安慶市2025年高三模擬考試（二模）

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Zn-65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中華文化源遠(yuǎn)流長，下列文物或物質(zhì)據(jù)其主要成分說法錯(cuò)誤的是

A.修復(fù)古文物的熟石膏一一Ca|OH|,B.青銅器“四羊方尊”一一銅錫合金

C.紅陶顯紅色一一可能含F(xiàn)c：o、或CuaD.竹木簡牘一一纖維素

【答案】A

【解析】

【詳解】A.熟石膏其成分為ZCaSCLH?。，Ca|OH）,的俗稱是熟石灰，A錯(cuò)誤；

B.青銅為銅錫合金，B正確；

C.Fc：O,、Cu0都呈現(xiàn)紅色，可能是紅陶顯紅色的原因，C正確；

D.竹木簡牘由竹子和木材制作而成，主要成分為纖維素，D正確；

故選A

2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法不可行的是

A澳乙烷和乙醛：濃濱水B.\aCIO和NaCl：pH試紙

C.KCI和BaCI：焰色試驗(yàn)D.稀NaOH和KNQ：KHCO,溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃澳水與澳乙烷混合時(shí)，發(fā)生了萃取，下層出現(xiàn)橙紅色，濃澳水與乙醛溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，浪

水的橙色褪去，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符合題意；

B.NM.IO溶液能使pH試紙褪色，NaCI不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B不符合題意；

C.鉀元素和鋼元素在焰色試驗(yàn)中的火焰顏色不同，該鑒別方法可行，C不符合題意；

D.、aOH溶液與KHCO、溶液雖然能反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，KNO：與KHCO、溶液不反應(yīng)，該鑒別方

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法不可行，D符合題意；

故選D。

3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不合理的是

A.NH」HCO,可作食品添加劑

B.洗潔精除油污發(fā)生的是物理變化

C,甘油和礦油均可作護(hù)膚品的保濕劑，二者保濕的原理相同

D,含氟牙膏防止蹣齒的原理是將Ca,|PO/，OH轉(zhuǎn)化為更難溶的P04）J

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NH’HC。；是一種常見的膨松劑，屬于食品添加劑，A正確；

B.洗潔精除油污的原理是使油脂發(fā)生了乳化，未產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，B正確；

C.甘油保濕的原理是因?yàn)楦视停ū迹┮孜湛諝庵械乃謴亩?，礦油的成分是燒，保濕的原理是在

皮膚表面形成一層保護(hù)膜，防止皮膚表面水分蒸發(fā)，二者保濕原理不同，C錯(cuò)誤；

D.Ca「：PO4］、F的溶解度更小，抵抗酸性物質(zhì)腐蝕的能力更強(qiáng)，D正確；

答案選C。

4.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)不能按圖示關(guān)系實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是

XYz

ANaNaOHNaCI

Na[Al(OH)]

BA1,0)tAI(OH)3

CSiSiQH；SiOj

DN2NOND,

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A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Na與耳。反應(yīng)生成、aOH和H2，\aOH與HCI反應(yīng)生成NaCI,電解熔融NaCI生成

Na,電解NaCI溶液生成NaOH,A不符合題意；

B.AIQ,與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[A“OH)[，Na[A“OH)J溶液與CO2反應(yīng)生成AllOH),,

AllOH1、加熱生成ALO,,AllOH1j與、aOH溶液反應(yīng)生成Na[AllOH1J,B不符合題意；

C.Si與O：加熱反應(yīng)生成SiQ,SiQ不能一步反應(yīng)生成HSiO,C符合題意；

D.N與0：在高溫或放電條件下生成NO,NO與0：反應(yīng)生成bQ,bQ與NH、在催化劑下加熱生

成N「Z口與14。反應(yīng)生成NO,D不符合題意；

故選C。

5.一種高性能發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

NC工x^CN

A.分子式為B.分子中不存在手性碳原子

C.能與H：發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種D.在酸性水溶液中能形成竣基

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式是C^HgON?,故A錯(cuò)誤；

B.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故B正確;

C.氟基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)均能與H：發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.氨基在酸性水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成竣基，故D正確；

選A。

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閱讀下列材料，完成下列小題。

Ru配合物RuI可使甲酸在溫和條件下高選擇性發(fā)生脫竣反應(yīng)，獲得氫氣，反應(yīng)原理為：

HCOOH=H,+CO：（脫竣反應(yīng)）。其催化甲酸脫竣的機(jī)理如圖所示（注：循環(huán)箭頭上只給出了部分反應(yīng)物

已知：NP=>=N（CH2CH2PPh2）3

過渡金屬催化的甲酸脫竣反應(yīng)圖

圖中，A、B、C均為Ru的6配位化合物，其中均含有CI元素；A，和C的結(jié)構(gòu)類似于A和C,但不含氯;

X為某種反應(yīng)物；Ru的價(jià)態(tài)在催化循環(huán)中保持不變，有機(jī)配體可以用NP,代表。

6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.&工式0：中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為04M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲酸中氫原子數(shù)為0.2NA

C.4甲酸完全發(fā)生脫竣反應(yīng)獲得H：,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,、

D.iLOIniolL的HCOONa溶液中Na和HCOO數(shù)均為°」區(qū),

7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法中正確的是

A.配合物C為NP.RuChH：>B.配合物Ru1中Ru為+2價(jià)

C.基態(tài)原子的第一電離能：o>ND.配合物A中碳原子均采取sp'雜化

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【答案】6.C7.B

【解析】

【6題詳解】

A.CO：的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,Lag［。物質(zhì)的量為O.lmol,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為0.2N,\,A

錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲酸不是氣態(tài)，不能用22.4L/mol甲酸，B錯(cuò)誤：

C.甲酸完全發(fā)生脫竣反應(yīng)獲得H：,H的化合價(jià)由+1降低到0,4.6g甲酸物質(zhì)的量為O.lmol,轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為°」N-C正確：

D.HCOOH為弱酸，故ILQ.lmolL的HCOONa溶液中HCOO數(shù)因水解而小于QINA，D錯(cuò)誤；

故選C。

【7題詳解】

A.題干說明了A，和C，的結(jié)構(gòu)類似于A和C,但不含氯，A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子的3個(gè)孤電子與C原子形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ru形成配

位鍵，CI提供孤電子對，與Ru形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，配合物Ru1中Ru為+2價(jià)，B正

確；

C.N的2P能級半充滿、較穩(wěn)定，基態(tài)原子的第一電離能：0<N,c錯(cuò)誤：

D.配合物A存在于苯環(huán)和HC00上的C原子，采取sp‘雜化，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X的一種同位素沒有中子，W、

M位于同一主族，基態(tài)Y原子有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，W的某種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒

殺菌，Q的單質(zhì)常用作食品的抗氧化劑。下列說法正確的是

A,原子半徑：M>U>Z>XB.鍵角：MW,>X2W>X,M

c.\W、Y?%均為非極性分子D.基態(tài)Q價(jià)層電子排布式為3d'4s：

【答案】B

【解析】

【分析】X的一種同位素沒有中子為H,基態(tài)Y原子有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子則其核外電子排布為

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h2s2p為C,Q的單質(zhì)常用作食品的抗氧化劑為Fe,X,Y,Z,W,M,Q為原子序數(shù)依次增

大的前四周期元素同時(shí)W的某種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌則W為O,W、M同主族則M為S

,Z為N。綜上元素分別為：H、C、N、0、s、Fe0

【詳解】A.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，0<N,則原子半徑S>N>0>H,A錯(cuò)誤：

B.SO,中心原子為sp‘雜化，無孤電子對，鍵角為120,旦:。和H的中心原子均為sp'雜化，都有兩

對孤電子對，由于o的電負(fù)性強(qiáng)于S,壯。的鍵角也相應(yīng)比H：S大，因此鍵角so,>H,O>H,S,B正

確；

C.H’O二為極性分子、為非極性分子，c錯(cuò)誤；

D.基態(tài)Fe‘價(jià)層電子排布式為3d,D錯(cuò)誤；

答案選B。

9.中國原子能科學(xué)研究院利用電導(dǎo)率儀在線監(jiān)測了"制備H,BO1的反應(yīng)歷程，并能判定反應(yīng)的終點(diǎn)。下

列說法錯(cuò)誤的是

€

0

5過渡態(tài)3

2

)

過渡態(tài)2

而

混

過渡態(tài)1/\H3BO3+3HF

BF2OH+HF+2H2O\

/'BF(OH)2+2HF+H2O

BF3+3H2O

反應(yīng)歷程”

A.過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定

B.可能有HB七副產(chǎn)物生成

C.該歷程分三步進(jìn)行，總反應(yīng)的決速步是第三步

C(BF2OH)

D.升高溫度，平衡時(shí)］減小

【答案】D

【解析】

【詳解】A.過渡態(tài)1的能量低于過渡態(tài)2,故過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定，A正確；

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B.HF和BF有可能繼續(xù)反應(yīng)生成HBF1副產(chǎn)物，B正確；

C.該歷程分三步進(jìn)行，第三步的活化能最大，故總反應(yīng)的決速步是第三步，C正確：

D.升高溫度，第一步反應(yīng)吸熱反應(yīng)，平衡向正向發(fā)生移動(dòng)，第二步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆向發(fā)生移

c(BF20Hl

動(dòng),平衡時(shí)JBFIOHIj增大，D錯(cuò)誤；

故選D。

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將乙醇和濃硫酸加熱至170℃,產(chǎn)生的氣

A紫紅色褪去生成了乙烯

體通入酸性KMn04溶液

向'硫酸銅溶液中逐漸滴加過量與銅離子形成配位鍵的能力：

BslmolL一,得到深藍(lán)色的透明溶液NH)>H；0

的氨水

向氫氧化鈉溶液中滴入飽和的'1;溶液FelOHi

C出現(xiàn)紅褐色液體有‘“膠體生成

ND,N。

用注射器吸入-和.?的混合氣平衡向生成"Q的方向移動(dòng)

D注射器內(nèi)氣體顏色加深

體，然后將活塞往里推壓縮體積

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙醇和濃硫酸共熱會發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯氣體，但會有副產(chǎn)物二氧化硫生成，并且乙醇易揮

KMn0

發(fā)，這兩種氣體均可以使酸性4溶液紫紅色褪去，干擾乙烯的檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；

B.向硫酸銅溶液中逐漸滴入過量的氨水，水合銅離子轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，溶液顏色由藍(lán)色變成深藍(lán)色，

B正確；

FeCI,Fe(OH),FeCI,

C.應(yīng)該是在沸水中滴加飽和的,溶液制備膠體，向氫氧化鈉溶液中滴入飽和的,溶液得

FelOHi

到的是‘沉淀，c錯(cuò)誤；

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D.壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡向生成在N：0」的方向移動(dòng)，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺，D錯(cuò)誤；

故選B。

11.一種采用新型雙極膜電解硝酸鹽制備NH的方法，可以提高NH的法拉第效率

■牛成B所需的由干一

FEFE(B)=春署黑獸:。工作時(shí)HXD在雙極膜界面處被催化解離成H+和OFT并向兩極移動(dòng)，

逋過電極的電子

陰極副產(chǎn)物有N：H」。該裝置工作原理如圖所示，下列說法正確的是

KNC>3溶液KOH溶液

雙極膜

A.電勢：c>d

B.裝置工作時(shí)，陰極區(qū)的NQ穿透雙極膜進(jìn)入陽極區(qū)

C.陰極反應(yīng)式為NO,+8c+9H=NH(H2O+2H2O

D.當(dāng)陽極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極產(chǎn)生。,則FE(NH」=94%

【答案】D

【解析】

【分析】電極發(fā)生的是NQ轉(zhuǎn)化為NH、和N,H_,的過程，因此為陰極，d為陽極；陰極主要反應(yīng)為

NO；+8e+6H9=NH、T+90〃；陽極反應(yīng)為4OH-4e=O2?+2H,O。

【詳解】A.陽極電勢高于陰極，因此電勢：d>C,A錯(cuò)誤；

B.NQ不能透過雙極膜，B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，陰極主要反應(yīng)為NO,+8e+6H,0=N〃，T+90〃，C錯(cuò)誤；

D.由電極反應(yīng)可知，陽極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，即lm“1O,共轉(zhuǎn)移4moi電子，陰極產(chǎn)生

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4X

04"mol\H，產(chǎn)生轉(zhuǎn)移的電子為0.47x8mol,FE(NH3)=°-=94%,D正確;

4

故答案選D。

12.為了更好模擬在pH=2的混合溶液中鋼鐵電化學(xué)腐蝕的過程，利用壓強(qiáng)傳感器、氧氣傳感器進(jìn)行數(shù)字

化實(shí)驗(yàn)，得出相應(yīng)的圖像數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

106-

105?

104-

壓強(qiáng)傳感器氧氣103-

傳感器

壓20

經(jīng)過酸化的/\鐵粉、

力

氯化鈉溶液號二^炭粉19

k(

P1

)a8

17-

40時(shí)間（秒）6080

A.2040s內(nèi)平均反應(yīng)速率*（（）/=O.O3kPa/s

B.反應(yīng)初期氧氣減少，總壓增大，說明初期以析氫腐蝕為主，不受其他因素影響

C.以析氫腐蝕為主時(shí)，pH越小，腐蝕越快

D.40s后，碳粉表面發(fā)生的主要電極反應(yīng)是5+2H,O+4e=4OH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖可知20s時(shí)氧氣的壓力為20.6kPa,40s時(shí)氧氣的壓力為20kPa,20-40s內(nèi)壓力變化

TO.bkPa,2040s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（OJ=O.O3kPa/s,A正確；

B.反應(yīng)初期總壓增大還可能受溫度影響，鐵的腐蝕是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.pH越小，氫離子的濃度越大，腐蝕速率越快，C正確；

D.40s后總壓和氧氣的壓力均減小，此時(shí)主要發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；

故選B。

13.常溫下，用O.lmoLUNaOH溶液滴定20.00mL0.1moll溶液，得到pH與|/[NaOH]、

c（A2）-c（HA）

-IgXX--Wc--的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

cIHAcH,A

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B.若向M點(diǎn)溶液滴加0.05mol/LNaOH溶液時(shí)，2c(A1)+C(HA]+C(0H1的值保持不變

C.濃度均為01molL的卜&A、NaHA的混合液中：c|HAj>c|H.A|

D.N點(diǎn)溶液，c|H')+c|HA)+c(H;A|=c|OII)

【答案】C

【解析】

c(Hjxc(HX)

【分析】M點(diǎn)正好生成NaHX,N點(diǎn)溶液成分為Na?X；H2X的Ka?Ka2，Kai=―，Ka2=

c|H:X(

c(Hjxc(X2)c(IIX)c(X2)c(HXT)C(X2-)

二一/—c(H+)濃度相同時(shí)，-3——一1lgJ——〃lg-3-Tm曲線代表lg

c(HX)C(H2X)C(HX)C(H2X)C(HX)

c(HX)c(X2)

」——^與pH關(guān)系，n曲線代表lg—二與pH關(guān)系。

c(ll,X)c(HX)

【詳解】A.N點(diǎn)溶質(zhì)為7,A只水解，促進(jìn)水的電離，故N點(diǎn)水的電離程度更大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒：2c|A;j+c|HA|+c|OH)=c[Na')+c(H]，M點(diǎn)為0.05mol「L的NaHA溶液,

滴加0.05molLNaOH溶液時(shí)，c|Na」不變，c(H)減小，2c(A：)+c(HA|+c|OH|的值在減小，

B錯(cuò)誤；

C.由圖可得HA的K,1=1()F,Kq=l()67,均為O.lmol/L的卜LA、NaHA的混合液中，HA-的水

14

Kin-126

解常數(shù)Kh=-=lT=10,rA的電離程度遠(yuǎn)大于HA的水解程度，平衡時(shí)，

K.i10

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C(HA-)>C(H2A|,c正確;

D.N點(diǎn)溶質(zhì)為Na：A,質(zhì)子守恒式應(yīng)為：c|H|+c|HA)+2c|H.AI=c|OHD錯(cuò)誤;

答案選C。

14.一種高遷移率的新型熱電材料，其四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90,晶胞中部分

原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

apm

坐標(biāo)

Xr二

原子

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

下列說法正確的是

A.該晶體的化學(xué)式為C4Sn、A\

B.與As最近的Sn原子有4個(gè)

晶胞中1號原子和2號原子之間的距離為叵qpm

C.

D.該晶胞沿軸的投影為:

【答案】C

【解析】

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【詳解】A.Cd在晶胞中的位置：8個(gè)頂點(diǎn)，4個(gè)面心，1個(gè)體心，Cd個(gè)數(shù)為1+8X.+4x=4；Sn在

82

晶胞中的位置：4個(gè)棱心，6個(gè)面心，Sn的個(gè)數(shù)為4義1+6x1=4,As在晶胞中的位置：8個(gè)體內(nèi)，因

42

此化學(xué)式為CdSnAs,,A錯(cuò)誤；

B.與As最近的Sn原子有2個(gè)，B錯(cuò)誤；

C.1號原子坐標(biāo)為（a,0.0）,2號原子坐標(biāo)為-L兩點(diǎn)之間的距離為S'-apm，C正確；

\444）4

D.該晶胞沿軸投影圖的中心應(yīng)該出現(xiàn)白色小球，D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.以黃銅礦（主要成分為CuFeS；）和工業(yè)廢渣制取硫化銅的流程如下：

稀H2s。4FeCM叫）萃取劑H2so4（aq）z~、

IIIINa2s（aq）

-------±-------，由解Y,-------V_±__.I

黃銅礦、廢銅闔浸取T過濾日萃取T反萃取|——4—>CuS

II

濾渣水相

（1）CiiFeS;中的CU元素的化合價(jià)為

（2）電解可獲得較純凈C.6的原理如圖所示，其陰極電極反應(yīng)式為.

（3）浸取步驟，每生成2moi的CuCL轉(zhuǎn)移4mole，寫出浸取時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式；有同學(xué)提出

Cu"浸取率較低，原因可能為；還有同學(xué)提出，浸取時(shí)可以不斷通入空氣來提高浸取率的原因

（用離子方程式表示）。

（4）向水相中加入雙氧水，溶質(zhì)可循環(huán)到步驟。

（5）流程中的Na?（aq）能否用H,S替代？（用“能”或者“不能”回答）用計(jì)算說明（已知:

H】S的電離常數(shù)K.=l.lxl（T7、62=1.3x10"，K/CuS）=6.3x10.，當(dāng)R>|（「時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)

基本完成反應(yīng)。）

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(6)Cu：.能與NH,、HO,OH、C「等形成配位數(shù)為4的配合物，寫出Cu"與乙二胺

|H.NCHX'H,NH」以1：2形成的配離子結(jié)構(gòu)為

2

【答案】(1)+1價(jià)(2)2CuFeS,+2e+6H-=Cu,S+2Fe"+3H:S?

(3)0.Cu,S+4FeCI,=2CuCI;+4FeCl:+S②.生成的硫覆蓋在C表面，阻礙浸?、?

J+

4Fe^+O;+4H"=4Fe+2H,0

(4)浸取(5)①.能②.Cu:<(aq)+H,S(aq)CuS(s)+2H^(aq)的

>10',故能反應(yīng)完全，可用HS替代Na「S

H,NNH2

【解析】

【分析】向黃銅礦(主要成分為CuFeS,)、廢銅渣中加入稀硫酸后進(jìn)行電解得到的(..，，再加入FKL溶

?l￡Cu,S+4FeCl,=2CuCL+4FeCI2+SM,過濾將S過濾出來，加入萃取劑，將CuCl,萃取進(jìn)入

有機(jī)相，F(xiàn)MI：進(jìn)入水相，在有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，再加入Na：S(aq)進(jìn)行反應(yīng)得到CuS,據(jù)此

回答。

【小問1詳解】

CiiFeS,中Fe、S的化合價(jià)分別為+3、2價(jià)，則C逋勺價(jià)態(tài)為+1價(jià);

【小問2詳解】

電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖可知陰極電極反應(yīng)式為2CuFeS,+2e-+6lT=Cu,S+2Fe~+3H,ST；

【小問3詳解】

電解得到的C與FeCI,反應(yīng)，每2moicuCL生成，有ImolCu,S參與反應(yīng)，Cb原子失去2mole.，則

ImoIS：失去2mole.生成S單質(zhì)，故化學(xué)方程式為C±S+4FeCL=2Cu(?L+4FeCL+S；由上述反應(yīng)

可知，生成的S單質(zhì)覆蓋在Ci：S表面，阻礙浸取，故銅離子浸取率較低；浸取時(shí)FN1反應(yīng)生成了Fe>，

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3

通入空氣可以維持FL的濃度，故反應(yīng)方程式為4Fc"+O2+4H-=4Fe+2H2O;

【小問4詳解】

水相中的Fe＞可用H二。二氧化后循環(huán)到浸取步驟；

【小問5詳解】

2

Cu"(aqI+H2S(aq|UCuS(s)+2H'(aq|的

715

K=_____'/___—al1.1x10xl.3x101A,

c(Cu24)c(H,SsrK,JCuS)6.3x0”＞S，此反應(yīng)的K大于l。,能反應(yīng)完全;

【小問6詳解】

由于Cu＞可形成配位數(shù)為4的配合物，Cu＞與乙二胺以1：2形成的配合物結(jié)構(gòu)為

16.ZnO可廣泛用于工業(yè)、醫(yī)療行業(yè)，工業(yè)ZnO因含雜質(zhì)不得供藥用。ZnO不溶于水，易溶于稀酸，能

緩慢吸收水和二氧化碳而變質(zhì)。

【工業(yè)ZnO制備】

工業(yè)ZnO由粗鋅粉與氧氣反應(yīng)制得，類似裝置如下:

（1）儀器X的名稱,裝置C中的試劑為o

（2）制備ZnO正確的連接順序是a-（填接口的小寫字母，儀器不能重復(fù)使用）。

【藥用ZnO制備及測定】

藥用ZnO制備及測樣品純度流程如下：

7ac?所足量Na,CO；溶液過濾、洗滌__n__,...

ZnSO,浴液-------蔻1/。/2川。叫-2H2O?

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控溫燃燒取樣酸化滴定測樣品中ZnO含量

細(xì)粉狀ZnO得結(jié)論

步驟in步驟w步驟v-計(jì)算

(3)步驟I中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為o

(4)步驟II中減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是；判斷沉淀洗凈的具體操作是o

(5)步驟ni中判斷煨燒完全的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是o

(6)步驟IV、V中以EDTA與Zn：以1：1形成整合物為原理測定樣品ZnO含量，具體操作如下：取"樣

品于燒杯中加酸溶解，配制成250mL溶液后取25.()。mL至錐形瓶中，加少許指示劑，再用

(MIMmolL'EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，平均消耗VmLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，則測得樣品純度為

______%?

【答案】(1)①.分液漏斗②.堿石灰

(2)a—>g->fTb->cTe->(d|或a->gTf->cTbTe->(d|

：t

(3)3Zn+5CO；+6H,O=ZnCO}-2Zn(OH),-2H,Ol+4HC()

(4)①.過濾速度快，固液分離完全且產(chǎn)品較為干燥(答到過濾速度快即可)②.取最后一次洗滌液

于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若溶液不變渾濁，說明洗滌干凈

(5)取出少許煨燒后的堿式碳酸鋅于試管中，加入稀酸，無氣泡產(chǎn)生說明煨燒完全

【解析】

【分析】在A中用H2O2與MnO2反應(yīng)制得02,將生成的。2用濃硫酸進(jìn)行干燥，將干燥的02與鋅粉在加

熱條件反應(yīng)生成ZnO,由于ZnO不溶于水，易溶于稀酸，能緩慢吸收水和二氧化碳而變質(zhì)，應(yīng)連接盛裝

堿石灰的球形干燥管，據(jù)此回答。

【小問1詳解】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖中可知儀器X的名稱為分液漏斗，由題干信息ZnO能緩慢吸收水和二氧化碳而變質(zhì)可知裝置

C中的試劑為堿石灰；

【小問2詳解】

生成的氧氣需要干燥處理后再與鋅粉反應(yīng)，同時(shí)也要防止空氣中二氧化碳和水與生成的ZnO發(fā)生緩慢反應(yīng),

應(yīng)連接球形干燥管，故制備ZnO正確的連接順序是a->gTf->b->cTe->(d|或

a—g-f->c->be-?(d|；

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【小問3詳解】

由信息可知硫酸鋅溶液和碳酸鈉混合生成ZnC0「2Zn|0H、々H;。沉淀，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，步

驟I中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：3Zn"+5C0；+6H,0=ZnCO3-2Zn(OH),-2H2O；+4HCO；;

【小問4詳解】

減壓過濾常見優(yōu)點(diǎn)有過濾和洗滌的速度快，固液分離完全，濾出的固體易干燥。洗滌液中含有S(胃，可根

據(jù)S(%與Ba1產(chǎn)生沉淀進(jìn)行檢驗(yàn)，故判斷沉淀洗凈的具體操作是取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸

酸化的氯化飄溶液，若溶液不變渾濁，說明洗滌干凈；

【小問5詳解】

ZnCO,2Zn|OHI：DH：。沉淀燃燒完全則為ZnO,故可以利用碳酸根與氫離子的反應(yīng)來判斷，實(shí)驗(yàn)操

作和現(xiàn)象為：取出少許燃燒后的堿式碳酸鋅于試管中，加入稀酸，無氣泡產(chǎn)生說明燃燒完全；

【小問6詳解】

由信息可知以EDTA與Zn：11形成螯合物為原理測定樣品ZnO含量。25.00mL待測液需要EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為l(TVmol,故250mL待測液中含有ZnO物質(zhì)的量為10-Vmol,則樣品中含有

08]V

ZnO質(zhì)量為8.1x10'V,故樣品純度為一%。

a

17.2甲基1丁烯(A)一定條件下可發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)生成(B),在催化劑作用下可通過甲醇與這兩種烯燃的液

相反應(yīng)制得汽油添加劑2甲氧基2甲基丁烷()o涉及反應(yīng)如下:

/。

試回答下列問題:

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(1)以2.0x10''molA或B為初始原料，在353K下進(jìn)行反應(yīng)i.達(dá)平衡時(shí)，以A為原料，體系向環(huán)境

放熱XkJ；以B為原料，體系從環(huán)境吸熱YkJ,實(shí)驗(yàn)測得X>Y。則反應(yīng)I焰變AHJ353Kl=

kJeoL(用含X、Y的代數(shù)式表示)。反應(yīng)II和反應(yīng)III的熱效應(yīng)關(guān)系A(chǔ)HJ353KIAH/353K)(填

“>"、"=”或

(2)x⑴表示某物種i的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)I、II、III分別以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度表示平衡常

數(shù)K、K：、K.o為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0m012?甲氧基2甲基丁烷

(),控制溫度為353K,x|A),x|x|CH,OH)隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖1所示。t,時(shí)刻達(dá)平

/。

八/

衡，則圖中表示x(A)變化的曲線是L時(shí)刻x()=，反應(yīng)III的平衡常數(shù)K、

/。

0.51.01.52.02.53.0

n(CH3OH):n(A)

圖2

(3)一定溫度下，保持體系總物質(zhì)的量一定,向某反應(yīng)容器中按不同進(jìn)料比投入CH,0H和A,若僅發(fā)生

反應(yīng)n時(shí)，測定體系達(dá)平衡時(shí)的&】(△?!=%n,n”為初始物質(zhì)的量，n=24md,n為平衡時(shí)物質(zhì)的

量)。圖2曲線中能準(zhǔn)確表示該溫度下&隨進(jìn)料比變化的是(填字母)，隨著進(jìn)料比

人/

n|CHQH|:n|A|的不斷增大，平衡時(shí)2甲氧基2甲基丁烷()物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化趨勢是

/。

【答案】⑴①.”500|X+Y|②.<

(2)①.c②.0.26③.2.1

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(3)①.C②.先增大后減小

【解析】

【小問1詳解】

依題意，可推知在同溫下，以2.0x10」mol的A或B為初始原料，達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)相同，兩個(gè)平衡完全

等效。又以A為原料，體系向環(huán)境放熱，則反應(yīng)I的焰變AH1353K|為,500IX+Y]k>mol|；由蓋斯

定律可知，1=11-111,貝|AH式353K)-AH3(353K)=AH](353K)<0,因此AH式353K)<AH、(353K)；

【小問2詳解】

實(shí)驗(yàn)測定X>Y,則達(dá)到平衡時(shí)B的量大于A的量，CH0H的量等于A與B的量之和，所以三條曲線在

達(dá)平衡時(shí)由多到少依次表示為CH；0H、B、A,即圖中a、b、c依次表示X(CH3OH)、X(B)、x(A)的變化;

體系中只有四種組分，所以匕時(shí)刻x()=10.3700.3330.037=0.26,反應(yīng)HI的平衡常數(shù)

/。

K=―喳一?2.1；

0.37x0.333

【小問3詳解】

一定溫度下，體系總物質(zhì)的量一定，依據(jù)“等效平衡”原理可知當(dāng)n(CHQH[:n|A)=2:l時(shí)與

n|CHQH]:n[Al=l:2時(shí)等效，％相等，據(jù)此判斷C能準(zhǔn)確表示該溫度下An隨進(jìn)料比變化；當(dāng)

人/

n|CH,OHi:n|A|=l:l時(shí)，平衡時(shí)2甲氧基2甲基丁烷([)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，故隨著

/。

XXX

川(?14,0^：11|八|的不斷增大，2甲氧基2甲基丁烷()物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化趨勢是先增大后減

/。

小。

18.托伐普坦(Tolvaptan)J是一種選擇性血管加壓素*受體抗拮藥，可用于血容量擴(kuò)張，其前體的最新合成

路線如下：

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回答下列問題：

(1)A的分子式為,其化學(xué)名稱為，

(2)B到C的反應(yīng)類型為o

(3)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為