2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(貴州卷)

化學(xué)

本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5W184

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.歷史文物見證了中華民族共同體在發(fā)展中的交往交流交融。下列貴州出土的文物中主要由天然高分子材料制

成的是

選項(xiàng)ABCD

文物圖

示

九鳳三龍嵌寶石金

選項(xiàng)青陶罐帶蓋銅托杯鷺鳥紋蠟染百褶裙

冠

A.AB.BC.CD.D

2.下列敘述正確的是

A.KBr的電子式：K:Br

B.聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

2

C.SO3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形

D.CH3CH2CCH3CH2的名稱：2-甲基-2-丁烯

3.廚房中處處有化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)生活情境涉及化學(xué)知識(shí)

A清洗餐具時(shí)用洗潔精去除油污洗潔精中的表面活性劑可使油污水解為水溶性物質(zhì)

B炒菜時(shí)不宜將油加熱至冒煙油脂在高溫下容易生成對(duì)身體有害的稠環(huán)化合物

C長(zhǎng)期暴露在空氣中的食鹽變成了糊狀食鹽中常含有容易潮解的MgCl2

D久煮的雞蛋蛋黃表面常呈灰綠色蛋白中硫元素與蛋黃中鐵元素生成的FeS和蛋黃混合呈灰綠色

-1-

-1-

A.AB.BC.CD.D

4.貴州盛產(chǎn)靈芝等中藥材。靈芝酸B是靈芝的主要活性成分之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.分子中只有4種官能團(tuán)

B分子中僅含3個(gè)手性碳原子

.

C.分子中碳原子的雜化軌道類型是sp2和sp3

D.該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

5.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制NH3B.圖②可用于除去C2H2中少量的H2S

C.圖③可用于分離CH2Cl2和CCl4D.圖④可用于制備明礬晶體

6.二氧化氯ClO2可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸H2C2O4和KClO3制取ClO2的反應(yīng)為

。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

H2C2O42KClO3H2SO42ClO22CO2K2SO42H2ONA

法正確的是

18

A.0.1molH2O中含有的中子數(shù)為1.2NA

B.每生成67.5gClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA

1

C.0.1molLH2C2O4溶液中含有的H數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA

7.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

-2-

-2-

A.用氫氟酸雕刻玻璃：

SiO24H4FSiF42H2O

B.用綠礬處理酸性廢水中的2：2233

FeSO47H2OCr2O76FeCr2O714H6Fe2Cr7H2O

3

C.用泡沫滅火器滅火的原理：Al3HCO3Al(OH)33CO2

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl2H2O2OHH2Cl2

5-

8.我國科學(xué)家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au12Sb20]。其陰離子[K@Au12Sb20]為全金屬富勒烯(結(jié)構(gòu)

如圖)，具有與富勒烯C60相似的高對(duì)稱性。下列說法錯(cuò)誤的是

A.富勒烯C60是分子晶體

B.圖示中的K+位于Au形成的二十面體籠內(nèi)

C.全金屬富勒烯和富勒烯C60互為同素異形體

D.銻(Sb)位于第五周期第ⅤA族，則其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是5s25p3

9.某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)

層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：YZQB.該化合物中Q和W之間可形成氫鍵

C.X與Al元素有相似的性質(zhì)D.W、Z、Q三種元素可形成離子化合物

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將Zn和ZnSO4溶液與Cu和CuSO4溶液組成雙液原電池，連通后銅片上有原電池中Zn作正極，Cu作

A

固體沉積負(fù)極

-3-

-3-

向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁

B乙醛有氧化性

上出現(xiàn)銀鏡

的

C向苯酚濁液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由渾濁變澄清苯酚酸性比H2CO3強(qiáng)

向BaCl2溶液中先通入適量SO2，無明顯現(xiàn)象，再加入稀HNO3，有白色沉

D稀HNO3有氧化性

淀生成

A.AB.BC.CD.D

11.一種太陽能驅(qū)動(dòng)環(huán)境處理的自循環(huán)光催化芬頓系統(tǒng)工作原理如圖。光陽極發(fā)生反應(yīng)：

，。體系中與Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)發(fā)生反

HCO3H2OHCO42H2eHCO4H2OHCO3H2O2H2O2

應(yīng)產(chǎn)生的活性氧自由基可用于處理污水中的有機(jī)污染物。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該芬頓系統(tǒng)能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能電能化學(xué)能

B.陰極反應(yīng)式為O22H2eH2O2

C.光陽極每消耗1molH2O，體系中生成2molH2O2

D.H2O2在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循環(huán)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和還原性

12.硼砂Na2B4O5(OH)48H2O水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B(OH)3(硼酸)和

NaB(OH)4(硼酸鈉)。

已知：①℃時(shí)，硼酸顯酸性的原理K5.81010

25BOH32H2OH3Oa

②lg5.80.38。

下列說法正確的是

-4-

-4-

A.硼砂稀溶液中cNacB(OH)3

B.硼酸水溶液中的H主要來自水的電離

C.25℃時(shí)，0.01molL1硼酸水溶液的pH6.38

D.等濃度等體積的B(OH)3和NaB(OH)4溶液混合后，溶液顯酸性

1

13.貴州重晶石礦(主要成分BaSO)儲(chǔ)量占全國以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開”研究，開發(fā)

43

了制備高純納米鈦酸鋇BaTiO3工藝。部分流程如下：

下列說法正確的是

A.“氣體”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na2S

B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.“合成反應(yīng)”中生成BaTiO3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.“洗滌”時(shí)可用稀H2SO4去除殘留的堿，以提高純度

14.AgCN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中CN的C原子和N原子均可進(jìn)攻CH3CH2Br，分別生成

腈CH3CH2CN和異腈CH3CH2NC兩種產(chǎn)物。通過量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖(TS為過

渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物)。

由圖示信息，下列說法錯(cuò)誤的是

A.從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.過渡態(tài)TS1是由CN的C原子進(jìn)攻CH3CH2Br的αC而形成的

-5-

-5-

C.Ⅰ中“N--Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之間的作用力弱

D.生成CH3CH2CN放熱更多，低溫時(shí)CH3CH2CN是主要產(chǎn)物

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.十二鎢硅酸在催化方面有重要用途。某實(shí)驗(yàn)小組制備十二鎢硅酸晶體，并測(cè)定其結(jié)晶水含量的方法如下(裝

置如圖，夾持裝置省略)：

、

Ⅰ．將適量Na2WO42H2ONa2SiO39H2O加入三頸燒瓶中，加適量水，加熱，溶解。

Ⅱ．持續(xù)攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2，反應(yīng)30分鐘，冷卻。

Ⅲ．將反應(yīng)液轉(zhuǎn)至萃取儀器中，加入乙醚，再分批次加入濃鹽酸，萃取。

Ⅳ．靜置后液體分上、中、下三層，下層是油狀鎢硅酸醚合物。

Ⅴ．將下層油狀物轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中，加少量水，加熱至混合液表面有晶膜形成，冷卻結(jié)晶，抽濾，干燥，得到十二

鎢硅酸晶體H4SiW12O40nH2O。

已知：

①制備過程中反應(yīng)體系pH過低會(huì)產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀；

②乙醚易揮發(fā)、易燃，難溶于水且密度比水??；

H

4

③乙醚在高濃度鹽酸中生成的CHOCH與SiWO締合成密度較大的油狀鎢硅酸醚合物。

25251240

回答下列問題：

（1）儀器a中的試劑是_______(填名稱)，其作用是_______。

（2）步驟Ⅱ中濃鹽酸需緩慢滴加的原因是_______。

（3）下列儀器中，用于“萃取、分液”操作的有_______(填名稱)。

（4）步驟Ⅳ中“靜置”后液體中間層的溶質(zhì)主要是_______。

-6-

-6-

（5）步驟Ⅴ中“加熱”操作_______(選填“能”或“不能”)使用明火，原因是_______。

（6）結(jié)晶水測(cè)定：稱取mg十二铇硅酸晶體(H4SiW12O40nH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為M)，采用熱重分析法測(cè)得

失去全部結(jié)晶水時(shí)失重ω%，計(jì)算n_______(用含ω、M的代數(shù)式表示)若樣品未充分干燥，會(huì)導(dǎo)致n的值

_______(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。

、、

16.煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為Fe2O3Al2O3SiO2及少量MgO等。一種利用“酸浸—堿沉—充鈉”工

藝，制備鈉基正極材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下：

已知：

393312

①25℃時(shí)，KspFe(OH)32.810,KspAl(OH)31.310,KspMg(OH)25.610；

加熱溶出

②2NaAl(OH)4(aq)Al2O33H2O(s)2NaOH(aq)。

Al(OH)3晶種

回答下列問題：

（1）“濾渣”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

3

（2）25℃時(shí)，“堿沉”控制溶液pH至3.0，此時(shí)溶液中cFe_______molL1。

（3）“除雜”時(shí)需加入的試劑X是_______。

（4）“水熱合成”中，NH4H2PO4作為磷源，“濾液2”的作用是_______，水熱合成NaFePO4的離子方程

式為_______。

（5）“煅燒”得到的物質(zhì)也能合成鈉基正極材料NaFeO2，其工藝如下：

①該工藝經(jīng)碳熱還原得到Fe3O4，“焙燒”生成NaFeO2的化學(xué)方程式為_______。

②NaFeO2的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如甲所示。每個(gè)晶胞中含有NaFeO2的單元數(shù)有_______個(gè)。

-7-

-7-

℃

③若“焙燒”溫度為700,nNa2CO3:nFe3O49:8時(shí)，生成純相Na1xFeO2，則x_______，其可能

的結(jié)構(gòu)示意圖為_______(選填“乙”或“丙”)。

17.在無氧環(huán)境下，CH4經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化可以直接轉(zhuǎn)化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。一定溫度下，CH4芳構(gòu)化時(shí)同時(shí)

存在如下反應(yīng)：

111

?。瓹H4gCs2H2gΔH174.6kJmolΔS80.84JmolK

ⅱ．6CH4gC6H6l9H2gΔH2

回答下列問題：

（1）反應(yīng)ⅰ在1000K時(shí)_______(選填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

1

（2）已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表，則反應(yīng)ⅱ的ΔH2_______kJmol(用含a、b、c的代數(shù)式表

示)。

物質(zhì)CH4gC6H6lH2g

ΔH/kJmol1abc

（3）受反應(yīng)ⅰ影響，隨著反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，原因是_______。

（4）對(duì)催化劑在不同的pH條件下進(jìn)行處理，能夠改變催化劑的活性。將催化劑在5種不同pH條件下處理后分

別用于催化CH4芳構(gòu)化，相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，其中最佳pH為_______，理由是_______。

pHCH4平均轉(zhuǎn)化率/%芳烴平均產(chǎn)率/%產(chǎn)物中積碳平均含量/%

2.49.605.3540.75

4.09.804.6045.85

7.09.254.0546.80

10.010.456.4533.10

12.09.954.1049.45

-8-

-8-

（5）973K、100kPa下，在某密閉容器中按nC6H6:nCH41:5充入氣體，發(fā)生反應(yīng)

C6H6gCH4gC7H8gH2g，平衡時(shí)C6H6與C7H8的分壓比為4:1，則C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率

為_______，平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可)。

（6）引入丙烷可促進(jìn)甲烷芳構(gòu)化制備苯和二甲苯，反應(yīng)如下：

(兩個(gè)反應(yīng)可視為同級(jí)數(shù)的平行反應(yīng))

Ea,2Ea,1

v1k1A1RT

對(duì)于同級(jí)數(shù)的平行反應(yīng)有e，其中v、k分別為反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)活化

v2k2A2

k1

能，A1、A2為定值，R為常數(shù)，T為溫度，同一溫度下是定值。已知Ea,苯Ea,二甲苯，若要提高苯的產(chǎn)率，可

k2

采取的措施有_______。

18.氨磺必利是一種多巴胺拮抗劑。以下為其合成路線之一(部分試劑和條件已略去)。

回答下列問題：

（1）Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（2）Ⅱ含有的官能團(tuán)名稱是磺酸基、酯基、_______和_______。

（3）Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)類型是_______，Ⅵ→Ⅶ的反應(yīng)中H2O2的作用是_______。

（4）Ⅴ是常用的乙基化試劑。若用a表示Ⅴ中CH3的碳?xì)滏I，b表示Ⅴ中CH2的碳?xì)滏I，則兩種碳?xì)滏I

的極性大小關(guān)系是a_______b(選填“>”“<”或“=”)。

-9-

-9-

（5）Ⅶ→Ⅷ分兩步進(jìn)行，第1)步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（6）Ⅸ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。Ⅸ有多種同分異構(gòu)體，其中一種含五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有4組峰，且峰

面積之比為1∶1∶1∶1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（7）化合物是合成藥物艾瑞昔布的原料之一。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以

為原料合成的路線_______(無機(jī)試劑任選)。

-10-

-10-

2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(貴州卷)

化學(xué)

本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5W184

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

【1題答案】

【答案】C

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】A

【4題答案】

【答案】B

【5題答案】

【答案】C

【6題答案】

【答案】D

【7題答案】

【答案】A

【8題答案】

【答案】C

【9題答案】

【答案】A

【10題答案】

【答案】D

【11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】B

【13題答案】

【答案】B

【14題答案】

-11-

-11-

【答案】D

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

【15題答案】

【答案】（1）①.堿石灰（或NaOH固體等）②.吸收揮發(fā)出來的氯化氫

（2）防止制備過程中局部pH過低而產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀

（3）分液漏斗、燒杯（4）NaCl

（5）①.不能②.乙醚易揮發(fā)，易燃，遇明火極易發(fā)生危險(xiǎn)

mω%

（6）①.②.偏小

18

【16題答案】

【答案】（1）SiO2

（2）2.8×10-6

（3）NaOH溶液（4）①.提供Na+和反應(yīng)所需要的堿性環(huán)境②.