專題7圖表分析【命題重點】1.圖表類試題的含義:表格和坐標圖在自然科學中經常使用,具有條理清晰、整齊有序、簡明系統(tǒng)的特點。而前者要比后者更加系統(tǒng)、鮮明和直觀。

2.圖表類試題的范圍:物質變化規(guī)律(沉淀、氣體、酸堿度隨物質、時間的變化趨勢)。

3.圖表題的目標要求:弄清圖像中縱、橫坐標軸所表示的物理量以及曲線的變化趨勢,特別是曲線的拐點或轉變點說明了什么事實。

【方法要點】1.圖表題的解題策略

(1)圖像類試題:在充分理解題意的基礎上運用數學方法正確分析函數圖像解決實際問題。

①讀坐標—一弄清坐標的含義;②看三點一起點、轉折點、終點;③取一點一一作x軸或y軸的平行線。

(2)表格類試題:表中的數據常隱含著變化規(guī)律,我們可以根據表中數據的變化趨勢直接分析推理作出解答

①讀懂題目,獲取有用信息;②對表格數據進行比較分析;③針對問題答題。

2.圖表題的一般類型

(1)圖像類:化學反應,溶液溶質、溶劑關系等。

(2)表格類:定性定量分析能力,從繁瑣的數據中找出有用數據,錯誤數據的判斷與處理。

【例題精析】類型1圖像類分析【例1】（多選）某碳酸鈉固體樣品中，可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質，為了確定雜質的成分，進行以下實驗第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液；第二步：向第一步得到的無色溶液中，先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸。產生沉淀的物質的質量與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．由第一步實驗可知，原樣品中一定沒有硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣 B．BC段減少的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇 C．雜質一定含有硫酸鈉、氯化鈉 D．第二步實驗結束后，最終所得溶液中的溶質共有三種【變式1】向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，則沉淀質量為（）A．B． C．D．【變式2】某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應至A點時，所加NaOH溶液的質量為40g B．反應至A點時，溶液中的溶質有CuCl2和NaCl C．反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為280.4g D．反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量為23.4g【變式3】現有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀的質量與Na2CO3滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴至a點時，溶液中反應為CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b點時，溶液中HCl恰好完全反應 C．滴至c點時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質 D．滴至d點時，溶液呈堿性類型2表格類分析【例2】某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程如圖所示：（1）溶液A中所含的陽離子有（填寫離子符號）。（2）部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH如表所示，則反應I中加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH，其合理范圍應為。（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式。沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1【變式4】小明設計實驗探究“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”實驗數據如表實驗編號硫酸的質量分數硫酸的體積/mL鋅鋅的質量/g3分鐘收集的氫氣體積/mL①20%20鋅塊131.7②20%20鋅箔150.9③30%20鋅塊161.7④30%20鋅箔179.9（1）小明做此實驗想要驗證的假設是；（2）小明用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，導管c應與相連（填“a”或“b”）（3）如表是小明第①組實驗的詳細數據：記錄數據時間第1分鐘末第2分鐘末第3分鐘末第4分鐘末第5分鐘末第6分鐘末量筒中水的體積/mL3.119.831.741.348.954.9已知鋅和硫酸反應是放熱反應，請據如表數據描述鋅與硫酸反應的速率變化情況，并作出合理解釋．【變式5】某學校課外活動小組用3g少量CO2的CO的混合氣體做CO還原CuO實驗，實驗裝置如圖，實驗數據記錄如下表，、假定每個反應都完全進行：試計算該實驗參加反應的CO的質量分數。實驗記錄表實驗裝置代號ABD實驗前總質量（g）100100100實驗后總質量（g）100.5100.5102.2【針對訓練】一．選擇題（共4小題）1．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．bc段（不含兩端點）析出的金屬是Cu B．ab段（不含兩端點）對應溶液中含有四種金屬陽離子 C．線段bc和cd相比，會略“陡”一些，但不一定會更長 D．若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1＞m22．向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液。反應過程中加入的Na2CO3溶液質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點溶液中溶質有2種 B．b點所對應的X值為53 C．c點溶液中，滴入紫色石蕊試液呈紅色 D．圖中oa段表示生成沉淀的過程3．小陳在探究氫氧化鈣的性質，進行圖甲所示的實驗試驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列分析正確的是（）A．圖甲中實驗儀器操作無誤 B．圖乙中d～m段反應過程中有沉淀產生 C．圖乙中m～n段反應過程中有氣產生 D．圖乙中n點之后溶液中的溶質有Na2CO3和NaCl4．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4 B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的質量之比為56：27 C．ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種二．實驗探究題（共6小題）5．氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）。查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2。（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：。（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a。（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：，作用是：。（4）裝置D中發(fā)生的化學方程式是：。（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數，某同學進行了如下實驗：稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol?L﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點。（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結果如表所示：滴定次數標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.0321.9825.9933.2025.24①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式。②樣品中氯化亞鐵的質量分數為。6．某同學用一定質量分數的Na2CO3溶液和一定質量的氯化鈣粉末做實驗。五次實驗結果如下表所示：實驗次數氯化鈣質量/g碳酸鈉溶液的質量/g碳酸鈣的質量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400a根據實驗結果回答下列問題：（1）實驗過程中，最明顯的反應現象是；（2）表中的a值是；（3）實驗中所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）7．有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖甲所示；Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖乙所示．請回答下列問題：（1）BC段可觀察到的現象是；（2）原白色固體的組成有種可能；（3）D點時，溶液中一定含有的溶質是；（4）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，，觀察現象．8．FeCl3溶液可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進行了氯化鐵回收實驗．該實驗小組同學通過查閱資料，進行了嘗試．【閱讀資料】不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離．表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pHFe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7（1）實驗中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式；你認為步驟b調節(jié)溶液的pH到（填數值范圍）比較合適．（2）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少（填操作名稱），而使獲得的氯化鐵溶液不純．（3）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發(fā)生變質，在保存FeCl3溶液時，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質，你認為選用（用字母表示）最合理．A．稀硝酸B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀醋酸．9．如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究。（1）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH值逐漸（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖所示，某時刻測得溶液的溫度是32°C，請判斷b點時溶液的溶質是（不包括酚酞）；（3）請用文字解釋整個過程溫度變化的原因；（4）當溶液的溫度為38°C時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是（填選項）。A．品嘗燒杯中溶液的味道B．直接用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有油膩感C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色D．加氯化鋇溶液并觀察現象10．為研究酸和堿反應的特點，將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并測繪出燒杯內溶液的溫度和pH的變化圖象（如圖所示），請回答問題：（1）由pH變化圖象可知，在t1時刻，燒杯中存在的陰離子是（寫離子符號）．（2）由溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學反應是（選填“放熱”或“吸熱”）反應．t2時刻后，溶液溫度降低的主要原因是．（3）上述實驗產物為氯化鈉，實驗小組還想測量一定質量大顆粒食鹽晶體的體積．在量筒內倒入一定量的水，然后將一定質量的食鹽晶體放入，觀察液面的變化來測量食鹽的體積，但他的想法馬上遭到大家的否定，原因是．最后同學換成另一種液體才取得實驗成功．三．計算題（共2小題）11．鋼鐵工業(yè)是一個國家的支柱產業(yè)之一，某同學采集了一些生鐵樣品（含雜質，雜質不溶于水，不與稀硫酸反應）采用如圖1所示裝置進行分析．分別稱得錐形瓶與棉花的質量為44.1g，生鐵樣品的質量為9.0g．在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開始記錄電子天平的示數，記錄數據如圖2．請認真分析數據，回答下列問題：（1）小軍數據處理的圖象中正確的是圖3的（2）計算樣品中鐵的質量分數；（3）計算反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質量分數．12．在一燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入的Na2CO3溶液的質量關系圖象如圖所示。（1）在實驗過程中，其中出現冒氣泡的是PA（填“PA”或“AB”）段。（2）逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的pH如何變化？（3）原溶液中HCl的質量是多少克？（4）當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求燒杯中（不飽和溶液）溶質的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）四．解答題（共8小題）13．廢鐵屑的主要成分是鐵，用廢鐵屑生產硫酸亞鐵的流程如圖所示（假設廢鐵屑中其他成分不溶且不參加反應）（1）98克20%的H2SO4溶液中含溶質多少克？（2）在洗滌析出的FeSO4?7H2O晶體時，一般采用少量冷水（選填“熱水”或“冷水”）。溫度/℃102030405060溶解度/g20.326.330.840.148.452.4（3）15克廢鐵屑與98克20%的H2SO4溶液恰好完全反應，求廢鐵屑中鐵的質量分數。（結果精確到0.1%）14．紹興是中國著名的“酒鄉(xiāng)”，紹興黃酒，為世界三大古酒之一，多次獲得國際金獎。紹興黃酒是一門綜合性的發(fā)酵工程學，涉及到多種學科知識，它的釀造過程可以概括為：選料→發(fā)酵→壓榨→勾兌→澄清→煎酒等步驟。（部分數據為方便計算略做處理）。（1）發(fā)酵即淀粉→葡萄糖→酒精的過程，請你在圖1化學方程式中的方框內填寫化學式：

。（2）發(fā)酵過程必須使發(fā)酵室溫度控制在18℃～22℃之間，可采取電加熱器的方法，電器原理可以簡化成如圖2所示，已知加熱用電阻絲的電流值與發(fā)酵室中的溫度關系如表所示：電流（A）1.461.501.541.601.691.802.08溫度（℃）17181920212223則電阻絲中電流應保持在1.50～1.80安范圍，如果電源電壓是36伏，電阻絲電阻是10歐，為了控制電路能正常工作，可在圖中虛線框內接入來達到控制的目的，它的電阻值變化范圍應是歐。（3）壓榨是把酒液和固體酒精進行簡單分離的過程，此過程類似于我們學過的混合物分離的常用方法：（選填字母）A．結晶B．過濾C．蒸餾（4）勾兌是把不同質量分數的生酒混合達到規(guī)定質量分數的生酒的過程，一般可以按如圖3方式進行，已知甲管道中生酒的流量為2升/秒（流量指單位時間內流過的液體體積），當乙管道流量閥門調至某一位置時，恰好勾兌出符合質量標準的酒精質量分數為18%的生酒，則乙管道的流量為升/秒。（假設生酒的密度為1克/厘米3）15．請按要求完成下列金屬性質的實驗：研究一：金屬與酸反應過程中的能量變化。（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的化學方程式為。（2）實驗測得反應中產生的氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖1，請根據t1﹣t2時間段反應速率變化，說明化學反應速率受等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應過程中的相關變化。（1）某同學用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應的化學方程式為。（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，圖2描述相關變化曲線，一定不正確的是。16．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一種或幾種．現進行如下實驗：（1）取樣溶于水，有白色沉淀產生（假設該步驟中的反應均恰好完全反應）（2）振蕩后，在懸濁液中逐滴滴加鹽酸，產生的沉淀的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．分析白色固體可能含有的物質，反應后所得溶液中含有的離子有．為了證明原混合物中可能存在的物質是否存在，可進行如下實驗：①取原白色固體溶于水，有白色沉淀產生（假設該步驟中的反應均恰好完全反應）②（填寫一種混合物分離的物理方法）③在第2步中得到的溶液中，④根據實驗現象得出結論．17．某澄清溶液的溶質由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3五種中的一種或幾種混合而成。（1）向該溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，產生沉淀質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示，直到沉淀不再產生。（2）將混合液過濾后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈現藍色。根據以上實驗推測，你認為該溶液中一定含有的陽離子是；該溶液中溶質的組成可能有種。18．我們食用的大米和面粉是對谷和麥進行一定的加工而生產出來的．糙米是指脫去谷殼、保留其他各部分的制品；對糙米再加工精制即可得到大米材料：如表為面粉、大米和糙米的部分營養(yǎng)成分表項目粗蛋白（%）粗脂肪（%）粗纖維（%）VB1（mg/100g）鈣（%）鋅（mg/1000g）面粉9.91.800.600.460.03822.80大米7.801.300.400.110.00917.20糙米8.302.600.700.340.