第第頁(yè)黑龍江省大慶市龍鳳區(qū)2023年中考一?；瘜W(xué)試題一、單選題1．“掃揚(yáng)塵”“穿新衣”“放煙花”“貼春聯(lián)”是中國(guó)年的傳統(tǒng)“味道”，以上“年味”中涉及化學(xué)變化的是（）A．掃揚(yáng)塵 B．穿新衣 C．放煙花 D．貼春聯(lián)2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確，且發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A．驗(yàn)證氫氣的可燃性 B．干燥CO2C．除去CO中的CO2 D．測(cè)空氣中氧氣含量3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄正確的是（）A．向氫氧化鈉溶液中滴入氯化鎂溶液，有藍(lán)色沉淀生成B．將燃著的木炭伸入到氧氣中，產(chǎn)生二氧化碳，放出熱量C．將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵，紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰〥．把銅絲放入硫酸鋁溶液中，紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體，溶液變成藍(lán)色4．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。下列分類正確的是（）A．試管、漏斗、坩堝都是玻璃儀器 B．面粉、食鹽、蔗糖溶于水都能形成溶液C．氧化鋁、氧化鎂、四氧化三鐵都是白色固體 D．尿素、硫酸銨都是氮肥5．下列敘述符合實(shí)際且化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多：NaOH+HCl=NaCl+H2OB．碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓C．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣：H2O2MnO2__HD．高爐煉鐵的反應(yīng)原理：Fe2O3+3CO高溫__6．一些食物的pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列說(shuō)法正確的是（）A．雞蛋清和牛奶顯酸性 B．蘋果汁和葡萄汁顯堿性C．蘋果汁比葡萄汁堿性強(qiáng) D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁7．向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是（）A．P點(diǎn)時(shí)的溶液呈酸性 B．N點(diǎn)時(shí)的溶液呈紅色C．M→N過(guò)程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng) D．M→P過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加8．下列曲線能表達(dá)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)或過(guò)程，其中正確的有（）①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣②表面生銹的鐵釘中加入足量稀鹽酸③相同質(zhì)量的稀硫酸與一定量的金屬ab反應(yīng)，由圖像可知，金屬b比a金屬活潑④向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)9．氮化鎂（Mg3N2）是高強(qiáng)度鋼冶煉的添加劑。若保存不當(dāng)，氮化鎂會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和一種氣體，這種氣體是（）A．N2 B．NH3 C．H2 D．SO210．質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一、下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫出）能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B．C． D．11．化學(xué)肥料是農(nóng)作物的“糧食”。下列關(guān)于化學(xué)肥料的說(shuō)法正確的是（）A．尿素CO（NH2）2屬于復(fù)合肥料 B．大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C．銨態(tài)氮肥與草木灰混用，會(huì)降低肥效 D．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙可以檢測(cè)氨態(tài)氮肥12．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe2O3→Fe→Ag B．Na2CO3→NaCl→MgCl2C．Na2CO3→Na2SO4→BaSO4 D．C→CO2→H2CO313．下列各組物質(zhì)能在pH=2的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．Ba（NO3）2、NH4Cl、KCl B．NaCl、KOH、Na2CO3C．AgNO3、FeCl2、HNO3 D．K2SO4、NH4NO3、CuSO414．實(shí)驗(yàn)室制備并收集二氧化碳，按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取等質(zhì)量的同種大理石加入足量酸中（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)藥品Ⅰ塊狀大理石、10%、H2SO4溶液Ⅱ塊狀大理石、7%、HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%、HCl溶液A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ對(duì)應(yīng)的如圖變化曲線為甲B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ對(duì)比，說(shuō)明影響反應(yīng)速率的因素是固體的顆粒大小C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?，說(shuō)明影響反應(yīng)速率的因素是酸的濃度D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是相等的15．用如圖裝置制取CO并還原氧化鐵，已知甲酸(HCOOH)在濃硫酸的作用下生成H2O和CO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．制取CO的化學(xué)方程式為HCOOH濃硫酸__CO↑+HB．a(chǎn)處發(fā)生了置換反應(yīng)C．石灰水變渾濁可以說(shuō)明a處發(fā)生了反應(yīng)D．參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳的質(zhì)量比為40：2116．燒杯中盛有一定量的物質(zhì)，向其中逐滴加入X溶液至過(guò)量，產(chǎn)生的沉淀或氣體的質(zhì)量與加入的X溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列不符合圖像的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)燒杯中盛放的物質(zhì)X溶液A部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液稀鹽酸B硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液C鹽酸和氯化鈣的混合溶液硝酸銀溶液D表面銹蝕的鐵制品稀硫酸A．A B．B C．C D．D17．邏輯推理是學(xué)好化學(xué)重要的思維方法。①化合物由多種元素組成，則由多種元素組成的物質(zhì)一定是化合物②電解水遵循質(zhì)量守恒定律，則水蒸發(fā)也遵循質(zhì)量守恒定律③金剛石與石墨組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)相似，則組成元素相同的物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)一定相似④金屬具有良好的導(dǎo)電性，則具有導(dǎo)電性的物質(zhì)一定是金屬⑤Na+、Ca2+最外層電子數(shù)是8個(gè)，所以離子最外層電子數(shù)都是8⑥酸溶液的pH＜7，則pH＜7的溶液一定是酸性溶液以上推理錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有（）A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)18．某水溶液中可能含有以下離子中的一種或者幾種：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42?、CO32?，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNOA．一定存在Na+ B．可能存在Ba2+C．一定存在Cl﹣ D．可能存在Ca2+19．檢驗(yàn)、鑒別、除雜是研究及獲得物質(zhì)的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CO中是否含有CO2通入氫氧化鈉溶液B除去粗鹽中的MgCl2加入適量的KOH溶液C鑒別NH4NO3和KCl加熟石灰研磨，聞氣味DKNO3溶液中有少量NaCl，提純KNO3蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D20．向一定質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成時(shí)，改為滴加稀鹽酸，沉淀的質(zhì)量與加入試劑總質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)只發(fā)生NB．b→c過(guò)程中加入了稀鹽酸，沉淀中BaSO4的質(zhì)量減小C．d點(diǎn)時(shí)溶液一定顯酸性D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的質(zhì)量一直是增加的二、填空題21．生活中處處都是化學(xué)，請(qǐng)根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）天然氣的主要成分是（填化學(xué)式）。（2）制作粽子的主要原料是糯米，糯米富含的主要營(yíng)養(yǎng)素是。（3）用汽油洗滌衣服上的油污屬于溶解現(xiàn)象，用洗潔精洗滌餐具上的油污，其作用為。（4）食鹽中加元素是為了預(yù)防甲狀腺腫大（寫元素名稱）。（5）推廣使用鐵鍋可給人體補(bǔ)充鐵元素從而預(yù)防病。（6）生活中通過(guò)的方法既可降低水的硬度，又能消毒殺菌。（7）小紅家的農(nóng)作物出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，需要施用（選填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）。（8）塑料袋、純棉毛巾、玻璃茶杯中，主要用有機(jī)合成材料制成的是。22．近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著，“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣（Rb）原子鐘。如圖為銣元素在元素周期表中的信息和銣的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖1）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銣的相對(duì)原子質(zhì)量為，m＝，銣位于第周期。（2）如圖2中A～D所示粒子共表示種元素，銣元素原子的化學(xué)性質(zhì)與如圖中（填標(biāo)號(hào)）的化學(xué)性質(zhì)相似；Rb的硫酸鹽的化學(xué)式為。23．為M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)M溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是（2）t2℃時(shí)，將M溶液的狀態(tài)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化到b點(diǎn)，可采用的方法是。（3）將t1℃時(shí)，M和N的飽和溶液各100g降溫至t0℃，過(guò)濾，得到濾液m和濾液n。則溶劑質(zhì)量：m n(填“>”“<”或“=”)。三、綜合題24．金屬材料已成為社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，金屬的回收及污染防治非常重要。（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，墊著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學(xué)方程式可表示為。（2）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是____（填序號(hào)）。A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生B．濾液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2C．與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大D．向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)（3）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如圖：①“酸溶”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！斑€原”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是（有幾個(gè)寫幾個(gè)）②濾渣Y的成分是。在實(shí)驗(yàn)室里，若要得到純凈的銅，還要對(duì)濾渣Y進(jìn)行的操作是。（4）現(xiàn)有碳酸氫鈉樣品100g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180℃時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25．A~F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)。已知A是人體胃液中的一種物質(zhì)，可幫助消化；B、C、E在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的氣體，C、D、E為氧化物，F(xiàn)為固體。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。(“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示相連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是；（2）物質(zhì)F的用途是(任寫一種即可)；（3）若物質(zhì)D為紅棕色固體，請(qǐng)寫出D與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。26．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。（1）【實(shí)驗(yàn)一】如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的部分實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若用裝置C作發(fā)生裝置，夾緊彈簧夾反應(yīng)停止后，液面應(yīng)位于（填“1”、“2”或“3”）處。若用裝置D收集二氧化碳，氣體應(yīng)從（填“m”或“n”）端進(jìn)入。（2）用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，二氧化錳的作用是。（3）用裝置E收集氧氣，當(dāng)觀察到時(shí)，證明氧氣收集已滿。小紅同學(xué)用此方法收集了一瓶氧氣，測(cè)得氧氣的純度偏低，原因可能是（填字母序號(hào)）。a．收集氣體前，集氣瓶中沒(méi)有裝滿水b．收集氣體后，集氣瓶正放在桌面上c．收集氣體后，集氣瓶中仍有少量水d．導(dǎo)管口開始有氣泡冒出，立刻收集27．學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，老師安排同學(xué)們開展系列實(shí)驗(yàn)探究金屬間的置換反應(yīng)規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的無(wú)色溶液（以下簡(jiǎn)稱：待測(cè)溶液）倒入有水的廢液缸中時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異常現(xiàn)象”。小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)開展了如下探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】小明取一滴管未倒完的待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量白色沉淀（像牛奶一樣）?！咎岢鰡?wèn)題】待測(cè)溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？（1）【查閱資料】①AlCl3是一種無(wú)色透明晶體，極易與水反應(yīng)生成難溶于水的Al（OH）3而產(chǎn)生白色沉淀；②CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含Cl﹣的溶液中；CuCl中Cu的化合價(jià)為。（2）【提出猜想】猜想一：白色沉淀是Al（OH）3猜二：白色沉淀是CuCl猜想三：（3）【實(shí)驗(yàn)探究】序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取一滴管待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜想正確②取約2mL待測(cè)溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的Al條，充分反應(yīng)有紅色固體析出③取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（4）【結(jié)論與反思】上述實(shí)驗(yàn)表明，Al和CuCl2溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成CuCl，第二步CuCl繼續(xù)和Al反應(yīng)生成Cu。請(qǐng)分別寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：，第二步：。（5）待測(cè)溶液中含有大量CuCl，為什么它沒(méi)有以白色沉淀的形式存在？請(qǐng)說(shuō)明原因。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是?！締⑹九c拓展】通過(guò)對(duì)Al和CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使我們認(rèn)識(shí)到，我們不少的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)沒(méi)有做到細(xì)致入微，特別是當(dāng)觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個(gè)反應(yīng)是個(gè)簡(jiǎn)單的、一步完成的置換反應(yīng)。實(shí)際上還要關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程，通過(guò)比較和分析，得出可靠的結(jié)論。經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，有些化學(xué)反應(yīng)看似一步完成，實(shí)際上是分步進(jìn)行的。四、計(jì)算題28．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：臍溲趸c溶液，為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液（質(zhì)量忽略不計(jì)），重新稱量；②往上述錐形瓶中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，邊加邊振蕩，溶液紅色褪去時(shí)，再次稱量。數(shù)據(jù)如下表：

錐形瓶/g錐形瓶+氫氧化鈉溶液/g錐形瓶+反應(yīng)后溶液/g質(zhì)量/g35.560.5110.5回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）小建用pH試紙測(cè)得小明實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為4，則小明測(cè)出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際濃度（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.掃揚(yáng)塵，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化。故不符合題意。B.穿新衣，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化。故不符合題意。C.放煙花，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。故符合題意。D.貼春聯(lián)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化。故不符合題意。故答案為：C。

【分析】變化時(shí)沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化，叫物理變化。

變化時(shí)都生成新物質(zhì)的變化，叫做化學(xué)變化。2．【答案】C【解析】【解答】A、檢驗(yàn)氫氣的可燃性時(shí)，應(yīng)收集一試管氫氣進(jìn)行檢驗(yàn)，直接在發(fā)生裝置中檢驗(yàn)，如果氫氣不純凈可能會(huì)發(fā)生爆炸，選項(xiàng)不符合題意；B、用濃硫酸干燥二氧化碳時(shí)，氣體應(yīng)從干燥裝置中的長(zhǎng)管進(jìn)入瓶中，使氣體與濃硫酸充分接觸，該變化沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項(xiàng)不符合題意；C、一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，除去一氧化碳的二氧化碳時(shí)，將氣體從長(zhǎng)管通入盛有氫氧化鈉溶液的廣口瓶中，使氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳，且二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)符合題意；D、金不與氧氣反應(yīng)，且金的價(jià)格較貴，測(cè)空氣中氧氣含量，用能夠與氧氣反應(yīng)的銅作除氧劑，選項(xiàng)不符合題意，故答案為：C。

【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化。3．【答案】C【解析】【解答】A、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀是白色的，此選項(xiàng)不符合題意；B、木炭燃燒時(shí)并不能看到產(chǎn)生的是二氧化碳，生成二氧化碳是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此選項(xiàng)不符合題意；C、紅棕色的氧化鐵在高溫下會(huì)被一氧化碳還原成黑色的鐵粉，此選項(xiàng)符合題意；D、在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在鋁前面，銅不能與硫酸鋁反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉；

B.木炭燃燒生成二氧化碳；

C.高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；

D.銅不能和硫酸鋁反應(yīng)。4．【答案】D【解析】【解答】A.坩堝不是玻璃制品，故A不符合題意；B.面粉不溶于水，不能形成溶液，故B不符合題意；C.四氧化三鐵是黑色固體，故C不符合題意；D.尿素、硫酸銨都含氮元素，都是氮肥，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)常見(jiàn)儀器的分類、材料分析。

B、根據(jù)溶液的特點(diǎn)分析。

C、根據(jù)氧化物的狀態(tài)分析。

D、根據(jù)化學(xué)肥料的分類分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多癥，不符合題意；B、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合題意；C、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，符合題意的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2__2HD、該方程式?jīng)]有配平，符合題意的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO故答案為：B?！痉治觥颗袛嗷瘜W(xué)方程式書寫是否正確：一看是否遵循客觀事實(shí)；二是看化學(xué)式書寫是否正確；三看是否遵循質(zhì)量守恒定律；四看是否注明條件。6．【答案】A【解析】【解答】A.雞蛋清pH值大于7，顯堿性，牛奶pH值小于7，顯酸性，故符合題意；B.蘋果汁和葡萄汁的pH值都小于7，顯酸性，故不符合題意；C.蘋果汁的pH值比葡萄汁的pH值小，所以蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)，故不符合題意；D.蘋果汁和葡萄汁都顯酸性，因此胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁，故不符合題意；故答案為：A。

【分析】溶液的pH值<7，顯酸性，從7到1，酸性逐漸增強(qiáng)；

溶液的pH值=7，顯中性；

溶液的pH值>7，顯堿性，從7到14，堿性逐漸增強(qiáng)。7．【答案】A【解析】【解答】A.P點(diǎn)時(shí)溶液的pH<7，顯酸性，故符合題意；B.N點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，顯中性，不能使酚酞溶液變色，故不符合題意；C.M點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7，顯堿性，M→N過(guò)程中，pH不斷減小，則堿性逐漸減弱，故不符合題意；D.氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，N點(diǎn)時(shí)表示恰好反應(yīng)，則M→P過(guò)程中硫酸鉀鈉質(zhì)量不變，故不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)P點(diǎn)時(shí)溶液的pH<7，顯酸性分析。B、根據(jù)N點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，顯中性，中性溶液不能使酚酞溶液變色分析。C、根據(jù)M點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7，顯堿性，N點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，M→N過(guò)程中，pH不斷減小分析。D、氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，N點(diǎn)時(shí)表示恰好反應(yīng)。8．【答案】B【解析】【解答】①氯酸鉀在二氧化錳催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，加熱一段時(shí)間后氯酸鉀才開始分解，因此開始一段時(shí)間固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧氣逸出，固體總質(zhì)量不斷減小，固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，當(dāng)氯酸鉀完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再變化，固體中鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再變化，故①選項(xiàng)符合題意；②將表面生銹的鐵釘中加入足量稀鹽酸，鐵銹的主要成分氧化鐵，氧化鐵先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)過(guò)程中不生成氫氣；當(dāng)氧化鐵完全反應(yīng)時(shí)，鐵開始與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，此時(shí)氫氣開始產(chǎn)生，且隨著反應(yīng)進(jìn)行質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鐵完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量達(dá)到最大值，隨后保持不變，故②符合題意；③相同量的稀硫酸與一定量的金屬ab反應(yīng)，由圖像可知相同時(shí)間內(nèi)金屬a比金屬b產(chǎn)生的氫氣多，可知金屬a比b金屬活潑，反應(yīng)速率快，故③不符合題意；④向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋，溶液堿性會(huì)減弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故④不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象。9．【答案】B【解析】【解答】A.若該生成物為氮?dú)?，根?jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，該方程式無(wú)法配平，所以這種氣體不是N2，故A不符合題意；B.由分析可知，該氣體中一定含有氮元素，若為氨氣，該反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，故B符合題意；C.由分析可知，該氣體中一定含有氮元素，不可能是氫氣，故C不符合題意；D.由分析可知，該氣體中一定含有氮元素，不可能是二氧化硫，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變分析。10．【答案】A【解析】【解答】A.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且無(wú)氣體參與或生成，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故符合題意；B.氯化鈉溶于水無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故不符合題意；C.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，氧氣參與了反應(yīng)，且沒(méi)有在密閉容器中進(jìn)行，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故不符合題意；D.過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，氧氣是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故不符合題意。故答案為：A。

【分析】有氣體生成或者參加的化學(xué)反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)需要在密閉環(huán)境中進(jìn)行。11．【答案】C【解析】【解答】A.復(fù)合肥中含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或三種，尿素CO(NH2)2中只含有氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；B.應(yīng)合理使用化肥不能大量使用，大量使用化肥會(huì)造成土壤板結(jié)、水污染，故不符合題意；C.銨態(tài)氮肥與草木灰混用產(chǎn)生氨氣，會(huì)降低肥效，故符合題意；D.氨態(tài)氮肥能分解出氨氣，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙變藍(lán)，因此濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙可以檢測(cè)氨態(tài)氮肥，故不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)復(fù)合肥的概念分析。B、應(yīng)合理使用化肥不能大量使用。C、根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用產(chǎn)生氨氣，草木灰顯堿性分析。D、根據(jù)氨態(tài)氮肥的性質(zhì)分析。12．【答案】B【解析】【解答】A、氧化鐵和一氧化碳等還原劑在高溫條件下反應(yīng)生成鐵，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故不符合題意；B、碳酸鈉和稀鹽酸或氯化鈣等反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)鹽的性質(zhì)，氯化鈉不能和含鎂離子的鹽或堿或是鎂單質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)生成氯化鎂，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故符合題意；C、碳酸鈉可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇或硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故不符合題意；D、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳（或碳在高溫條件下還原金屬氧化物生成二氧化碳），二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)各選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì)分析，由物質(zhì)性質(zhì)確定各步轉(zhuǎn)化是否能實(shí)現(xiàn)。13．【答案】A【解析】【解答】A.三種物質(zhì)在pH=2的溶液中不能形成沉淀、氣體或水，可以大量共存，且均是無(wú)色溶液，故符合題意；B.氫離子能與氫氧根離子結(jié)合生成水，氫離子能與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不符合題意；C.硝酸銀能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化銀和硝酸亞鐵，不能大量共存，且氯化亞鐵溶液是淺綠色的，故不符合題意；D.三種物質(zhì)在pH=2的溶液中不能形成沉淀、氣體或水，可以大量共存，但是硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故不符合題意。故答案為：A?！痉治觥克^離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，或沉淀，或水，就不能共存。

根據(jù)在pH=2的溶液中含有大量的氫離子分析。14．【答案】C【解析】【解答】A.大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，且大理石是粉末狀的，反應(yīng)的速率最快，所以實(shí)驗(yàn)Ⅲ對(duì)應(yīng)的如圖變化曲線為甲，故正確，不符合題意；B.Ⅱ和Ⅲ中選擇酸都是7%HCl溶液，Ⅱ中是塊狀大理石，Ⅲ中是大理石粉末，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ對(duì)比，說(shuō)明影響反應(yīng)速率的因素是固體的顆粒大小，故正確，不符合題意；C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中所用酸的種類不同，沒(méi)有可比性，故錯(cuò)誤，符合題意；D.由圖象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是相等的，故正確，不符合題意。故答案為：C。

【分析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。

根據(jù)控制變量法，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速度越快；反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速度越快分析。15．【答案】B【解析】【解答】A.甲酸(HCOOH)在濃硫酸的作用下生成H2O和CO。所以制取CO的化學(xué)方程式為HCOOH濃硫酸__CO↑+HB.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，a處CO與氧化鐵高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，由于反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，所以a處發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。故B說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C.a處CO與氧化鐵高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，所以石灰水變渾濁可以說(shuō)明a處發(fā)生了反應(yīng)。故正確，不符合題意；D.Fe故答案為：B?！痉治觥緼、甲酸(HCOOH)在濃硫酸的作用下生成H2O和CO。B、根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)分析。C、一氧化碳與氧化鐵高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。D、根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。16．【答案】C【解析】【解答】A.氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一開始無(wú)氣體生成，后生成氣體的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，故符合圖像，不符合題意；B.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故一開始無(wú)沉淀生成，后生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，故符合圖像，不符合題意；C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入硝酸銀溶液，硝酸銀和鹽酸、氯化鈣均能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，且氯化銀難溶于水，故一開始就有沉淀生成，故不符合圖像，符合題意；D.向表面銹蝕的鐵制品中加入稀硫酸，氧化鐵先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，待氧化鐵完全反應(yīng)后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故一開始無(wú)氣體生成，后生成氣體的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，故符合圖像，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉和碳酸鈉分析。B、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉。C、硝酸銀和鹽酸、氯化鈣均能反應(yīng)生成氯化銀沉淀。D、鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，待氧化鐵完全反應(yīng)后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。17．【答案】C【解析】【解答】①由多種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，如氫氣由氫元素生成，二氧化碳由碳元素和氧元素組成，氫氣與二氧化碳混合后含有多種因素，屬于混合物，故錯(cuò)誤；②水蒸發(fā)后沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，不適用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；③組成元素相同的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如一氧化碳與二氧化碳都有碳元素與氧元素組成，但一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳不具可燃性，即其化學(xué)性質(zhì)不相同，故錯(cuò)誤；④具有導(dǎo)電性的物質(zhì)不一定是金屬，還可能是含有自由移動(dòng)的離子的酸、堿或鹽的水溶液，故錯(cuò)誤；⑤離子最外層電子數(shù)不一定都是8，如鋰離子的最外層電子數(shù)為2，故錯(cuò)誤；⑥酸溶液的pH＜7，則pH＜7的溶液一定是酸性溶液，故正確，

即以上推理錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有5個(gè)；故答案為：C。【分析】①根據(jù)化合物、混合物的概念分析。②所有化學(xué)反應(yīng)適用質(zhì)量守恒定律解釋。③組成元素相同的物質(zhì)，分子構(gòu)成不同，即其化學(xué)性質(zhì)不相同。④具有導(dǎo)電性的物質(zhì)不一定是金屬，還可能是含有自由移動(dòng)的離子溶液。⑤原子核外電子層數(shù)為1層的，電子數(shù)為2，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子核外電子層數(shù)不為1層的，并且最外層電子數(shù)為8，也是達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。⑥酸性溶液的pH＜7，酸性溶液可能是酸溶液，也可能是鹽溶液。18．【答案】A【解析】【解答】A.因?yàn)槿芤褐泻辛蛩岣x子與碳酸根離子，則溶液中不可能存在鋇離子與鈣離子，只有鈉離子是陽(yáng)離子，溶液中一定含有鈉離子，故符合題意；B.某溶液中一定含有硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子不能共存，則不可能存在Ba2+，故不符合題意；C.向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定溶液中是否存在氯離子，故不符合題意；D.某溶液一定含有碳酸根離子，碳酸根離子和鈣離子不能共存，則一定不存在Ca2+，故不符合題意。故答案為：A。

【分析】（1）第一份加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，氯離子與銀離子、硫酸根離子反應(yīng)會(huì)生成沉淀，所有推斷可能含有氯離子、硫酸根離子；

（2）第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分溶解，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不能溶于水、稀硝酸；碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，所有推斷溶液中一定含有硫酸根離子、碳酸根離子，一定不含有鋇離子、鈣離子，那么一定含有鈉離子。19．【答案】C【解析】【解答】A.CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，不能檢驗(yàn)CO2是否存在，故A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不合理，不符合題意；B.加入適量的KOH溶液，MgCl2能和KOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和KCl，除去MgCl2的同時(shí)，會(huì)引入新雜質(zhì)KCl，不符合除雜原則，故B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不合理，不符合題意；C.NH4NO3和氫氧化鈣混合研磨能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氨氣，而KCl和氫氧化鈣不反應(yīng)無(wú)氣體生成，該方法可以鑒別二者，故C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案合理，符合題意；D.KNO3溶液中有少量NaCl，由于KNO3的溶解度隨溫度升高顯著增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此提純KNO3應(yīng)選用降溫結(jié)晶法，故D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不合理，不符合題意。故答案為：C。

【分析】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與欲保留的物質(zhì)反應(yīng)；2、不能引入新雜質(zhì)；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成欲保留的物質(zhì)。

首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。20．【答案】C【解析】【解答】A.氯化鋇既能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，也能夠與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以a點(diǎn)時(shí)兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故不符合題意；B.由圖可知，b點(diǎn)時(shí)生成沉淀最多，即碳酸鈉與硫酸鈉都完全反應(yīng)，加入稀鹽酸后稀鹽酸只與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不與稀鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇的質(zhì)量保持不變，故不符合題意；C.由圖可知，d點(diǎn)時(shí)，溶液中的稀鹽酸過(guò)量，溶液一定顯酸性，故符合題意；D.加入的氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，反應(yīng)中氯化鋇和硫酸鋇的質(zhì)量比為208：233，在該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，溶液的質(zhì)量可能減少，故不符合題意，故答案為：C。

【分析】氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，

氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。

碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇、二氧化碳和水。21．【答案】（1）CH4（2）糖類（3）乳化作用（4）碘（5）貧血或缺鐵性貧血（6）煮沸（7）鉀肥（8）塑料袋【解析】【解答】（1）天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4，故填CH4。（2）糯米富含淀粉，淀粉屬于營(yíng)養(yǎng)素中的糖類，故填糖類。（3）洗潔精具有乳化作用，能夠乳化油污，故填乳化。（4）人體缺碘易患甲狀腺腫大，食鹽中加碘元素是為了預(yù)防甲狀腺腫大，故填碘。（5）推廣使用鐵鍋可給人體補(bǔ)充鐵元素，從而預(yù)防貧血病，故填貧血或缺鐵性貧血。（6）煮沸既能夠使水中的部分可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為難溶性固體從水中沉降下來(lái)降低水的硬度，還能夠殺死水中的有害微生物，所以生活中通過(guò)煮沸的方法既可降低水的硬度，又能消毒殺菌，故填煮沸。（7）小紅家的農(nóng)作物出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，說(shuō)明農(nóng)作物的抗倒伏能力差，缺少鉀元素，需要施用鉀肥，故填鉀肥。（8）塑料袋、純棉毛巾、玻璃茶杯中的塑料屬于有機(jī)合成材料，故填塑料袋。

【分析】（1）天然氣的主要成分是甲烷。（2）主食中富含糖類。（3）洗潔精具有乳化作用。（4）人體缺碘易患甲狀腺腫大。（5）推廣使用鐵鍋可給人體補(bǔ)充鐵元素。（6）煮沸既能夠使水中的部分可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為難溶性固體從水中沉降下來(lái)降低水的硬度，還能夠殺死水中的有害微生物。（7）根據(jù)鉀肥的作用分析。（8）塑料、合成橡膠、合成纖維屬于有機(jī)合成材料。22．【答案】（1）85.47；37；五或5（2）三或3；D；Rb2SO4【解析】【解答】（1）元素信息圖最下方的數(shù)字是元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量，由圖可知，銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.478，故填85.47；元素信息圖左上角的數(shù)字是元素的原子序數(shù)，由圖可知，銣元素的原子序數(shù)為37，原子序數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)，由圖可知，m=37，故填37；由圖可知，銣原子核外有5個(gè)電子層，則銣位于元素周期表中的第五周期，故填五或5。（2）由圖2可知，A～D所示粒子中，B、C的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，則A～D所示粒子屬于三種元素，故填三或3；由圖可知，銣元素原子的最外層電子數(shù)為1，與粒子D的最外層電子數(shù)相同，則銣元素原子的化學(xué)性質(zhì)與如圖中D的化學(xué)性質(zhì)相似，故填D；銣元素原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，元素的化合價(jià)為+1價(jià)，硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則Rb的硫酸鹽的化學(xué)式為Rb2SO4，故填Rb2SO4。

【分析】（1）元素信息圖最下方的數(shù)字是元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量，左上角的數(shù)字是元素的原子序數(shù)。原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)。原子核外的電子層數(shù)=元素周期數(shù)。（2）根據(jù)鹽酸的概念，分子構(gòu)成相同其化學(xué)性質(zhì)相似分析。

根據(jù)在化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零分析。23．【答案】（1）S（2）加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑)（3）＜【解析】【解答】（1）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：溶解度溶解度+100g×100%（2）將不飽和溶液轉(zhuǎn)成飽和溶液的方法包括加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑等，故t2℃時(shí)，將M溶液的狀態(tài)白a點(diǎn)轉(zhuǎn)化到b點(diǎn)，可采用的方法是：加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑)；（3）t1℃時(shí)，M溶解度大于N，等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量更少，故m<n。

【分析】溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。24．【答案】（1）導(dǎo)熱；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（2）B；D（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO（4）解：反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量=100g?87.6g=12.4g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3Δ__Na【解析】【解答】（1）石棉網(wǎng)中有鐵絲，墊著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的導(dǎo)熱性，故填導(dǎo)熱；可用稀鹽酸除去鐵銹是因?yàn)橄←}酸能夠與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。（2）A、鐵、銀、銅、鎂的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鎂、鐵、銅、銀，向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵粉不能與硝酸鎂反應(yīng)，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈藍(lán)色，即硝酸銅有剩余，則濾渣中不含鐵，加入稀鹽酸后不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故不正確；B、由A可知，向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵粉不能與硝酸鎂反應(yīng)，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以濾液中一定含有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，故正確；C、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，參加反應(yīng)的硝酸銀與生成的硝酸亞鐵的質(zhì)量比為340：180，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，參加反應(yīng)的硝酸銅與生成的硝酸亞鐵的質(zhì)量比為188：180，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，則反應(yīng)后濾液與原溶液相比，濾液的質(zhì)量減小，故不正確；D、充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈藍(lán)色，即硝酸銅有剩余，溶液中可能有硝酸銀有剩余，則向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)，故正確，

故填BD。（3）①“酸溶”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是灼燒生成的氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；酸溶中加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后的濾液中含有生成的硫酸銅和過(guò)濾的稀硫酸，還原中加入過(guò)量的鐵，發(fā)生的反應(yīng)有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，還有鐵與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②還原中加入過(guò)量的鐵，發(fā)生的反應(yīng)有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，還有鐵與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則過(guò)濾后得到的濾渣Y的成分是鐵和銅，故填鐵和銅或Fe和Cu；濾渣Y的成分是鐵和銅，鐵能夠與酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，則在實(shí)驗(yàn)室里，若要得到純凈的銅，還要對(duì)濾渣Y進(jìn)行的操作是向?yàn)V渣中加入適量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥，故填向?yàn)V渣中加入適量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥。

【分析】（1）根據(jù)鐵的導(dǎo)熱性分析。稀鹽酸能夠與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。根據(jù)優(yōu)先原則，金屬活動(dòng)性相差越大的，越容易反應(yīng)。

（3）氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，

鐵與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。25．【答案】（1）HCl（2）做燃料（3）3CO+F【解析】【解答】胃酸的主要成為為鹽酸，則A是氯化氫；C、E在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的氣體，C、D、E為氧化物，F(xiàn)為固體，而一氧化碳與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，碳能與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，則D為金屬氧化物、C為二氧化碳、E為一氧化碳、F為碳；又由于鹽酸能與金屬反應(yīng)生成氫氣，氫氣能與金屬氧化物反應(yīng)，且B在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的氣體，則B為氫氣。(1)A為氯化氫，化學(xué)式為HCl。(2)F是碳，具有可燃性和還原性，可用于做燃料和冶煉金屬等。(3)D為金屬氧化物，E為一氧化碳，若物質(zhì)D為紅棕色固體，則為氧化鐵，而一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe

【分析】先由胃液中的酸為鹽酸及題中所給物質(zhì)的類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)出各物質(zhì)，然后按要求進(jìn)行填空。26．【答案】（1）CaCO（2）催化作用（3）瓶口有大氣泡向外冒出；AD【解析】【解答】（1）大理石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用裝置C作發(fā)生裝置，夾緊彈簧夾，固體與稀鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，裝置中的氣體增加，壓強(qiáng)增大，試管中的液面下降，最后與多孔塑料板上的固體分離，液面降至3處，反應(yīng)停止，故填3；二氧化碳的密度比空氣大，用裝置D收集二氧化碳，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管，即m端進(jìn)入瓶中，故填m。（2）用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，二氧化錳作催化劑，起催化作用，故填催化作用。（3）裝置E為排