高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí):第8講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

【考綱解讀】

考綱解讀考向預(yù)測

1.氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的熱點內(nèi)容，

1.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等概念。

一般在選擇題中不單獨命題，而是分散在某

2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。

個選項中，而在非選擇題中年年必考。

3.熟練掌握氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷。

2.在非選擇題中，將氧化還原反應(yīng)與酸堿

4.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

中和滴定、電化學(xué)原理、熱化學(xué)原理等綜合

目，并能配平反應(yīng)方程式。

考查，同時考查新情景下陌生氧化還原反應(yīng)

5.能運(yùn)用元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒，

方程式的書寫與配平，綜合考查氧化還原反

進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計算。

應(yīng)的計算。

【思維導(dǎo)圖】

核心素養(yǎng)思維導(dǎo)圖

1.宏觀辨識與微觀探析：能正確辨別氧化劑、有化合觸化

還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。能靈活運(yùn)用

氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律配方程式。

2.變化觀念與平衡思想：能從原子、分子水平

分析化學(xué)變化的本質(zhì)；能對具體物質(zhì)的性質(zhì)

和化學(xué)變化做出解釋和推測。能根據(jù)得失電

子守恒思想進(jìn)行相應(yīng)計算。

【名師備考建議】

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心理論，是從元素價態(tài)視角認(rèn)識元素及其化合物性質(zhì)的工具，氧

化還原反應(yīng)的規(guī)律（價態(tài)規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律、守恒規(guī)律）在解決氧化還原反應(yīng)實際問題的應(yīng)用

中，起著舉足輕重的作用。高考試題在化學(xué)工藝流程或?qū)嶋U綜合題中考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及

應(yīng)用，要求考生閱讀并獲取有關(guān)信息，識別有效證據(jù)、處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)，并分析實驗數(shù)據(jù)，要求考生

利用氧化還原反應(yīng)中“守恒規(guī)律''處理實驗數(shù)據(jù)，解決相關(guān)實際問題。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用體

現(xiàn)《中國高考評價體系》中對理解與辨析、分析與推測、歸納與論證、探究與創(chuàng)新等關(guān)鍵能力的要

求。

氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，分析近幾年高考題，氧化還原反應(yīng)一般不單獨考查，而是與

其他模塊知識綜合考查，如選擇題中與阿伏加德羅常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，以化學(xué)實驗

為載體，考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念和規(guī)律；非選擇題可能與基本理論、元素化合物、化學(xué)實驗及

工藝流程相結(jié)合命題。一般在無機(jī)推斷及化工流程題中考查信息型方程式的書寫；在綜合實臉題中

會考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。從考查的內(nèi)容上來看，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算在NA

題目中是命題熱點，物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較在元素周期律題目中是命題熱點；氧化還原反

應(yīng)方程式的書寫與計算是必考內(nèi)容，尤其是陌生反應(yīng)方程式的書寫，近年來“常考不衰”。

以下幾點建議可供大家復(fù)習(xí)時參考：

(1)將氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷通過“升失氧一降得還”快速理順，以準(zhǔn)確判斷各物質(zhì)的“角

色”；

(2)熟練掌握化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的技巧，特別是離子型氧化還原反應(yīng)方程式的“三

步”配平法：電子守恒一電荷守恒T質(zhì)量守恒；

(3)有意識地強(qiáng)化記憶氧化還原反應(yīng)規(guī)律，特別是氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律和電子守恒規(guī)律的應(yīng)用。

(4)與氧化還原滴定相結(jié)合考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。

預(yù)計2023年的高考中，有關(guān)氧化還原反應(yīng)的靈活應(yīng)用仍然是考查重點，如氧化還原反應(yīng)方程式

的書寫及計算，物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算等，隨著新高考對考生能力

要求的提高，陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，以及在無機(jī)推斷及化工流程題中考查信息型方程式

的書寫仍將是命題熱點。

【真題再現(xiàn)?辨明考向】

1.(2022年1月浙江選考)關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH4^^4CO+2H2O+SiO2,下列說法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8moi電子

答案：D

解析：A.根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；

B.硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH_?發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C.反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,C

錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8mol

電子，D正確；

2.(2022年6月浙江卷)下列說法正確的是

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時，煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用

答案：D

解析：A.六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂

制取金屬鎂，A不正確；

B.接觸法制硫酸時，燃燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為

三氧化硫，B不正確；

C.在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)

生，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，C不正確；

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用，若兩者混用

會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；

3.（2022年6月浙江卷）關(guān)于反應(yīng)Na2s2Ch+H2SO4=Na2s04+SI+SO2t+H2O,下列說法正

確的是

A.H2s04發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4moi電子

答案：B

解析：Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+SI+S02t+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件

下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)

境。

A.H2sCh轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，

A說法不正確；

B.Na2s2。3中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價）和SCH+4價），故其既是氧化劑

又是還原劑，B說法正確；

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S02，還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C

說法不正確；

D.根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D說

法不正確。

4.（2022年6月浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不氐砸的是

2+

A.鹽酸中滴加NazSiCh溶液：SiO3+2H=H2SiO3I

2

B.Na2cO3溶液中通入過量SO2：CO3+2SO2+H2O=2HSO3+CO2

C.乙醇與K2CHO7酸性溶液反應(yīng)：

23+

3CH3CH2OH+2Cr2O7'+16H--?3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.漠與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=BF+BrO+H

答案：D

解析：A.鹽酸中滴加NazSiCh溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SiCV-

+

+2H=H2SiO3J,A正確;

B.亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2cCh溶液中通入過量SO?發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉

和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2SO2+H20=2HSO3-+CCh，B正確；

2

C.乙醇與KzCnCh酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O7-被還原為C產(chǎn)，該反

3+

應(yīng)的離子方程式為3cH3cH2OH+2Cr2Ch2-+16H+--?SCH3coOH+4Cr+llH2O,C正確；

D.類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溟與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成淡化鈉、次浪酸鈉和水，該反應(yīng)的

離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H20,D不正確。

5.（2022年6月浙江卷）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。

現(xiàn)將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實驗。

下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

先加入少量KCICh溶液，再加AgNO?

A若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

溶液和足量稀硝酸，振蕩

加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸

B若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

酸化，振蕩

先加到少量FeCL溶液中，再加入稀

C若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

鹽酸酸化，振蕩

先加入少量Na2sCh溶液，再加入

D若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

BaCL溶液和稀硝酸，振蕩

答案：C

解析：A.KCICh溶于水，電離出鉀離子和氯酸根離子，亞硝酸鈉溶于水電離出鈉離子和亞硝酸

根離子，由于AgNCh沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸銀和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A錯誤；

B.氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高缽酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；

C.亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；

D.稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鐵可以生成硫酸鋼白色沉淀，D

錯誤：

6.（2022年北京卷）某MOFs的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NCh與N2O4分離并制

備HNO3,如圖所不：

己知：2NO2（g）y=^N2O4（g）AH<0

下列說法不走砸的是

A.氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于N02的去除

C.制備HN0.3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNC>3

D.每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02X1（）22

答案：D

解析：A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，

四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；

B.四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)

方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；

C.由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2204

+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成Imol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4molX6.02X1（）2』2.408X1（）23,故口錯誤；

7.（2022年北京卷）利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，b中現(xiàn)象不熊證明a中產(chǎn)物生成的

a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNOj分解生成NO2淀粉一KI溶液變藍(lán)

BCu與濃H2s04生成S02品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4cl溶液生成NH3酚獻(xiàn)溶液變紅

DCHaCHBrCFh與NaOH乙醇溶液生成丙烯濱水褪色

答案：A

解析：A.濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的

碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；

B.銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說

明銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；

C.濃氫氧化鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤汗矡岱磻?yīng)生成能使酚酷溶液變紅的氨氣，則酚醐溶液變紅能說

明濃氫氧化鈉溶液與氯化鏤溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故c不符合題意；

D.乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與澳水反應(yīng)，則2—溟丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)

生消去反應(yīng)生成能使濱水褪色的丙烯氣體，則澳水褪色能說明2一溟丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱

發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意；

8.（2022年廣東卷）北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍

一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是

A.冬奧會“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化

D.核電站反應(yīng)堆所用軸棒中含有的喟U與膘U互為同位素

答案：D

解析：A.比作為燃料在反應(yīng)中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項說法錯誤；

B.玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，故B項說法錯誤；

C.乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過程中無新物質(zhì)生成，因此屬于物理變化，故C項說法錯誤;

D.2；；u與膘U是質(zhì)子數(shù)均為92,中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項說法正

確；

9.（2022年廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究

實驗，下列分析正確的是

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性

B.a處變紅，說明SO?是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

答案：B

解析：A.銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSCh體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸

的強(qiáng)氧化性，故A錯誤;

B.a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是Sth溶于水生成了酸，可說明S02是酸性氧化物，故B

正確；

C.b處品紅溶液褪色，其原因是SO?具有漂白性，而c處酸性高鋅酸鉀溶液褪色，其原因是

S02和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S02體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；

D.實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSOq,而非藍(lán)色

的CUSO「5H2O,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2。吸收，故D錯誤；

10.（2022年廣東卷）我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究?下列說法正確的是

A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于妙類

C.ImolCO中含有6.02X1（）24個電子

D.22.4LCO2被還原生成ImolCO

答案：A

解析：A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，A正確；

B.葡萄糖與果糖的分子式均為C6HnO6,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不

是煌類，屬于燃的衍生物，B錯誤；

C.一個CO分子含有14個電子，則ImolCO中含有14X6.02X1023=8428X1024個電子，c錯

誤；

D.未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D錯誤；

11.（2022年海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmolB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

答案:A

解析：2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3molL'HCl中H+和的物質(zhì)的量均為0.3moL

兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。

A.Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.lmol,A正確；

B.HC1溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol,因此，C1-數(shù)為0.3NA,B不正確；

C.56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g$6Fe的物質(zhì)的量為0.05moL因此，2.8『6Fe含有的

中子數(shù)為1.5NA,C不正確；

D.反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,D不正確;

12.(2022年海南卷)NaCIO溶液具有添白能力，已知25℃時，Ka(HClO)=4.0xl0*。下列關(guān)于

NaClO溶液說法正確的是

A.0.01mol/L溶液中，c(C10)<0.01molL-1

B.長期露置在空氣中，釋放C3漂白能力減弱

C.通入過量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+C1O~+H2O=HSO?+HC1O

D.25℃,pH=7.0的Na。。和HC1O的混合溶液中，c(HClO)>c(C10)=c(Na+)

答案：AD

解析：A.NaCIO溶液中CRT會水解，故O.Olmol/LNaClO溶液中C(C1CT)V0.01mol/L,A正確；

B.漂白粉主要成分為Ca(C10)2和CaCb,長期露置在空氣中容易和CO2發(fā)生反應(yīng)而失效，其反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O-CaCO3；4-2HClO,HC1O再分解：2HC1O=2HC1+O2T，不會

釋放Cb,B錯誤；

C.將過量的SO2通入NaCIO溶液中，SO2被氧化：SO2+CIO+H2O=C1+SO5+2H+,C錯誤；

D.25℃,pH=7.0的NaCIO和HC1O的混合溶液中，存在電荷守恒:c(C10-)+c(0H)=c(H*)+c(Na+),

則c(C10)=c(Na+),又c(HC10)>c(C10),所以c(HC10)>c(C10)=c(Na+),D正確；

13.(2022年湖北卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是

A.加入明研后泥水變澄清B.北京冬奧會用水快速制冰

C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮D.切開的茄子放置后切面變色

答案：B

3++

解析：A.明研凈水的原理為：AI+3H2O?=^A1(OH)3+3H,A1(OH)3膠體具有吸附性，可以

使泥水變澄清，涉及化學(xué)變化，A錯誤；

B.水和冰的分子式都是HzO,水快速制冰為物理變化，B正確；

C.燉排骨湯時放點醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質(zhì)溶解出來，營養(yǎng)值更價高。此外，醋

還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學(xué)變化，C錯誤；

D.茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質(zhì)，它見到氧氣之后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生一些有色的

物質(zhì)。反應(yīng)時間越長，顏色越深，D錯誤；

14.(2022年湖北卷)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備:2NaHS(s)

+CS2(1)=Na2cs3⑸+H2s(g),下列說法正確的是

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是埔減過程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高

答案：B

解析：A.Na2cs3中硫元素為-2價，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯誤；

B.類比Na2c。3溶液，。與S同主族，可知Na2cs3溶液顯堿性，故B正確；

C.由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是燃增過程，故C

錯誤；

D.S的原子半徑比O小，故C=S鍵長比C=0鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比C02

的低，故D錯誤；

15.（2022年江蘇卷）室溫下，下列實驗探究方案不熊達(dá)到探究目的的是

選項探究方案探究目的

向盛有FeSCU溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩，

AFe?+具有還原性

再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，

BSO2具有漂白性

加熱試管，觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉一KI溶液的試管中滴加幾滴澳水，振蕩，觀

CBr2的氧化性比L的強(qiáng)

察溶液顏色變化

D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小CH3coOH是弱電解質(zhì)

答案：D

解析：A.向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制

氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe?+具有還原性，A正確；

B.向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又

恢復(fù)紅色，說明SO2具有漂白性，B正確；

C.向盛有淀粉一KI溶液的試管中滴加幾滴淡水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Bn的氧化性比

b的強(qiáng)，C正確；

D.用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明CH3coOH是弱電解質(zhì)時，一定要注明醋酸和鹽酸

的物質(zhì)的量濃度相同，D錯誤。

16.（2022年遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液

恢復(fù)棕色：加入CC14,振蕩，靜置，液體分層?下列說法正確的是

A.褪色原因為卜被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D,溶液恢復(fù)棕色的原因為「被氧化

答案：D

解析：A.Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與h發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪

色原因為卜被Zn還原，A項錯誤；

B.液體分層后，12在CC14層，CC14的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤：

C.若鍍層金屬活潑性大于Fe,則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易

生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；

D.漂白粉的有效成分為Ca(C10”，其具有強(qiáng)氧化性，可將「氧化，D項正確；

17.(2022年湖南卷)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和「的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能將海

洋中的NO2「轉(zhuǎn)化為用進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是

A.過程I中NO2一發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的「數(shù)目相等

+

C.過程II中參與反應(yīng)的n(NO)：n(NH4)=l：4

D.過程ITIH的總反應(yīng)為NO?—+NH4+=N2t+2H2O

答案：C

解析：A.由圖示可知，過程I中NO?一轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價由+3價降低到+2價，Nth—

作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B.由圖示可知，過程I為NO2在前1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O,依據(jù)得失電子守恒、電荷

守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2「+2H++e遞LNO+HZO,生成ImolNO,a過

程轉(zhuǎn)移lmole;過程II為NO和NH&+在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H斗，依據(jù)得

酶2

失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NHJ望=2H2O+5N2H4+8H+,

消耗ImolNO,b過程轉(zhuǎn)移4moi廣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；

C.由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NHJ=^2H2O+5N2H4

+8H+,n(NO)：n(NH4+)=l：4,C正確；

+

D.由圖示可知，過程m為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e,反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H

+4e-,過程I-HI的總反應(yīng)為：2NO2—+8NH4+=5N2T+4H2O+24H++18e\D錯誤；

18.(2022年湖南卷)下列離子方程式正確的是

-

A.CL通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=Cr+C10+H20

B.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3：IO3+5「+6H+=3L+3H2O

C.FeSCU溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)2J+4H+

2+

D.NaHCCh溶液與少量的Ba(0H)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O

答案：AC

解析：A.CI2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為

C12+2OH=C1+C1O+H2O,A正確；

B.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗加碘鹽中的103一的原理是103一在酸性條件下與「發(fā)生歸中反應(yīng)

生成L而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，因此B不正確；

C.H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSCU溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方

程式為2Fe2++H2O2+4H2(D=2Fe(OH)2I+4H+,C正確；

D.NaHCCh溶液與少量的Ba(0H)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3

過量，Ba(OH”全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3一+Ba2++2OH-=BaCO31+CO32-

+2H2O,D不正確；

19.(2022年湖南卷)為探究FeCh的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(Fed和NazSCh溶液濃度均為

0.1mol?L-1)o

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCb溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2s。3溶液中滴加2滴FeCb溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進(jìn)Fe?+水解反應(yīng)

B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個實驗說明SQF-對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

答案：D

解析：鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同

時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，

鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離

子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2Ou^Fe(OH)3+3H+,煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移

動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)

得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氟化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還

原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離

子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵

離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。

A.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程度加深，生

成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的Na2s03溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e?+既發(fā)生了水

解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氧化鉀溶液后，

出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；

C.實驗③中在5mLNa2s。3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍

發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，

故C正確；

D.結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧

化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞

硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。

20.(2022年新高考山東卷)古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為

A.金(Au)：“雖被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳(CaCCh)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

答案:C

解析：A.金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很

穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的

水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意;

C.石硫磺即S："能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+S0=Ag2S、Fe+S0-FeS、2Cu+S^^=

Cu2S,反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；

D.石鐘乳(CaCCh)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCC)3+2CH3coOH=(CH3co0)2Ca

+H2O+CO2t,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；

21.(2022年新高考山東卷)實驗室制備KMnCU過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KC1O3

氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；

③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnCU。下列說法正確的是

A.①中用瓷用煙作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C.②中LMnCU只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

答案：D

解析：由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KC103氧化MnOz制備K2M11O4，然后

水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnOz，Mn元素的化合價由+6變?yōu)?/p>

+7和+4。

A.①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClCh氧化MnO2制備K2M11O4,由于瓷用煙易被強(qiáng)堿

腐蝕，故不能用瓷用煙作反應(yīng)器，A說法不正確；

B.制備KMnO4時為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用NaOH,B說

法不正確；

C.②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnCh，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；

D.根據(jù)化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnC)4和MnCh的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)

Mn元素守恒可知，MnCh中的Mn元素只有三分之二轉(zhuǎn)化為KMnCU,因此，MnCh轉(zhuǎn)化為KMnCM

的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%,D說法正確；

22.(2022年新高考山東卷)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種

C.增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少

答案：D

解析：A.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+-OOH=NO2+QH、NO+NO2

+H2O=2HONO^NO2+C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+-OH,含N分子NO、NCh、HONO

中N元素的化合價依次為+2價、+4價、+3價，上述反應(yīng)中均有元素化合價的升降，都為氧化還原

反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項正確；

B.根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項正確；

C.NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項正確；

NO

D.無論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與02反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2c3H8+ChW^

2c3H6+2氏0,當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水不變，D項錯誤：

23.(2022屆八省八校)下列離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是

A.刻蝕電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

△

+2+

B.實驗室制氯氣：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H2O

C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+CO32-

+2

D.二氧化硫的水溶液吸收浪蒸氣：SO2+Br2+2H2O-4H+SO4-+2Br

答案：C

解析：A.刻蝕電路板發(fā)生的反應(yīng)為銅與鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程

式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe?+,故A正確；

B.實驗室制氯氣的反應(yīng)為氧化鎰與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化銃、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式

△

為MnO2+4H++2Cl=Mn2*+Cl2t+2H2O,故B正確；

C.偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為

2

A1O+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO,故C錯誤；

D.二氧化硫的水溶液吸收溪蒸氣的反應(yīng)為二氧化硫的水溶液與溪反應(yīng)生成硫酸和氫濱酸，反

應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO孑+2Br,故D正確；

24.(2021年高考全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀/沁夕)分子中含有的S-S鍵數(shù)為1NA

D.ILpH=4的0.1mol?Lr&CnCh溶液中CnCh?一離子數(shù)為O.INA

答案：C

18g

解析：A.6。質(zhì)子數(shù)為1。，性立。的物質(zhì)的量為癡嬴0.9mol,則18g重水。。）中

所含質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯誤；

B.N02與H9反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNCh+NC）,該反應(yīng)消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為2個，則有3moi的N02參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B錯誤；

32a1

C.一個S8（七的>夕）分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個,32gs8的物質(zhì)的量為8x32/mo]=gmo1,

則含有的S-S鍵數(shù)為JX8XNA=NA，C正確；

8

22+

D.酸性KaCnCh溶液中存在：Cr2O7+H2O^=^2CrO4+2H,含Cr元素微粒有CnC^-和

2

Cr2O7-,則lLpH=4的O.lmol?「眩2口2。7溶液中CnCa-離子數(shù)應(yīng)小于O.INA,D錯誤；故選C。

25.（2021年高考全國乙卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

22

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO3+CaSO4-CaCO3+SO4-

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NOf+2H2。

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al4OH=A1O2-+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S%=CuSl

答案:A

解析：A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為:

22

CO3+CaSO4=CaCO3+SO4-,故A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：

2+

3Fe+8H++2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,故B錯誤；

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：

A13++3OH=A1（OH）3；,故C錯誤；

D.硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：CU2++H2S=CUS1+2H+,

故D錯誤；答案選A。

26.（2021年廣東卷）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在bfc—dfe—b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

答案：C

解析：圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCb、FeSCh、Fe（NC>3）2等Fe（H）的鹽

類物質(zhì)，c為Fe(0H)2,e為FeCb、Fe2(SO4)3>Fe(NCh)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(0H)3。

A.Fe與Fe(W)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2,故A不選；

B.Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B

不選；

C.Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(0H)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴

加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.bfCfd->e->b轉(zhuǎn)化如FeCl?由口>Fe(0H)2%小。>Fe(0H)3>FeC§—FeCl?,故

D不選；綜上所述，答案為C。

27.(2021年廣東卷)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反

應(yīng)方程式書寫正確的是()

A.NazCh放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2?

B.H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2。+2Fe=Fe2O3+3H2T

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CUSO4+H2T

2+2+

D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5sCh+2H2O+2MnO4=5SO4-+4H+2Mn

答案：D

解析：A.NazCh放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?.A選項中氧

元素不守恒，A錯誤；

B.H?O(g)通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；

D.SO2通入酸性KMnCU溶液中，SCh被MnCM?氧化為SCUHMnCU-被SO2還原為MB,再根

據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5sCh+2H2O+2MnO4=5SO42-+4H+

+2Mn2+,D正確；故選D。

28.(2021年山東卷)實驗室中利用固體KMnCU進(jìn)行如圖實驗，下列說法錯誤的是

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnCU只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)