PAGEPAGE1課時(shí)規(guī)范練16原子結(jié)構(gòu)一、選擇題(本題共7小題,每小題7分,共49分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2024湖北八市一模)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ()A.氮?dú)夥肿拥碾娮邮?N??NB.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:53C.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式:OSiOD.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:2.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A.H3O+和OH- B.CO和N2C.HNO2和NO2- D.CH3.(2024課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)4.下列說法不正確的是()①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中肯定存在共價(jià)鍵;②非金屬之間形成的化合物肯定是共價(jià)化合物;③非金屬的氣態(tài)氫化物中肯定存在極性共價(jià)鍵;④離子化合物中肯定含有離子鍵;⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物;⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵;⑦含共價(jià)鍵的化合物不肯定是共價(jià)化合物;⑧含離子鍵的化合物肯定是離子化合物;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同。A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧C.①②⑤⑥⑨ D.①④⑦⑨5.短周期元素X、Y、Z所在的周期序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2 D.ZYX6.設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種主族元素,已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說法不正確的是()A.元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子B.元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子C.元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物7.(2024四川南充模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為15,Y是地殼中含量最高的元素,Y與Z同主族,Z與W同周期。下列說法正確的是()A.X與Y形成的化合物分子中只存在極性鍵B.Z的簡(jiǎn)潔離子與W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.化合物WX2中既存在離子鍵,又存在共價(jià)鍵D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液退色二、非選擇題(本題共3小題,共51分)8.(2024河南新鄉(xiāng)模擬)(15分)現(xiàn)有下列9種粒子:11H、12H、613C(1)

11H、1(2)互為同素異形體的粒子是。

(3)對(duì)于

Z①Z、n、b相同而A不同:;

②A、n、b相同而Z不同:;

③A、Z、b相同而n不同:;

④Z、n、A相同而b不同:。

9.(16分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示:元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱:X,Y,Z,N。

(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中,很多分子含有的電子數(shù)相等,寫出符合下列要求的分子式:①含10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子:;

②含14e-的雙原子分子:;

③含16e-且能使溴水退色的分子:;

④含18e-且常溫下呈液態(tài)的分子:。

10.(20分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,C是該周期中原子半徑最大的元素,C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。試依據(jù)以上敘述回答:(1)元素名稱:A、C、E。

(2)寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:;寫出C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,用電子式表示化合物C2D的形成過程:。

(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小(填化學(xué)式比較大小)。

課時(shí)規(guī)范練16原子結(jié)構(gòu)1.D氮分子的電子式為

··N??N··,A項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子為2.DCH3+中電子數(shù)為8,N3.B依據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃”可知,該生成物為HF,則結(jié)合“W與Y同族”及“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可推知,W為氟元素,X為Na元素,Y為氯元素,Z為Ca元素。常溫常壓下,金屬鈉為固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaH2為離子化合物,B項(xiàng)正確;CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F無(wú)正價(jià),而Cl的最高價(jià)為+7價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C①稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;②氯化銨是離子化合物,錯(cuò)誤;③非金屬元素與氫元素形成的共價(jià)鍵肯定是極性鍵,正確;④離子化合物中肯定含有離子鍵,正確;⑤氯化鋁是共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;⑥化合物中可以存在多種化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;⑦含共價(jià)鍵的化合物不肯定是共價(jià)化合物,例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物,正確;⑧含離子鍵的化合物肯定是離子化合物,正確;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型不相同,前者克服的是離子鍵,后者克服的是共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。5.B由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,且X、Y、Z原子序數(shù)之和為20,可推知三種元素分別為H、O、Na,則Z2Y為Na2O,只含離子鍵,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;X2Y2為H2O2,同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵,故B項(xiàng)正確;Z2Y2為Na2O2,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;ZYX為NaOH,,含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D由Y-知Y為非金屬,結(jié)合Z的質(zhì)子數(shù)比Y少9,則Y為第ⅦA族的Cl、Z為O,由此可知X為K。水分子中含有10個(gè)電子,HCl分子中含有18個(gè)電子,K2O中的K+、O2-均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯和氧組成的化合物為共價(jià)化合物。7.D原子最外層電子數(shù)之和為15,Y是地殼中含量最高的元素,Y是氧元素,Y與Z同主族,Z是硫元素;X的半徑小于氧原子,所以X是氫元素;Z與W同周期,W是鎂元素;H和O形成的H2O2中既有極性鍵,又有非極性鍵,故A錯(cuò)誤;S2-有3個(gè)電子層、Mg2+有2個(gè)電子層,故B錯(cuò)誤;MgH2中只存在離子鍵,故C錯(cuò)誤;H2O2能使酸性KMnO4溶液退色,故D正確。8.答案(1)核素同位素(2)816O2和(3)①11H、12H和

613④816O29.答案(1)氫氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2解析由題意可推得X為氫元素,Y為氧元素,Z為硅元素,M為碳元素,N為硫元素。10.答案(1)碳鈉氯(2)CO2+2OH-H2O+CO32-2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(3)(4)HCl>H2S解析(1)依據(jù)題意并結(jié)合元素周期表分析知,A、C、E分別是碳、鈉、氯元素。(2)A