第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（A卷基礎(chǔ)夯實(shí)）——高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修二單元測試AB卷(時間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：B-11O-16S-32-40Fe-56Ni-59單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)晶體的說法正確的是()A.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.晶胞是晶體中最小的平行六面體C.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體的衍射圖譜有明銳的衍射峰D.晶體的某些物理性質(zhì)的各向異性反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性2.當(dāng)下列物質(zhì)以晶體形式存在時，其所屬晶體類型和所含化學(xué)鍵類型分別相同的是()。A.氯化鈉和氯化氫 B.二氧化碳和二氧化硅C.四氯化碳和四氯化硅 D.單質(zhì)鐵和單質(zhì)碘3.下列有關(guān)圖示，能直觀形象地展示化學(xué)知識。以下圖示正確的是()A.①表示石墨的空間結(jié)構(gòu)B.②表示2s電子云輪廓圖C.③表示非晶態(tài)、晶態(tài)X－衍射粉末圖譜D.④表示NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖4.下列說法不正確的是()A.超分子是由兩個或多個分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個分子的性質(zhì)B.可燃冰（）中甲烷與水分子間存在氫鍵C.冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識別”D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象5.下列有關(guān)物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)與結(jié)構(gòu)的說法不正確的是()A.液晶中的分子長軸取向一致，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性B.等離子體是一種特殊的氣體，由陽離子和電子兩部分構(gòu)成C.純物質(zhì)有固定的熔點(diǎn)，但其晶體顆粒尺寸在納米量級時也可能發(fā)生變化D.超分子內(nèi)部的分子間一般通過非共價鍵或分子間作用力結(jié)合成聚集體6.下列說法中不正確的是（）A.在NaCl晶體中，距最近的形成正八面體B.在晶體中，每個晶胞平均占有4個C.在晶體中，每個周圍等距且緊鄰的有12個D.E和F形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE7.根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于共價晶體的物質(zhì)是()。A.熔，點(diǎn)為2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B.無色晶體，熔，點(diǎn)大于3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C.無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔化時能導(dǎo)電D.沸點(diǎn)為-78℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導(dǎo)電8.金屬鉛的晶粒大小與熔點(diǎn)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.鉛與鍺位于同主族且單質(zhì)晶體類型相同B.鉛晶粒越大，其熔點(diǎn)越低C.鉛晶體中含陽離子，必含陰離子D.鉛晶體熔點(diǎn)高低與晶粒表面積大小有關(guān)9.我國科學(xué)家合成了一種新型起爆藥（X），其結(jié)構(gòu)如下圖所示。a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，b、c為同周期相鄰元素，a、b、d、e處于不同周期.下列說法不正確的是()A.電負(fù)性：B.X的陽離子內(nèi)e的配位數(shù)為6C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.簡單離子半徑：10.下列敘述正確的是()A.冰晶體中，每個分子與周圍4個相鄰水分子相互吸引B.晶態(tài)和融化時所克服的粒子間作用力相同C.硫酸和氯化銨化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同D.金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，每個C原子被6個六元環(huán)共用11.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)判斷不正確的是()物質(zhì)Na熔點(diǎn)920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.晶格能：B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物就一定是離子化合物12.化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)有助于我們實(shí)現(xiàn)“德智體美勞”的全面發(fā)展目標(biāo)。下列實(shí)踐項(xiàng)目相關(guān)的化學(xué)知識描述不正確的是()選項(xiàng)實(shí)踐項(xiàng)目化學(xué)知識A德：廢書廢紙不隨意丟棄，整理后進(jìn)行回收處理紙張的原料中含纖維素高分子B體：劇烈運(yùn)動大量出汗后，喝淡鹽水補(bǔ)充體力淡鹽水屬于電解質(zhì)C美：美術(shù)課上用鉛筆勾勒出寫意山水畫鉛筆芯的石墨屬于混合型晶體D勞：制作豆腐時可用石膏、氯化鎂進(jìn)行點(diǎn)鹵石膏、氯化鎂作凝固劑可使豆?jié){聚沉A.A B.B C.C D.D13.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。某種超分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.該超分子中的鍵角小于的鍵角B.該超分子中存在配位鍵，氫鍵等化學(xué)鍵C.該超分子具有自組裝的特征D.該超分子不能發(fā)生水解反應(yīng)14.在含銠催化劑作用下的催化選擇性加氫反應(yīng)機(jī)理如圖所示（圖中S代表溶劑），下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)過程中，的成鍵數(shù)未發(fā)生變化B.是中間產(chǎn)物C.步驟Ⅱ產(chǎn)物中電子與銠形成配位鍵D.選擇性還原加氫反應(yīng)屬于加成反應(yīng)15.配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說法錯誤的是()A.配合物1中含有2種配體B.配合物2中N原子采取雜化C.轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D.轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價由+2價變?yōu)?價16.近年來有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)，可以形成一種新型晶體，其立方晶胞如圖所示(大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a)，已知晶胞中原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為(，0，)，下列敘述錯誤的是()A.晶胞的化學(xué)式為B.晶胞中，C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，，)C.晶胞中，與Na最近且等距的Cl有6個D.晶胞中，Cl構(gòu)成的多面體包含20個三角形的面二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.Fe、Co、Ni、Cu均為第四周期元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)Fe原子的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為__________。在空氣中FeO穩(wěn)定性小于，從電子排布的角度分析，其主要原因是__________。（2）可形成，其中en代表。該化合物分子中，VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有__________個；C、N、B的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_________。（3）基態(tài)的核外電子排布式為__________；常溫下為無色液體，寫出兩種與CO互為等電子體離子的化學(xué)式__________、__________。（4）一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為__________；該晶體的化學(xué)式為__________。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)、B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、，則c點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為__________；晶胞中C、D間距離d=__________pm。18.乙醚是一種極易揮發(fā)的無色透明液體。乙醚長時間與空氣接觸時，逐漸生成過氧化乙醚（）。、、可除去過氧化乙醚?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)、O、的第一電離能按由大到小排序?yàn)開__________。（2）基態(tài)還原過氧化乙醚時失去的是___________軌道電子，從電負(fù)性角度判斷中H的化合價為___________。中鍵的化學(xué)鍵類型為___________，中心原子的雜化軌道類型為___________。（3）一個過氧化乙醚分子中，價層電子對數(shù)目為4的原子有___________個。過氧化乙醚分子中的鍵能如下：單鍵鍵能/（）346411358207459造成鍵鍵能小于鍵鍵能的可能原因是___________。（4）乙醚沸點(diǎn)35.6℃，丙酸（）沸點(diǎn)為141℃，兩者沸點(diǎn)差異較大的主要原因是___________。（5）硫酸亞鐵的正交晶胞參數(shù)為、、，，晶胞沿c軸、a軸的投影圖見下，假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。硫酸亞鐵晶胞的摩爾質(zhì)量為___________，晶體密度為___________（列出算式）。19.錳（Mn）、鈷（Co）、鎳（Ni）等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，回答下列問題：（1）的價電子排布式為_________。金屬錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性，這些性質(zhì)都可以用“_________理論”解釋。（2）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列_________（填序號），Mn原子的配位數(shù)為_________。A.B.C.D.（3）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為。DMSO中硫原子的雜化軌道類型為________，中鍵角________中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”），的中心原子價層電子對數(shù)為________，元素S、Mn、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______。（4）鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇（），該物質(zhì)與丙醛（）相比，兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是________。（5）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為（1,1,1），則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為________。一定溫度下，晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為作密置單層排列，填充其中（如圖乙），已知的半徑為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為，每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為________g（用含的代數(shù)式表示）。20.硼氫化鋼（）是有機(jī)化學(xué)中常用的還原劑之一，其易溶于，可與水反應(yīng)生成氫氣。工業(yè)上用硼鎂石（主要成分為，含少量雜質(zhì)）制取的流程如下。（1）基態(tài)B原子的價層電子排布圖為___________，的電子式為___________；（2）“堿溶”后所得濾渣的成分是___________；（3）“操作2”包括兩步，分別為___________、___________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作2”所用到最主要的玻璃儀器是___________；（4）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（5）“高溫合成”過程參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；（6）某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中八面體的中心為，頂點(diǎn)均為，四面體的中心為B原子，頂點(diǎn)均為H原子，則___________。若該化合物的最簡式即為化學(xué)式，其摩爾質(zhì)量為___________。

答案以及解析1.答案：D解析：A.晶體中有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體中有陽離子和自由電子、沒有陰離子，A項(xiàng)錯誤;B.晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，大多數(shù)是平行六面體，但不是所有晶胞都是平行六面體，B項(xiàng)錯誤;C.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體中的粒子在微觀空間里呈周期性的有序排列、非晶體中粒子無序排列，C項(xiàng)錯誤;D.晶體的許多物理性質(zhì)，如強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等常常會表現(xiàn)出各向異性，晶體的某些物理性質(zhì)的各向異性同樣反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性，非晶體不具有物理性質(zhì)各向異性的特點(diǎn)，D項(xiàng)正確;答案選D。2.答案：C解析：A項(xiàng)，氯化鈉晶體是離子晶體，氯化氫晶體是分子晶體，不符合題意；B項(xiàng)，二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化硅晶體是共價晶體，不符合題意；C項(xiàng)，四氯化碳晶體和四氯化硅晶體都是分子晶體，C-Cl鍵和Si-Cl鍵都是極性共價鍵，符合題意；D項(xiàng)，單質(zhì)鐵是金屬晶體，單質(zhì)碘是分子晶體，不符合題意。3.答案：D解析：D.NaCl晶體內(nèi)部每個鈉離子周圍有六個氯離子，每個氯離子周圍有六個鈉離子，④表示NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖，故D正確。4.答案：B解析：A.超分子能表現(xiàn)出不同于單個分子的性質(zhì)，其原因是兩個或多個分子相互“組合”在一起，形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，A正確；B.甲烷與水分子之間為分子間作用力，不是氫鍵，B錯誤；C.同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識別”，C正確；D.晶體自范性的本質(zhì)：晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，D正確；5.答案：B解析：A.液晶分子中沿分子長軸方向有序排列，從而表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，故A正確；B.等離子體是由陽離子和電子和電中性粒子組成的整體上呈中性的物質(zhì)聚集體，故B錯誤；C.純物質(zhì)有固定的熔點(diǎn)，但其晶體顆粒尺寸在納米量級時也可能發(fā)生變化，熔點(diǎn)可能下降，故C正確；D.超分子內(nèi)部的多個分子間一般通過非共價鍵或分子間作用力結(jié)合成聚集體，故D正確。綜上所述，答案為B。6.答案：D解析：A.由圖知，在NaCl晶體中，距最近的有6個、6個形成正八面體，A正確；B.在晶體中，位于頂點(diǎn)和面心，每個晶胞平均占有數(shù)目為，B正確；C.由圖知，在晶體中，每個周圍等距且緊鄰的有12個，C正確；D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為或，D錯誤；答案選D。7.答案：B解析：熔點(diǎn)為2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)，是金屬晶體具有的物理性質(zhì)，故A錯誤；無色晶體，熔點(diǎn)大于3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑，此性質(zhì)為共價晶體的物理性質(zhì)，故B正確；無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔化時能導(dǎo)電，該性質(zhì)為離子晶體的物理性質(zhì)，故C錯誤；沸點(diǎn)為-78℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導(dǎo)電，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，故D錯誤。8.答案：D解析：鉛晶體是金屬晶體，而鍺晶體是共價晶體，類似金剛石類型，呈正四面體形，A項(xiàng)錯誤；圖中縱坐標(biāo)由大到小，即鉛晶粒越大，其熔點(diǎn)越高，B項(xiàng)錯誤；鉛晶體是金屬晶體，由金屬離子和自由電子靠金屬鍵構(gòu)成，含陽離子，不含陰離子，C項(xiàng)錯誤；鉛晶粒表面積越大，顆粒越小，晶體熔點(diǎn)越低，D項(xiàng)正確。9.答案：A解析：A.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)>Cl>H，即c>d>a，A錯誤；B.e結(jié)合了2個疊氮根和4個，配位數(shù)為6，B正確；C.元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：c>b，C正確；D.氯離子核外電子層數(shù)最多，半徑最大，和核外電子排布相同，O核電荷數(shù)更大，半徑更小，故簡單離子半徑：d>b>c，D正確；不正確的選A。10.答案：A解析：A.冰晶體中，每個和周圍4個形成4條氫鍵，所以每個分子與周圍4個相鄰水分子相互吸引，故A正確；B.晶態(tài)為分子晶體，為共價晶體，所以晶態(tài)和融化時所克服的粒子間作用力：前者為分子間作用力、后者為共價鍵，故B錯誤；C.硫酸中只含共價鍵，是由分子構(gòu)成的；氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，是由陰陽離子構(gòu)成的，所以二者化學(xué)鍵類型不同，晶體類型：前者為分子晶體、后者為離子晶體，故C錯誤；D.金剛石晶中每個C原子被12個六元碳環(huán)共用，故D錯誤；故選：A。11.答案：D解析：A.晶格能越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)越高,由表可知,熔點(diǎn):,所以晶格能:,故A正確;B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同,分別屬于分子晶體和原子晶體,故B正確;C.汞的熔點(diǎn)比低,所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高,故C正確;D.活潑金屬Al與活潑非金屬Cl形成的熔點(diǎn)較低屬于共價化合物,所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成共價化合物，故D錯誤;故選:D。12.答案：B解析：A.植物纖維是紙的基本組成部分，含纖維素高分子，故A正確；B.淡鹽水是電解質(zhì)的水溶液，為混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的碳原子與碳原子之間以共價鍵結(jié)合、類似于共價晶體，層與層之間以分子間作用力結(jié)合、類似分子晶體，未雜化的P電子在石墨平面層自由移動可以導(dǎo)電，類似金屬晶體，所以石墨屬于混合型晶體，故C正確；D.用石膏、氯化鎂進(jìn)行點(diǎn)鹵時，它們的陽離子或陰離子會中和膠體粒子所帶電荷，使膠體逐漸聚集成較大的顆粒而聚沉，故D正確；故答案為：B。13.答案：C解析：的碳原子為雜化，無孤電子對，的氮原子為雜化，有1個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力>成鍵電子對之間的排斥力，的鍵角大于的鍵角，A錯誤；該超分子中無配位鍵，氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，B錯誤；超分子具有自組裝的特征，C正確；該超分子中含有酰胺鍵，碳氯鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤。14.答案：A解析：A.步驟I中的成鍵數(shù)增加了2個，步驟Ⅳ中的成鍵數(shù)減少了2個，A錯誤；B.是催化劑，與反應(yīng)生成，其為中間產(chǎn)物，B正確；C.步驟Ⅱ中，碳碳雙鍵提供電子，銠提供空軌道，形成配位鍵，C正確；D.與的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D正確；故選A。15.答案：D解析：A.配合物1中，中氧原子提供孤對電子，提供空軌道形成配位鍵；配合物1右側(cè)N、O分別提供一對孤電子，與形成配位鍵，則配合物1中含有2種配體，A正確；B.由配合物2的結(jié)構(gòu)可知，N形成2個鍵，一個配位鍵，故采取雜化，B正確；C.轉(zhuǎn)變過程中，配合物1中斷裂2個與形成的配位鍵，配合物2中，中的O與形成2個配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，C正確；D.配合物1、2中Co都為+2價，Co的化合價沒有發(fā)生變化，D錯誤；故選D。16.答案：C解析：A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的鈉原子個數(shù)為，位于面上的氯原子個數(shù)為，則晶胞的化學(xué)式為，A正確；B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的A和位于前面下方的B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(，0，)，則晶胞的邊長為1，位于左面前方的C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，，)，B正確；C.以體心的鈉為例，由圖可知，該晶胞中12個Cl原子位于面上，且與體心的鈉都等距，所以體心Na原子周圍有12個Cl，C錯誤；D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中氯原子構(gòu)成的多面體共有12個頂點(diǎn)，每個頂點(diǎn)為5個三角形所共有，則每個三角形平均占有的頂點(diǎn)為，所以多面體包含三角形的面的數(shù)目為，D正確；故答案為：C。17.答案：（1）11∶15；價層電子排布式為3，為3，根據(jù)洪特規(guī)則的補(bǔ)充規(guī)則，能量相同的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定，因此易被氧化為（2）11個；F>N>C（3）；；（4）50%；；（）；解析：（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在一個晶胞中，Cu、In圍成的四面體空隙共有16個，晶體中Te原子有8個，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為50%；該晶胞中Cu位于8個頂點(diǎn)、4個位于面心、1個位于體心，共有Cu：8+4+1=4個；In位于面心和棱心，位于面心的有6個，位于棱心的有4個，共有6+4=4個，Te有8個，所以該晶體的化學(xué)式為；C點(diǎn)原子位于下面的二分之一晶胞分成的8個小晶胞其中之一的體心，根據(jù)A和B的原子坐標(biāo)，可知C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（）；晶胞中C、D間的距離是一個邊長為、長方形的面對角線，距離為；18.答案：（1）（2）3d；-1；共價鍵（配位鍵）；（3）7；相鄰兩個O原子上的孤對電子互相排斥（4）乙醚分子間無氫鍵，而丙酸分子間有氫鍵（5）608；解析：（1）失去1個電子轉(zhuǎn)化為O，O再失1個電子生成，根據(jù)同一原子逐級電離能遞增的規(guī)律，可知第一電離能：；（2）基態(tài)的電子排布式為：；其還原過氧化乙醚時失去的是3d軌道電子，中H的電負(fù)性大于Li、Al，因此顯-1價；中Al為+3價，失去了鋁原子的最外層電子，與之間形成共價鍵，其中提供空軌道，提供孤對電子，屬于配位鍵，中心Al原子周圍有4對價層電子對，采用雜化軌道；（3）過氧化乙醚分子中單鍵的C、O原子價層電子對數(shù)均為4，共7個；單鍵O原子存在2對孤電子對，相鄰兩個O原子上的孤對電子互相排斥，使得O-O之間鍵長增長，鍵能減?。唬?）乙醚分子間無氫鍵，而丙酸分子間有氫鍵，導(dǎo)致丙酸的沸點(diǎn)高于乙醚；（5）由晶胞投影可知位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為，結(jié)合化學(xué)式可知也有4個，硫酸亞鐵晶胞的摩爾質(zhì)量為4M（）=608g/mol，晶體密度為。19.答案：（1）；電子氣（2）C12（3）；小于；4；N>S>Mn（4）都是分子晶體，丙烯醇分子之間能形成分子間氫鍵（5）；解析：（1）錳元素的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的價電子排布式為，故的價電子排布式為；金屬晶體中原子之間存在金屬鍵，描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論是電子氣理論，電子氣理論可解釋金屬晶體的熔沸點(diǎn)的高低，也可以解釋金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，有金屬光澤和延展性，則金屬錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性可用電子氣理論解釋，故答案為：；電子氣；（2）γ型錳為面心立方晶胞，晶胞中錳原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，由圖可知，C為面心立方晶胞俯視圖，晶胞中頂點(diǎn)的錳與位于面心的錳原子緊鄰，則每個錳原子周圍緊鄰的原子數(shù)為12，故答案為：C；12；（3