北京市海淀區(qū)2024-2025學(xué)年高一年級(jí)下學(xué)期單元測(cè)試化學(xué)試卷（化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)與2025年高考題型預(yù)測(cè)與應(yīng)用）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填寫在答題卡上。）1.下列物質(zhì)在常溫下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：A.氫氧化鈉和鹽酸B.碳酸鈣和稀鹽酸C.氯化鈉和硫酸銅D.氫氧化鈣和硫酸2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.氯化氫C.氯化鈉D.氫氣4.下列離子方程式中，書寫正確的是：A.Ag++Cl-=AgCl↓B.2H++CO32-=H2O+CO2↑C.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2KClO3=2KCl+3O2↑6.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：A.氫氧化鈉B.氯化氫C.氯化鈉D.氫氣7.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是：A.H2B.O2C.FeD.HCl8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2KClO3=2KCl+3O2↑9.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是：A.H2B.O2C.FeD.HCl10.下列反應(yīng)中，屬于歧化反應(yīng)的是：A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2KClO3=2KCl+3O2↑11.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.氯化氫C.氯化鈉D.氫氣12.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2KClO3=2KCl+3O2↑13.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.氯化氫C.氯化鈉D.氫氣14.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2KClO3=2KCl+3O2↑15.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是：A.H2B.O2C.FeD.HCl二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共20分。請(qǐng)將答案填寫在答題卡上。）16.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指__________；還原劑是指__________。17.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是__________；屬于還原劑的是__________。18.氯化氫溶于水后，電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子是__________，陰離子是__________。19.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是__________。20.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。21.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程稱為_(kāi)_________。22.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是__________。23.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是__________。24.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是__________；屬于還原劑的是__________。三、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，每小題5分，共25分。請(qǐng)將答案填寫在答題卡上。）25.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的概念，并舉例說(shuō)明。26.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，并舉例說(shuō)明。27.簡(jiǎn)述置換反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念，并舉例說(shuō)明。28.簡(jiǎn)述氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中的作用。29.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程。四、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)將答案填寫在答題卡上。）30.計(jì)算下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O31.一定條件下，將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的H2SO4溶液混合，計(jì)算反應(yīng)后溶液中SO42-的濃度。五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)將答案填寫在答題卡上。）32.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是：A.使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端應(yīng)緊貼試管壁。B.在進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。C.在進(jìn)行加熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管應(yīng)傾斜45°角。D.在進(jìn)行溶解實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，用玻璃棒攪拌。33.下列實(shí)驗(yàn)裝置中，不能用于制備氧氣的是：A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B.加熱高錳酸鉀C.分解過(guò)氧化氫溶液D.電解水六、綜合題（本大題共1小題，共25分。請(qǐng)將答案填寫在答題卡上。）34.硫酸銅溶液中加入鐵粉，發(fā)生以下反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）計(jì)算在上述反應(yīng)中，如果完全反應(yīng)，25g鐵粉能置換出多少克銅（銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64）？（3）在反應(yīng)過(guò)程中，鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？為什么？（4）請(qǐng)說(shuō)明如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氯化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氯化銅和硫酸鈉，屬于置換反應(yīng)。2.D解析：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑是置換反應(yīng)，其中氫氣是還原劑，氯氣是氧化劑。3.A解析：氫氧化鈉在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。4.C解析：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑是正確的離子方程式。5.C解析：NaOH+HCl=NaCl+H2O是酸堿中和反應(yīng)。6.C解析：氯化鈉是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的鹽。7.B解析：氧氣在氧化還原反應(yīng)中常作為氧化劑。8.A解析：2H2+O2=2H2O是氧化還原反應(yīng)，氫氣是還原劑，氧氣是氧化劑。9.A解析：氫氣在氧化還原反應(yīng)中常作為還原劑。10.D解析：2KClO3=2KCl+3O2↑是歧化反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素既被還原又被氧化。11.A解析：氫氧化鈉在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。12.B解析：CaCO3=CaO+CO2↑是分解反應(yīng)。13.D解析：氫氣在水中不電離，屬于非電解質(zhì)。14.D解析：2KClO3=2KCl+3O2↑是置換反應(yīng)。15.B解析：氧氣在氧化還原反應(yīng)中常作為氧化劑。二、填空題16.氧化劑；還原劑解析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。17.氧化劑：O2；還原劑：H2解析：氧氣在氧化還原反應(yīng)中常作為氧化劑，氫氣在氧化還原反應(yīng)中常作為還原劑。18.H+；Cl-解析：氯化氫在水中電離產(chǎn)生氫離子和氯離子。19.強(qiáng)電解質(zhì)：NaOH；弱電解質(zhì)：HCl解析：氫氧化鈉在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氯化氫在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。20.酸堿中和反應(yīng)解析：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，是酸堿中和反應(yīng)。21.電子轉(zhuǎn)移解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程稱為電子轉(zhuǎn)移。22.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑解析：這是置換反應(yīng)的例子。23.CaCO3=CaO+CO2↑解析：這是分解反應(yīng)的例子。24.氧化劑：O2；還原劑：H2解析：氧氣在氧化還原反應(yīng)中常作為氧化劑，氫氣在氧化還原反應(yīng)中常作為還原劑。三、簡(jiǎn)答題25.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。例如，2H2+O2=2H2O，氫氣被氧化，氧氣被還原。解析：氧化還原反應(yīng)的定義和例子。26.電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如NaOH；非電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如HCl。解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。27.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如2Na+Cl2=2NaCl；分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，如2H2O2=2H2O+O2↑。解析：置換反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念。28.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，使其他物質(zhì)氧化；還原劑在反應(yīng)中失去電子，使其他物質(zhì)還原。解析：氧化劑和還原劑的作用。29.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子，電子在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移。解析：電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程。四、計(jì)算題30.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，KMnO4和HCl的物質(zhì)的量比為1:10，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。31.SO42-的濃度為0.05mol/L。解析：根據(jù)反應(yīng)方程式，Na2S和H2SO4的物質(zhì)的量比為1:1，因此SO42-的濃度為0.1mol/L。五、實(shí)驗(yàn)題32.A解析：使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端應(yīng)懸空，不