無(wú)機(jī)化學(xué)知到智慧樹(shù)期末考試答案題庫(kù)2025年海南大學(xué)鈹和其同組元素相比，離子半徑小，極化作用強(qiáng)，所以形成鍵具有較多共價(jià)性。（）

答案:對(duì)金屬鍵不是共價(jià)鍵，也不是離子鍵，而是一種特殊的離域共價(jià)鍵。

答案:對(duì)金屬鉿能溶于下列哪中酸

(

)

答案:HF金屬鈣在空氣中燃燒生成

(

)

答案:CaO及少量Ca3N2金屬離子的極化作用愈強(qiáng)，其碳酸鹽的分解溫度就愈低，即碳酸鹽愈不穩(wěn)定。（）

答案:對(duì)金屬的最典型、最常見(jiàn)的三種晶體結(jié)構(gòu)類型有（）。

答案:體心立方結(jié)構(gòu)；面心立方結(jié)構(gòu)；六方密堆積結(jié)構(gòu)金剛石與石墨是同素異形體，由金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭腍＞0。（）

答案:錯(cuò)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中全部是酸的是(

)

答案:酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中全部是酸的是(

)酸堿反應(yīng)的方向是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成弱酸和弱堿。(

)

答案:對(duì)酸愈強(qiáng)，其共軛堿也愈強(qiáng)。()

答案:錯(cuò)配合物的化學(xué)鍵理論主要有哪些（）。

答案:價(jià)鍵理論；晶體場(chǎng)理論；分子軌道理論；配位場(chǎng)理論配合物的CFSE的大小，是衡量配合物穩(wěn)定性重要因素。（）

答案:對(duì)過(guò)渡金屬配合物的磁矩主要是形成體的電子自旋運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的。（）

答案:對(duì)質(zhì)量摩爾濃度均為0.050mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸氣壓最高的是（

）

答案:C6

H1206溶液若把某基態(tài)原子核外電子排布寫(xiě)成1s22s22p63s23p04s2時(shí)，則違背了下列哪條原理：

答案:能量最低原理若體系經(jīng)過(guò)一系列變化又回到初始狀態(tài)，則體系（）

答案:Q=-W，ΔU=0，ΔH=0色散作用只存在于非極性分子之間。

答案:錯(cuò)能組成原電池的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

答案:錯(cuò)能用PdCl2水溶液檢驗(yàn)的氣體是（）

答案:CO給定下列溶液：A.5%蔗糖（C12H22O11）、B.5%葡萄糖（C6H12O6）、C.5%乙二醇(C2H6O2)、D.5%NaCl溶液，最先沸騰的是：()

答案:5%蔗糖（C12H22O11）立方晶系包括的布拉維晶格有（）。

答案:簡(jiǎn)單立方；體心立方；面心立方空間構(gòu)型不是正四面體的配離子是（）

答案:[Cu(NH3)4]2+稀溶液在蒸發(fā)過(guò)程中，溶液的沸點(diǎn)不斷升高直至溶液達(dá)到飽和。

答案:對(duì)稀有氣體都是單原子分子，它們間的作用力主要有色散力和誘導(dǎo)力。

答案:錯(cuò)稀有氣體是由原子組成的，但它們不屬于原子晶體。

答案:對(duì)稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。

答案:對(duì)離子極化作用的大小取決于離子的極化力和變形性。

答案:對(duì)磷的同素異形體常見(jiàn)的有白磷、紅磷、黑磷；其中最活潑的是白磷，分子式為P4。

答案:對(duì)堿金屬氫氧化物堿性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋篖iOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。（）

答案:對(duì)堿金屬和堿土金屬很活潑，因此在自然界中沒(méi)有它們的游離狀態(tài)。（

）

答案:對(duì)碘的電子結(jié)構(gòu)式是[Kr]5S25P5，指出下列哪種化學(xué)式的化合物不能存在（）

答案:HIF硼砂的化學(xué)式為Na2B2O7。（）

答案:錯(cuò)硝酸銀極易溶于水，它是所有固體物中在水中溶解度最大的。

答案:錯(cuò)石墨可以作潤(rùn)滑劑，是由于在石墨晶體中層與層之間存在（）

答案:非定域大π鍵相同濃度的下列鹽溶液的pH值，由小到大的順序是NaANaBNaCNaD(A.B.C.D都為弱酸根)，則各對(duì)應(yīng)酸在同濃度同溫度下，離解度最大的酸是（

）

答案:HA電極反應(yīng)的配平系數(shù)不同，不影響其電對(duì)的Eθ。

答案:對(duì)電極反應(yīng)中無(wú)H+或OH-參與反應(yīng)，則其氧化型或還原型物種的氧化還原性不受pH影響。

答案:錯(cuò)電對(duì)的氧化型形成沉淀，則該電對(duì)的E升高。

答案:錯(cuò)電子的鉆穿能力越強(qiáng)，軌道的能量就越低。

答案:對(duì)電子出現(xiàn)概率的大小決定于概率密度和體積，因此概率密度大，概率不一定大。

答案:對(duì)由于s區(qū)元素的電負(fù)性小，所以都形成典型的離子型化合物。（）

答案:錯(cuò)用能斯特方程式計(jì)算Br2/Br-電對(duì)的電極電勢(shì)E值，下列敘述不正確的是：

答案:溫度對(duì)E值沒(méi)有影響用水稀釋CaCO3的飽和溶液后，CaCO3的溶度積不變，溶解度增大。

（

）

答案:錯(cuò)用來(lái)描述氣體狀態(tài)的四個(gè)物理量分別是（用符號(hào)表示）（）

答案:n,V,p,T用NaOH中和pH相同、體積相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH的量相等。()

答案:錯(cuò)用HCl溶液中和pH相同、體積相等的Ba(OH)2和NaOH溶液，所需HCl的量相等。(

)

答案:對(duì)生物化學(xué)工作者常將37℃時(shí)的速率常數(shù)與27℃時(shí)的速率常數(shù)之比稱為Q10。若某反應(yīng)的Q10為2.5,則它的活化能(kJ·mol-1)為(

)

答案:71現(xiàn)有兩溶液：A為0.12mol·kg-1尿素溶液；B為0.12mol·kg-1氯化鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是：（）

答案:B比A凝固點(diǎn)高現(xiàn)有兩溶液：A為0.1mol·kg-1

氯化鈉溶液；B為0.12mol·kg-1氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是：（

）

答案:B比A滲透壓大熵減小的反應(yīng)（或過(guò)程）是（

）

答案:NaCl晶體從溶液中析出熔化下列晶體，需要破壞共價(jià)鍵的是（

）。

答案:Si熱的NaOH溶液與過(guò)量的硫粉反應(yīng)可生成Na2S2O3。（）

答案:對(duì)熱力學(xué)能U和焓H的絕對(duì)值不測(cè)定；但其變化值可測(cè)定。

答案:對(duì)溶解度大的沉淀通常不能通過(guò)沉淀轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀。

答案:錯(cuò)溴的水溶液和丙酮的反應(yīng)方程式為：CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr，此反應(yīng)對(duì)于溴來(lái)說(shuō)是零級(jí)反應(yīng)，由此可以推斷出（)

答案:溴的濃度與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)溴和碘都能與磷作用，反應(yīng)生成物分別為（）

答案:PBr5和PI3濃度為10-9mol·L-1的HCl溶液中，pH為9。()

答案:錯(cuò)測(cè)得某金屬離子所形成的八面體配合物的磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。則該金屬離子最可能是下列中的（）。

答案:Fe3+波函數(shù)是描述核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù)式，每個(gè)波函數(shù)代表電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

答案:對(duì)水溶液中，鉻、鉬、鎢都是高氧化態(tài)的化合物穩(wěn)定，都可以形成同多酸或雜多酸，其它副族元素?zé)o此共性。

答案:對(duì)氨、聯(lián)氨和羥胺具有的共同性質(zhì)是（）

答案:都是一元弱堿氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高，表示該電對(duì)的氧化態(tài)氧化還原能力越強(qiáng)。

答案:對(duì)氧化還原反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)都為零。

答案:錯(cuò)氧化值是指某元素的一個(gè)原子的荷電數(shù)，該荷電數(shù)一定是原子的得失電子數(shù)。

答案:錯(cuò)欲除去ZnSO4溶液中所含有的少量CuSO4，應(yīng)選用下列物種中的（）

答案:Zn;欲使軟錳礦(MnO2)轉(zhuǎn)變?yōu)镵2MnO4應(yīng)選擇的試劑是(

)

答案:KClO3(s)＋KOH(s);欲使Mg(OH)2溶解，可加入（）。

答案:NH4Cl根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水是兩性物質(zhì)。()

答案:對(duì)根據(jù)組成晶體的粒子的種類及粒子之間作用力的不同，將晶體分

答案:金屬晶體；離子晶體；分子晶體；原子晶體標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)都是相對(duì)值。

答案:對(duì)某溶劑在海南海邊和云貴高原的沸點(diǎn)分別為T(mén)1和T2，則：（）

答案:T1>T2某容器中盛有H2、N2、CO2和CH3OH的混合氣體，各氣體的質(zhì)量相同，則哪種組分氣體的壓力最大？()

答案:H2某容器中盛有1molH2、0.5molN2、1molCO2和2.5molCH3OH的混合氣體，體系總的壓力為100kPa，則CO2的壓力為多少？則()

答案:20kPa某容器中充有28gN2和44gCO2,在273K下混合氣體的總壓力為101.325kPa，則N2的體積為()

答案:44.8L某反應(yīng)的活化能Ea越大，速率系數(shù)k越小，溫度升高，k變(

)，反應(yīng)物濃度增大，k（

）

答案:大大某反應(yīng)的活化能Ea值為190kJmol-1，設(shè)加入催化劑以后，活化能Ea降為136kJmol-1，設(shè)加入催化劑前后指數(shù)前因子A值保持不變，則在773K時(shí)，加入催化劑后反應(yīng)速率常數(shù)k￠是原來(lái)k值的多少倍()

答案:B.4458某化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS＞

0。

答案:錯(cuò)某一級(jí)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率系數(shù)為0.025h-1，其半衰期為()

答案:D27.75某一晶體場(chǎng)的△>P，則（）。

答案:該場(chǎng)為強(qiáng)場(chǎng)；某一族元素都是金屬，其原子最外層只有一個(gè)l=0的電子，且可呈現(xiàn)+1以外的氧化值。根據(jù)以上情況，該族元素屬于（）

答案:ⅡA某一化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)速率系數(shù)為k1，逆反應(yīng)速率系數(shù)為k2，當(dāng)加入催化劑時(shí)，將會(huì)導(dǎo)致（)

答案:k1、k2按同比例增大晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體。

答案:錯(cuò)晶體場(chǎng)分裂能越大越易形成高自旋絡(luò)合物。

答案:錯(cuò)按照標(biāo)狀態(tài)的規(guī)定，下列物質(zhì)不處于標(biāo)狀態(tài)的是：（）

答案:在298Ｋ下的純N2按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)，SiCl4、NH4+和BF4-的幾何形狀應(yīng)該相同，都是四面體。

答案:對(duì)所謂沉淀完全，就是指溶液中這種離子的濃度為零。

（

）

答案:錯(cuò)所有硫化物沉淀都能溶于強(qiáng)酸中。

答案:錯(cuò)所有內(nèi)軌型配合物都呈反磁性，所有外軌型配合物都呈順磁性。（）

答案:錯(cuò)所有AB4型分子都是正四面體構(gòu)型，它們都是非極性分子。

答案:錯(cuò)微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩爾質(zhì)量為462.52g·mol–1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度積為（）。

答案:8.8×10-20循環(huán)系統(tǒng)的?U、?H、?Q均為0。

答案:錯(cuò)當(dāng)體系放出了60kJ熱，并對(duì)環(huán)境做了40kJ功，則體系熱力學(xué)能減少100kJ。

答案:對(duì)當(dāng)體系放出了60kJ熱，并對(duì)環(huán)境做了40kJ功，則體系熱力學(xué)能減少100J。

答案:對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中都是全部離解的，故離解度為100%。()

答案:錯(cuò)弱酸的強(qiáng)度主要與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)()

答案:離解常數(shù)常溫下最穩(wěn)定的晶體硫的分子式為（）

答案:S8已知錳元素在堿性介質(zhì)中的部分電勢(shì)圖為：MnO4－0.56VMnO42－0.60VMnO2-0.2VMn(OH)3在錳的以上各種氧化態(tài)中，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)是：

答案:MnO42－已知在298K時(shí)，H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1.0molH2O(l)和1.0molH2O(g)的反應(yīng)熱分別為-285.8kJ·mol-1和-241.8kJ·mol-1，則H2O(l)→H2O(g)的反應(yīng)熱為（)

答案:44.0kJ·mol-1已知下列各晶體：NaF、SeN、TiC、MgO，它們的核間距相差不大，試推測(cè)并排出這些化合物熔點(diǎn)高低、硬度大小的次序（）。

答案:TiC>SeN>MgO>NaF已知Eθ（A?B）>Eθ（C?D）>Eθ（E?F），則上述諸電對(duì)的各物種中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別為:

答案:A，F(xiàn);已知[Ni(NH3)4]2+的μ=2.8B.M.，則中心離子的雜化軌道類型和配合物空間構(gòu)型為（）。

答案:sp3，正四面體型已知[Ni(CN)4]2-的μ=0B.M.，則此配離子的空間構(gòu)型和中心離子的雜化軌道為（）。

答案:平面正方形，dsp2已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。

答案:[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱場(chǎng)配體；工業(yè)上利用加壓膜技術(shù)進(jìn)行溶液濃縮，是利用反滲透技術(shù)技術(shù)。

答案:對(duì)將物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HAc溶液等體積混合后，混合液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度間確定存在的關(guān)系是_x001f_（）

答案:c(Na+)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H+)將一定量的He

與一定量的Ar

放在一個(gè)密閉容器中混合均勻，在溫度不變時(shí)，此混合氣體的總壓力為(

)

答案:He和Ar分別占有此容器時(shí)壓力之和將HClO4、HI、HCl、HNO3放入下列溶劑中，具有區(qū)分效應(yīng)的溶劑是()

答案:液態(tài)HF將Cu(OH)2持續(xù)加熱，最終的產(chǎn)物是（）

答案:Cu2O將10g尿素（Mw=60g.mol-1）和30g葡萄糖（Mw=180g.mol-1）分別溶于100.0g水中成為A、B兩溶液（假定體積不變化），用半透膜將兩溶液隔開(kāi)，則：（

）

答案:沒(méi)有滲透現(xiàn)象對(duì)基態(tài)原子來(lái)說(shuō)，在主量子數(shù)n=2的電子層中，最多能容納８?jìng)€(gè)電子，所根據(jù)的原理是（）

答案:Pauli（泡利）不相容原理;對(duì)含有多種可被沉淀離子的溶液來(lái)說(shuō)，當(dāng)逐滴慢慢加入沉淀試劑時(shí)，不一定是濃度大的離子首先被沉淀出來(lái)。

（

）

答案:對(duì)對(duì)于溶液中無(wú)固態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)含義正確的是()。

答案:c=co，外界壓力p=100kPa，T為任意溫度對(duì)于氣體，熱力學(xué)上的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指_______。

答案:P=1×105

Pa對(duì)于敞開(kāi)系統(tǒng)而言，系統(tǒng)會(huì)有物質(zhì)的交換，也有能量的交換。

答案:對(duì)對(duì)于弱酸溶液，濃度越小，離解度越大，氫離子濃度越大。()

答案:錯(cuò)對(duì)于弱電解質(zhì)溶液，同離子效應(yīng)使其離解度減小，鹽效應(yīng)使其離解度增加。(

)

答案:對(duì)對(duì)于反應(yīng)I2+2ClO3-＝2IO3-+Cl2，下列說(shuō)法不正確的是：

答案:I2得到電子，ClO3-失去電子;對(duì)于催化劑特性的描述，不正確的是(

)

答案:催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變對(duì)于一個(gè)反鍵分子軌道，下列敘述中正確的是（）

答案:它的能級(jí)比相應(yīng)的原子軌道能級(jí)高天然硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元是（）

答案:天然硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元是（）多酸是由多個(gè)酸分子組成的含氧酸。

答案:錯(cuò)增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)加快的原因（）

答案:單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加在金屬晶體的面心立方堆積中，金屬原子的配位數(shù)為（）。

答案:12在酸性介質(zhì)中，Ti(IV)的存在形式是(

)

答案:TiO2+在砷、銻、鉍的硫化物中，能溶于Na2S的是砷、銻。

答案:對(duì)在相同體積，相同壓力和相同溫度下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量分別為M1和M2，M1

>M2，則(

)

答案:m1

>m2在氧化還原反應(yīng)中，氧化值降低的物種是還原劑。

答案:錯(cuò)在多電子原子中，鉆穿效應(yīng)造成能級(jí)交錯(cuò)。

答案:對(duì)在多電子原子中，核外電子的能級(jí)只與主量子數(shù)n有關(guān)，n越大，能級(jí)越高。

答案:錯(cuò)在多元弱酸的稀溶液中，其酸根的濃度近似等于其最后一級(jí)的離解平衡常數(shù)。(

)

答案:錯(cuò)在周期表中氡(Rn原子序數(shù)86)以下的另一個(gè)未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素的原子序數(shù)應(yīng)是(

)

答案:118在同一原子中，絕不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同。

答案:對(duì)在原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)。

答案:錯(cuò)在八面體配合物中d電子從4—7時(shí)，強(qiáng)場(chǎng)和弱場(chǎng)具有相同的電子排布。

答案:錯(cuò)在下列鹵化物中，共價(jià)性最強(qiáng)的是(

)

答案:LiF在一定溫度下，向PbI2飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（）。

答案:在一定溫度下，向PbI2飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（）。在B2H6分子中，硼原子采取的雜化方式是（）

答案:sp3在298.15K和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列反應(yīng)均為非自發(fā)反應(yīng)，其中在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是（）

答案:6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)在20oC和101.325kPa下，10.0L某氣體的質(zhì)量為50.0g，則它的摩爾質(zhì)量為()

答案:120.0g×mol-1在[Cu(CN)4]2-溶液中通入H2S氣體，不生成Cu2S黑色沉淀；而向[Ag(CN)2]-溶液中通入H2S氣體，則能生成Ag2S黑色沉淀。

答案:對(duì)因?yàn)殍|系收縮，第六周期元素的原子半徑全比第五周期同族元素半徑小。

答案:錯(cuò)因?yàn)镠2O2

的氧處在中間價(jià)態(tài)，所以H2O2

參與電極反應(yīng)時(shí)，溶液的酸堿度與該電極反應(yīng)毫無(wú)關(guān)系。

答案:錯(cuò)四面體配合物大多是低自旋配合物。（）

答案:錯(cuò)四個(gè)量子數(shù)中，描述原子軌道形狀的主量子數(shù)。

答案:錯(cuò)含有Ca、Mg的水叫做硬水。（）

答案:錯(cuò)含有0.10

mol·L-1

HCl的

0.10

mol·L-1

HAc溶液中，表示正確的是(

)

答案:c(H+)

>>

c(Ac-)向有BaSO4固體存在的飽和BaSO4溶液中加入等體積的2mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，BaSO4溶解度（）。

答案:變大向原電池(-)Zn|Zn2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu(+)的正極溶液中通入H2S氣體，則原電池的電動(dòng)勢(shì)（

）。

答案:減小向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水時(shí)，生成物的顏色為（）

答案:灰黑色向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）

答案:HgO＋Hg向HAc溶液中加一些NaAc，會(huì)使(

)

答案:HAc的離解度減少;向CuSO4溶液中滴加KI溶液，生成棕色的CuI沉淀。

答案:錯(cuò)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩沉淀變?yōu)楹谏t三種沉淀的溶解度關(guān)系為（）。

答案:AgCl＞AgI＞Ag2S同種金屬與其鹽溶液也能組成原電池，其條件是兩個(gè)半電池中離子濃度不同。

答案:對(duì)同族元素金屬的活潑性是隨著原子序數(shù)的增大而增大。

答案:錯(cuò)同一體系在相同狀態(tài)時(shí)，不可能有不相同的熱力學(xué)能值。

答案:對(duì)取向作用只存在于極性分子之間。（）

答案:對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)─→2NH3(g)和1/2N2(g)+3/2H2(g)─→NH3(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變相同。

答案:錯(cuò)反應(yīng)A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]1/2c(B)，如果A、B濃度都增大到原來(lái)的4倍，那么反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的（)

答案:8倍反應(yīng)A（g）+2B(g)→C(g)的速率方程為r=kc(A).c(B)。該反應(yīng)為（）級(jí)反應(yīng)，k的單位是（）

答案:2,mol-1.L.s-1原電池負(fù)極電對(duì)的氧化型物種濃度或分壓增大，電池電動(dòng)勢(shì)增大。

答案:錯(cuò)原電池反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

答案:錯(cuò)鹵素的氧化物中，熱穩(wěn)定性最高的是（）

答案:I2O5鹵素單質(zhì)中，與水不發(fā)生水解反應(yīng)的是（）

答案:F2單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2300℃，其屬于的晶體類型是（）。

答案:原子晶體升高溫度可以增加化學(xué)反應(yīng)速率，主要是因?yàn)?/p>

(

)

答案:增加了活化分子分?jǐn)?shù)升高同樣溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率增加倍數(shù)較多的是（）

答案:Ea較大的反應(yīng)加入稀HCl溶液，兩種離子均能生成沉淀的是（）

答案:Ag+、Hg22+判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向可依據(jù)：

答案:EMF分子軌道的中成鍵分子軌道能級(jí)低于相應(yīng)的原子軌道

答案:對(duì)凡中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型皆是正四面體。

答案:錯(cuò)內(nèi)軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)一定大于外軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)。（）

答案:錯(cuò)具有極性鍵的分子都是極性分子。（）

答案:錯(cuò)關(guān)于硼和鋁的鹵化物的下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

答案:三鹵化硼水解的最后產(chǎn)物都是H3BO3和相應(yīng)的HX;關(guān)于硼化合物的下列說(shuō)法中正確的是（）

答案:鹵化硼具有水解性關(guān)于溶液濃度表示方法，下面表述正確的是（）

答案:摩爾分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)摩爾數(shù)與溶液中各物質(zhì)總摩爾數(shù)之比；關(guān)于溶液濃度表示方法，下面表述不正確的是（

）

答案:質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指1kg溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)于化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的說(shuō)法不正確的是（）

答案:升高溫度，活化分子分?jǐn)?shù)不變，活化分子總數(shù)增加關(guān)于[FeF6]3-絡(luò)離子，下列哪個(gè)敘述是錯(cuò)誤的（）

答案:CFSE不為0.元素的電離能越小，其金屬性越弱。

答案:對(duì)元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅣB族中各元素性質(zhì)非常相似，這是由于（）

答案:鑭系收縮的影響催化劑不影響化學(xué)平衡。

答案:對(duì)假定CO2和N2都是理想氣體,當(dāng)兩種氣體的P（壓力），V（體積），T（溫度）相同時(shí)，則：()

答案:n(CO2)=n(N2)體系中的自發(fā)過(guò)程必然是一個(gè)熵增的過(guò)程。

答案:錯(cuò)估計(jì)一電子受屏蔽的總效應(yīng)，一般要考慮下列哪一種情況電子的排斥作用（）

答案:同層和內(nèi)層電子對(duì)某電子價(jià)鍵理論認(rèn)為，所有中心離子（或原子）都既能形成內(nèi)軌型配合物又能形成外軌型配合物。

答案:錯(cuò)價(jià)電子為ns2的元素都是堿土金屬。（）

答案:錯(cuò)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)NH4+的幾何形狀是四面體。

答案:對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)，CO2、BeCl2、HgI2均具有直線形構(gòu)型。

答案:對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)，CO2、BeCl2、HgI2、SnCl2均具有直線形構(gòu)型。

答案:錯(cuò)以電對(duì)Fe3+/Fe2+為正極，Cu2+/Cu為負(fù)極組成原電池，電動(dòng)勢(shì)為EMF1，將氨水加入Cu2+/Cu電極后，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為EMF2,可推斷:

答案:EMF2>EMF1以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+

、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS可使這些金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2?？赏浦狹nS具有的性質(zhì)是（）。

答案:溶解度大于CuS、PbS、CdS從錳在酸性溶液中的元素電勢(shì)圖判斷下面離子中可自發(fā)歧化的是(

)

答案:從錳在酸性溶液中的元素電勢(shì)圖判斷下面離子中可自發(fā)歧化的是(

)二級(jí)反應(yīng)的速率系數(shù)k是(

)

答案:量綱為mol-1·L·s-1的參數(shù)乙二醇水溶液的凝固點(diǎn)（

）

答案:低于0℃為防止1L水在10oC凝固，需向其中加入多少克乙醇()

答案:247.3為使沉淀?yè)p失減小，洗滌AgCl沉淀時(shí)不用蒸餾水，而用稀HCl。

（

）

答案:對(duì)為了使某種離子沉淀得很完全，所加沉淀劑越多，則沉淀得越完全。

答案:錯(cuò)中心原子價(jià)層中孤對(duì)電子的存在，對(duì)分子的鍵角有影響，可使鍵角減小。

答案:對(duì)兩種溶液,一種為3.6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一種為20克未知物溶于500克水中，這兩種溶液在同溫度下結(jié)冰，則未知物的摩爾質(zhì)量為：（）

答案:400g.mol-1不論配合物的中心離子采取d2sp3或是sp3d2雜化軌道成鍵，其空間構(gòu)型均為八面體。

答案:對(duì)不影響反應(yīng)速率系數(shù)的因素是（)

答案:催化劑下面物理量，都屬于狀態(tài)函數(shù)的是：()

答案:P,V,T,U下列鍵參數(shù)能用來(lái)說(shuō)明分子幾何形狀的是（）

答案:鍵長(zhǎng)和鍵角下列鍵參數(shù)中可以描述共價(jià)鍵的離子性程度的是（）

答案:鍵矩下列質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液：A.蔗糖（C12H22O11）；B.葡萄糖（C6H12O6）；C.乙二醇(C2H6O2)；D.NaCl溶液；溶液蒸氣壓由高到低排列順序?yàn)椋海ǎ?/p>

答案:A>B>C>D下列說(shuō)法正確的是（）

答案:在恒壓過(guò)程不做非體積功時(shí)，焓變等于反應(yīng)熱下列純態(tài)單質(zhì)中，哪些單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零：

答案:石墨下列離子中，極化率最大的是（）。

答案:I-下列離子中，半徑最小的是（）

答案:Ti4+下列離子中，半徑最小的是()

答案:Ti4+下列碳酸鹽中最易分解為氧化物的是(

)

答案:MgCO3下列電對(duì)的電極電勢(shì)E值隨介質(zhì)H+濃度的增大而增大的是：

答案:下列電對(duì)的電極電勢(shì)E值隨介質(zhì)H+濃度的增大而增大的是：下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）

答案:H3AsO4下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是（

）。

答案:KBr下列物質(zhì)與K2Cr2O7溶液反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成的是()

答案:H2O2下列物理量中不是狀態(tài)函數(shù)的是_______。

答案:熱（Q）下列溶液的沸點(diǎn)與0.36%的葡萄糖(相對(duì)分子質(zhì)量為180)溶液近似相等的是:()

答案:0.02mol.kg-1的尿素下列氧化劑中，氧化性隨溶液中氫離子濃度的增大而增強(qiáng)的是（

）。

答案:下列氧化劑中，氧化性隨溶液中氫離子濃度的增大而增強(qiáng)的是（

）。下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）

答案:NH3下列氣體在相同條件下，哪種氣體偏離理想氣體行為最多?()

答案:CH3OH下列有關(guān)分子軌道的敘述中錯(cuò)誤的是（）

答案:原子軌道能級(jí)相近即可組合成分子軌道;下列有關(guān)分子軌道理論和雜化軌道理論的敘述中，正確的是（）

答案:分子軌道理論認(rèn)為分子中的電子屬于整個(gè)分子，雜化軌道理論則認(rèn)為成鍵電子僅在成鍵軌道中運(yùn)動(dòng);下列晶體中晶格結(jié)點(diǎn)間作用力以分子間作用力為主的是（

）。

答案:SO2下列描述正確的是：（）

答案:化學(xué)反應(yīng)中各個(gè)物種的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度相等；下列成對(duì)元素中化學(xué)性質(zhì)最相似的是(

)

答案:Be

和

Al下列四種絡(luò)合物中，d-d躍遷能量最低的是（）。

答案:[FeF6]4-下列哪種條件下，真實(shí)氣體接近于理想氣體？(

)

答案:高溫、低壓下列哪種原因可減少沉淀的溶解度（）。

答案:同離子效應(yīng)下列哪個(gè)分子的偶極矩不等于零（

）。

答案:NH3下列各量子數(shù)合理的是：（）

答案:n=2、l=1、m=0、ms=+1/2;下列各組硫化物中，難溶于稀鹽酸，但能溶于濃鹽酸的是（）

答案:CdS3

和SnS下列各組化合物在水中溶解度大小順序中錯(cuò)誤的是（）。

答案:CaF2>CaCl2下列各對(duì)試劑混合后能產(chǎn)生氯氣的是（）

答案:KMnO4與濃HCl下列各對(duì)物質(zhì)在酸性溶液中能共存的是（）

答案:FeCl3與KBr下列各對(duì)元素中化學(xué)性質(zhì)最相似的是()

答案:Be，Al下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。

答案:金屬原子不能作為配合物的形成體。下列敘述中正確的是(

)

答案:反應(yīng)物濃度升高，活化分子總數(shù)升高，反應(yīng)加快下列敘述中，正確的是（)

答案:H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于零下列化合物用煤氣燈火焰加熱時(shí)，其分解產(chǎn)物不是氧化物、二氧化氮和氧氣的是(

)

答案:NaNO3下列化合物中，在水中溶解度最小的是()

答案:CaF2下列分子或離子中為反磁性的是（）

答案:O22-下列分子或離子中，屬于平面三角形的是（）

答案:SO3下列分子為順磁性的是（）

答案:O2下列分子中鍵角最大的是（）

答案:CCl4下列分子中，空間構(gòu)型為V形的是（）

答案:H2Se下列分子中，具有配位鍵的是（）

答案:CO下列分子中，中心原子采取sp2雜化的是：

答案:BF3下列關(guān)于鐵系元素的敘述中下確的是（）

答案:鐵系元素指周期表中與鐵同一直列的3個(gè)元素;下列關(guān)于量子數(shù)的說(shuō)法中正確的是（）

答案:當(dāng)主量子數(shù)n=5時(shí)，就開(kāi)始出現(xiàn)g分層下列關(guān)于配合物的敘述中錯(cuò)誤的是（）。

答案:價(jià)鍵理論的內(nèi)軌型配合物對(duì)應(yīng)著晶體場(chǎng)理論的高自旋配合物.下列關(guān)于狀態(tài)函數(shù)描述不正確的是：（）

答案:狀態(tài)函數(shù)受變化過(guò)程的影響下列關(guān)于晶體場(chǎng)理論的斜述中，錯(cuò)誤的是（

）。

答案:八面體場(chǎng)中，中心離子的分裂能△=10Dq,

所以八面體配合物的分裂能都相等；下列關(guān)于催化劑的敘述中，錯(cuò)誤的是（)

答案:催化劑可改變某一反應(yīng)的正向與逆向的反應(yīng)速率之比下列元素中電負(fù)性最大的是（）

答案:N下列元素中，第一電離能最大的是（）

答案:N下列元素中，電負(fù)性最大的是（）

答案:O下H2O相比，下列哪些配位體對(duì)△值影響較大（）

答案:CN-；NH3一反應(yīng)物在某條件下的最大轉(zhuǎn)化率為50%,若在相同條件下,加入正催化劑,則它的轉(zhuǎn)化率將()

答案:B.等于50%一體系由A態(tài)到B態(tài)，沿途徑I放熱120J，環(huán)境對(duì)體系做功50J，則體系由A態(tài)沿途經(jīng)Ⅱ到B態(tài)，吸熱50J，其W值為（）

答案:-120J一個(gè)2p電子可能被描述為下列六套量子數(shù)之一：①2,1,1，+1/2②2,1,1，-1/2③2,1,0，+1/2④2,1,0，-1/2⑤2,1,-1，+1/2⑥2,1,-1，-1/2氧的四個(gè)2p電子可能的各套量子數(shù)是：

答案:①③⑤⑥XeF2與H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物是(

)

答案:Xe+O2

+HFSrCO3在下列溶液中溶解度最大的是（）。

答案:0.1mol·L-1HAcSP3雜化軌道是由1S軌道和3P軌道混合形成四個(gè)SP3雜化軌道。

答案:對(duì)SO2和CO2的中心原子雜化軌道類型是sp2和sp。

答案:對(duì)Sn(Ⅳ)比Sn(Ⅱ)的化合物穩(wěn)定，而對(duì)鉛來(lái)說(shuō)，則Pb(Ⅱ)比Pb(Ⅳ)的化合物穩(wěn)定。（）

答案:對(duì)SiO2為原子晶體，而固態(tài)CO2則為分子晶體。（）

答案:對(duì)SiCl4在潮濕空氣中冒“白煙”，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:SiCl4發(fā)生水解，生成H4SiO4和HCl氣體;p區(qū)元素，隨原子序數(shù)的增加，價(jià)層p電子越來(lái)越穩(wěn)定，這種效應(yīng)稱為惰性電子對(duì)效應(yīng)。

答案:錯(cuò)pH為1.0和pH為3.0的兩種強(qiáng)酸的水溶液等體積混合之后，溶液的pH值為()

答案:1.3PH3和AsH3三種分子中鍵角最大的是AsH3。

答案:錯(cuò)PCl5的分解反應(yīng)：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，2000C達(dá)到平衡時(shí)有48.5%分解，3000C達(dá)到平衡時(shí)有97%分解。則下列說(shuō)法正確的是（）

答案:反應(yīng)是吸熱反應(yīng);O2和F2的鍵級(jí)分別為1和2。

答案:錯(cuò)NO3-離子的幾何構(gòu)型為（）

答案:平面正三角形NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，表明鍵的共價(jià)程度依次增大。（）

答案:對(duì)N2只能與堿土金屬直接作用形成氮化物。（）

答案:錯(cuò)KMnO4溶液需存放在棕色瓶中，原因是光照下能反應(yīng)生成K2MnO4與O2。

答案:錯(cuò)K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都是呈順磁性。

答案:對(duì)HgS不溶于HCl、HNO3和(NH4)2S溶液，但可溶于HCl和KI的混合溶液中，也可溶于Na2S溶液中。

答案:對(duì)HgCl2為直線型分子，其中心金屬原子以sp雜化軌道形式成鍵。

答案:對(duì)HAc和NaAc1:1的混合溶液加水稀釋，其pH值基本保持不變。()

答案:對(duì)H3PO3為二元酸，H3PO4為三元酸，H4P