課前篇

預(yù)習(xí)教材課堂篇

分點突破課后篇

課時分層訓(xùn)練第一章

物質(zhì)及其變化第2課時

氧化劑和還原劑課前篇

預(yù)習(xí)教材一、氧化還原反應(yīng)中的幾個概念1.氧化劑和還原劑

2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

3.氧化性和還原性

二、常見的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)___________等含有高價態(tài)元素的化合物___________________________________等還原劑活潑的金屬單質(zhì)_______________等某些非金屬單質(zhì)__________等某些非金屬氧化物______等含有低價態(tài)元素的化合物_____等

三、生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)1.積極作用：______________、________、______________、______________________等。金屬的冶煉電鍍?nèi)剂系娜紵G色植物的光合作用2.負(fù)面影響：________________、______________、______________等。易燃物的自燃食物的腐敗鋼鐵的銹蝕效果診斷1.判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）（1）

氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物(

)×（2）

非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑(

)×（3）

在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑(

)√（4）

還原劑失去電子具有氧化性(

)×（5）

難失電子的物質(zhì)一定易得電子(

)×

A課堂篇

分點突破知識點一

氧化還原反應(yīng)中各概念間的對立統(tǒng)一關(guān)系1.概念關(guān)系圖巧記口訣升→失→氧→還→氧（生、虱、癢、還、癢）即化合價升高→失去電子/電子對偏離→發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）→還原劑→氧化產(chǎn)物降→得→還→氧→還（借、得、還、要、還）即化合價降低→得到電子/電子對偏向→發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）→氧化劑→還原產(chǎn)物2.分析的方法（1）正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價元素的化合價。（2）找出化合價變化（升、降）與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對應(yīng)關(guān)系。（3）在分析轉(zhuǎn)移電子總數(shù)時，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。

B[解析]

A項中各元素的化合價不變；B項二氧化碳中碳元素的化合價降低，作氧化劑；C、D項中二氧化碳均為氧化產(chǎn)物。故選B項。

A

知識點二

物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物巧記口訣比什么性，找什么劑，劑之性大于物之性。2.根據(jù)元素的活動性順序判斷巧記口訣上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。

【典例釋疑2】

有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：

A

D

知識點三

氧化還原反應(yīng)中的幾個規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算與化學(xué)方程式的配平。2.先后規(guī)律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。

B

A

課堂小結(jié)當(dāng)堂反饋

A

2.下列敘述中正確的是(

)A.元素的單質(zhì)可通過氧化或還原含該元素的化合物制得B.得電子數(shù)越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D.物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)A

C

A

（1）

該反應(yīng)中，氧化劑是__________（填化學(xué)式，下同），還原劑是_______。

（2）

配平上述化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

（3）

氯化氫在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有_______（填選項字母）。A.酸性

B.還原性

C.氧化性

D.揮發(fā)性AB[解析]

氯化氫在該反應(yīng)中表現(xiàn)還原性和酸性。課后篇

課時分層訓(xùn)練

【夯實基礎(chǔ)·輕松達(dá)標(biāo)】

B

2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(

)A.被氧化的物質(zhì)是還原劑B.氧化劑被氧化，還原劑被還原C.元素化合價降低的物質(zhì)是還原劑D.氧化劑失去電子，化合價升高A[解析]

被氧化的物質(zhì)是還原劑，A項正確；氧化劑被還原，還原劑被氧化，B項錯誤；元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，C項錯誤；氧化劑得到電子，化合價降低，D項錯誤。

C[解析]

A項水作氧化劑；B項為非氧化還原反應(yīng)；C項為氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑；D項水作氧化劑。故選C項。

C

B

A

C

A

【提升能力·跨越等級】9.下列敘述正確的是(

)A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.化學(xué)反應(yīng)中，失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性D

A

A

A

C

（2）

該反應(yīng)中，氧化劑為___________（填化學(xué)式），發(fā)生________反應(yīng)；還原劑為_____（填化學(xué)式），具有________性。

還原C還原

④②③

（2）

配平并用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_

___________