2025年大學(xué)化學(xué)技術(shù)資源試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是：

A.甲烷（CH4）

B.二氧化碳（CO2）

C.乙醇（C2H5OH）

D.聚乙烯（[CH2-CH2]n）

2.下列反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

D.NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O

3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉（NaCl）

B.硫酸（H2SO4）

C.氫氧化鈉（NaOH）

D.乙醇（C2H5OH）

4.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.CaCO3→CaO+CO2

5.下列物質(zhì)中，不屬于強(qiáng)酸的是：

A.鹽酸（HCl）

B.硫酸（H2SO4）

C.氫氟酸（HF）

D.硝酸（HNO3）

6.下列反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是：

A.Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2

B.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOH

C.NaCl+H2O→NaOH+HCl

D.Ca(OH)2+H2O→Ca(OH)2·2H2O

7.下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉（NaCl）

B.硫酸（H2SO4）

C.氫氧化鈉（NaOH）

D.乙醇（C2H5OH）

8.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.Fe+2HCl→FeCl2+H2

C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

D.2H2+O2→2H2O

9.下列物質(zhì)中，不屬于堿性物質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.氫氧化鉀（KOH）

C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）

D.硫酸（H2SO4）

10.下列反應(yīng)中，不屬于酯化反應(yīng)的是：

A.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

B.C6H5OH+CH3COCl→C6H5OOCCH3+HCl

C.C6H5OH+HCl→C6H5Cl+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

11.下列物質(zhì)中，不屬于酸性物質(zhì)的是：

A.鹽酸（HCl）

B.硫酸（H2SO4）

C.氫氟酸（HF）

D.氫氧化鈉（NaOH）

12.下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是：

A.C2H4+H2→C2H6

B.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

C.C6H6+HCl→C6H5Cl+H2O

D.C6H6+O2→CO2+H2O

13.下列物質(zhì)中，不屬于堿性氧化物的是：

A.CaO

B.Na2O

C.MgO

D.CO2

14.下列反應(yīng)中，不屬于還原反應(yīng)的是：

A.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

B.CuO+H2→Cu+H2O

C.C+O2→CO2

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

15.下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.P2O5

D.MgO

16.下列反應(yīng)中，不屬于氧化反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.C+O2→CO2

D.H2+Cl2→2HCl

17.下列物質(zhì)中，不屬于堿性氫氧化物的是：

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.Mg(OH)2

18.下列反應(yīng)中，不屬于酯化反應(yīng)的是：

A.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

B.C6H5OH+CH3COCl→C6H5OOCCH3+HCl

C.C6H6+HCl→C6H5Cl+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

19.下列物質(zhì)中，不屬于酸性物質(zhì)的是：

A.鹽酸（HCl）

B.硫酸（H2SO4）

C.氫氟酸（HF）

D.氫氧化鈉（NaOH）

20.下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是：

A.C2H4+H2→C2H6

B.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

C.C6H6+HCl→C6H5Cl+H2O

D.C6H6+O2→CO2+H2O

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.堿性溶液的pH值一定大于7。（）

2.所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（）

3.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量之比通常為1:1。（）

4.水的沸點(diǎn)高于其他同族元素的氫化物。（）

5.所有氧化還原反應(yīng)都涉及電子的轉(zhuǎn)移。（）

6.碳酸鈣在高溫下分解生成的氣體是二氧化碳。（）

7.氯化鈉在水中溶解時(shí)，溶液的導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。（）

8.硫酸銅溶液呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)殂~離子的存在。（）

9.鐵在空氣中生銹是因?yàn)榕c氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。（）

10.乙醇與水任意比例互溶，所以乙醇是一種極性分子。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的基本原理。

2.解釋氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。

3.描述實(shí)驗(yàn)室中如何制備氫氣。

4.說(shuō)明酸、堿、鹽在水溶液中的電離過(guò)程。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)鍵的類型及其在分子結(jié)構(gòu)中的作用，并舉例說(shuō)明。

2.分析化學(xué)平衡的原理，討論勒夏特列原理在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.B

解析思路：甲烷是有機(jī)化合物，二氧化碳是無(wú)機(jī)化合物，乙醇是有機(jī)化合物，聚乙烯是有機(jī)高分子化合物。

2.D

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，NaOH與H2SO4反應(yīng)生成的是NaHSO4，不是鹽和水。

3.D

解析思路：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，乙醇在水溶液中不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。

4.D

解析思路：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，CaCO3分解生成CO2和CaO，沒有電子轉(zhuǎn)移。

5.C

解析思路：強(qiáng)酸是指在水溶液中能完全電離的酸，氫氟酸在水中電離不完全。

6.D

解析思路：水解反應(yīng)是指鹽類在水溶液中與水反應(yīng)生成酸和堿的反應(yīng)，NaCl不與水反應(yīng)。

7.D

解析思路：非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，乙醇不導(dǎo)電。

8.D

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，H2和Cl2反應(yīng)生成HCl。

9.D

解析思路：堿性物質(zhì)在水溶液中能產(chǎn)生氫氧根離子，硫酸是酸性物質(zhì)。

10.C

解析思路：酯化反應(yīng)是指酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，乙醇與HCl反應(yīng)生成的是氯乙烷和水。

11.D

解析思路：酸性物質(zhì)在水溶液中能產(chǎn)生氫離子，氫氧化鈉是堿性物質(zhì)。

12.D

解析思路：加成反應(yīng)是指有機(jī)化合物中的不飽和鍵與其他分子反應(yīng)生成飽和化合物的反應(yīng)，C6H6和O2反應(yīng)生成CO2和H2O。

13.D

解析思路：堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2不與酸反應(yīng)。

14.D

解析思路：還原反應(yīng)是指物質(zhì)獲得電子的反應(yīng)，F(xiàn)e和CuSO4反應(yīng)中Fe被氧化。

15.D

解析思路：酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO不與堿反應(yīng)。

16.D

解析思路：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，H2和Cl2反應(yīng)中Cl2被還原。

17.D

解析思路：堿性氫氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，Mg(OH)2是堿性氫氧化物。

18.C

解析思路：酯化反應(yīng)是指酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，乙醇與HCl反應(yīng)生成的是氯乙烷和水。

19.D

解析思路：酸性物質(zhì)在水溶液中能產(chǎn)生氫離子，氫氧化鈉是堿性物質(zhì)。

20.D

解析思路：加成反應(yīng)是指有機(jī)化合物中的不飽和鍵與其他分子反應(yīng)生成飽和化合物的反應(yīng)，C6H6和O2反應(yīng)生成CO2和H2O。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

解析思路：堿性溶液的pH值可以等于7，例如純水的pH值為7。

2.×

解析思路：不是所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)，例如金和鉑。

3.×

解析思路：酸堿中和反應(yīng)的物質(zhì)的量之比取決于酸和堿的化學(xué)計(jì)量比。

4.√

解析思路：水的沸點(diǎn)高于其他同族元素的氫化物，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。

5.√

解析思路：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)