2025年浙江高考一輪專練一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)大題54道

一、解答題

1.(2024.浙江杭州.模擬預(yù)測(cè))學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)化學(xué)，有助于洞悉物質(zhì)內(nèi)部奧秘?；卮鹣铝袉栴}:

(1)根據(jù)下圖所示規(guī)律，1?18號(hào)元素中位置最低的元素的基態(tài)原子核外電子排布式

為。

(2)已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＜|j,不能使溪的四氯化碳溶液褪色，則Se的雜化方式

為O

(3)谷氨酸的電離常數(shù)Kak6.46x10-3,Ka2=5.62xl0\"=2.14x10Q請(qǐng)?jiān)谙聢D標(biāo)出四、浪、

Ka3對(duì)應(yīng)的基團(tuán)。

HOOC-CH2-CH2-CH-COOH

(4)一定條件下Sbc13與GaCh以物質(zhì)的量之比為1：I混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)構(gòu)

組成可能為：(a)[SbCl；][GaClj或(b)[GaCq][SbCl：],該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為

(填“a”或"b”)，理由是0

(5)鉀元素與氧元素形成的某些化合物可以作為宇宙飛船的供氧劑。其中一種化合物的晶胞

在xy平面、xz平面、yz平面上的投影如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm,NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，該晶體的密度為g-cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

(a)(b)y(c)

晶胞沿著二軸在晶胞沿著丁軸在晶胞沿著x軸在

個(gè)'面上的投影x二面上的投影“面上的投影

2.（2024?浙江寧波?模擬預(yù)測(cè)）氮、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。

⑴某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式為,其陰離子存在.種不同取向。

基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式［］

A.第二電離能：N>O>CB.Fe"Ar%',

c.離子半徑：N3->O2->RD.鍵角：HQ*>NH3

已知：3個(gè)及以上原子若處于共平面，如有彼此平行的p軌道，則可“肩并肩”重疊形成大兀

鍵

⑶南開大學(xué)某課題組合成無機(jī)二茂鐵的配離子［FePj，其中環(huán)狀配體P：以兀電子參與配

位，結(jié)構(gòu)如圖，1個(gè)該配離子中與Fe"形成配位鍵的電子共有個(gè)。

P--------P

IOI

P--------P

環(huán)狀P:

（4）胭為平面形分子，所有原子共平面，結(jié)構(gòu)如圖所示。弧屬于分子（填“極性”或“非極

性）①號(hào)N的堿性②號(hào)N的堿性（填“>”、"V”或“=”），請(qǐng)說明理由

①

NH

Ji

②

3.（2024?浙江紹興?三模）鹵族元素是形成化合物的常見元素。請(qǐng)回答:

⑴含Na、Cl、Al三種元素的某化合物，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示。其化學(xué)式是.

晶體類型是.

試卷第2頁，共51頁

(2)下列說法箱送的是___________o

A.電負(fù)性：N>C>HB.第一電離能：Na<Mg<Al

C.離子半徑：Na+<F-<CED.Cu+的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d94sl

(3)一?種比率先生探針M與銅離子配位，可用于小鼠腦內(nèi)Cu(H)的高時(shí)空分辨率動(dòng)態(tài)成像。

②M中鍵角NF-B-FBF3中鍵角NF-B-F(填請(qǐng)說明理由

(4)在水中，筑化氫是一種弱酸，但氟化氫卻是酸性很強(qiáng)的溶劑，其酸度與無水硫酸相當(dāng),

能夠給予氟化氫質(zhì)子的化合物是很少的。如在溶劑中存在如下反應(yīng)：

HNO3HF

+則在溶劑中呈________(填“酸性”、“中性”、“堿

HONO2+HF^(OH),NO+FoHNO3HF

性”)

4.(2024?浙江杭州?模擬預(yù)測(cè))鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列說法正確的是

A.能量最低的激發(fā)態(tài)F原子的電子排布圖為:回回PFW

Is2s2p

化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：

B.CaF2>LiF>NaF

的沸點(diǎn)比低是因?yàn)闅滏I的鍵能小于

C.HFHzOHFH20

D.已知N—卜鍵的極左比N—H的極性強(qiáng)，因此NF3分子的極性比NH3的極性的

(2)002中心原子為Cl.ChO中心原子為0,二者均為V形結(jié)構(gòu)，但CI02中存在大兀鍵(W),

C1O2中。原子的軌道雜化方式；0-C1-0鍵角C1-0-C1鍵角(填或

“=”)。比較002與CLO中C1-O鍵的鍵長(zhǎng)并說明原因0

(3)470K時(shí)，F(xiàn)?與Ch反應(yīng)生成QF,常溫常壓下，CIF為無色氣體，固態(tài)C1F的晶體類型

為。

(4)一定條件下，CuC12、K和F2反應(yīng)生成KC1和化合物X。己知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)

構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=bwc,”=/=7=90。)，其中Cu化合價(jià)為+2。上述反應(yīng)中K和

F2的物質(zhì)的量之比為。與Cu原子距離最近的F原子的數(shù)目為,若該化

合物的密度為pg-cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=(用含/、a、c的代數(shù)式表示。

5.(2024.浙江.模擬預(yù)測(cè))第二周期非金屬元素的單質(zhì)及其化合物是生命活動(dòng)的重要物質(zhì)基

礎(chǔ)。請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是o

A.CH4、NHrHQ三種分子的鍵角逐漸減小

B.第二周期非金屬元素的最高正價(jià)逐漸升高

C.R”最外層電子排布為3s23P63/0,R與硼元素同主族

D.結(jié)合質(zhì)子趨勢(shì)：NH.<NH2OH<NH;F

(2)有機(jī)物轉(zhuǎn)化及相應(yīng)產(chǎn)率：

試卷第4頁，共51頁

子的雜化方式為,后者產(chǎn)物的產(chǎn)率低的原因是。

(3)當(dāng)負(fù)電荷位于電負(fù)性大的原子時(shí)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。結(jié)合H+，通過電子轉(zhuǎn)

移可得到下列粒子，穩(wěn)定性最弱的粒子是______。

①基態(tài)Ni的核外電子排布式為o

②K與F間的化學(xué)鍵的離子鍵百分率Ni與F間的化學(xué)鍵(選填“大于”或“小于

③該材料中，Ni元素的化合價(jià)為o

6.(2024?浙江?模擬預(yù)測(cè))VA族元素有的是金屬元素，有的是非金屬元素，應(yīng)用非常廣泛。

何答下列問題：

(I)基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布式為o

(2)氮原子與碳原子形成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，再通過相互連接形成層狀“類石墨”晶體結(jié)構(gòu)，有良好

的光催化性能。如圖是這種石墨相共價(jià)化合物的單層結(jié)構(gòu)。

①這種化合物由氨基制(N=C-NH2)為原料在不斷加熱條件下制得，其中雙氟胺和三聚

制胺分別是加熱至203c和234c時(shí)得到的中間產(chǎn)物，三聚銳胺的分子式為。

②這種化合物中的氮原子與碳原子雜化方式是，結(jié)構(gòu)圖空框中是晶體的末尾含?氫?官能

團(tuán)，該官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

③下列有關(guān)這種化合物說法小無碰的是O

A.兩種結(jié)構(gòu)相似的完美共價(jià)晶體熔點(diǎn)：氮化碳〈氮化硅

B.激發(fā)態(tài)N原子可能的電子排布式為：Is22s22P23sl

C.這種化合物每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子和2個(gè)氮原子

D.已知苯胺的堿性比氨弱，所以氨基氟的堿性也比氨弱

(3)立方氮化硼(CBN)晶體的極端條件性能穩(wěn)定，是理想的第三代半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)如

圖所示。

H-anm―?)

①B—N—B的鍵角為.

②A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則原子B的坐標(biāo)為____0

(444)

7.(2024?浙江?模擬預(yù)測(cè))鹵族元素可以與很多元素形成多種具有不同組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的

物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子價(jià)電子的軌道表示式為。

(2)亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑，其中中心原子的雜化形式為。等電子體

是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，寫出與(NOC1)互為等電子體的一種分子

(填化學(xué)式)。

試卷第6頁，共51頁

(3)東南大學(xué)某課題組合成了一種新型具有平面分子結(jié)構(gòu)的醍類聚合物PPPA,PPPA可作為

有機(jī)鋅離子甩池的正極材料。

①NaQ的熔點(diǎn)為801℃,遠(yuǎn)高于A1C13的192℃,原因是。

②NaQ溶液中存在水合鈉離子,其示意圖如圖1所示。從電負(fù)性角度來解釋這一現(xiàn)象

(4)磷和硫均能形成多種鹵化物。下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.SCL、PCL均屬于非極性分子

B.PC3、S2c12的空間構(gòu)型分別為三角錐形、直線形

C.NF3、SzBg分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(5)y-Agl晶胞為立方結(jié)構(gòu)，晶胞中「采取面心立方堆枳方式(如圖3)；y-Agl晶胞沿x、y、

z軸方向的投影均如圖4所示。

①Ag+填充在r構(gòu)成的(填“正四面體”或“正八面體”)空隙，其填充率為°

②y-Agl晶胞的密度為pg?cm-3,則晶胞中兩個(gè)最近的Ag+之間的距離為nm(NA表示

阿伏加德羅常數(shù)的值)。

8.(2024?浙江?模擬預(yù)測(cè))硫及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(I)基態(tài)硫原子的價(jià)層電子軌道表示式是。

(2)S單質(zhì)的常見形式為Ss,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中S原子的雜化方式是o

圖1

(3)下列說法正確的是o

A.H2s分子的空間構(gòu)形是直線型

B.六氟化硫(SF6)中心原子的雜化方式為sp3d2

C.第一電離能大小順序F>O>S

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)用水吸收SO3

⑷大兀鍵可用符號(hào)兀表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵

的電子數(shù)，則S03中的大兀健可表示為。

(5)黃銅礦為含硫礦石，這種礦石渾身都是寶。黃銅礦的晶胞如圖2所示，原子1的坐標(biāo)為《，

2)與Cu(O,0,0)最近的Fe原子的坐標(biāo)為：若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則黃銅

礦晶體的密度是g?cm-3。

9.(2024.浙江?三模)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)I可答:

(I)基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。下列屬于氯原子激發(fā)態(tài)且能量較低的

是。(填標(biāo)號(hào))

a.Is22s22p"3s23pcb.Is22s22P°3s'3pc

c.Is22s22p"3s23P33d2d.Is22s22P63s23P3

(2)下列說法不正確的是_______

A.熔點(diǎn)SiL<AlF,B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)

NaCl<MgBr2

試卷第8頁，共51頁

C.第三電離能：O<\<FD.XcO?與OF?中心原子的雜化方式相同

⑶固態(tài)氟化氫中存在（HF）“形式，畫出（HF、的鏈狀結(jié)構(gòu)。

（4）已知健能：F-F<C1-C1,請(qǐng)說明理由：。

（5）已知某晶體的結(jié)構(gòu)，其晶胞中陰離子（陽離子未畫出）的位置如圖1所示，其晶胞中的陽離

子（隱去陰離子）在xz、yz和xy平面投影均如圖2所示。

圖1

則

①其化學(xué)式為;

②每個(gè)K，的配位數(shù)（緊鄰的F原子數(shù)）為。

10.（2024.浙江?二模）硫及其化合物有許多用途，古代用高溫煨燒綠磯和膽帆的方法來制備

硫酸。請(qǐng)回答：

⑴①FC?+的價(jià)層電子排布式為o

②基態(tài)硫原子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）煨燒膽倒可得三氧化硫，液態(tài)三氧化硫有單分子：SO,和三聚體（SO）?兩種形式，固態(tài)三

氧化硫易升華,易溶于水.主要以三娘體和無限長(zhǎng)鏈（SO）。兩種形式存在。下列說法不正

A.SO3中心原子為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

B.環(huán)狀(SOJ中硫原子的雜化軌道類型為sp?

C.單分子SO3和鏈狀(SO)均是分子晶體

D.鏈狀(SO)中sp3雜化的氧為3n個(gè)

OO

(3)sq:結(jié)構(gòu)為0—&-0-0-4-0-，SzO；比H9?的氧化性更強(qiáng)，其原因是。

IlII

OO

(4)S與A、B兩種金屬形成的晶胞如圖所示,B的配位數(shù)為，該化合物的化學(xué)式為,

其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞參數(shù)為：尸0.052,產(chǎn)0.103,該晶體的

密度片g/cn?(列出計(jì)算式即可)。

11.(2024.浙江金華?三模)鋰離子電池是近年來的研究熱點(diǎn)，常見的鋰離子聚合物電池材料

有石墨、NaBH4、LiAsR、LiPR等。請(qǐng)回答:

(1)NaBH,的陰離子的空間構(gòu)型為。

(2)下列說法正確的是o

A.離子半徑：P3>O2->F

B.基態(tài)As的最高能級(jí)的電子排布式為4s24P3

C.與N&形成配位鍵的能力：BH3<BC13

D.電負(fù)性：F>O>As>P

NH)

1

⑶一種類石墨的聚合物g-CjN,可由三聚冢胺(N^N)制得，合成三聚鼠I］安的

H2NN，NH2

單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。二聚律胺分子不溶于冷水，溶于熱水，主要原因是O

試卷第10頁，共51頁

（4）尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn、O、（x、y為整數(shù)）是?種常用的正極材料已知LiM'O,品胞可看成

該正極材料的化學(xué)式是,若該晶胞的晶胞參數(shù)為apm,則該晶體的密度為

g,cmR列出計(jì)算表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

12.（2024.浙江?三模）金屬及其化合物是物質(zhì)世界的重要組成部分。請(qǐng)回答：

（I）鋸（Sr）、鈦（Ti）、氧（O）組成的SiTiO,晶體的立方體晶胞如圖所示，其中Sr、Ti與O

的間距均相等，且Sr與0的最小間距要大于Ti與O的最小間距。

①該晶體屬于（寫晶體類型名稱）。

②請(qǐng)用小黑點(diǎn)在晶胞示意圖中標(biāo)出O所在的位置______O

⑵具有高能量密度的LiNi,（Mn,Co,Al）jO2是值得深入研究的電池正極材料。

①與C。、Ni位于同?周期且同一族的元素是（填寫元素符號(hào)）。

②基態(tài)Co原子的核外電子排布式是o

⑶下列說法正確的是________（填序號(hào)）。

A.離子勢(shì)小=鬻需｝^（Ni5-）＞^（Ni2+）＞^（Mn2+）

B.與A1同周期且第一電離能小于A1的元素有2種

C.基態(tài)O原子中s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等

D.離子鍵百分比：Li2O＜Al2O3

(4)金屬M(fèi)n與CO的配合物Mn2(CO)10在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

+

MnXCO).^^Na[Mn(CO)5]-即°、》HMn(CO)5

結(jié)構(gòu)模型

①當(dāng)HMn(CO)5分子中有以個(gè)配位鍵時(shí)，HMn(CO)5的物質(zhì)的量是moL

②MMCO'o與Na反應(yīng)后，結(jié)構(gòu)模型中所示的N1將會(huì)______(選填“增大”“減小”或“不變

原因是。

13.(2024.浙江?三模)過渡元素在材料和化工生產(chǎn)中占有重要地位。

(l)FcCh中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在(Fe2c1J,寫出氯化鐵

雙聚分子的結(jié)構(gòu)式。

(2)元素Mn和Fe的部分電離能如卜.表所示，發(fā)現(xiàn)Mn元素的第三電離能(/力要大于Fe元素

的第三電離能，原因是。

元素MnFe

1、717759

電離能

15091561

(kJ-mol-1)

h32482957

(3)Mn的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)5(CHCN)],下列說法正確的是___________。

A.CHQN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是C原子

B.電負(fù)性：H<C<N<0

C.CHQN中兩個(gè)C原子的雜化類型均為sp’

D.CH,CN中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為5：2

(4)某晶體Fe,N,的晶胞如圖1所示,Cu可以完全取代該晶體中a位置Fe或b位置Fe,FevNv

試卷第12頁，共51頁

轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示。

,Cu替代b位置Fe型

?a位置Fe

Ob位置Fe3

▲N」-1-Cu替代a位置Fe型

工/

轉(zhuǎn)化過程

圖1FqN,.晶胞結(jié)構(gòu)示意圖圖2轉(zhuǎn)化過程的能量變化

①其中相對(duì)不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為

②下列關(guān)于晶體的說法正確的是o

A.晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)

B.測(cè)定某一固體是否屬于晶體可以用X-射線衍射儀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

C.晶體和非晶體的根本區(qū)別在于固體是否有規(guī)則的幾何外形

D.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)/晶體的自范性

E.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元

14.（2024.浙江?模擬預(yù)測(cè)）硼族元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}

⑴基態(tài)Ga原子的電子排布式為

（2）常溫下,F?與硼單質(zhì)反應(yīng)生成BF3,BF3為缺電子結(jié)構(gòu)，通入水中產(chǎn)生三種酸分別為HBF4、

HF和（填化學(xué)式）。NF3和NF3BF3中F-N-F的鍵角大小是NF3NF3BF3（填

y,或y,）。

（3）一定條件下，NHF、NaF和NaAlCh反應(yīng)生成NH3、比。和化合物X。X晶胞及晶胞中

某一原子的俯視投影如圖所示。

①化合物X的化學(xué)式為。

②X晶體內(nèi)含有的作用力有（填字母）。

a.配位鍵b.離子鍵c,氫鍵d.金屬鍵

（4）解釋H2N-NH2,HO-OH,H3C-CH3中，N-N,O-O,C-CH勺鍵能O-O<N-N〈C-C。

15.（2024.浙江溫州.三模）硫元素化合物非常豐富，應(yīng)用廣泛。

請(qǐng)回答：

⑴由鉀、鍥、硫三種元素組成的某電極材料的晶胞如圖，己知鉀離子位于晶胞頂點(diǎn)及體心,

其化學(xué)式是,與鉀離子直接相鄰的元素是（填元素符號(hào)）。

（2）下列有關(guān)說法正確的曷0

3s3p

A.基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布圖:[tT||tl|t|t

B.笫一電離能：C1>S>P

C.K、Ni同為第四周期金屬元素，都處于元素周期表d區(qū)

D.離子半徑：S2->K+>Ni2+

⑶①硫酰鹵（SO2X2）：，分子中S原子的雜化方式為：_________:比較鍵角

XZX）

zo—s—o：so2ci2SO2E（填“>”、y喊“=”）。

②氟磺酸（HSO；F）屬于超酸，可看作SO?E部分水解形成的產(chǎn)物。氟磺酸酸性比硫酸強(qiáng)。請(qǐng)

從分子結(jié)構(gòu)上說明氟磺酸酸性強(qiáng)的原因：。魔酸[H-（SbRSOj],由SbF,

）與HS03F等物質(zhì)的量化合生成。寫出其中陰離子的結(jié)構(gòu)式:

16.（2024.浙江.模擬預(yù)測(cè)）硼族元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}

⑴基態(tài)Ga原子的電子排布式為o

⑵常溫下,F2與硼單質(zhì)反應(yīng)生成BF3，BF3為缺電子結(jié)構(gòu)，通入水中產(chǎn)生三種酸分別為HBF’、

HF和（填化學(xué)式）。NF3和NF3BF3中F-N-F的鍵角大小是NF3NFBBF3（填“>”、

試卷第14頁，共51頁

或“二”)。

(3)一定條件下，NHJF、NaF和NaAKh反應(yīng)生成NH3、H2O和化合物X。X晶胞及晶胞中

某一原子的俯視投影如圖所示，晶胞參數(shù)為apm、cpm,a=p=y=90?o

①化合物X的化學(xué)式為O

②X晶體內(nèi)含有的作用力有(填字母)。

a.配位鍵b.離子鍵c.氫鍵d.金屬鍵

③晶體中有種化學(xué)環(huán)境的?原子。

(4)阿伏加德羅常數(shù)的值為化合物X的密度為g/cm"用含a,c的代數(shù)式表示)。

17.(2024.浙江寧波?二模)IVA族和VA族元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：

(l)D-青霉胺用以治療或控制先天性銅代謝障礙性疾病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法不

正確的是。

A.第一電離能：C<N<O

B.電負(fù)性：O>N>S

C.H原子與C、N、O原了均可形成18電了的非極性分了

D.D-青霉胺熔點(diǎn)為212C,主要原因是其存在分子間氫鍵

(2)聚合氮材料是備受關(guān)注的高能顯密度物質(zhì)。某新型二元金屬富氮化合物的晶胞如圖所示,

其化學(xué)式為,晶體類型是0

?Na

ON

u

a

(3)己知一個(gè)氣態(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)負(fù)一價(jià)離子所產(chǎn)生的能審變化稱為該

元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負(fù)值，釋放能量為正值)。試解釋碳原子第一電子親

合能(+122kJ/mol)較氮原子第一電子親合能(-58kJ/mol)大的可能原因_____。

(4)將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，下列

物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是o

A.[CU(NH3)2]C!B.[Cu(H2O)JSO4C.Na[Al(OH)J

(5)NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的空間構(gòu)型為。高能電子流轟

擊NOC1分子，通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)存在質(zhì)荷比數(shù)值為30的離子峰，該峰對(duì)應(yīng)的微?；瘜W(xué)式是一

(已知各產(chǎn)物微粒均帶1個(gè)單位正電荷)。

18.(2024?浙江麗水?二模)氮、磷、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的

應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子軌道表示式為.

⑵NO；、CO、CN等易形成配合物，NO；的空間結(jié)構(gòu)名稱為

⑶一知HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(無

配位鍵)，請(qǐng)畫出沸點(diǎn)高的分子的結(jié)構(gòu)式。

(4)下列關(guān)于N、P及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是。

A.N4與P,均為正四面體型的分子晶體，都難以分解和氧化

B.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCI?分子的極性比PCI,的大

C.NH,和P4分子的VSEPR模型為四面體形，PH，中鍵角/HPH大于NH3中/HNH

D.研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PC%中含有[PC1J和[PC1J,而PBq中貝IJ含有[PBrJ和BC存在

差異的原因是BL半徑大

(5)Fc與N形成的某化合物晶體的晶胞如圖，該化合物的化學(xué)式為o

試卷第16頁，共51頁

OFc

?N

俯視圖

(6)苯分子中含有大江鍵，可記為武(右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電

子)，雜環(huán)化合物咪喋結(jié)構(gòu)如圖，其分子中的大江鍵可表示為K，則其結(jié)合質(zhì)子能力更強(qiáng)的

氮原子是(填“①”或"②")，其原因是.

CH

、/②

19.(2024.浙江臺(tái)州.二模)P可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。請(qǐng)回答下列問題:

(1)P元素位于周期表的第15列。

①基態(tài)P原子的價(jià)電子軌道表示式為

②下列說法不正確的是

A.非金屬性：AsVPVN

B.第二電離能(乙)大?。?2(Si)</2(P)</2(S)</2(Na)

C.電負(fù)性：P<As<0

D.O-H鍵的鍵能：F^(PO)OH<CI2(PO)OH

(2)常溫下，五氯化磷為白色固體，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，氣態(tài)時(shí)以PCk分子存在。

①氣態(tài)PCk分子結(jié)構(gòu)如圖所示,0位于等邊三角形ABC的中心,DOE垂直于ABC的平面,

黑球?yàn)镻，白球?yàn)镃L比較鍵長(zhǎng)大小：鍵長(zhǎng)OD.0A(填或“=”)。

②五氯化磷熔融時(shí)，電離出的離子分別含Sp3和sp3d2雜化態(tài)，寫出陰離子化學(xué)式

③PC15不能與金屬Ni反應(yīng)，而PC13能與金屬Ni反應(yīng)，解釋PC13能與金屬Ni反應(yīng)的原

因

(3)Ga與P形成的某化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖。該化合物的化學(xué)式為，P的配位數(shù)

20.(2024.浙江紹興?模擬預(yù)測(cè))回答下列問題

(I)欽鋁合金是制造航空航天及武器裝備熱端部件的理想材料。

160pm

圖1圖2

①基態(tài)Ti原子的價(jià)電子的軌道表示式

②下列說法正確的是

A.Al2H6分子中既存在去價(jià)鍵又存在離子鍵

B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：A12O3>MgO

C.第一電離能：Mg>Al

D.測(cè)定接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)量值偏大的理由是存在相當(dāng)量的水分子因氫

鍵而相互締合

③該合金的化學(xué)式是，密度為gcm-\

(2)碳和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。

某烽結(jié)構(gòu)如圖，結(jié)合圖2所示信息，分析帶星號(hào)碳的雜億方式為;帶星號(hào)碳碳之間

的鍵長(zhǎng)比一般碳碳單鍵的速長(zhǎng)要長(zhǎng)，請(qǐng)從碳成鍵軌道的成分角度分析其原因________。

21.(2024?浙江金華?二模)C、H、0、N是生命元素，請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是__________。

試卷第18頁，共51頁

A.第一電離能：0>N>C>H

B.電負(fù)性：O>N>C>H

C.酸性：HCOOH<CH3COOH<CH3C1COOH

+

D.鍵角：CH3>CH4>NH3>NH-

(2)NH：鍵中N的雜化方式；畫出NH；的結(jié)構(gòu)式(用“一”表示配位鍵)o

(3)HN、0與Cu能形成一種陽離子M,呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖所示)。

ON

0Cu

00

?H

①陽離子M的化學(xué)式為,加熱時(shí)M首先失去的組分是,該組分的分子

空間構(gòu)型為o

②可選用(填“X射線衍射儀”或“質(zhì)譜儀”)判斷M中的Cu-N鍵是否相同。

③Cu"轉(zhuǎn)化為M陽離子時(shí)，需逐級(jí)結(jié)合NH’分子，各級(jí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為&,L,

K加K一c[Cu(NH)「

C[CU(NH3)]XC(NH3)

請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋K.>K2>K3>K4的原因o

22.(2024?浙江嘉興?二模)硅材料在生產(chǎn)、生活中占有重有地位?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式。

(2)某含硅化合物(SiS?)”的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)(片段)截取部分如圖所示。該化合物的晶體類型

是O

\ZS\zS\/S\

(3)下列有關(guān)硅及其化合物說法正確的是。

A.在晶體Si和晶體SiOz結(jié)構(gòu)中Si均是sp3雜化

B.常溫下粗硅與鹽酸反應(yīng)制取SiHC1再以H?高溫還原得到高純硅

c.siCL比CQ4易水解原因之i是Si-ci鍵能弱于cci

D.SiO?晶體的X射淺圖譜顯示有明銳的衍射峰

(4)硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中。硅酸鹽中的陰離子結(jié)構(gòu)豐富

多樣，既有有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)成的簡(jiǎn)單陰離子SiO：(圖a),也有以硅氟四面體結(jié)構(gòu)單

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能、鍵長(zhǎng)如下所示:

化學(xué)鍵C-CC=CC三CC-HSi-SiSi-H

鍵能/kJmol」348615812413226318

鍵長(zhǎng)/pm154133120109235150

硅與碳同族，也有系列含氫化合物，但硅的含氫化合物在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如碳的含氫化

合物多，試從共價(jià)鍵的成謔角度解釋原因_________o

(6)已知SiC晶體的密度為pg-cm。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞

oc?Si

試卷第20頁，共51頁

23.(2024?浙江杭州?二模)氮、硫和氯等是構(gòu)成化合物的常見元素。已知：2SO3+H2O=

oO

nH

soS

n--H

oO

⑴某化合物的晶胞如圖所示，其化學(xué)式是,Au周圍最近的Cs有個(gè)，晶

⑵下列說法正確的是

A.能量最低的激發(fā)態(tài)C1原子的M層電子排布圖為

3s3p

B.電負(fù)性：S>H>N

C.$中兩個(gè)兀鍵的鏡面在空間上相互垂直

D.第一電離能：Be>Ca>K

(3)①H^SO,和HNO、發(fā)生如下過程：H2SO4+HNO3HSO；+H2O+NO；,硫酸起到

(填“酸”、“堿”)的作用。

比較鍵角/ONO,NO；NO；(填“>”、y喊“=”)，理由是。

(4)將2moiSO,與4moiNHj發(fā)生化合反應(yīng)生成ImolA田型離子化合物，其中A為NH；,寫

出B的結(jié)構(gòu)式o

24.(2024?浙江溫州?二模)線的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

⑴錢位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)下列錢原子核形成的微粒中，電離最外層1個(gè)電子所需能量最大的是_________。

A.[Ar]3(r4s24PlB.[Ar]34°4sl4P?C.[Ar]3d：>4s'4p3D.[Ar]3d,04s2

(3)①GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料，其熔點(diǎn)為1238C,可由如下反應(yīng)制備:

/、高溫

（CHjGa+AsH3^=3CH4+GaAs。（電負(fù)性：Gal.6As2.0H2.1C2.5）下列說法正確

的是o

A.原子半徑：Ga<As

B.GaAs為共價(jià)晶體，As%為分子晶體

C.沸點(diǎn)：CH4<NH,<ASH3

D.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：GaN>GaAs

②比較鍵角NHCH:CH?中的-CH]（CH）Ga中的-CH3（填或"=”），請(qǐng)說

明理由o

（4）感光材料硫鐵銀晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為。

如圖所示晶胞沿著z軸的投影圖為（填選項(xiàng)字母）。

25.（2024.浙江.二模）口比咤為含N有機(jī)物。這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥農(nóng)藥的重要原料。下列毗

噬類化合物A與Zn（CH3cH2）2（即ZnEb）反應(yīng)生成有機(jī)化合物B,B具有優(yōu)異的催化性能。

試卷第22頁，共51頁

(H、

H,CII4

(Hi

(1)毗陡類化合物A易溶于水，原因是,含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)中含(填

序號(hào))。

A.離子鍵B.配位鍵C.兀鍵D.。鍵E.氫鍵

(2)HN3分子的空間結(jié)構(gòu)如圖2所示(圖中鍵長(zhǎng)單位為10'm)。N-N、N=N和N三N的共價(jià)鍵

鍵長(zhǎng)分別為1.40xl()T°m、1.20xl07°m和I.09xi01°mo試依據(jù)信息畫出HN3分子的結(jié)構(gòu)

式,分子中N原子的雜化方式為.

⑶某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖3,八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為N%配體，四面

體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子°若其摩爾質(zhì)量為Iggg/mol,則M元素為(填元

素符號(hào))。在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為.

圖3

26.(2024.浙江寧波?二模)氫和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。請(qǐng)回答:

(1)鉆氧化物和ALOi按照適量的比例高溫帽燒可得到鉆藍(lán)，鉆藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鉆藍(lán)

晶體結(jié)構(gòu)是由圖1中I型和II型兩種小立方體平移所得。圖2是鉆藍(lán)的晶胞，已知鉆原子位

于晶胞的頂角和面心。

①鉆藍(lán)晶胞中C。、Al、0原子個(gè)數(shù)比為o

②Co原子間最短的距離為Pm。

③圖2所示字母中，I型小立方體分別是a、:填字母序號(hào)）。

（2）苯、1,3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一個(gè)p軌道肩并肩成共枕大兀鍵。

①下列說法正確的是。

A.同周期元素中，第一電離能大于碳的元素有3種

B.苯中碳原子雜化方式為sp：

C.1,3-丁二烯的2、3號(hào)位碳原子間的鍵長(zhǎng)大于乙烷中的碳碳鍵鍵長(zhǎng)

CH,=C-CH=CH,

D.I'的二氯代物有9種（不考慮立體異構(gòu)）

uCH3

②苯環(huán)之間通過共用苯環(huán)的若干條環(huán)邊而形成的芳香煌稱為稠環(huán)芳燒，例如：蔡

分子式為CYHW的稠環(huán)芳崎，一個(gè)分子中Q鍵有個(gè)。

TH。

⑶鄰羥基苯甲醛（）能形成分子內(nèi)氫鍵。

OH

①畫出鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵O

②鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，在分子間不存在氨健的原因是。

27.（2024.浙江寧波.模擬預(yù)測(cè)）元素化學(xué)是化學(xué)的基石，不同的元索往往呈現(xiàn)出五彩繽紛的

特性?；卮鹣铝袉栴}:

（I）金元素形成的部分離子氧化性很強(qiáng)，化學(xué)家們推測(cè)可能和“6s惰性電子對(duì)“效應(yīng)有關(guān)，即

失去6s電子對(duì)的離子會(huì)具有很強(qiáng)的氧化性。下列選項(xiàng)中具有此效應(yīng)的離子是o

試卷第24頁，共51頁

A.Hg2+B.HgfC.Pb"D.Pb"

⑵噬吩(Q)和陜喃(分)是常見的有機(jī)化學(xué)試劑。已知噬吩中NC-S-C=93。，而吠喃

中NC-O-C與sp2雜化較接近，說明二者不同的原因；“芳香性”是有機(jī)化學(xué)中一個(gè)十

分常見的概念，一般認(rèn)為，共枕結(jié)構(gòu)形成的越好芳香性越強(qiáng)。已知曝吩的芳香性比吠喃強(qiáng),

請(qǐng)從原子電負(fù)性角度解釋原因?

(3)和銅元素同族的金元素有著神奇的化學(xué)性質(zhì)，金在370c和8個(gè)大氣壓下可以與氧元素、

氟元素合成OZAUR。己知QAUR是一種離子晶體，其中Au元素氧化態(tài)為+5,晶體中的陽

離子是:OzAuR在冷凝管上會(huì)迅速生成一種暗紅色粉末和兩種氣體，其中氧化性較

強(qiáng)的氣體為(填化學(xué)式)。

(4)CoAs,的晶體結(jié)構(gòu)可以看成I型結(jié)構(gòu)和II型結(jié)構(gòu)的組合，已知I型結(jié)構(gòu)中As原子在內(nèi)部,

每個(gè)I型和I1型結(jié)構(gòu)可近似為邊長(zhǎng)相等的立方體。

①一個(gè)CoASj的晶胞中I型結(jié)構(gòu)和H型結(jié)構(gòu)的比例是；

②I型結(jié)構(gòu)中，Co-As的距離為235.2pm,As-As的距離為245.7pm。若一個(gè)晶胞中共含有

8個(gè)I型和II型結(jié)構(gòu)，則下列各項(xiàng)中最接近CoAs,真實(shí)晶胞邊長(zhǎng)的是。

A.600pmB.800pmC.1000pmD.1200pm

28.(2024?浙江金華?模擬預(yù)測(cè))鐵、銅、鋅是形成許多金屬材料和有機(jī)材料的重要組成元素。

回答下列問題：

(1)金屬銅在元素周期表區(qū)。

⑵銅和鋅同周期且相鄰，現(xiàn)有幾種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d04s2、②鋅：

[Ar]3d1°4八③銅：[阿3$°4"④銅：[Ar]3d,失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序

是O

(3)向CuSO,溶液中滴加氨水可以得到1:1型離子化合物，其陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①下列說法正確的是O

A.該陽離子中存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵

B.溶液中的陰離子為正四面體結(jié)構(gòu)

C.電負(fù)性大?。篘>O>S>H

D.往該溶液中繼續(xù)加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍(lán)色晶體

[CU（NHJ4]SO4H2O

②該化合物加熱時(shí)首先失去的組分足H20,原因是。

（4）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。

①改性Fe.Q,是一種優(yōu)良的磁性材料，該FeQ」晶胞的:的結(jié)構(gòu)如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)結(jié)溝中

O

的Fe2+只可能出現(xiàn)在圖中某一所示位置上，請(qǐng)確定Fe"所在晶胞的位置_____（填a或b

或C）o

apm

②普魯士藍(lán)晶體屬立方晶系，晶胞校長(zhǎng)為叩m“鐵.制骨架組成小立方體，F(xiàn)e粒子在頂點(diǎn)，

CN-在棱上，兩端均與Fc相連，立方體中心空隙可容納K+，如圖所示（CW在圖中省略）。

普魯士藍(lán)中Fe2+與Fe3+個(gè)數(shù)之比為;該晶胞的化學(xué)式為。

29.（2023?浙江?模擬預(yù)測(cè)）分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以解釋物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)P1答：

⑴水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵，該鍵是由雜化軌

道和軌道重疊形成的，水分子的VSEPR模型名稱是o

試卷第26頁，共51頁

關(guān)這些微粒的敘述，不正確的是O

A.微粒半徑：④，①〉②

B.得電子能力：②③

C.電離一個(gè)電子所需最低能量：②，①〉④

D.微粒③價(jià)電子在簡(jiǎn)并軌道中單獨(dú)分占，且自旋相同，故不能再繼續(xù)失去電子

(3)八硝基立方烷結(jié)構(gòu)如圖所示，是?種新型高能炸藥，其爆炸性強(qiáng)的原因是。

02NNO

/Z2

O2N--^ZZZNQ2

N2

O2N^\°

NO2

(4)某種冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=452pm,c=737pm,y=120°o該晶體密度為

列出數(shù)學(xué)表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果)。

O代表O原子

H原子未畫出

30.(23-24高三上?浙江紹興?階段練習(xí))第VA族元素又稱氮族元素，回答下列問題。

(1)基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布圖:

⑵氮族元素的化合物應(yīng)用廣泛。

①下列說法正確的是—，

A.激發(fā)態(tài)氮原子躍遷到基態(tài)時(shí)，可用光譜儀攝取原子的吸收光譜

B.第二周期中第一電離能介于B與N之間的元素有3種

C.氮族元素氣態(tài)氨化物鍵角大?。篘H.>PH3>ASH3

D.NH；B&中存在配位鍵，提供空軌道的是N

②氮、硼和氫可以形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)的硼氮苯，分子式為B3N3H6,其結(jié)構(gòu)式為

③結(jié)合質(zhì)子能力：C2H5NH2NH式填“>"或“<”），理由是

（3）某含神化合物晶胞如圖所示，As原子位于緊鄰Ni原子構(gòu)成的正三楂柱的體心。阿伏加德

羅常數(shù)的值為M、，則該晶體的密度為—g?cm7（寫出計(jì)算式即可），每個(gè)Ni原子的配位數(shù)

（緊鄰的As原子數(shù)）為一。

31.（23-24高三上.浙江?階段練習(xí)）Li、B、C、Ga等元素的單質(zhì)或化合物在很多領(lǐng)域有廣

泛的應(yīng)用。請(qǐng)問答：

（1）基態(tài)“Ga原子的價(jià)電子排布式為

⑵一種含B化合物可用作吸附材料，其化學(xué)式為［C（NHJ」［B（OCHJJC1,部分晶體結(jié)

構(gòu)如圖I所示，其中［C（NH）1為平面結(jié)構(gòu)。

圖1

下列說法不氐砸的是o

A.基態(tài)原子的第一電離能：C<O<N

B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B<C<O<N

C.該晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

D.晶體中B、C、N和。原子軌道的雜化類型分別為sp\sp?、sp\sp'

試卷第28頁，共51頁

⑶比較C-B—C鍵角大?。築(CH3),15(83)3(0(2%)(填“>”“=”或，<")，并說明理

由_________o

(4)一種鋰離子電池負(fù)極材料為兩層石墨層中嵌入Li“，形成如圖2所示的晶胞結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)

的化學(xué)式可以表示為，Li,的配位數(shù)為。

32.(23-24高三上?浙江?階段練習(xí))硼、鉀和硒(Se)在化工行業(yè)中有重要用途，請(qǐng)回答下列

問題。

(l)X是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)如下：

①硒元素的基態(tài)原子核外電子排布式為o

②關(guān)于化合物X,下列說法正確的是0

A.碳、硒元素的雜化方式均為sp’

B.元素電負(fù)性大小O>N>Se>H

C.能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：Is22s22P23Pl

D.該新藥中有8種不同化學(xué)環(huán)境的碳

(2)氨硼烷(NH、BHJ具有良好的儲(chǔ)氫能力，分子中有配位鍵。則氨硼烷中H-N-H的健角_

(填”,或H-B-H的鍵角，理由是o

(3)某化合物晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞邊長(zhǎng)為apm。該晶體中與右最近且距離相

等的Ca"有個(gè)，晶體的密度為g/cm、(列出計(jì)算式，用以表示阿伏加德羅

常數(shù))。

33.(23-24高三上?浙江柒興?階段練習(xí))含氮族元素的物質(zhì)種類繁多，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。

(2)下列說法正確的是___________。

A.基態(tài)P原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種

B.鍵角大小：NH；>PH3>NH3>NH-

C.水溶液中的堿性:CH3NH2>NH3>NF,

D.甘氨酸(H?N-CH「COOH)可分別與水、乙醇形成分子間氫鍵，故甘氨酸在水、

乙醇中均可溶解

(3)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

OOOOOO

一2H2。

HO—P—O■H■■■+■■H■■?O?J^P