易錯類型10化學能與熱能01易錯陷阱（8大陷阱）【易錯點1】不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系【易錯點2】錯誤判斷化學反應(yīng)過程吸放熱情況【易錯點3】混淆活化能與反應(yīng)熱【易錯點4】不清楚熱化學方程式的書寫規(guī)則和要求【易錯點5】不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系【易錯點6】不能正確利用公式計算ΔH【易錯點7】不能正確比較反應(yīng)熱的大小【易錯點8】不會分析反應(yīng)歷程、機理圖02易錯題通關(guān)易錯點1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系【分析】能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)。物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強?！纠?】一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨易錯點2錯誤判斷化學反應(yīng)過程吸放熱情況【分析】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)化學反應(yīng)放熱和吸熱的原因①從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析圖示結(jié)論反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＞E(生成物)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＜E(生成物)②從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析：化學反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，兩者吸收和釋放能量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)能量的變化?；瘜W鍵的斷裂和形成時吸收和放出的能量差別是化學反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因化學反應(yīng)的過程規(guī)律新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱【點撥】=1\*GB3①注意過程(包括物理過程、化學過程)與化學反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如：水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。=2\*GB3②化學反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba（OH）2·8H2O在常溫常壓下即可進行。=3\*GB3③焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進行是否徹底無關(guān)。=4\*GB3④化學反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，如發(fā)光、發(fā)電等。有能量變化的過程并不一定是化學變化過程，如物質(zhì)的三態(tài)變化時伴隨著能量的變化。【例2】（2023·海南卷）磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某研究小組用質(zhì)量分數(shù)為85%的磷酸與反應(yīng)制備，反應(yīng)方程式為一定條件下的實驗結(jié)果如圖1所示。（2）該制備反應(yīng)的隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。該條件下反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且反應(yīng)熱隨溫度升高而。【變式2-1】（2024·貴州·二模）苯甲醇與溴化氫的反應(yīng)代表苯基)是分步進行的：①②③反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．酸性條件下有利于該反應(yīng)發(fā)生B．第①、③步反應(yīng)速率比第②步快C．過渡態(tài)2的能量最高，所以第②步反應(yīng)速率最慢D．第③步是放熱反應(yīng)易錯點3混淆活化能與反應(yīng)熱【分析】活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系①催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。也不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。②在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|?！纠?】（2024·安徽卷）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進程示意圖符合題意的是A． B． C． D．【變式3-1】（2024·山西平遙第二中學校調(diào)研）為早日實現(xiàn)“碳中和碳達峰”目標，科學家提出用釕(Ru)基催化劑催化和反應(yīng)生成HCOOH．反應(yīng)機理如圖所示，已知當生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是A．反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B．物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物C．催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)熱，從而提高轉(zhuǎn)化率D．通過和反應(yīng)制備液態(tài)HCOOH，每轉(zhuǎn)移1mol，放出31.2kJ的熱量【變式3-1】（2022·廣東卷）Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)→Y(g)過程的焓變?yōu)開__________________(列式表示)。易錯點4不清楚熱化學方程式的書寫規(guī)則和要求【分析】項目化學方程式熱化學方程式書寫注明的條件反應(yīng)發(fā)生的條件：如加熱、光照、催化劑、高壓等測定反應(yīng)的條件：如101kPa，25℃(中學可不注明)化學計量數(shù)的意義和數(shù)值是整數(shù)！既表示微粒個數(shù)，也表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量不表示_________，表示___________，可以是整數(shù)，也可以是_____數(shù)沉淀、氣體符號根據(jù)具體反應(yīng)，在生成物中標明不需標明！物質(zhì)的聚集狀態(tài)不需標明各物質(zhì)均要在化學式后標明狀態(tài)，同素異形體標名稱實例C＋O2CO2↑C(石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－393.51kJ·mol－1意義物質(zhì)的變化什么反應(yīng)物生成什么生成物多少物質(zhì)的量的什么狀態(tài)的反應(yīng)物生成多少物質(zhì)的量的什么狀態(tài)的生成物量的變化多少（質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量）反應(yīng)物生成多少生成物多少（物質(zhì)的量）反應(yīng)物生成多少（物質(zhì)的量）生成物能量變化不能表明表明，ΔH為“＋”代表吸熱，ΔH為“－”代表放熱熱化學方程式判斷——四看①一看：化學原理是否正確，如表示中和熱的熱化學方程式中，產(chǎn)物H2O的化學計量數(shù)必為1；表示燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數(shù)必為1且燃燒產(chǎn)物應(yīng)為穩(wěn)定的氧化物；②二看：狀態(tài)是否標明；③三看：ΔH的單位是否正確；④四看：ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應(yīng)溫馨提醒①ΔH的值要與化學計算數(shù)相對應(yīng)；②ΔH后注明“－”或“＋”，且單位為kJ·mol－1；③ΔH與可逆符號及等號無關(guān)【例4】（2023·海南卷）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學方程式正確的是物質(zhì)A．B．C．D．【變式4-1】（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）下列說法正確的是A．

，則B．的摩爾燃燒焓為，則C．，則完全破壞等質(zhì)量的和中的化學鍵，需要的能量大D．，則與足量反應(yīng)放熱【變式4-2】大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱ΔH/kJ·mol－1－285.8－393.5－3267.5則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學方程式為______________________________________。【答案】6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)ΔH＝49.1kJ·mol－1易錯點5不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系【分析】反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所放出的熱量能量的變化放熱或吸熱放熱放熱ΔH的大小放熱時，ΔH＜0；吸熱時，ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0反應(yīng)條件一定壓強下25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol生成物的量不限不限1mol液態(tài)水表示方法ΔH＝－akJ·mol－1或ΔH＝+akJ·mol－1燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1【微點撥】=1\*GB3①用“焓變(ΔH)”表示反應(yīng)熱時，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號=2\*GB3②描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號=3\*GB3③用文字描述中和熱和燃燒熱時，不帶“－”號，但用ΔH表示時必須帶“－”符號如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3KJ/mol【例5】下列說法正確的是A．肼(N2H4)的燃燒熱為622.08kJ·mol－1，則熱化學方程式為N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－622.08kJ·mol－1B．斜方硫的燃燒熱為297kJ·mol－1，則熱化學方程式為S(s，斜方硫)＋O2(g)SO2(g)ΔH＝＋297kJ·mol－1C．H2S的燃燒熱為562.2kJ·mol－1，則熱化學方程式為H2S(g)＋EQ\f(3,2)O2(g)SO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－562.2kJ·mol－1D．白磷和紅磷轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為xP4(白磷，s)4Px(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷和紅磷在O2中充分燃燒生成等量P2O5(s)，紅磷放出的熱量更多【變式5-1】有關(guān)熱化學方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（

）A．稀硫酸與0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5kJ·mol-1D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝-285.8kJ·mol－1易錯點6不能正確利用公式計算ΔH【分析】1.根據(jù)化學鍵的斷裂與形成計算：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。2.根據(jù)反應(yīng)物生成物的能量計算：ΔH=生成物能量－反應(yīng)物能量3.根據(jù)蓋斯定律計算：內(nèi)容化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間的變化途徑無關(guān)。一個反應(yīng)若分幾步進行，即各步反應(yīng)的熱效應(yīng)的代數(shù)和與這個反應(yīng)由一步完成時的熱效應(yīng)相同。Q＝Q1＋Q2＝Q3＋Q4＋Q5方法溫馨提醒①反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)②應(yīng)式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”、“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算③過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時，同樣要把ΔH看作一個整體。④設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱⑤設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反【例6-1】（2024·甘肅卷）是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。（1）由制備：已知時，由制備硅(填“吸”或“放”)熱。升高溫度有利于制備硅的原因是?！纠?-2】（2022·浙江卷）標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是A．的鍵能為B．的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：D．【變式6-1】（2024·湖南卷）丙烯腈()是一種重要的化工原料。工業(yè)上以為載氣，用作催化劑生產(chǎn)的流程如下：已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定：②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)：?。?/p>

③反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：ⅱ：

ⅲ：

④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）總反應(yīng)(用含、、和的代數(shù)式表示)；【變式6-2】（2021·浙江1月選考）已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵H—HH—O鍵能/kJ·mol－1436463熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1則2O(g)O2(g)的ΔH為A．428kJ·mol－1 B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1 D．－498kJ·mol－1易錯點7不能正確比較反應(yīng)熱的大小【分析】反應(yīng)熱的大小比較(1)與“符號”相關(guān)的反應(yīng)熱比較：對于放熱反應(yīng)來說，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“—”僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即：放熱越多，ΔH反而越小(2)與“化學計量數(shù)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，a<b，ΔH1>ΔH2。(3)與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0，A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0，因為C(g)=C(l)ΔH3<0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，所以ΔH2<ΔH1②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2(4)與“同素異形體”相關(guān)的反應(yīng)熱比較C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2因為C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0所以ΔH1>ΔH2【例7】（2021·浙江卷）相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A． B．C． D．【變式7-1】關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH1COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋OH－(aq)ΔH2OH－(aq)＋H＋(aq)H2O(l)ΔH3OH－(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4【變式7-2】比較下列反應(yīng)熱的大小：（1）已知反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH1和反應(yīng)H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH2，則ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)ΔH1。（2）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)。①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1；②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2；體系能量變化如圖所示。則ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。（3）335℃時，在恒容密閉容器中，1molC10H18(l)催化脫氫的反應(yīng)過程如下。反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2則ΔH1________0(填“＞”“＜”或“＝”)、ΔH2________0。易錯點8不會分析反應(yīng)歷程、機理圖【分析】反應(yīng)機理題的解題思路(1)通覽全圖，找準一“劑”三“物”。①催化劑：催化劑在機理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個物種一定在機理圖中的主線上。②反應(yīng)物：通過一個箭頭進入整個歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)物。③生成物：通過一個箭頭最終脫離整個歷程的物質(zhì)多是產(chǎn)物。④中間體：通過一個箭頭脫離整個歷程，但又生成的是中間體，通過兩個箭頭進入整個歷程的中間物質(zhì)也是中間體，中間體有時在反應(yīng)歷程中用“[]”標出。(2)逐項分析得答案：根據(jù)第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應(yīng)物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選項設(shè)計的問題逐項分析判斷，選出正確答案?！纠?】（2024·河北卷）我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時還原產(chǎn)物為。該設(shè)計克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。對上述電池放電時的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進一步研究，電極上轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說法錯誤的是A．捕獲的反應(yīng)為B．路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D．三個路徑速控步驟均涉及轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生【變式8-1】（2024·貴州卷）AgCN與可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中的C原子和N原子均可進攻，分別生成腈和異腈兩種產(chǎn)物。通過量子化學計算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖(TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ為后續(xù)物)。由圖示信息，下列說法錯誤的是A．從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．過渡態(tài)TS1是由的C原子進攻的而形成的C．Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱D．生成放熱更多，低溫時是主要產(chǎn)物【變式8-2】（2024屆·重慶·三模）甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成和，在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A．B．可以通過和計算的總鍵能C．途徑二中參與反應(yīng)，是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物D．途徑二中反應(yīng)的快慢由生成的速率決定1．（2024·全國甲卷）人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯誤的是A．木材與煤均含有碳元素 B．石油裂化可生產(chǎn)汽油C．燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能 D．太陽能光解水可制氫2．（2024·河北衡水部分高中一模）已知下列熱化學方程式：①

②

③

則反應(yīng)的(單位：kJ/mol)為A． B． C． D．3．（2024·北京東城一模）堿金屬單質(zhì)M和反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．CsCl晶體是共價晶體B．C．若M分別為Na和K，則：Na<KD．，4．（2024·湖南岳陽第一中學6月考前強化訓(xùn)練）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O2和Cl2的相對能量為0)，下列說法錯誤的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol?15．（2024·安徽滁州·二模）已知催化反應(yīng)歷程如下圖所示，催化歷程中有參與。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．步驟①的速率常數(shù)大于步驟②B．反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成C．催化歷程中，僅氧元素的化合價未發(fā)生變化D．步驟②的熱化學方程為：

6．（2024·山東聊城一模）光催化氧化甲烷制甲醛的機理如圖所示。下列說法不正確的是A．在光催化劑表面會發(fā)生反應(yīng)B．為中間產(chǎn)物C．上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成D．含O分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移7．（2024屆·安徽合肥·三模）1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法正確的是A．可用質(zhì)譜法鑒別TS1和TS2兩條路徑的產(chǎn)物B．從能量的角度分析，TS2路徑的速率比TS1路徑快C．產(chǎn)物比產(chǎn)物更穩(wěn)定D．1，2-丙二醇中C—C鍵的鍵能相差約為8．（2024·甘肅卷）甲烷在某含催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A． B．步驟2逆向反應(yīng)的C．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化9．（2024·重慶十八中兩江實驗學校一診）某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是（

）A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O10．（2024·安徽3月聯(lián)考）在標準壓強101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標準摩爾生成焓，用符號表示。部分物質(zhì)的如圖所示，已知：、、的標準摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷正確的是A．根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性：B．C．的鍵能小于與的鍵能之和D．標準燃燒熱的熱化學方程式為11．（2022·重慶卷）“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強弱，設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol-1)為A．+533 B．+686 C．+838 D．+114312．（2024屆·新疆烏魯木齊·三模）氫能是一種重要的清潔能源，由可以制得。在催化劑作用下，催化釋放氫的反應(yīng)機理和相對能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述正確的是A．催化釋放氫的過程中有非極性鍵的斷裂與形成B．催化釋放氫反應(yīng)除生成外，還生成C．在催化劑表面解離鍵比解離鍵難D．催化釋放氫的熱化學方程式為：13．（2023·湖南卷）是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機理如圖所示。

下列說法錯誤的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強B．M中的化合價為C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應(yīng)式：14．（2024·山東卷）水煤氣是的主要來源，研究對體系制的影響，涉及主要反應(yīng)如下：回答列問題：（1）的焓變(用代數(shù)式表示)。15．（2023·蘇錫常鎮(zhèn)一模）已知：反應(yīng)Ⅰ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋90.6kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1則反應(yīng)Ⅲ．CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH3＝_______kJ·mol－1。16．（2023·江蘇七市一模）已知：C(s)的燃燒熱為393.5kJ·mol－1，CO(g)的燃燒熱為283kJ·mol－1。反應(yīng)Ⅰ．TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ．TiCl4(g)＋O2(g)TiO2(s)＋2Cl2(g)ΔH2＝－172kJ·mol－1則反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＝_______kJ·mol－1。17．（2024·全國甲卷）甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯()的研究所獲得的部分數(shù)據(jù)如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知如下熱化學方程式：

計算反應(yīng)的。18．（2024·河北卷）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應(yīng)制備。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。①若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能(用含正的代數(shù)式表示)。19．（2024·山東濟寧二模）乙酸水蒸氣重整制氫氣是一項極具前景的制氫工藝，該過程中發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

回答下列問題：（1）已知和的燃料熱分別為、，18g氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放出44kJ的能量，則，反應(yīng)Ⅰ在條件下能自發(fā)進行。20．（2024·山東日照二模）常用作有機合成與生物化學中間體，可由脫氫制得，體系中同時發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問題：（1）在T℃，恒壓密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。初始通入0.2mol和1molH2，達平衡時，體系向環(huán)境放熱akJ；若初始加入0.8mol(g)，達平衡時，體系向環(huán)境吸熱bkJ。則(用含“a”“b”的代數(shù)式表示)。易錯類型10化學能與熱能01易錯陷阱（8大陷阱）【易錯點1】不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系【易錯點2】錯誤判斷化學反應(yīng)過程吸放熱情況【易錯點3】混淆活化能與反應(yīng)熱【易錯點4】不清楚熱化學方程式的書寫規(guī)則和要求【易錯點5】不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系【易錯點6】不能正確利用公式計算ΔH【易錯點7】不能正確比較反應(yīng)熱的大小【易錯點8】不會分析反應(yīng)歷程、機理圖02易錯題通關(guān)易錯點1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系【分析】能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)。物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強?！纠?】一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨【答案】D【解析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120°，因此碳碳鍵的鍵角不相同，故B錯誤；C．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為3∶4，故C錯誤；D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。綜上所述，答案為D。易錯點2錯誤判斷化學反應(yīng)過程吸放熱情況【分析】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)化學反應(yīng)放熱和吸熱的原因①從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析圖示結(jié)論反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＞E(生成物)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＜E(生成物)②從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析：化學反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，兩者吸收和釋放能量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)能量的變化?；瘜W鍵的斷裂和形成時吸收和放出的能量差別是化學反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因化學反應(yīng)的過程規(guī)律新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱【點撥】=1\*GB3①注意過程(包括物理過程、化學過程)與化學反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如：水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。=2\*GB3②化學反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba（OH）2·8H2O在常溫常壓下即可進行。=3\*GB3③焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進行是否徹底無關(guān)。=4\*GB3④化學反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，如發(fā)光、發(fā)電等。有能量變化的過程并不一定是化學變化過程，如物質(zhì)的三態(tài)變化時伴隨著能量的變化?！纠?】（2023·海南卷）磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某研究小組用質(zhì)量分數(shù)為85%的磷酸與反應(yīng)制備，反應(yīng)方程式為一定條件下的實驗結(jié)果如圖1所示。（2）該制備反應(yīng)的隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。該條件下反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且反應(yīng)熱隨溫度升高而?！敬鸢浮浚?）吸熱降低【解析】（1）由圖可知，該條件下，反應(yīng)至1h時KCl的轉(zhuǎn)化率為70%、【變式2-1】（2024·貴州·二模）苯甲醇與溴化氫的反應(yīng)代表苯基)是分步進行的：①②③反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．酸性條件下有利于該反應(yīng)發(fā)生B．第①、③步反應(yīng)速率比第②步快C．過渡態(tài)2的能量最高，所以第②步反應(yīng)速率最慢D．第③步是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．根據(jù)第①步反應(yīng)可知，酸性條件下利于該反應(yīng)發(fā)生，A說法正確；B．第①、③步反應(yīng)活化能小于第②步活化能，所以第①、③步反應(yīng)速率比第②步快，B說法正確；C．第②步反應(yīng)速率最慢，是因為第②步活化能最大，與過渡態(tài)能量高低無關(guān)，C說法錯誤；D．根據(jù)能量變化圖可知，第③步是放熱反應(yīng)，D說法正確；答案選C。易錯點3混淆活化能與反應(yīng)熱【分析】活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系①催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。也不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。②在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|?！纠?】（2024·安徽卷）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進程示意圖符合題意的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項不符合題意；B．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項符合題意；C．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項不符合題意；D．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項不符合題意；選B?！咀兪?-1】（2024·山西平遙第二中學校調(diào)研）為早日實現(xiàn)“碳中和碳達峰”目標，科學家提出用釕(Ru)基催化劑催化和反應(yīng)生成HCOOH．反應(yīng)機理如圖所示，已知當生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是A．反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B．物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物C．催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)熱，從而提高轉(zhuǎn)化率D．通過和反應(yīng)制備液態(tài)HCOOH，每轉(zhuǎn)移1mol，放出31.2kJ的熱量【答案】B【解析】A．由反應(yīng)示意圖可知反應(yīng)過程中存在碳氧等極性鍵斷裂、氫氫非極性鍵斷裂，碳氫等極性鍵生成，但不存在非極性鍵的形成，A錯誤；B．物質(zhì)Ⅰ為反應(yīng)起點存在的物質(zhì)，且在整個過程中量未發(fā)生改變，物質(zhì)Ⅰ為催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間過程出現(xiàn)的物質(zhì)，為中間產(chǎn)物，B正確；C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，C錯誤；D．該圖為釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)示意圖，反應(yīng)生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量，反應(yīng)中氫化合價由0變?yōu)?1，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為HCOOH~H2~2e-，則每轉(zhuǎn)移1mol，放出15.6kJ的熱量，D錯誤；故選B。【變式3-1】（2022·廣東卷）Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)→Y(g)過程的焓變?yōu)開__________________(列式表示)?！敬鸢浮?E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)【解析】設(shè)反應(yīng)過程中第一步的產(chǎn)物為M，第二步的產(chǎn)物為N，則X→MΔH1=(E1－E2)，M→NΔH2=ΔH，N→YΔH3=(E3－E4)1，根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓變?yōu)棣1＋ΔH2＋ΔH3=(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)，故答案為：(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)。易錯點4不清楚熱化學方程式的書寫規(guī)則和要求【分析】項目化學方程式熱化學方程式書寫注明的條件反應(yīng)發(fā)生的條件：如加熱、光照、催化劑、高壓等測定反應(yīng)的條件：如101kPa，25℃(中學可不注明)化學計量數(shù)的意義和數(shù)值是整數(shù)！既表示微粒個數(shù)，也表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量不表示_________，表示___________，可以是整數(shù)，也可以是_____數(shù)沉淀、氣體符號根據(jù)具體反應(yīng)，在生成物中標明不需標明！物質(zhì)的聚集狀態(tài)不需標明各物質(zhì)均要在化學式后標明狀態(tài)，同素異形體標名稱實例C＋O2CO2↑C(石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－393.51kJ·mol－1意義物質(zhì)的變化什么反應(yīng)物生成什么生成物多少物質(zhì)的量的什么狀態(tài)的反應(yīng)物生成多少物質(zhì)的量的什么狀態(tài)的生成物量的變化多少（質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量）反應(yīng)物生成多少生成物多少（物質(zhì)的量）反應(yīng)物生成多少（物質(zhì)的量）生成物能量變化不能表明表明，ΔH為“＋”代表吸熱，ΔH為“－”代表放熱熱化學方程式判斷——四看①一看：化學原理是否正確，如表示中和熱的熱化學方程式中，產(chǎn)物H2O的化學計量數(shù)必為1；表示燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數(shù)必為1且燃燒產(chǎn)物應(yīng)為穩(wěn)定的氧化物；②二看：狀態(tài)是否標明；③三看：ΔH的單位是否正確；④四看：ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應(yīng)溫馨提醒①ΔH的值要與化學計算數(shù)相對應(yīng)；②ΔH后注明“－”或“＋”，且單位為kJ·mol－1；③ΔH與可逆符號及等號無關(guān)【例4】（2023·海南卷）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學方程式正確的是物質(zhì)A．B．C．D．【答案】D【分析】1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的物質(zhì)放出的熱量稱為燃燒熱?！窘馕觥緼．H2O應(yīng)該為液態(tài)，A錯誤；B．，B錯誤；C．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則，C錯誤；D．，D正確；故選D?！咀兪?-1】（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）下列說法正確的是A．

，則B．的摩爾燃燒焓為，則C．，則完全破壞等質(zhì)量的和中的化學鍵，需要的能量大D．，則與足量反應(yīng)放熱【答案】A【解析】A．Na2O在氧氣中加熱可以生成Na2O2，則Na生成Na2O2放熱多，焓變小，A正確；B．氫氣的摩爾燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則熱化學方程式為，B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則O3的能量高，O3斷鍵需要的能量小，C錯誤；D．合成氨為可逆反應(yīng)，則0.5mol的N2反應(yīng)放出的熱量小于46.1kJ，D錯誤；故答案為：A?！咀兪?-2】大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱ΔH/kJ·mol－1－285.8－393.5－3267.5則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學方程式為______________________________________?！敬鸢浮?C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)ΔH＝49.1kJ·mol－1【解析】根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)①C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，②H2(g)＋EQ\f(1,2)O2(g)＝H2O(l)H2＝－285.8kJ·mol－1，③C6H6(l)＋EQ\f(15,2)O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH3＝－3267.5kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，[①×12＋②×6]×EQ\f(1,2)－③得反應(yīng)：6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)，ΔH＝[(－393.5kJ·mol－1)×12＋(－285.8kJmol－1)×6]×EQ\f(1,2)－(－3267.5kJ·mol－1)＝49.1kJ·mol－1，故答案為：6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)ΔH＝49.1kJ·mol－1。易錯點5不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系【分析】反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所放出的熱量能量的變化放熱或吸熱放熱放熱ΔH的大小放熱時，ΔH＜0；吸熱時，ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0反應(yīng)條件一定壓強下25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol生成物的量不限不限1mol液態(tài)水表示方法ΔH＝－akJ·mol－1或ΔH＝+akJ·mol－1燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1【微點撥】=1\*GB3①用“焓變(ΔH)”表示反應(yīng)熱時，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號=2\*GB3②描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號=3\*GB3③用文字描述中和熱和燃燒熱時，不帶“－”號，但用ΔH表示時必須帶“－”符號如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3KJ/mol【例5】下列說法正確的是A．肼(N2H4)的燃燒熱為622.08kJ·mol－1，則熱化學方程式為N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－622.08kJ·mol－1B．斜方硫的燃燒熱為297kJ·mol－1，則熱化學方程式為S(s，斜方硫)＋O2(g)SO2(g)ΔH＝＋297kJ·mol－1C．H2S的燃燒熱為562.2kJ·mol－1，則熱化學方程式為H2S(g)＋EQ\f(3,2)O2(g)SO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－562.2kJ·mol－1D．白磷和紅磷轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為xP4(白磷，s)4Px(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷和紅磷在O2中充分燃燒生成等量P2O5(s)，紅磷放出的熱量更多【答案】C【解析】A項，計算燃燒熱時，水為液態(tài)，錯誤；B項，燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝担e誤；C項，，D項，根據(jù)燃燒熱概念，1molH2S與氧反應(yīng)生成SO2氣體和液態(tài)水，燃燒熱為562.2kJ·mol－1，則熱化學方程式為H2S(g)＋EQ\f(3,2)O2(g)SO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－562.2kJ·mol－1，正確；D項，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，說明相同質(zhì)量的白磷能量高于紅磷，白磷和紅磷在O2中充分燃燒生成等量的P2O5(s)，白磷放出的熱量更多，錯誤。【變式5-1】有關(guān)熱化學方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（

）A．稀硫酸與0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5kJ·mol-1D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝-285.8kJ·mol－1【解析】A．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，則稀硫酸與0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，A正確；B．燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ·mol-1，B錯誤；C．根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量判斷，已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2而不是CO，CO能和氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成CO2，釋放能量，則C的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1，C錯誤；D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，而液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1，D錯誤；故選A。【答案】A易錯點6不能正確利用公式計算ΔH【分析】1.根據(jù)化學鍵的斷裂與形成計算：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。2.根據(jù)反應(yīng)物生成物的能量計算：ΔH=生成物能量－反應(yīng)物能量3.根據(jù)蓋斯定律計算：內(nèi)容化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間的變化途徑無關(guān)。一個反應(yīng)若分幾步進行，即各步反應(yīng)的熱效應(yīng)的代數(shù)和與這個反應(yīng)由一步完成時的熱效應(yīng)相同。Q＝Q1＋Q2＝Q3＋Q4＋Q5方法溫馨提醒①反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)②應(yīng)式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”、“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算③過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時，同樣要把ΔH看作一個整體。④設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱⑤設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反【例6-1】（2024·甘肅卷）是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。（1）由制備：已知時，由制備硅(填“吸”或“放”)熱。升高溫度有利于制備硅的原因是?！敬鸢浮浚?）吸587.02該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動，有利于制備硅【解析】（1）由題給熱化學方程式：①，；②，；則根據(jù)蓋斯定律可知，①+②，可得熱化學方程式，，則制備56gSi，即2molSi，需要吸收熱量為；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動，有利于制備硅?！纠?-2】（2022·浙江卷）標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是A．的鍵能為B．的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：D．【答案】C【解析】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為218×2=436，A正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249×2=498，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C．由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯誤；D．由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確；故選C【變式6-1】（2024·湖南卷）丙烯腈()是一種重要的化工原料。工業(yè)上以為載氣，用作催化劑生產(chǎn)的流程如下：已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定：②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)：?。?/p>

③反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：ⅱ：

ⅲ：

④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）總反應(yīng)(用含、、和的代數(shù)式表示)；【答案】（1）ΔH1+ΔH2+ΔH3【分析】工業(yè)上以N2為載氣，用TiO2作催化劑，由HOCH2CH2COOC2H5和C2H5OH為進料氣體生產(chǎn)CH2=CHCN，在反應(yīng)釜I中發(fā)生反應(yīng)i：HOCH2CH2COOC2H5(g)→CH2=CHCOOC2H5(g)+H2O(g)，加入NH3后，在反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)ii：CH2=CHCOOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCONH2(g)+C2H5OH(g)，反應(yīng)iii：CH2=CHCONH2(g)→CH2=CHCN(g)+H2O(g)，故產(chǎn)物的混合氣體中有CH2=CHCN、未反應(yīng)完的C2H5OH、CH2=CHCOOC2H5(g)和水?！窘馕觥浚?）根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)可以由反應(yīng)i+反應(yīng)ii+反應(yīng)iii得到，故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。【變式6-2】（2021·浙江1月選考）已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵H—HH—O鍵能/kJ·mol－1436463熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1則2O(g)O2(g)的ΔH為A．428kJ·mol－1 B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1 D．－498kJ·mol－1【答案】D【解析】設(shè)OO的鍵能為x，則(2×436kJ·mol－1＋x)－2×2×463kJ·mol－1＝－482kJ·mol－1，x＝498kJ·mol－1，所以2O(g)O2(g)的ΔH＝－498kJ·mol－1，D項正確。易錯點7不能正確比較反應(yīng)熱的大小【分析】反應(yīng)熱的大小比較(1)與“符號”相關(guān)的反應(yīng)熱比較：對于放熱反應(yīng)來說，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“—”僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即：放熱越多，ΔH反而越小(2)與“化學計量數(shù)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，a<b，ΔH1>ΔH2。(3)與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0，A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0，因為C(g)=C(l)ΔH3<0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，所以ΔH2<ΔH1②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2(4)與“同素異形體”相關(guān)的反應(yīng)熱比較C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2因為C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0所以ΔH1>ΔH2【例7】（2021·浙江卷）相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質(zhì)量大，所以熵值，A錯誤；B．相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；C．等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：，所以熵值，C錯誤；D．從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值，D錯誤；答案為：B。【變式7-1】關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH1COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋OH－(aq)ΔH2OH－(aq)＋H＋(aq)H2O(l)ΔH3OH－(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4【答案】B【解析】A項，CO2－水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故ΔH2＞0，錯誤；B項，ΔH1＜0，ΔH2＞0，則ΔH1＜ΔH2，正確；C項，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH4＜0，錯誤；D項，醋酸電離吸熱，則ΔH4＞ΔH3，錯誤?！咀兪?-2】比較下列反應(yīng)熱的大?。海?）已知反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH1和反應(yīng)H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH2，則ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)ΔH1。（2）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)。①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1；②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2；體系能量變化如圖所示。則ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。（3）335℃時，在恒容密閉容器中，1molC10H18(l)催化脫氫的反應(yīng)過程如下。反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2則ΔH1________0(填“＞”“＜”或“＝”)、ΔH2________0?！敬鸢浮浚?）＞（2）＞（）＞＞【解析】（1）物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸收熱量，將反應(yīng)H2(g)＋I2(s)2HI(g)和反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)相減，可得I2(s)I2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1＞0，則ΔH2＞ΔH1（2）反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，ΔH1＞0，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，ΔH2＜0，則ΔH1＞ΔH2；（3）由圖可知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物總能量都低于生成物總能量，都是吸熱反應(yīng)，則ΔH1＞0、ΔH2＞0。易錯點8不會分析反應(yīng)歷程、機理圖【分析】反應(yīng)機理題的解題思路(1)通覽全圖，找準一“劑”三“物”。①催化劑：催化劑在機理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個物種一定在機理圖中的主線上。②反應(yīng)物：通過一個箭頭進入整個歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)物。③生成物：通過一個箭頭最終脫離整個歷程的物質(zhì)多是產(chǎn)物。④中間體：通過一個箭頭脫離整個歷程，但又生成的是中間體，通過兩個箭頭進入整個歷程的中間物質(zhì)也是中間體，中間體有時在反應(yīng)歷程中用“[]”標出。(2)逐項分析得答案：根據(jù)第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應(yīng)物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選項設(shè)計的問題逐項分析判斷，選出正確答案?！纠?】（2024·河北卷）我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時還原產(chǎn)物為。該設(shè)計克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。對上述電池放電時的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進一步研究，電極上轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說法錯誤的是A．捕獲的反應(yīng)為B．路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D．三個路徑速控步驟均涉及轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生【答案】D【解析】A．根據(jù)題給反應(yīng)路徑圖可知，(1，3-丙二胺)捕獲的產(chǎn)物為，因此捕獲的反應(yīng)為，故A正確；B．由反應(yīng)進程－相對能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為的步驟，據(jù)反應(yīng)路徑2的圖示可知，該步驟有參與反應(yīng)，因此速控步驟反應(yīng)式為，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)路徑圖可知，路徑1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應(yīng)步驟，但產(chǎn)物均為，而路徑2、3的起始物均為，產(chǎn)物分別為和，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)路徑與相對能量的圖像可知，三個路徑的速控步驟中都參與了反應(yīng)，且由B項分析可知，路徑2的速控步驟伴有再生，但路徑3的速控步驟為得電子轉(zhuǎn)化為和，沒有的生成，故D錯誤；故答案為：D?！咀兪?-1】（2024·貴州卷）AgCN與可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中的C原子和N原子均可進攻，分別生成腈和異腈兩種產(chǎn)物。通過量子化學計算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖(TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ為后續(xù)物)。由圖示信息，下列說法錯誤的是A．從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．過渡態(tài)TS1是由的C原子進攻的而形成的C．Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱D．生成放熱更多，低溫時是主要產(chǎn)物【答案】D【解析】A．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，兩種路徑生成的產(chǎn)物的總能量均低于反應(yīng)物，故從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A項正確；B．與Br原子相連的C原子為，由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，過渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進攻的，形成碳碳鍵，B項正確；C．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，后續(xù)物Ⅰ、Ⅱ轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，分別斷開的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱，C項正確；D．由于生成所需要的活化能高，反應(yīng)速率慢，故低溫時更容易生成，為主要產(chǎn)物，D項錯誤；故選D?！咀兪?-2】（2024屆·重慶·三模）甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成和，在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A．B．可以通過和計算的總鍵能C．途徑二中參與反應(yīng)，是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物D．途徑二中反應(yīng)的快慢由生成的速率決定【答案】D【詳解】A．催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，則甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的焓變△H=E1-E3=E4-E10，A錯誤；B．由圖可知，可以通過E1和E2計算甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的正反應(yīng)活化能，但不能計算甲酸的總鍵能，B錯誤；C．由圖可知，途徑Ⅱ中氫離子先做反應(yīng)物，后做生成物，是改變反應(yīng)途徑的催化劑，能加快反應(yīng)速率，C錯誤；D．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，生成的活化能高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定，D正確；故選D。1．（2024·全國甲卷）人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯誤的是A．木材與煤均含有碳元素 B．石油裂化可生產(chǎn)汽油C．燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能 D．太陽能光解水可制氫【答案】C【解析】A．木材的主要成分為纖維素，纖維素中含碳、氫、氧三種元素，煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化逐漸形成的固體，是有機物和無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，A正確；B．石油裂化是將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，汽油的相對分子質(zhì)量較小，可以通過石油裂化的方式得到，B正確；C．燃料電池是將燃料的化學能變成電能的裝置，不是將熱能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．在催化劑作用下，利用太陽能光解水可以生成氫氣和氧氣，D正確；故答案選C。2．（2024·河北衡水部分高中一模）已知下列熱化學方程式：①

②

③

則反應(yīng)的(單位：kJ/mol)為A． B． C． D．【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律由可得目標熱化學方程式，所以其焓變，所以選D。3．（2024·北京東城一模）堿金屬單質(zhì)M和反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．CsCl晶體是共價晶體B．C．若M分別為Na和K，則：Na<KD．，【答案】B【解析】A．CsCl晶體是離子晶體，A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律：，B正確；C．若M分別為Na和K，失電子過程中需吸收能量，為正值，K半徑更大，失去電子所需能量更小，則：Na＞K，C錯誤；D．氯氣分子斷鍵為氯原子需吸收能量，；離子結(jié)合形成離子鍵需放熱，，D錯誤；答案選B。4．（2024·湖南岳陽第一中學6月考前強化訓(xùn)練）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O2和Cl2的相對能量為0)，下列說法錯誤的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol?1【答案】D【分析】由圖可知，歷程Ⅰ是O3和氧原子結(jié)合生成O2，該過程放熱，；歷程Ⅱ有兩個過程，過程一是臭氧、氧原子和氯原子作用生成氧氣、氧原子和ClO，，過程二是氧氣、氧原子和ClO作用生成2O2和Cl，，兩個過程都放熱；歷程Ⅱ反應(yīng)前后都有Cl，所以Cl相當于催化劑?！窘馕觥緼．結(jié)合圖像分析，歷程Ⅱ相當于歷程Ⅰ在催化劑Cl(g)參與的條件下進行的反應(yīng)，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此，A正確；B．已知O2和Cl2的相對能量為0(即E6=0)，破壞1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵形成2molCl，吸收的能量為，結(jié)合得，所以鍵能為，B正確；C．由以上分析可知，歷程Ⅰ和歷程Ⅱ的區(qū)別就是有Cl做催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C正確；D．活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)

，D錯誤；故選D。5．（2024·安徽滁州·二模）已知催化反應(yīng)歷程如下圖所示，催化歷程中有參與。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．步驟①的速率常數(shù)大于步驟②B．反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成C．催化歷程中，僅氧元素的化合價未發(fā)生變化D．步驟②的熱化學方程為：

【答案】B【解析】A．由圖知，第一步的活化能大于第二步的活化能，故第一步的速率小于第二步，因此步驟①的速率常數(shù)小于步驟②，A錯誤；B．反應(yīng)歷程中，由O-O鍵斷裂和I-I鍵的形成，B正確；C．由于中存在一個過氧鍵，S的化合價為+6價，催化歷程僅硫元素的化合價未發(fā)生變化，C錯誤；D．由圖知，步驟②為放熱反應(yīng)，故熱化學方程為：

，D錯誤；故選B。6．（2024·山東聊城一模）光催化氧化甲烷制甲醛的機理如圖所示。下列說法不正確的是A．在光催化劑表面會發(fā)生反應(yīng)B．為中間產(chǎn)物C．上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成D．含O分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】A．根據(jù)圖中信息可知，在光催化劑表面會發(fā)生反應(yīng)，A正確；

B．根據(jù)圖中信息生成甲醛之前的物質(zhì)為中間產(chǎn)物，B正確；C．上述過程中有非極性鍵O-O的斷裂，但沒有非極性鍵的生成，C錯誤；D．含O分子參與的反應(yīng)為具有化合價的變化，例如O2轉(zhuǎn)化為，該過程得到電子，D正確；故選C。7．（2024屆·安徽合肥·三模）1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法正確的是A．可用質(zhì)譜法鑒別TS1和TS2兩條路徑的產(chǎn)物B．從能量的角度分析，TS2路徑的速率比TS1路徑快C．產(chǎn)物比產(chǎn)物更穩(wěn)定D．1，2-丙二醇中C—C鍵的鍵能相差約為【答案】D【詳解】A．TS1與TS2路徑對應(yīng)的有機產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，應(yīng)用紅外光譜儀鑒別，A錯誤；B．TS2的能壘比TS1的大，TS2路徑反應(yīng)慢，B錯誤；C．的相對能量為，的相對能量為，相對能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，C錯誤；D．中①處C—C鍵斷裂和②處C—C鍵斷裂生成對應(yīng)自由基的相對能量相差為，D正確；故選D。8．（2024·甘肅卷）甲烷在某含催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A． B．步驟2逆向反應(yīng)的C．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化【答案】C【解析】A．由能量變化圖可知，，A項正確；B．由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的，B項正確；C．由能量變化圖可知，步驟1的活化能，步驟2的活化能，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C項錯誤；D．該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化，D項正確；故選C。9．（2024·重慶十八中兩江實驗學校一診）某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是（

）A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O【答案】C【解析】A．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個C-H鍵的H原子都與O發(fā)生斷裂，故僅有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來自O(shè)2，另一部分還來自于甲醛，C錯誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正確；故選C。10．（2024·安徽3月聯(lián)考）在標準壓強101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標準摩爾生成焓，用符號表示。部分物質(zhì)的如圖所示，已知：、、的標準摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷正確的是A．根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性：B．C．的鍵能小于與的鍵能之和D．標準燃燒熱的熱化學方程式為【答案】C【解析】A．的標準摩爾生成焓為，的標準摩爾生成焓為，和反應(yīng)生成放熱，而生成吸熱，則的能量比低，熱穩(wěn)定性：，A錯誤；B．由圖中信息知：

，因為的能量低于，所以，B錯誤；C．的標準摩爾生成焓為，則，由反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則的鍵能小于與的鍵能之和，C正確；D．標準燃燒熱的熱化學方程式為，標準摩爾生成焓為，標準摩爾生成焓為，可以求出，因為的能量低于，D錯誤；故答案選C。11．（2022·重慶卷）“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強弱，設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol-1)為A．+533 B．+686 C．+8