江蘇省常州市武進區(qū)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級一、選擇題（共10題，每題2分）要求：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項前的字母填入題后的括號內(nèi)。1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.CCl42.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A.O2和O3B.金剛石和石墨C.乙醇和二甲醚D.碘和碘化氫3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都一定產(chǎn)生新的物質(zhì)B.物質(zhì)的顏色改變一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.所有物質(zhì)的分解反應(yīng)都一定屬于吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子4.下列物質(zhì)的沸點由低到高排列正確的是（）A.H2、Cl2、Br2B.H2O、H2S、H2SeC.Li、Na、KD.N2、CO2、CCl45.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是（）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)B.原子核內(nèi)中子數(shù)等于電子數(shù)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)6.下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是（）A.溶液的濃度越大，溶解度一定越大B.溶液的濃度越大，溶解度一定越小C.溶解度是指在某一溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時的溶解量D.溶解度與溶劑的種類無關(guān)7.下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述，正確的是（）A.實驗室制取氧氣時，先檢查裝置的氣密性，再加熱反應(yīng)物B.實驗室制取二氧化碳時，先通入二氧化碳，再加熱反應(yīng)物C.實驗室制取氫氣時，先檢查裝置的氣密性，再通入氫氣D.實驗室制取氧氣時，先加熱反應(yīng)物，再檢查裝置的氣密性8.下列有關(guān)化學(xué)變化的敘述，正確的是（）A.化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成B.化學(xué)變化一定有顏色變化C.化學(xué)變化一定有氣體放出D.化學(xué)變化一定有沉淀生成9.下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述，正確的是（）A.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的原理B.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的速率C.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的條件D.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)10.下列有關(guān)化學(xué)計算的應(yīng)用，正確的是（）A.一定量的稀硫酸與鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與硫酸的濃度成正比B.一定量的稀硫酸與鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量成正比C.一定量的稀硫酸與鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與硫酸的物質(zhì)的量成正比D.一定量的稀硫酸與鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與鋅的物質(zhì)的量成正比二、填空題（共5題，每題3分）要求：本題共5小題，請將正確答案填入題后的括號內(nèi)。11.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要有______、______、______等。12.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)為______，核外電子數(shù)為______，核內(nèi)中子數(shù)為______。13.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，發(fā)生______；還原劑得到電子，發(fā)生______。14.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是______、______、______。15.下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：本題共5小題，判斷下列說法是否正確，正確的在括號內(nèi)寫“√”，錯誤的寫“×”。16.氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。（）17.化學(xué)變化中，分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類沒有改變。（）18.溶液的濃度越大，溶解度一定越大。（）19.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量。（）20.一定量的稀硫酸與鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與硫酸的濃度成正比。（）四、簡答題（共5題，每題4分）要求：本題共5小題，請將正確答案寫在答題卡上。21.簡述實驗室制取氧氣的原理及注意事項。22.簡述實驗室制取二氧化碳的原理及注意事項。23.簡述實驗室制取氫氣的原理及注意事項。24.簡述物質(zhì)的溶解度與哪些因素有關(guān)。25.簡述化學(xué)變化的特征。五、計算題（共5題，每題5分）要求：本題共5小題，請將正確答案寫在答題卡上。26.已知：氧化鈣的相對分子質(zhì)量為56，水的相對分子質(zhì)量為18。（1）計算氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；（2）計算氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)；（3）計算氧化鈣與水反應(yīng)時，生成的氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。27.已知：硫酸銅的相對分子質(zhì)量為160，鋅的相對原子質(zhì)量為65。（1）計算硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)；（2）計算硫酸銅中硫元素的質(zhì)量分數(shù)；（3）計算硫酸銅與鋅反應(yīng)時，生成的硫酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)。28.已知：碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為40。（1）計算碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)；（2）計算碳酸鈉中碳元素的質(zhì)量分數(shù)；（3）計算碳酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)時，生成的碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。29.已知：二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為40。（1）計算二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)時，生成的碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)；（2）計算二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)時，生成的碳酸鈉中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。30.已知：氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量為74，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44。（1）計算氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)時，生成的碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；（2）計算氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)時，生成的碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.A解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物，H2O是水，由氫和氧組成，屬于氧化物。2.C解析：同素異形體是指由同種元素組成，但結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，乙醇和二甲醚是同分異構(gòu)體，不是同素異形體。3.A解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，因此一定產(chǎn)生新的物質(zhì)。4.B解析：沸點隨分子量增加而增加，但氫鍵的存在會降低沸點，因此H2O的沸點最高。5.D解析：原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，因為原子是電中性的，所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。6.C解析：溶解度是指在特定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達到飽和狀態(tài)時的最大溶解量。7.A解析：實驗前檢查氣密性是為了確保實驗過程中氣體不會泄漏，影響實驗結(jié)果。8.A解析：化學(xué)變化的特征之一就是有新物質(zhì)生成。9.D解析：化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，即反應(yīng)物和生成物的種類和數(shù)量。10.C解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量等于反應(yīng)物的質(zhì)量。二、填空題答案及解析：11.可燃性、氧化性、還原性解析：這些是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，描述了物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的行為。12.12102解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)。13.還原反應(yīng)氧化反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子被還原，還原劑得到電子被氧化。14.NaCl、KNO3、CaCO3解析：這些物質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子組成的鹽。15.2H2O2→2H2O+O2解析：這是過氧化氫分解生成水和氧氣的化學(xué)方程式。三、判斷題答案及解析：16.√解析：氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一，涉及電子的轉(zhuǎn)移。17.√解析：化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，原子的種類不變。18.×解析：溶解度與溶劑的種類有關(guān)，不同溶劑的溶解度可能不同。19.×解析：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量，但質(zhì)量守恒定律指的是總質(zhì)量不變。20.×解析：生成氫氣的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量成正比，與硫酸的濃度無關(guān)。四、簡答題答案及解析：21.實驗室制取氧氣的原理是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。注意事項包括：確保裝置氣密性，控制反應(yīng)條件，收集氧氣等。22.實驗室制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣。注意事項包括：確保裝置氣密性，控制反應(yīng)條件，收集二氧化碳等。23.實驗室制取氫氣的原理是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅。注意事項包括：確保裝置氣密性，控制反應(yīng)條件，收集氫氣等。24.物質(zhì)的溶解度與溶劑的種類、溫度、壓強等因素有關(guān)。25.化學(xué)變化的特征包括：有新物質(zhì)生成，通常伴隨有顏色、氣味、狀態(tài)的變化，可能放出或吸收熱量等。五、計算題答案及解析：26.（1）鈣元素質(zhì)量分數(shù)=(40/56)×100%=71.43%（2）氧元素質(zhì)量分數(shù)=(16/56)×100%=28.57%（3）氫氧化鈣中鈣元素質(zhì)量分數(shù)=(40/74)×100%=54.05%27.（1）銅元素質(zhì)量分數(shù)=(64/160)×100%=40%（2）硫元素質(zhì)量分數(shù)=(32/160)×100%=20%（3）硫酸鋅中鋅元素質(zhì)量分數(shù)=(65/161)×100%=40.24%28.（1）鈉元素質(zhì)量分數(shù)=(23/106)×100%=21.69%（2）碳元素質(zhì)量分數(shù)=(12/106)×100%=11.32%（3）碳酸鈉中鈉元素質(zhì)量分數(shù)=(