PAGEPAGE1第2課時海水資源的開發(fā)利用1．了解海水資源的開發(fā)及利用前景。2．了解海水淡化的方法，駕馭海水的蒸餾。3．駕馭海水化學資源的開發(fā)和利用，即海水制鹽，海水中提取鎂、溴、碘等。一、海水水資源的利用1．海水水資源海洋約占地球表面積的71%，海水占地球總水量的97%。2．海水水資源的利用(1)干脆利用海水進行循環(huán)冷卻。(2)海水的淡化：①海水淡化的主要方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。②海水的蒸餾a．原理：b．留意事項①燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱。②燒瓶所盛液體不能超過燒瓶容量的eq\f(2,3)，也不能少于eq\f(1,3)。③需向燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片，防止暴沸。④冷凝器里的冷卻水要從冷凝器的下口進、上口出。二、海水化學資源的開發(fā)利用1．海水中的化學元素2．海水資源的開發(fā)利用(1)海水制鹽(2)從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。1．從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是()A．Mg B．NaC．I2 D．Br2解析：常溫下，Br2為液體單質(zhì)，故選D項。答案：D2．(2024·雅安市期末)下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理改變可以得到鉀單質(zhì)C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學改變D．從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na解析：通過蒸餾的方法從海水中獲得淡水，A錯誤；鉀是活潑的金屬，須要通過電解法冶煉，B錯誤；海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了物理改變，C錯誤；海水曬鹽可得到NaCl，電解熔融NaCl可得到Cl2，D正確。答案：D3．推斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)坩堝、蒸餾燒瓶、試管均可干脆加熱。()(2)海水中含有鎂元素，不須要經(jīng)過化學改變就可獲得鎂單質(zhì)。()(3)太陽能、潮汐能、波浪能都是新型能源。()(4)從海水中獲得的物質(zhì)均需發(fā)生化學改變。()(5)在開發(fā)海水資源時，不能以犧牲環(huán)境為代價。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√海水制鹽1．方法：把海水引到沙灘上，利用日光和風力使水分蒸發(fā)，得到食鹽。2．原理：蒸發(fā)海水，使食鹽濃縮結(jié)晶。3．食鹽用途相關化學反應：①氯堿工業(yè)：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②制鈉和氯氣：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up12(電解))2Na＋Cl2↑③制鹽酸：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up12(點燃))2HCl④制漂白劑：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O⑤制純堿：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up12(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑海水占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。(1)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應方程式為_______________________________________________________。(2)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：試寫出反應的化學方程式：②____________________________________________________，③____________________________________________________，④____________________________________________________?！窘馕觥?1)電解熔融NaCl的方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up12(電解))2Na＋Cl2↑。(2)該流程較清楚地展示了氯堿產(chǎn)品及NaCl循環(huán)治理含SO2的廢氣并回收SO2的原理，依據(jù)要求寫出方程式即可?！敬鸢浮?1)2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up12(電解))2Na＋Cl2↑(2)NaOH＋SO2=NaHSO3H2＋Cl2eq\o(=,\s\up12(點燃))2HClNaHSO3＋HCl=NaCl＋SO2↑＋H2ONaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤解析：在氯堿工業(yè)中，通過反應2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑得到燒堿；H2與Cl2化合被水汲取可得鹽酸；2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up12(電解))2Na＋Cl2↑得到Cl2；在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3eq\o(=,\s\up12(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，可制得純堿，故選A項。答案：A海帶中提碘1．海帶中碘元素的檢驗(1)關鍵反應的反應原理：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O(2)試驗步驟及驗證方法eq\x(海帶)eq\o(→,\s\up12(曬干),\s\do15(灼燒))eq\x(海帶灰)eq\o(→,\s\up12(①水),\s\do15(②加熱))eq\x(\a\al(含碘I－,水溶液))eq\o(→,\s\up12(滴入H2O2),\s\do15(H＋，aq))eq\x(I2/H2O)eq\o(→,\s\up12(淀粉))eq\x(變藍色)2．海帶中提碘(1)流程：海帶→浸泡→氧化→過濾→提純→碘單質(zhì)(2)主要的化學原理：Cl2＋2KI=2KCl＋I2某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下試驗，請完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將運用到的硅酸鹽質(zhì)試驗儀器有________(填代號：限填3項)。A．試管 B．瓷坩堝C．坩堝鉗 D．鐵三腳架E．泥三角F．酒精燈G．燒杯H．量筒(2)第2步：I－溶液的獲得。操作是________________________________________________________________________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)。A．濃硫酸 B．新制氯水C．KMnO4溶液 D．H2O2理由是_______________________________________________。(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，假如溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。【解析】本題給出試驗任務和步驟，考查學生對試驗原理的理解，并考查學生依據(jù)試驗目的選擇正確的試劑操作完成規(guī)定“試驗”的實力。灼燒固體通常在坩堝中進行，所以涉及的硅酸鹽質(zhì)儀器應有瓷坩堝、酒精燈、泥三角。灼燒所得灰燼含有可溶性I－的鹽，欲得其溶液，需將第1步灼燒后的灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量的蒸餾水，充分攪拌后煮沸，再進行過濾，濾液即為含I－的溶液。將I－氧化為I2，以用于第4步的檢驗，最好選用過氧化氫，因為過氧化氫作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O且無雜質(zhì)生成，反應的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，加少量稀酸會促進反應?！敬鸢浮?1)BEF(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾(3)D過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染(不會進一步氧化單質(zhì)碘)(2024·茶陵縣第三中學期末)海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作依次是()A．①②③④⑤ B．②⑤①③④C．①③⑤②④ D．②①③⑤④解析：從海帶中提取碘的操作依次為：先將海帶焙燒成灰后加水攪拌，得到懸濁液然后過濾懸濁液得到濾液，向濾液中通入足量Cl2，然后加入CCl4振蕩，最終用分液漏斗分液，故合理的操作依次是②⑤①③④。答案：B海水提溴1．工藝流程2．基本操作(1)濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物Br－得到濃縮。(2)氧化：向經(jīng)過酸化的濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化為Br2，反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(3)富集：利用溴的揮發(fā)，通入熱空氣和水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2汲取。反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(4)提取：再用Cl2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴。海水中提取Mg、Br2、I2時均有氧化還原反應發(fā)生，且在提取Br2和I2時，氧化劑均為Cl2，同樣均用有機溶劑萃取水溶液中的Br2和I2，分液后再利用蒸餾法將Br2或I2與有機溶劑分開。(2024·佛山市第一中學期中)全球海水中溴的貯存量豐富，約占地球溴總貯存量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。空氣吹出、SO2汲取法工藝流程如下：(1)步驟③的離子方程式：_______________________________。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分別。分別儀器的名稱是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有肯定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應限制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請說明緣由________________________。【解析】(1)步驟③中二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分別，分別方法是分液，因此分別儀器的名稱是分液漏斗。(3)氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過溴化鉀溶液，以除去氯氣。(4)由于溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，因此步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應限制在80～90℃。【答案】(1)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)分液漏斗(3)溴化鉀(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水解析：Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2強，故C、D錯誤，雖然酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但不適合工業(yè)生產(chǎn)，因為KMnO4價格較貴。答案：B1.下列關于海水的學問不正確的是()A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用B．海水既苦又澀，不能干脆利用C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D．海水淡化應同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合解析：海水可以干脆利用，如作循環(huán)冷卻水，B項不正確。答案：B2．下列敘述不正確的是()A．地球上99%的溴元素以溴單質(zhì)的形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素稱為海水中的微量元素C．海水是鋰元素的一個重要來源D．世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自于海水解析：海水中溴元素以Br－形式存在，海水中不存在溴單質(zhì)，A項錯誤。答案：A3．若將海水淡化作飲用水運用，下列方法在原理上完全不行行的是()A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B．利用太陽能使海水蒸餾淡化C．利用電滲析法可以獲得淡化的飲用水D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子解析：明礬只能使海水中的懸浮物沉淀下來，不能使可溶性的鹽轉(zhuǎn)化為沉淀，不能使海水淡化，A項不行行。答案：A4．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是試驗室從海藻里提取碘的流程的一部分下列推斷正確的是()A．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全B．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇C．步驟④的操作是過濾D．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液解析：A項可檢驗是否生成了I2，反應是否進行完全，應檢驗溶液中是否有I－，若無I－則反應完全，錯誤；B項乙醇與水互溶，故萃取劑應選用CCl4等有機溶劑，錯誤；C項步驟④的操作應為蒸餾，錯誤；D項正確。答案：D5．(2024·九江第一中學期末)利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：(1)提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__________________________，汲取塔中發(fā)生反應的離子方程式是______________________。(2)據(jù)上述流程，將1m3海水中溴元素(海水中Br－離子含量為64mg/L)轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個流程中至少須要標準狀況下Cl2的體積為________L(忽視Cl2溶解)。(3)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能汲取Br2的是________。A．H2O B．Na2SO3C．FeCl2 D．KBr(4)由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是______________。解析：(1)由于海水中的溴離子濃度并不高，所以2次轉(zhuǎn)化的目的是為了提高濃度，即富集溴元素；汲取塔中是用SO2汲取溴，其反應的離子方程式是Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－。(2)1m3海水所含有的溴離子的物質(zhì)的量為1×1000L×64×10－3g/L÷80g/mol＝0.8mol，依據(jù)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－可知，Cl2在標況下的體積應為8.96L，但由于要進行2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化，所以至少要用17.92L。(3)具有還原性且能與Br2發(fā)生氧化還原反應均可用于汲取Br2，故B、C正確。(4)通過電解熔融的MgCl2可得到鎂，化學方程式是MgCl2eq\o(=,\s\up12(電解))Mg＋Cl2↑。答案：(1)富集溴元素Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－(2)17.92(3)BC(4)MgCl2eq\o(=,\s\up12(電解))Mg＋Cl2↑1．下列說法正確的是()A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意運用水資源，不必節(jié)約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本最低D．以上說法都正確解析：A項地球缺少淡水，人類干脆運用均為淡水，故應節(jié)約用水，錯誤；B項正確；C項蒸餾法需大量的熱，成本最高，錯誤；D項錯誤。答案：B2．(2024·江蘇卷)下列有關從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達到試驗目的的是()A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣解析：灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；海帶灰的浸泡液用過濾法分別獲得含I－的溶液，B正確；MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2須要加熱，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up12(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C錯誤；Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl2，尾氣Cl2應用NaOH溶液汲取，D錯誤。答案：B3．一位遇上海難的水手，隨著木排在海上漂流。他用完了淡水，感到異樣口渴，但他不喝海水，因為他知道喝海水會致命。理由是()A．海水有苦澀味，根本喝不下去B．海水中含有多種鹽，能使腸胃腐爛致人死亡C．海水中有很多微生物，有些微生物能致人死亡D．海水會造成水分從血液和組織內(nèi)脫離出來，進入腸胃中，使人脫水死亡解析：海水是由氯化鈉等多種成分組成的混合物，人體內(nèi)氯化鈉的含量約0.9%，海水中鹽的含量要高很多。因此，飲用海水后，會因滲透壓的不同導致脫水死亡。答案：D4．從化學原理和經(jīng)濟利益角度分析，下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是()A．海水eq\o(→,\s\up12(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up12(電解))MgB．海水eq\o(→,\s\up12(蒸發(fā)))MgCl2eq\o(→,\s\up12(電解))MgC．海水eq\o(→,\s\up12(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up12(電解))MgD．海水eq\o(→,\s\up12(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up12(鹽酸))MgCl2eq\o(→,\s\up12(電解))Mg解析：制取鎂時電解的是MgCl2，而不是Mg(OH)2，A、C項錯誤；海水干脆蒸發(fā)，里面還有很多雜質(zhì)，電解時制得的鎂含雜質(zhì)較多，B項錯誤；D項能制得較純凈的Mg，D項正確。答案：D5．海水是巨大的資源寶庫。下圖表示以海水為基本原料的相關工業(yè)，其中不符合實際狀況的是()解析：海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br等元素的含量很高，通過富集，可以制取鎂、溴單質(zhì)、食鹽等，A、B、C三項正確；海水中鐵的含量很低，工業(yè)上不以海水為原料制備鋼鐵，D項錯誤。答案：D6．(2024·贛州第一中學期末)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是()A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D．用SO2水溶液汲取Br2的離子反應方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－解析：目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲析法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，A正確；電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入CO2生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿碳酸鈉，B正確；步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，C錯誤；二氧化硫和溴單質(zhì)反應生成的硫酸和溴化氫都是強酸，都能完全電離，反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－，D正確。答案：C7．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采納如下圖工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學式：乙________；丁________。(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是________(填寫字母)。a．除去未反應的NOeq\o\al(－,3)b．除去未反應的I－c．除去未反應的Fed．除去堿性物質(zhì)(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是________和________(不要求寫詳細步驟)。(4)試驗室檢驗I2的方法是______________________________。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其緣由是(用化學方程式表示)__________________________________。解析：因富碘鹵水中含有I－，故加入AgNO3溶液后，I－＋Ag＋=AgI↓；因還原性Fe>Ag，故AgI、鐵粉在水中經(jīng)不斷攪拌，會緩慢發(fā)生反應：2AgI＋Fe=FeI2＋2Ag；第④步加入稀H2SO4的目的是溶解多余的鐵粉而提純銀單質(zhì)，再把銀溶于硝酸制取AgNO3，重新與I－反應；乙溶液中通入適量Cl2發(fā)生反應：2FeI2＋3Cl2=2FeCl3＋2I2，然后用升華或萃取的方法提純碘。答案：(1)FeI2FeCl3(2)c(3)加熱升華萃取(4)加入淀粉溶液，看溶液是否呈藍色(5)2AgIeq\o(=,\s\up12(光))2Ag＋I28．(2024·佛山市第一中學期中)海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖。試回答下列問題：(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液。精制過程中所用試劑有①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液、④鹽酸。加入試劑依次正確的是________。A．①②③④ B．③②①④C．②①④③ D．①③②④(2)寫出電解飽和食鹽水的反應方程式__________________，產(chǎn)生的Cl2和燒堿反應能生成________(填商品名稱)，反應方程式________________。(3)海水中提取食鹽后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等。從離子反應的角度考慮，向母液中加入石灰乳的作用是_____________。(4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為________。A．H2 B．CO2C．空氣 D．Ar解析：(1)Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SOeq\o\al(2－,4)用氯化鋇除去，過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此加入試劑依次為①②③④或③①②④或①③②④，A、D正確。(2)電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以反應方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；產(chǎn)生的Cl2和燒堿反應能生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，即可以得到漂白液，反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(3)石灰乳中的氫氧化鈣屬于強堿，加入石灰乳可以沉淀鎂離子，因此向母液中加入石灰乳的作用是將Mg2＋沉淀為Mg(OH)2。(4)H2是還原性氣體，可做鎂蒸氣的冷卻劑，A正確；CO2與鎂反應生成碳和氧化鎂，B錯誤；空氣中含有氧氣、氮氣和二氧化碳均與鎂反應，C錯誤；Ar是稀有氣體，可做鎂蒸氣的冷卻劑，D正確。答案：(1)AD(2)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)將Mg2＋沉淀為Mg(OH)2(4)AD1．下列海水中的元素，對其用途的說法中不正確的是()A．鋰用于制造鋰電池 B．碘用于醫(yī)藥制碘酒C．鈾用于制造氫彈 D．鎂用于制造飛機、汽車解析：鈾用作核燃料，可以制造原子彈，eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H才用于制造氫彈，C項錯誤。答案：C2．某些資源在自然界中的含量很低，因此從自然界中獲得這些資源的一個重要步驟就是富集，下列選項中虛線框內(nèi)流程的主要目的不是富集的是()解析：從沙子中還原得到的硅單質(zhì)含有雜質(zhì)，為粗硅，由Sieq\o(→,\s\up12(Cl2))SiCl4eq\o(→,\s\up12(H2))Si，通過該過程可獲得高純硅，其目的不是富集。答案：B3．大自然幾乎把99%的溴都存放在海洋中。在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與汲取劑SO2反應轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程涉及的以下化學用語中，錯誤的是()A．用電子式表示溴化氫的形成過程為Heq\a\vs4\al\co1(×)＋→B．海水中Br－的電子式為C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為解析：HBr為共價化合物，A項錯誤地寫成離子化合物的形式，故A錯誤；溴離子帶一個單位的負電荷，B正確；氯氣氧化性強于溴，C正確；Cl－最外層有8個電子，D正確。答案：A4．依據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，推斷下列說法正確的是()A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋)，加入的藥品依次為NaOH溶液→Na2CO3