大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識與實踐結(jié)合考核試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.CH4

2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.CaCO3=CaO+CO2↑

3.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LNaCl

D.0.1mol/LNH4Cl

4.下列有機物中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是：

A.乙烯

B.乙烷

C.丙烯

D.丙烷

5.下列物質(zhì)中，屬于強酸的是：

A.HCl

B.HNO3

C.H2SO4

D.CH3COOH

6.下列反應(yīng)中，屬于酯化反應(yīng)的是：

A.R-OH+HCl=R-Cl+H2O

B.R-OH+R'-COOH=R-COOR'+H2O

C.R-Cl+H2O=R-OH+HCl

D.R-Cl+NaOH=R-OH+NaCl

7.下列有機物中，屬于醇類的是：

A.CH3OH

B.CH3CH2OH

C.CH3COOH

D.CH3COOCH3

8.下列物質(zhì)中，屬于弱堿的是：

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.NH3

9.下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是：

A.R-Cl+H2O=R-OH+HCl

B.R-OH+R'-COOH=R-COOR'+H2O

C.R-Cl+NaOH=R-OH+NaCl

D.R-Cl+H2O2=R-OH+HCl

10.下列有機物中，屬于芳香烴的是：

A.甲苯

B.乙苯

C.丙苯

D.丁苯

11.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

12.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.CH4

13.下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

14.下列有機物中，屬于醛類的是：

A.甲醛

B.乙醛

C.丙醛

D.丁醛

15.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是：

A.乙烯+H2=乙烷

B.乙烷+Cl2=乙基氯

C.乙烯+Cl2=1,2-二氯乙烷

D.乙烷+HCl=乙基氯

16.下列物質(zhì)中，屬于強酸的是：

A.HCl

B.HNO3

C.H2SO4

D.CH3COOH

17.下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是：

A.R-Cl+H2O=R-OH+HCl

B.R-OH+R'-COOH=R-COOR'+H2O

C.R-Cl+NaOH=R-OH+NaCl

D.R-Cl+H2O2=R-OH+HCl

18.下列有機物中，屬于酮類的是：

A.丙酮

B.丁酮

C.異丙酮

D.異丁酮

19.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

20.下列物質(zhì)中，屬于弱堿的是：

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.NH3

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽和水都是中性的。（）

2.所有金屬在空氣中都能形成金屬氧化物。（）

3.烯烴和炔烴都是不飽和烴，可以發(fā)生加成反應(yīng)。（）

4.有機物中的官能團決定了有機物的性質(zhì)。（）

5.酯類化合物在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)。（）

6.堿性溶液的pH值總是大于7。（）

7.酸性溶液中的H+離子濃度越高，pH值越小。（）

8.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

9.水是一種極性分子，因此可以溶解極性物質(zhì)。（）

10.在溶液中，強電解質(zhì)完全電離，而弱電解質(zhì)部分電離。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。

2.舉例說明有機化合物中常見的幾種官能團及其特點。

3.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。

4.簡要說明電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中的行為差異。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)平衡的原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.結(jié)合實例，探討酸堿滴定實驗的原理和操作步驟，以及如何通過滴定實驗確定溶液的濃度。

試卷答案如下：

一、多項選擇題

1.C.CO2

解析思路：非電解質(zhì)指在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，二氧化碳在水中不電離，不導(dǎo)電。

2.D.CaCO3=CaO+CO2↑

解析思路：氧化還原反應(yīng)涉及電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移，為分解反應(yīng)。

3.B.0.1mol/LNaOH

解析思路：pH值越大，溶液越堿性，NaOH為強堿，完全電離，pH最高。

4.A.乙烯

解析思路：加成反應(yīng)是有機化合物中的一種化學(xué)反應(yīng)，乙烯含有一個碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)。

5.A.HCl

解析思路：強酸指在水溶液中完全電離的酸，HCl在水中完全電離。

6.B.R-OH+R'-COOH=R-COOR'+H2O

解析思路：酯化反應(yīng)是醇和酸在酸催化下生成酯和水的反應(yīng)。

7.A.CH3OH

解析思路：醇類有機化合物含有羥基（-OH），甲醇是最簡單的醇。

8.D.NH3

解析思路：弱堿在水溶液中部分電離，氨氣（NH3）在水中溶解形成氨水，部分電離。

9.A.R-Cl+H2O=R-OH+HCl

解析思路：水解反應(yīng)是化合物與水反應(yīng)生成兩種或多種產(chǎn)物的過程，R-Cl與水反應(yīng)即為例證。

10.A.甲苯

解析思路：芳香烴是含有苯環(huán)的烴類化合物，甲苯是最簡單的芳香烴之一。

11.D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

解析思路：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

12.A.NaCl

解析思路：電解質(zhì)指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮琋aCl在水中電離。

13.D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

解析思路：中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

14.A.甲醛

解析思路：醛類有機化合物含有一個醛基（-CHO），甲醛是最簡單的醛。

15.A.乙烯+H2=乙烷

解析思路：加成反應(yīng)是有機化合物中的一種化學(xué)反應(yīng)，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

16.A.HCl

解析思路：強酸指在水溶液中完全電離的酸，HCl在水中完全電離。

17.A.R-Cl+H2O=R-OH+HCl

解析思路：水解反應(yīng)是化合物與水反應(yīng)生成兩種或多種產(chǎn)物的過程。

18.A.丙酮

解析思路：酮類有機化合物含有一個羰基（C=O）連接兩個烷基，丙酮是最簡單的酮。

19.D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

解析思路：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

20.D.NH3

解析思路：弱堿在水溶液中部分電離，氨氣（NH3）在水中溶解形成氨水，部分電離。

二、判斷題

1.×

解析思路：酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，水的pH值可能為中性、酸性或堿性，取決于生成物的性質(zhì)。

2.×

解析思路：并非所有金屬都能在空氣中形成金屬氧化物，例如鋁在空氣中形成致密的氧化鋁膜，阻止進(jìn)一步氧化。

3.√

解析思路：烯烴和炔烴含有不飽和鍵，可以與氫氣、鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)。

4.√

解析思路：有機物的性質(zhì)往往由其官能團決定，不同的官能團具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

5.√

解析思路：酯類化合物在酸性條件下，酯鍵斷裂，生成醇和酸。

6.