2022年中考第二次模擬考試（廣東卷）化學·全解全析123456789101112131415ADCBCABCDDAADCD一、選擇題1．【答案】A【解析】用礦石煉銅有銅等新物質(zhì)生成，A屬于化學變化；用金塊制金面具，只是形狀發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，B屬于物理變化；玉石雕紋，只是形狀發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，C屬于物理變化；打磨銅器，只是形狀發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，D屬于物理變化。2．【答案】D【解析】利用廉價材料高效地將太陽能轉(zhuǎn)化為電能可以節(jié)約化石能源的使用，減少污染物的排放，A正確；使用新技術(shù)不斷提高傳統(tǒng)能源的利用效率，可以節(jié)約化石能源消耗，減少能源浪費，B正確；合理的施用農(nóng)藥和化肥提高農(nóng)作物的畝產(chǎn)量，不會污染環(huán)境，C正確；大量使用一次性的餐具，會造成環(huán)境污染，破壞森林等，D錯誤。3．【答案】C【解析】天然材料包括棉花、羊毛、蠶絲等，合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠；聚酯油漆屬于合成材料，A錯誤；塑料門窗屬于合成材料，B錯誤；羊絨大衣屬于天然材料制作，C正確；滌綸面料屬于合成材料，D錯誤。4．【答案】B【解析】甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，對人體有害，還能降低食品的質(zhì)量，A正確；飲料中含有大量的糖類，攝入過多的話會影響健康，B錯誤；防腐劑大多是人工合成的過多食用會對人體健康有影響，食品盡量少添加防腐劑，C正確；缺鈣會引起佝僂病，青少年骨骼正處于發(fā)育期可多食含鈣豐富的食物，D正確。5．【答案】C【解析】取用粗鹽時，瓶塞應倒放，應用藥匙取用，A正確；溶解時，為加快粗鹽的溶解速率，可用玻璃棒攪拌，B正確；過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，C錯誤；蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，D正確。6．【答案】A【解析】小分子團水，它的分子結(jié)構(gòu)排列整齊，高密度，內(nèi)聚高能量，具有較強的溶解力、乳化力和代謝力，小分子團水的物理性質(zhì)和普通水不相同，A錯誤；分子在不斷運動，所以小分子團水中的分子依然運動，B正確；小分子團水和普通水，都是水分子構(gòu)成，化學性質(zhì)相同，C正確；小分子團水，它的分子結(jié)構(gòu)排列整齊，高密度，小分子團水中分子間隔比普通水小，D正確。7．【答案】B【解析】碳酸鈣含有該元素，可做補鈣劑，A正確；亞硝酸鈉為工業(yè)用鹽，量多會致癌，B錯誤；油污能與氫氧化鈉反應，生成可溶于水的鹽，C正確；碳酸氫鈉可與鹽酸反應，D正確。8．【答案】C【解析】碘是帶“石”字旁，所以碘元素是非金屬元素，A正確；由圖中信息可知碘的原子序數(shù)為53，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=53，m=53，B正確；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由上述分析可知m=23，計算得出n=53-2-8-18-18=7，最外層電子數(shù)為7，在反應中易得到一個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；根據(jù)圖中信息可知碘的相對原子質(zhì)量為126.9，D正確。9．【答案】D【解析】草酸鈣由鈣、碳、氧三種元素組成，不屬于氧化物，A錯誤；鈣元素+2價，氧元素-2價，設碳元素化合價為x，根據(jù)化學式中正負化合價代數(shù)和為零，，x=+3，B錯誤；一個草酸鈣分子是由一個鈣原子、兩個碳原子和四個氧原子構(gòu)成，C錯誤；草酸鈣的相對分子質(zhì)量為40+12×2+16×4=128，D正確。10．【答案】B【解析】酒精具有可燃性，震蕩產(chǎn)生靜電易燃燒爆炸，在公交車上會引發(fā)嚴重事故，A錯誤；醫(yī)用酒精的主要成分為乙醇但還含有其他大量對人體有害的物質(zhì)，如甲醇，B正確；醫(yī)用酒精濃度過高而且屬于易燃物，將酒精噴灑在家里各個部位容易引發(fā)火災，C錯誤；家里發(fā)生火災時，若打開門窗會提供更多的氧氣，反而使火勢更兇猛，D錯誤。11．【答案】D【解析】甲是甲醛，屬于有機物，丙和丁是二氧化碳和水，屬于無機物，該反應是實現(xiàn)了有機物到無機物的轉(zhuǎn)變，A錯誤；該反應前后分子數(shù)、質(zhì)量不變，但是分子種類改變了，有反應前的甲醛和氧氣分子變成二氧化碳和水分子，B錯誤；催化劑在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變的，但物理性質(zhì)可變，C錯誤；該反應生成的物質(zhì)丙是二氧化碳，丁是水，質(zhì)量之比是44∶18=22∶9，D正確。12．【答案】A【解析】由pH的變化圖可知，該實驗是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸中，60s時，pH大于7，說明氫氧化鈉過量，溶液中溶質(zhì)為過量的氫氧化鈉和氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉，即NaOH和NaC1，A不正確；氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，溫度升高，可證明二者發(fā)生反應，反應放出熱量；pH變化由小于7變?yōu)閜H≥7，可證明酸堿發(fā)生反應，B正確；由pH的變化圖可知，該實驗是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸中，C正確；由圖示可知，從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大，D正確。13．【答案】D【解析】濃硫酸稀釋的步驟是計算、量取、混勻、裝瓶貼簽，A正確；因濃硫酸稀釋會放熱，故先用量筒量取所需的濃硫酸，緩緩沿燒杯壁注入盛有水的燒杯中，并用玻璃杯不停的攪拌，B正確；實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，C正確；量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，讀出的數(shù)值會偏小，實際量取的濃硫酸偏多，會使配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，D錯誤。14．【答案】C【解析】氫氧化鈉溶于水放熱，但溶于水放熱的固體不一定是氫氧化鈉，如生石灰溶于水，溫度也會升高，A錯誤；未打磨的鋁絲表面有致密的氧化鋁保護膜，阻礙了鋁與酸的反應，該方法不夠嚴謹，B錯誤；天然纖維燃燒有燒焦羽毛氣味，合成纖維燃燒會凝固成硬質(zhì)小球，通過燃燒可以鑒別，C正確；該溶液不一定是堿的溶液，堿性溶液也能使酚酞溶液變紅，碳酸鈉溶液呈堿性，但碳酸鈉屬于鹽，D錯誤。15．【答案】D【解析】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；由分析得：a點時發(fā)生的是氫氧化鈉與硫酸的反應，硫酸有剩余，顯酸性，溶液中滴入紫色石蕊試液變紅，A正確；bc段（不含b點）反應的化學方程為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，B正確；硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，整個變化過程中硫酸根離子數(shù)目沒有改變，C正確；d點氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應，溶液中含有硫酸鈉一種溶質(zhì)，D錯誤。二、非選擇題：16．【答案】（7分）（1）延展性（1分）（2）D（2分）（3）二氧化硫或（1分）復合肥（1分）（2分）【解析】（1）每金七厘造方寸金一千片，改變金的形狀，體現(xiàn)了金具有良好的延展性；（2）陶瓷屬于其他垃圾；（3）黑火藥主要成分為硫黃燃燒時會生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體或；硝石主要成分是，中含有鉀元素和氮元素，在農(nóng)業(yè)上可作復合肥；黃銅是銅鋅合金，鋅的活動性比銅強，鋅能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，即。17．【答案】（８分）（1）K+（１分）K2（0.5分）0（１分）K3（0.5分）（2）①A（１分）C（１分）67（１分）②B（１分）鉀（１分）【解析】（1）該溶液能導電的原因是溶液中含有大量能自由移動的陰陽離子，而氯化鉀溶液中含有大量的K+和C1－，所以該溶液能導電的原因是溶液中含有大量能自由移動的K+和C1－；信號燈不亮，說明不導電，即不存在自由移動的離子，因此是蒸餾水，蒸餾水中都是水分子，沒有陰陽離子，不導電，故是閉合K2，電流數(shù)為0；酸是解離出陽離子都是氫離子的化合物，給出物質(zhì)中硫酸是酸。所以分別閉合其余開關(guān)，能導電的酸溶液是稀硫酸。（2）①20°C時，KCl的溶解度為34g，即50g的水可以溶解17g的KCl固體，所以A加入7gKCl肯定時不飽和的溶液。B中是剛好飽和。C也是飽和溶液，有固體剩余未溶解，該溶液的質(zhì)量為50g+17g=67g；②KC1溶液濃度越大，溶液的導電性越強，由上面分析可知B是飽和溶液，溶液濃度大于A中溶液，故B中電流數(shù)較大；因溶液中含有大量的鉀元素，所以廢液可以作為鉀肥。18．【答案】（10分）（1）或（2分）b（1分）（2）D、B（2分）紫色石蕊試液變紅色（1分）（3）干燥氧氣（或吸收水分）（1分）（4）聚乙烯（1分）不能，如果將D、E位置交換，氣體經(jīng)過E裝置時，會帶出水，無法檢驗反應是否有水生成（其它合理答案均可得分）（2分）【解析】（1）A、E組合制取氣體，屬于固液常溫型，且生成的氣體難溶于水，可能是氧氣或氫氣，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；用E裝置收集氣體時，氣體的密度比水小，短進長出，從b端進入；（2）為排除干擾，除去該雜質(zhì)并檢驗是否除凈，要先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，再通過硝酸銀溶液檢驗氯化氫除凈，因此將混合氣體依次通過上述裝置DB，然后進入F裝置；碳酸氫鈉和氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，F(xiàn)裝置內(nèi)二氧化碳和水反應生成的碳酸使紫色石蕊試液變紅；（3）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，生成的氧氣中混有水，裝置B的作用是干燥氧氣（或吸收水分）；（4）在實驗過程中，D、F產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，說明生成了水和二氧化碳，E無明顯現(xiàn)象發(fā)生，說明氣體中不含氯化氫，說明塑料袋的成分是聚乙烯；不能，如果將D、E位置交換，氣體經(jīng)過E裝置時，會帶出水，無法檢驗反應是否有水生成（其它合理答案均可得分）。19．【答案】（10分）【實驗探究】產(chǎn)生白色沉淀（1分）【作出猜想】步驟I的溶液中Na+和、Ag+和C1－都參與反應（合理即可）（1分）【繼續(xù)探究】排除因溶液稀釋導致Cl－濃度降低，對實驗產(chǎn)生的干擾（合理即可）（1分）【數(shù)據(jù)分析】（1）沒有（0.5分）（2）Ag+和Cl－發(fā)生反應（合理即可）（1分）【實驗結(jié)論】（2分）【拓展延伸】取上層清液，滴加氯化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明硝酸銀還有剩余（合理即可）（2分）變?。?.5分）Cu(NO3)2、NaNO3（1分）【解析】【實驗探究】氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，所以燒杯中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；【做出猜想】根據(jù)猜想一：步驟I的溶液中只有Na+和NO3－參與反應；猜想二：步驟I的溶液中只有Ag+和C1－參與反應可知，猜想三：步驟I的溶液中Na+和、Ag+和C1－都參與反應（合理即可）；【繼續(xù)探究】向氯化鈉溶液中滴入蒸餾水，氯化鈉溶液的濃度降低，所以滴入蒸餾水的主要目的是：排除因溶液稀釋導致Cl－濃度降低，對實驗產(chǎn)生的干擾（合理即可）；【數(shù)據(jù)分析】（1）根據(jù)圖像分析可知，向氯化鈉溶液中滴加硝酸鉀溶液C1－的濃度沒有改變，說明步驟Ⅲ中K+與C1－沒有發(fā)生反應；（2）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，是因為氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀；【實驗結(jié)論】氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：；【拓展延伸】氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，檢驗方法為：取上層清液，滴加氯化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明硝酸銀還有剩余（合理即可）；銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，根據(jù)可知，每64份質(zhì)量的銅參加反應生成216份質(zhì)量的銀，所以充分反應后溶液的質(zhì)量減??；氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，此時溶液中含有的溶質(zhì)有硝酸鈉和硝酸銅。20．【答案】（10分）（1）過濾（1分）引流（1分）（2）<（1分）NaCl的水溶液呈中性，氨氣比氯化鈉易溶于水，且氨氣的水溶液呈堿性（1分）（3）（2分）（4）二氧化碳和水（1分）（5）NH4Cl加熱易分解（1分）（6）向該溶液中加入少量NaCl固體，充分攪拌，不再溶解，說明溶液已飽和（2分）【解析】（1）操作Ⅰ是分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作；實驗室進行此操作時，玻璃棒的作用是引流；（2）常溫下，飽和食鹽水呈中性，其pH=7，飽和氨鹽水呈堿性，其pH>7，因此常溫下，飽和食鹽水的pH小于飽和氨鹽水；（3）氨氣、水、NaCl和CO2反應生成NaHCO3晶體和氯化銨，化學方程式為；（4）碳酸氫鈉受熱分解，生成碳酸鈉、二氧化碳、水，二氧化碳可以用于操作I，水可用于精制飽和食鹽水；（5）因為NH4Cl加熱易分解，所以處理含氯化銨混合溶液時，不直接加熱蒸干得到氯化銨固體。（6）檢驗食鹽水是否飽和的方法是向該溶液中加入少量NaCl固體，充分攪拌，不再溶解，說明溶液已飽和。21．【答案】（10分）（1）置換反應（1分）（2）CaCO3CaO+CO2↑（2分）（3）①（1分）②（6分）解：設反應生成碳酸鈣的質(zhì)量是x。此時所得氫