1.(2022廣東肇慶第三次質(zhì)檢)光電材料在能源、軍事等領(lǐng)域有重要應(yīng)用,分為無(wú)機(jī)光電

材料［如ZnS、ZnSe、GaAs、(CuGa)o.5ZnS2等］及有機(jī)光電材料(如圖1所示化合物)?；?/p>

答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表示式為;Ga、As、Se的第一

電離能由大到小的順序?yàn)閛

(2)圖1所示化合物中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母),N原子的雜化方式

為。

A.共價(jià)鍵B.離子鍵

C.配位鍵D.氫鍵

圖1

金剛石晶胞

圖2

(3)在水溶液中，以H2O為電子供體,CO2在(CuGa)osZnS2光催化劑上可還原為CO,部分氧

化物的沸點(diǎn)如表所示：

氧化物H2OSO2CO2

沸點(diǎn)/C100-10-78.5

①表中氧化物之間沸點(diǎn)差異的原因?yàn)閛

②SO2的VSEPR模型為o

③H2O和H2s分子中，鍵角更大的是(填化學(xué)式)。

⑷ZnS和ZnSe晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)相似，均可看作將金剛石晶胞(如圖2)內(nèi)部的碳原子

用Zn代替，晶胞頂點(diǎn)與面心位置的碳原子被S或Se代替。

①ZnS晶體中.一個(gè)晶胞含有S原子數(shù)目為。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,ZnS晶體的密度為pig.cnr3,ZnSe晶體的密度為

g-cm-3,則ZnS晶體與ZnSe晶體的晶胞參數(shù)之比為。

2.(2022廣東韶關(guān)綜合測(cè)試)Fe、Mg、Co、Ni與稀土元素鈕(39Y)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、軍事、

航空航天、能源、環(huán)境保于、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

(1)Y在元素周期表中的位置是，基態(tài)C。原子的價(jià)層電子排布

式為O

(2)納米Fe因其表面活性常用作有機(jī)催化劑，如圖所示：

化合物M化合物N

①化合物M的熔、沸點(diǎn)低于化合物N,其主要原因是o

②化合物N中除苯環(huán)外其他C原子的雜化類型為，元素C、N、O的

第一電離能由小到大的順序?yàn)閛

⑶Ni(C0)4常用于制備純銀，溶于乙醇、CC14、苯等有機(jī)溶劑，為晶體;與配體互為

等電子體的陰離子有(任意寫一種)。

(4)由Mg、C和Ni組成的新型超導(dǎo)材料晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

OMgoC?Ni

①該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為o

②若晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為

g-cm'3o

3.(2022山東青島一模)銘是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖調(diào)節(jié)劑。

(1)銘在元素周期表中的位置為，其基態(tài)原子核外電子占據(jù)的原子軌道

數(shù)為o

⑵已知C產(chǎn)半徑小，正電場(chǎng)較強(qiáng)，容易與H2O、NH3、C「等分子或離子形成多種配合

W,[Cr(H20)2(NH3)4]Cl3-2H2O是其中的一種。

①該配合物中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子是O

②中心原子雜化方式為(填字母)。

a.sp2b.sp3

c.sp3dd.d2sp?

③該物質(zhì)中,N—H的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大,其原因

是O

(3)鈦鋁合金是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，第二電離能/2(Ti)(填>”或“<")/2(Cr),原因

是O

(4)銘的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0Q0),則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)為o已知r(N')=anmXCr3+)=/?nm,則AB間距離為

nnio

4.(2022福建龍巖三模)銀是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，在許多領(lǐng)域應(yīng)用廣

泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴基態(tài)Ni原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種;Ni的熔點(diǎn)明顯高于Ca,其原因

是。

⑵Ni-NTA-Nangold可用于檢測(cè)或定位6x組氨酸(His)或Poly-His標(biāo)記的重組蛋白。

Ni(II)-NTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①與Ni2+配位的原子形成的空間結(jié)構(gòu)為________________o

②配體N(CH2co0-)3中4種元素的/|從大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表

示)。

③己知N……Ni存在大兀健，其結(jié)構(gòu)中氮原子的雜化方式為o

(3)銀摻雜的稀磁半導(dǎo)體DMS的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為力設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni原子與Mg原子間的距離為cm(列出計(jì)算表

達(dá)式)。

?M

Og

ONi

Fe

5.(2022廣東汕頭二模)鍥鋅鋅三元材料

LiNiKorMniCh是一類新型鋰離子電池正極材料,具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。

(1)鎰元素基態(tài)原子的電子排布式為，銀鉆鎰二種基態(tài)原子中未成對(duì)電

子數(shù)最多的是(填元素符號(hào))。

⑵鎮(zhèn)可以形成多種配合物，如Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等。

①上述兩種配合物都存在的化學(xué)鍵是(填字母)。

&離子鍵b.配位鋌

c.極性鍵d.非極性鍵

②Ni(CO)4常溫下難溶于水,易溶于CCL中，可推知其為(填“極性分子”

或“非極性分子

③[Ni(NH3)6]SCh中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為o

(3)鋰離子電池目前廣泛采用溶有LiPF6的碳酸酯作為電解液。

①LiPF6各元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/p>

②常見溶劑碳酸乙烯酯(X力中碳原子的雜化方式是。

(4)LiCoO2的晶胞是六棱柱，其結(jié)構(gòu)如圖所示，銀鉆鎰三元材料中Ni和Mn取代了部分

Co的位置：

晶胞中含Li原子數(shù)為，若晶胞的底邊邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,x:y：z=l：

1：1,則LiNiKovMnKh晶胞的密度為gcnR設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值，列出計(jì)算式)。

6.(2022廣東韶關(guān)二模)硼、鈦、鐵、銅等元素的化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題：

⑴Ti(BH4)3(硼氫化鈦)可由TiC14和LiBH4反應(yīng)制得。基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布圖(軌

道表示式)為oBH4的空間結(jié)構(gòu)為,B原子的雜化軌道類型

為o電負(fù)性大小順序?yàn)镠(填“>"或“<?)B。

⑵基態(tài)鐵原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌

道電子。FcCb的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)315℃,FeC13的晶體類型為。

⑶元素Cu的一種氯化物立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

?Cu

OC1仔

--------

①原子坐標(biāo)參數(shù)可用來(lái)表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置，圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)如NA為

(0,0,0)、B為(0,1,1)、C為(1,0,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為o

②該晶體中，銅、氯的微粒個(gè)數(shù)之比為0

③若晶胞邊長(zhǎng)為。pm,銅元素微粒半徑為bpm,氯元素微粒半徑為cpm,則該晶胞的空間

利用率(即晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率)為」列出計(jì)算式)。

7.(2022四川成都三診)某籠形包合物

Ni(CN)”(NH3)〃(C6H6)c的晶胞如圖所示?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題。

(1)基態(tài)銀原子的價(jià)層電子排布式為;該物質(zhì)中非金屬元素電負(fù)性由大到小

是O

(2)NH3中N的雜化軌道類型為;從結(jié)構(gòu)角度分析C、P原子之間不易形成兀

鍵的原因是o

(3)在晶胞中，鍥離子與CM之間產(chǎn)生配位鍵，配體CN-提供的配位原子有o

(4)推測(cè)該包合物中氨與苯分子數(shù)目比，即b：c?為，其中Ni的平均化合價(jià)

為o

(5)若此晶胞體積為丫=蘇nn?,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞的摩爾質(zhì)量為M則晶體

密度為gem%列出計(jì)算表達(dá)式)。

8.(2022廣東佛山第一次質(zhì)量檢測(cè))芳香胺是多種染料產(chǎn)品的中間體，也是農(nóng)藥、除草劑

和多種橡膠防老劑的主要原料。

I.制備1■泰胺：

1-硝基蔡1-蔡胺

(1)溶劑DMF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則DMF中,C原子的雜化類型

有；1molDMF中所含有的"鍵數(shù)目為

(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),DMF中第一電離能最大的元素

是______________________

(2)1-蔡胺的水溶性比1-硝基蔡的強(qiáng),原因是o

II.制備NiZnTi催化劑:向按比例配制的NiCb、ZnCl:>Ti(SC)4)2混合溶液中加入堿液,

調(diào)節(jié)pH至9~11,使其共沉淀。將沉淀分離出來(lái)后焙燒并進(jìn)一步還原，可得最終產(chǎn)物

NiZnTio制備過(guò)程中,會(huì)生成NiO、ZnO、TiCh等中間產(chǎn)物。

(3)Ni的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為

(4)SOf的空間結(jié)構(gòu)為。

(5)ZnCh的熔點(diǎn)為283℃,驗(yàn)證ZnCh晶體類型的實(shí)驗(yàn)方案

為。

（6）中間產(chǎn)物ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。由圖可知,Zn原子位于0原子所圍成的_

（填“四面體，，或“八面體，，）空隙中，已知晶胞參數(shù)為a=3.25nm,c=5.21nm,阿伏加德羅常數(shù)

的值為NA,則晶體密度為g-cm-3o（列出計(jì)算式，晶胞參數(shù)用字

母4、C表示）

參考答案

大題突破練5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題

3d4s

1.答案⑴回回也1■出illE3As>Se>Ga

(2)ACsp2

(3)①二種氧化物形成的晶體均為分子晶體，水分子問(wèn)能形戊氫鍵,SO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2

②平面三角形③H2O

⑷刨②信

3d4s

解析(l)Zn為30號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為回亞I亞E回；元素的非金屬性

越強(qiáng)，第一電離能越大，但As反常，則Se、Ga、As的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s>Se>Ga。

(2)由題圖1所示化合物的結(jié)構(gòu)可知，分子內(nèi)不存在離子鍵和氫鍵,N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3,

2

雜化方式為spo

(3)①由表中氧化物的組成和性質(zhì)可知，三種氧化物形成的晶體均為分子晶體，其中水分子間能形

成氫鍵，沸點(diǎn)最高，二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，故二氧化硫的沸點(diǎn)高于二氧化碳。

②SO?中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3,VSEPR模型為平面三能形。

③H?O中O原子半徑比H2s中S原子半徑更小，電子對(duì)更靠近O原子，電子對(duì)之間排斥力更大，

鍵角更大。

(4)ZnS和ZnSe晶體的一個(gè)品胞中含有Zn的數(shù)目為46、Se的數(shù)目為8x1+6xi=4,fi'JZnS晶體

oZ

|4x97_____

與ZnSe晶體的晶胞參數(shù)之比二［會(huì)需:=)鑿2。

J礪‘I

2.答案(1)第五周期第mB族3d74s2

(2)①化合物N分子間能形成氫鍵②sp?C<O<N

(3)分子CN(或C瓢合理即可)

(4)①M(fèi)gNi3c②焉x1()21

解析(1)39號(hào)元素Y在元素周期表中的位置是第五周期第川B族;Co為27號(hào)元素，基態(tài)Co原子

的價(jià)層電子排布式為3d74s2。

(2)①化合物N分子中含有氨基(一NH2),N分子間能形成氮鍵。

②化合物N中除苯環(huán)外其他C原子為飽和C原子,其雜化類型為sp-+由于氮原子的2P軌道上的

電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，元素C、N、O的第一也離能由小

到大的順序?yàn)镃<O<No

(3)Ni(CO)4常用于制備純鑲，溶于乙醇、CCL、苯等有機(jī)溶劑，具有分子晶體的特點(diǎn),為分子晶體;

與配體CO互為等包子體的陰離子有CN域C,等。

(4)①晶胞中Mg位于8個(gè)頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為*8=1,C位于體心,個(gè)數(shù)為l,Ni位于6個(gè)面心，個(gè)數(shù)為

8

6x:=3,該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgNi3Co

②若晶胞參數(shù)為。nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,根據(jù)NM=VpN*x213=px(〃x|O,/NA,則該晶

體的密度為枝得x10"gcnT3o

3.答案(1)第四周期第VIB族15

(2)①O、N②d③獨(dú)立存在的氨氣分子中氮原子含有一對(duì)孤電子對(duì),而該物質(zhì)中的N原子的

孤電子對(duì)提供出來(lái)與C產(chǎn)形成了成鍵電子對(duì)

(3)<鈦第二電離能失去的是4s1電子，銘第二電離能失去的是半充滿的3d$電子

⑷(1,133(a+b)

解析(1)格的原子序數(shù)為24,在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族;其基態(tài)原子的核外電

子排布式為ls22s22p63s23p63d54s',s能級(jí)1個(gè)軌道,p能級(jí)3個(gè)軌道,d能級(jí)5個(gè)軌道，結(jié)合洪特規(guī)虬

其占據(jù)的原子軌道數(shù)為l+l+3+l+3+5+l=15o

(2)①該配合物中[Cr(H2())2(NH3)4]C13?2H2O,C產(chǎn)是中心離子,內(nèi)界中HzO和N%是配位體，配位

體中的O原子和N原子有孤電子對(duì),O原子和N原子提供孤電子對(duì)與C產(chǎn)形成配位鍵。

③該物質(zhì)中,N—H的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氯氣分子中鍵角略大,其原因是獨(dú)立存在的氮?dú)夥?/p>

子中泉原子含有一個(gè)孤電子對(duì),而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對(duì)提供出來(lái)與C片形成了成鍵電

子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故N—H的鍵角比獨(dú)

立存在的氣態(tài)氮?dú)夥肿又墟I的略大。

(3)鐵原子的核外電，子排布式為[Ar]3d24s)第二電離能失去的是4sl電子，絡(luò)第二電,離能失去的是

5

3d5電子,3d處于半充滿狀態(tài)、較為穩(wěn)定，需要較大能量才能失去，故第二電離能/2(Ti)</2(Cr)o

(4)從該晶胞圖示可知,A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),結(jié)合B點(diǎn)在工、,，、z三個(gè)坐標(biāo)軸上的投影，則B點(diǎn)

分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1,；);已知r(N"戶anmjpCr")"/?nm,晶胞參數(shù)為2(。+〃)nm,則面對(duì)角線為2近(a+b)

nm,B點(diǎn)到底面的長(zhǎng)度為(a+人)nm,則AB間距離為J-2夜(a++(a+nni=3(a+加nm。

4.答案(1)28Ni與Ca同周期,Ni的原子半徑比較小且價(jià)電子數(shù)多，形成的金屬鍵比較強(qiáng),熔點(diǎn)比

較高

(2)①八面體形②N>O>H>C③sp?

(3浮忌

解析(1)鑲元素的原子序數(shù)為28,核外電子數(shù)為28,由泡利不相容原理可知,同種原子的核外沒有

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,則基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有28種;金屬晶體的金屬鍵越強(qiáng)，熔

點(diǎn)越高，鍥和鈣都是金屬晶體，鍥元素與鈣元素同周期，鍥原子半徑比鈣小且價(jià)電子數(shù)比鈣多，形成

的金屬鍵比鈣強(qiáng),熔點(diǎn)比鈣高。

(2)①由配合物的結(jié)構(gòu)可知，銀禹子與具有孤電子對(duì)的氮原子和氧原子形成配位鍵，配位數(shù)為6,空

間結(jié)構(gòu)為八面體形。③由N...Ni存在大五鍵可知，結(jié)構(gòu)中氮原子的雜化方式為sp?雜化。

(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鑲原子個(gè)數(shù)為8x：=1,位于面心鎂原子個(gè)數(shù)為6x：=3,位于

oL

體內(nèi)的鐵原子個(gè)數(shù)為4,晶胞的化學(xué)式為NiMgsFeq設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm,由晶胞的質(zhì)量公式可

得:噂=“乜解得。二源由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中鍥原子與鎂原子間的距離為面對(duì)角線的;，則鍥

原子與鎂原子間的距離為當(dāng)牖cm。

5.答案⑴Is22s22P63s23P63d54s2(或[Ar]3d54s2)Mn

(2)①be②非極性分子③正四面體形

⑶①F>P>Li②sp2、sp3

//、c9x7+3x59+3x59+3x55+18x16

z21

^acNAxlO

解析⑴鎰是25號(hào)元素，則銹元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2或者[Ar]3d54s2,

鍥、鉆、播三種基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式分別為3ds4s2、3d74s2、3d54s5故它們基態(tài)原子中

的未成對(duì)電子數(shù)分別為2、3、5,則未成對(duì)電子數(shù)最多的是Mn。

(2)①Ni(CO)4中不存在離子鍵,a錯(cuò)誤;Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SC)4都存在配位鍵,b正確;Ni(CO)4中

有C和0之間的極性鍵,[Ni(NH3)6]SO4中有N-H、S-0之間的極性鍵,c正確;Ni(C0)4、

[Ni(NH3)6]SO4都不存在非極性鍵,d錯(cuò)誤。

②H2O是極性分子,CCh是非極性分子，根據(jù)“相似相溶''原理可知,Ni(CO)4常溫下難溶于水，易溶

于CCU中，可推知其為非極性分子。

③[Ni(NH3)6]SO_?中陰離子即SO，SO彳中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥

理論可知,其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。

(3)①根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律:同一周期主族元素從左往右呈增大趨勢(shì)，第IIA族與第VA族

反常,同一主族從上往下依次減小，故LiPFt,各元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镕>P>Lio

②常見溶劑碳酸乙烯酯小力中形成碳氧雙鍵的C原子周圍形成了3個(gè)。鍵,則該原子采用sp?

雜化，其余碳原子周圍形成了4個(gè)G鍵，采用sp3雜化。

(4)由題干晶胞圖示可知，晶胞中含Li原子數(shù)為9,若晶胞的底邊邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,x.\y/

z=l：1：1,根據(jù)晶胞可知c+y+z=9,得x=y=z=3,即一個(gè)晶胞中含有9個(gè)Li、3個(gè)Ni、3個(gè)C。、3

9x7+3x59+3x59+3x55+18x16

個(gè)Mn和18個(gè)O,則一個(gè)晶脆的質(zhì)量為m=g,一個(gè)晶胞的體積為

V考片cxio2cm3,故其密度為若=9x7+3x59+3x59+3x554-18x16

歲Q2CNAX10-21

3d4s

6.答案(1)上」---IIH工正四面體形sp3>(2)264s分子晶體

⑶①相，》②1：1儂嚶吟<]00%

3d4s

解析(l)Ti的價(jià)層電子排布式為3d24sI軌道表示式為L(zhǎng)tLLl—I—II皿①%的中心原子B

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+1x(3+l-4x1)=4,其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形.B采取sp3雜化;電負(fù)性是原子對(duì)

鍵合電子的吸引力,H的電負(fù)性大于B。

(2)鐵原子核外有26個(gè)電子，每個(gè)曲子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，所以鐵原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有26

種;鐵的價(jià)層電子排布式為3d64s2Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去的是最外層4s軌道上的電子,FeCb

的熔沸點(diǎn)比較低，故FcCb是分子晶體。

(3)①D位于晶胞內(nèi)部，若把晶胞分為8個(gè)相等的小立方體，則D位于包含C的小立方體的體心。

根據(jù)A、B、C的原子坐標(biāo)參數(shù)可知,D的原子坐標(biāo)參數(shù)為。二，3。

444

②該晶體中，銅位于內(nèi)部，共4個(gè)，氯位于頂點(diǎn)和面心，共8x<+6x〈=4個(gè),所以銅、氯微粒個(gè)數(shù)比為1:

lo

③晶胞中有4個(gè)銅原子、4個(gè)氯原子，占有的體積為4x，(/+/)pm)晶胞邊長(zhǎng)為apm,她晶胞體

積為a3pm3,it晶胞的空間利用率為100%。

7.答案⑴3d84s2N>C>H

⑵sp?C和P的原子半徑較大，“頭碰頭”重疊形成。鍵之后很難進(jìn)行“肩并肩”重疊形成冗鍵

(3)C

(4)1：1+2價(jià)(5)^x102,

解析(l)Ni是28號(hào)元素，故基態(tài)鎂原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2;該物質(zhì)中非金屬元素即C、

N、H,根據(jù)電負(fù)性同一周期從左往右依次增大，同一主族從上往下依次減小可知，電負(fù)性由大到

小是N>C>H。

(2)NIL中中心原于N原千周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則N的雜化就道類型為sp3,C和P的原千半

徑較大，“頭碰頭”重疊形成。鍵之后很難進(jìn)行“肩并肩’’重疊形成兀鍵。

(3)在晶胞中，鍥離子與CN之間產(chǎn)生配位鍵,CN中C和N上均有孤電子對(duì),但由于C的電負(fù)性小，

更容易給出孤電子對(duì)，則配體CN.提供的配位原子有Co

(4)由題給圖示晶胞可知』個(gè)晶胞中含有的NH3個(gè)數(shù)為2個(gè),苯分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，故該絡(luò)合物中氮

與笨分子數(shù)目比，即