化學(xué)第九單元

溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)入新課我們通常用什么表示溶液的濃度呢？學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。01會(huì)計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。02白糖白糖糖水1糖水250ml蒸餾水50ml蒸餾水哪杯糖水更甜？?jī)杀芤憾际菬o(wú)色透明，思考：在化學(xué)中如何定量地比較溶液的稀濃？01溶液的濃度

在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無(wú)水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最?。磕闩袛嗟囊罁?jù)是什么？知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)點(diǎn)擊播放視頻0.1g無(wú)水硫酸銅0.5g無(wú)水硫酸銅20mL水（室溫）20mL水（室溫）20mL水（室溫）2g無(wú)水硫酸銅實(shí)驗(yàn)：三種濃稀不同的硫酸銅溶液燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522交流討論：這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最?。磕愕呐袛嘁罁?jù)是什么？通過(guò)溶液顏色的深淺，能比較出三種硫酸銅溶液的濃稀程度的不同，顏色淺的濃度小，顏色深的濃度大。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123較淺適中較深2020200.10.5220.120.522123濃稀粗略表示溶液里所含溶質(zhì)的多少溶液的濃度精確表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)農(nóng)用16%的食鹽水選種醫(yī)用0.9%生理鹽水30%過(guò)氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)——定量表示溶液的濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100％溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量計(jì)算式計(jì)算式變形溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

=溶液的體積×溶液的密度相關(guān)計(jì)算式飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木.生活中有時(shí)需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度

在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。90g水100gNaCl溶液80g水

100gNaCl溶液10gNaCl20gNaCl實(shí)驗(yàn)點(diǎn)擊播放視頻實(shí)驗(yàn)配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%氯化鈉溶解氯化鈉溶解討論已知200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“200C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？36g100g+36g100%×=26.5%不對(duì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù).=溶解度100g＋溶解度=×100%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念

一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

表示意義

某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無(wú)單位

飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度S100g＋溶解度S＝

思考與交流食鹽的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的5%每5g食鹽溶于95g水形成的溶液100g食鹽溶液中含有食鹽5gm食鹽：m水：m食鹽溶液=5：95：100“5%的NaCl溶液”的含義燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深2020200.10.5220.120.5220.05%2.44%9.09%練一練在實(shí)驗(yàn)中三種硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填在表中。溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%80g20%100g10%40g160g150g135g練一練填寫下表空白，比一比，看誰(shuí)計(jì)算得快。實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

9865100g

X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

652X0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=26g下面哪種解法正確？02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg24kg126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？例題2解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：必須是溶解的那部分溶質(zhì)，不溶解的溶質(zhì)不計(jì)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記×100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算稀釋方式計(jì)算依據(jù)加水稀釋加水稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變.加稀溶液稀釋加稀溶液稀釋時(shí),稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.【例題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%

x=245g需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。溶液濃縮問(wèn)題的計(jì)算濃縮方式計(jì)算依據(jù)添加溶質(zhì)原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量.蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變加入濃溶液原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量.【例題】現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？答：蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為50g。解：設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為x。x=50g100g×10%=20%100g－x×100%將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【例題】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx13gx6598x=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算：解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg。則有：Ag×a%=Bg×b%

（稀釋前）（稀釋后）小結(jié)實(shí)驗(yàn)演示——配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液計(jì)算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉

g；水

g。稱量：用天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

裝瓶，貼簽。347量?。河昧客擦咳∷璧乃ㄋ拿芏冉瓶醋?g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。計(jì)算：溶質(zhì)和溶劑的量稱量：溶質(zhì)質(zhì)量量?。喝軇w積溶解××

××裝瓶貼簽實(shí)驗(yàn)室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液思考：1.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要用到哪些儀器？2.若所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小，你認(rèn)為可能的原因有哪些？體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)也是一種表示溶液組成的方法。資料卡片課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算概念溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%×公式溶液的稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算例過(guò)氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過(guò)氧化氫溶液消毒。（1）過(guò)氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為__________。（2）若配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是________。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1:16課堂練習(xí)素養(yǎng)考點(diǎn)50g基礎(chǔ)鞏固題1．下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于15%的是（）。A．100g水中溶解15g氯化鈉B．氯化鈉與水按15∶85的質(zhì)量比形成的溶液C．100g溶液中含15g氯化鈉D．30g氯化鈉溶解于170g水中所形成的溶液A2．下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A．150g水溶解30g硝酸鉀B．15g硝酸鉀溶解在85g水中C．85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀D．一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液D基礎(chǔ)鞏固題3．有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）.A．把溶液的量倒掉一半B．溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C．將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D．蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半C基礎(chǔ)鞏固題4．向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）。

A．12.5％

B．20%

C．22.5％

D．25％B基礎(chǔ)鞏固題5．現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，若要把它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可采用的方法有（）。A．蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的一半 B．蒸發(fā)掉50g溶劑C．加入10g硝酸鈉 D．加入20g硝酸鈉B基礎(chǔ)鞏固題6．某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%~18%，該廠日產(chǎn)醬油15t。試計(jì)算該廠每月（按30天計(jì)）消耗氯化鈉的質(zhì)量。解：15t×30×15%=67.5t。15t×30×18%=81t。答：該廠每月消耗67.5t~81t氯化鈉。基礎(chǔ)鞏固題4.現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35g，若將其蒸干，得到7g硝酸鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（1）若將上述溶液取出2mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（2）若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（3）若往上述溶液中加入3g硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（4）若往上述溶液中