案選A。14、D【解析】實(shí)驗(yàn)室沒有980mL的容量瓶，應(yīng)該選用1000mL的容量瓶配制。A.需要稱取固體的質(zhì)量=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，故A錯誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。用到的玻璃儀器有1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用不到漏斗，故B錯誤；C.為加快固體的溶解，可適當(dāng)加熱，然后冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D.倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，會使所得溶液的濃度偏低，故D正確；故選D。15、C【解析】

A．根據(jù)，，可計(jì)算出c(H+)=0.1mol/L，說明該一元酸為強(qiáng)酸，加入少量NaA晶體時(shí)，溶液中c(OH-)不變，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，則c(OH-)增大，A項(xiàng)錯誤；B．KHC2O4溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B項(xiàng)錯誤；C．NaHSO3水解方程式為：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常數(shù)Kh=，C項(xiàng)正確；D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。16、D【解析】

①金屬鈉在MgSO4溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故正確；②金屬鈉在飽和NaCl溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中水的量減少，得到過飽和NaCl溶液，會析出氯化鈉，重新變?yōu)轱柡腿芤海收_；③金屬鈉在飽和澄清石灰水中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中水的量減少，得到氫氧化鈣懸濁液，會析出氫氧化鈣，重新變?yōu)轱柡腿芤海收_；④金屬鈉在Ca(HCO3)2溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故正確；⑤金屬鈉在CuSO4溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故錯誤；②金屬鈉在稀NaCl溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氯化鈉與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故錯誤；答案選D。17、D【解析】

A、硝酸有強(qiáng)氧化性，會將亞鐵離子氧化為鐵離子，方程式應(yīng)為：3FeO十10H++NO3一=3Fe3++NO↑+5H2O，錯誤；B、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，反應(yīng)無法進(jìn)行，錯誤；C、過量的氫氧化鈉與銨根離子也會反應(yīng)產(chǎn)生氨水，方程式應(yīng)為：HCO3一+NH4++2OH一=CO32—+H2O+NH3?H2O，錯誤；D、向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液，NaHCO3不足，氫氧根離子部分未反應(yīng)，正確；答案選D。18、B【解析】

原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據(jù)失去一個電子消耗的最低能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。19、B【解析】分析：根據(jù)等效H判斷，等效H的判斷方法：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效。詳解：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知（CH3)2CHCH2CH2OH中有-CH3、-CH2-、、-OH，其中2個-CH3中6個H原子等效，2個-CH2-中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子。答案選B。20、B【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)。A.蔗糖水解后，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；B.蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過程；C.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；D.苯酚過量，在酸性催化劑作用下，縮聚成線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂，甲醛過量，在堿性催化劑作用下，縮聚成網(wǎng)狀（體型）結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂?！驹斀狻空崽撬夂螅瑱z驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，與銀氨溶液不反應(yīng)，不能說明是否水解，A錯誤；向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”，為物理變化，再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，B正確；苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯誤，C錯誤；苯酚過量，在酸性催化劑作用下，線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂，線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂能乙醇，網(wǎng)狀（體型）結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂不溶于任何溶劑，D錯誤。故選B。把握有機(jī)物的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。21、D【解析】

A．用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故C錯誤；D．明礬做凈水劑的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；答案選D。22、D【解析】

A、該有機(jī)物的分子式為C7H12，與環(huán)庚烯的分子式相同，其結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故A不選；B、有2種不同位置的H原子，若二氯代物中兩個Cl原子位于同一個C原子上，有2種同分異構(gòu)體，若位于不同C原子上，在一個四元環(huán)上，有2種不同位置；若位于兩個四元環(huán)上，可能有4種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯代物共有2+2+4=8種，故B不選；C、在螺[3，3]庚烷()分子中的C原子都是飽和C原子，由于與C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面上，因此不可能所有碳原子處在同一平面上，故C不選；螺[3，3]庚烷分子式是C7H12，1個分子中含有8個C—C鍵，含有12個C—H，所以一個分子中含有20個共價(jià)鍵，則1mol該化合物中含有20mol共價(jià)鍵，故D選；對于本題的B選項(xiàng)在分析時(shí)，可以直接書寫判斷：、，共8種二氯代物。這類高度對稱的結(jié)構(gòu)需注意不能重復(fù)！本題的C選項(xiàng)還可根據(jù)碳的雜化方式判斷，該有機(jī)物中碳原子均是sp3雜化，且全部為單鍵連接，故與碳原子相連的原子不可能都共平面。二、非選擇題(共84分)23、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和前后的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因?yàn)镃與甲醇反應(yīng)生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應(yīng)生成E，說明D的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH3。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗(yàn)碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。24、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解析】

根據(jù)流程圖，反應(yīng)①是A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，且D含兩個甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E為，E和D通過酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3∶2∶2∶3，故答案為：4；3∶2∶2∶3；(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；(4)反應(yīng)⑤為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；(4)F為，在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3，則另一個取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進(jìn)行推斷，把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(4)，要注意題中限制條件的解讀。25、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷。【詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時(shí)，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機(jī)層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)出現(xiàn)多量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯誤；⑦蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的作用是測蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后下層為橙紅色，分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故⑨錯誤；故答案為④⑤。26、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?，反?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計(jì)算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。27、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【解析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液