湖州職業(yè)技術(shù)學(xué)院《傳質(zhì)與分離工程》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第1頁
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學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁湖州職業(yè)技術(shù)學(xué)院《傳質(zhì)與分離工程》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol2、用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是()A.CuCl?(CuO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO?(Cu(OH)?)3、在一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復(fù)到原溫度時,下列說法正確的是()A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變4、在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是?()A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?5、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,有晶體析出,該晶體是()A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定6、對于反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)7、已知在25℃時,醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為:醋酸Ka=1.75×10??,碳酸Ka?=4.3×10??,Ka?=5.6×10?11,硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是?()A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液,前者的堿性更強(qiáng)B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液,酸性前者更強(qiáng)C.相同條件下,將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍,硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液,能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生8、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達(dá)到平衡時,N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?,此時平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷9、在一定溫度下,向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的5/6,則A的轉(zhuǎn)化率為()A.25%B.50%C.75%D.80%11、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)12、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列關(guān)系式不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)13、在一定溫度下,向飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復(fù)到原溫度時,下列說法正確的是()A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量增大14、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB15、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新平衡時,C的濃度是原來的50%,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大16、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液17、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?18、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L19、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:220、在一定溫度下,有A、B兩個容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同,均充入2molSO?和1molO?,在相同條件下發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時,A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%,B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%,則p和q的大小關(guān)系為?()A.p>qB.p<qC.p=qD.無法確定二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計實驗研究沉淀的轉(zhuǎn)化。選擇兩種能夠相互轉(zhuǎn)化的沉淀,如氯化銀和碘化銀,通過改變實驗條件,觀察沉淀的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象,分析沉淀轉(zhuǎn)化的條件和規(guī)律,探討沉淀轉(zhuǎn)化在工業(yè)廢水處理和化學(xué)分析中的應(yīng)用。2、(本題5分)進(jìn)行實驗測定某合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提供合金樣品、硝酸、氫氧化鈉溶液、滴定管等,通過化學(xué)反應(yīng)和滴定操作計算銅的含量。3、(本題5分)設(shè)計實驗探究銅片在不同濃度硝酸中的反應(yīng)現(xiàn)象及產(chǎn)物。準(zhǔn)備不同濃度的硝酸溶液、銅片、試管、集氣瓶等,觀察溶液顏色變化、氣體產(chǎn)生情況,并用適當(dāng)方法檢驗生成的氣體成分,分析濃度對反應(yīng)的影響。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)有一原電池,其電池反應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑,若鐵電極和氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-0.44V和0.00V,計算該原電池在25℃時的電動勢。2、(本題5分)有一原電池,其電池反應(yīng)為Mg+2H?=Mg2?+H?↑,若鎂電極和氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-2.37V和0.00V,計算該原電池在25℃時的電動勢。3、(本題5分)詳細(xì)論述物理化學(xué)中的滲透壓概念及其在生物化學(xué)中的意義。4、(本題5分)電解精煉銅時,若電流強(qiáng)度為11A,通電2小時,計算陰極上析出銅的質(zhì)量(銅的摩爾質(zhì)量為63.55g

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