2023學(xué)年第二學(xué)期錢塘聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. B.稀硫酸 C. D.水【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳為非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．硫酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C不符合題意；D．水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D符合題意；故答案選D。2.下列物質(zhì)屬于非極性分子的是A. B. C.金剛石 D.【答案】B【解析】【詳解】A．H2S中S原子價層電子對數(shù)為4，兩對孤電子對，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，A錯誤；B．CH4為正四面體構(gòu)型，屬于非極性分子，B正確；C．金剛石為共價晶體，沒有分子，C錯誤；D．氫氧化鈉屬于離子晶體，沒有分子，D錯誤；答案選B。3.下列物質(zhì)與晶體類型對應(yīng)正確的是A.晶體氬一共價晶體 B.氯化銨一離子晶體C.水晶一分子晶體 D.石墨一過渡晶體【答案】B【解析】【詳解】A．晶體氬為分子晶體，A錯誤；B．氯化銨由離子構(gòu)成，為離子晶體，B正確；C．水晶為二氧化硅，二氧化硅為共價晶體，C錯誤；D．石墨屬于混合晶體，D錯誤；答案選B。4.下列說法中正確的是A.Ca(ClO)2中含有氯離子B.漂白粉與84消毒液的消毒原理相似C.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2不穩(wěn)定、易分解D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2【答案】B【解析】【詳解】A．Ca(ClO)2中含有Ca2+和ClO-，沒有氯離子，A錯；B．二者的消毒原理都是與酸反應(yīng)生成次氯酸，B正確；C．漂白粉在空氣中失效是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定繼續(xù)分解，C錯；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D錯；故選B。5.下列化學(xué)用語正確的是A.苯的分子式：CB.的形成過程：C.的名稱為3-甲基丁烷D.的鍵電子云圖形：【答案】A【解析】【詳解】A．苯的分子式為C6H6B．溴化氫為共價化合物，形成過程為共用電子對，B錯誤；C．的名稱：2-甲基丁烷，C錯誤；D．的鍵電子云圖形：，D錯誤；答案選A。6.下列物質(zhì)的分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷原子共線與共面問題?！驹斀狻緼．苯乙烯中苯環(huán)和碳碳雙鍵所連接的C原子均共面，所以碳原子可處于同一平面，故A不選；B．乙苯分子中由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以乙苯分子中所有碳原子有可能處于同一平面，故B不選；C．與甲基相連的碳原子是飽和碳原子，且連有三個碳原子，飽和碳原子連接的四個原子呈四面體結(jié)構(gòu)，中心碳原子最多和兩個原子共平面，所以分子中所有碳原子不可能都共平面，故C選；D．由于苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故D不選；故選C。7.在由水電離出的的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【分析】由水電離出的的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性；【詳解】A．若為酸性條件下，則、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而不能大量共存，選項A錯誤；B．若為堿性，則會轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而不能大量存在，選項B錯誤；C．、、、相互之間不反應(yīng)，且在強酸性或強堿性溶液中均存在，選項C正確；D．若為堿性溶液，則、與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項D錯誤；答案選C。8.下列說法不正確的是A.的同分異構(gòu)體中新戊烷的沸點最低B.符合通式的且n不同的烴一定屬于同系物C.乙烯水化法合成乙醇屬于加成反應(yīng)D.某有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為58，則其分子式一定為【答案】D【解析】【詳解】A．互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，則熔沸點越低，故新戊烷的沸點最低，故A正確；B．符合通式CnH2n+2的烴為烷烴，若n不相同時屬于同系物，故B正確；C．乙烯含有碳碳雙鍵，能與水加成生成乙醇，C正確；D．有機(jī)化合物一定含有碳元素，還可能含有H、O等元素，若有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58，分子式可能為C4H10，也有可能為C3H6O，D錯誤；答案選D。9.某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是A.該烴是苯的同系物B.該烴的核磁共振氫譜有6組吸收峰C.該烴在、光照條件下的一元取代產(chǎn)物有兩種D.該烴可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物，故A錯誤；B．該烴有3種等效氫，核磁共振氫譜有3組吸收峰，故B錯誤；C．該烴在、光照條件下，只有甲基上的H原子能被取代，一元取代產(chǎn)物有一種，故C錯誤；D．苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，苯環(huán)上的甲基可以被高錳酸鉀氧化，故D正確；選D。10.下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動中物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.鈉鉀合金具有導(dǎo)熱性，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B.明礬溶于水后形成的膠體具有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒C.碳化硅硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料D.溶液具有氧化性，可用作印刷電路板的腐蝕液【答案】A【解析】【詳解】A．由于鈉鉀合金呈液態(tài),其中的粒子可以對流，所以鈉鉀合金可以對流導(dǎo)熱，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，A正確；B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，但不能殺菌，B錯誤；C．碳化硅為共價晶體，硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料，C正確；D．FeCl3溶液具有氧化性，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D正確；故答案為：B。11.乙炔可發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法不正確的是A.乙炔分子中4個原子共直線 B.X分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為C.Y分子具有順反異構(gòu)現(xiàn)象 D.Z物質(zhì)可用于制備導(dǎo)電高分子材料【答案】C【解析】【分析】通過流程圖可知，乙炔和水反應(yīng)，通常發(fā)生加成反應(yīng)，得到X（乙烯醇），互變異構(gòu)會變成乙醛，乙炔在催化劑的作用下，會發(fā)生加聚反應(yīng)，得到聚乙炔，乙炔和氯化氫加成得到氯乙烯，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．乙炔分子為直線型分子，所以4個原子共線，故A正確；B．乙炔和水加成，生成乙烯醇，會發(fā)生異構(gòu)化，所以X分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為，故B正確；C．Y含有碳碳雙鍵，但雙鍵碳原子有一個碳所連接的原子相同，故不存在順反異構(gòu)，故C錯誤；D．Z物質(zhì)為聚乙炔，是一種高分子材料，可用于制備導(dǎo)電高分子材料，故D正確；答案選C。12.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.氯化銀中滴加濃氨水：B.氧化鋁溶于鹽酸：C.用足量的進(jìn)行的尾氣處理：D.用除去廢水中的：【答案】A【解析】【詳解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl，離子方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，A錯誤；B．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為，B正確；C．足量的與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為，C正確；D．硫化鈉與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀，離子方程式為，D正確；答案選A。13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是WXYZA.簡單離子半徑：B.Z單質(zhì)能從Y的簡單氫化物中置換出YC.元素W、X的簡單氫化物的VSEPR模型均為四面體形D.因為X的簡單氫化物分子間可以形成氫鍵，故簡單氫化物的穩(wěn)定性有：【答案】D【解析】【分析】由圖知，W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Y為S元素，故W為N元素、X為O元素、Z為Cl元素?！驹斀狻緼．對應(yīng)的離子依次為，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故簡單離子半徑，故A正確；B．Z單質(zhì)是，Y的簡單氫化物是，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，因此能從中置換出S，故B正確；C．W的簡單氫化物為，的中心原子N的價層電子對數(shù)為，X的簡單氫化物為，的中心原子O的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型均為四面體形，故C正確；D．簡單氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵的鍵能有關(guān)，非金屬性越強則簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>N，可知，故D錯誤；故答案選D。14.Be為第二周期ⅡA族元素，和電荷與半徑之比相近，根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A.由微溶，難溶，可推斷難溶B.不可以用過量的溶液鑒別和C.被稱為“缺電子化合物”，氣態(tài)中存在二聚體，則也可以形成二聚體D.和的熔點都比的低【答案】B【解析】【詳解】A．同主族元素，形成的化合物具有相似結(jié)構(gòu)，故有相似的性質(zhì)，A正確；B．氫氧化鈹是兩性，所以能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此現(xiàn)象不同，可用氫氧化鈉鑒別，B錯誤；C．氯化鈹屬于共價化合物，每個鈹原子結(jié)合兩個氯原子，在形成二聚體的時候，兩個氯化鈹分子，通過兩個氯原子互相和另一個鈹原子的空軌道形成配位鍵，從而構(gòu)成氯化鈹?shù)亩劢Y(jié)構(gòu)，C正確；D．氯化鎂是離子晶體，氯化鈹與氯化鋁屬于共價化合物形成的分子晶體，離子晶體的熔沸點高于分子晶體，D正確；故選B15.一定溫度下，向的恒容密閉容器中通入一定量，發(fā)生反應(yīng)，體系中各組分濃度隨時間(t)的變化如下表：0204060800.1000.0620.0480.0400.04000.0760.1040.1200.120下列說法正確的是A.降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動B.，的平均反應(yīng)速率為C.時，再充入、各，平衡向正反應(yīng)方向移動D.后若壓縮容器使壓強增大，平衡逆向移動，達(dá)平衡后與原平衡狀態(tài)相比氣體顏色變淺【答案】A【解析】【詳解】A．溫度降低，正逆反應(yīng)速率均減小，該反應(yīng)吸熱反應(yīng)，因此降低溫度，平衡逆向移動，故A正確；B．0~60s，，故B錯誤；C．80s時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)K=

==0.36，80s時，再充入NO2、N2O4各0.12mol，Qc==0.36=K，說明平衡不移動，故C錯誤；D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，但容器體積減小，NO2(g)濃度與原來相比增大，則達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時深，故D錯誤；故答案選A。16.探究硫元素及常見含硫物質(zhì)的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A甲、乙兩支大小相同的試管中分別加入溶液，再分別向甲、乙試管中加入溶液和甲試管中先產(chǎn)生乳白色沉淀其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B硫粉和鐵粉混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一端，粉末呈紅熱狀態(tài)，移開玻璃棒持續(xù)反應(yīng)，冷卻后得到黑色固體硫粉與鐵粉接觸面積大，反應(yīng)放熱，生成黑色固體中除了外，還可能含有C向飽和溶液中加入粉末，攪拌至充分反應(yīng)取出固體洗凈后，投入鹽酸中，少量固體溶解并產(chǎn)生氣泡相同溫度下，D用pH試紙測定濃度均為的和溶液的pH前者的試紙顏色比后者深說明非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．起始硫酸溶液的體積和濃度相同，所取硫代硫酸鈉溶液體積相同，導(dǎo)致兩試管中硫酸溶液和硫代硫酸鈉溶液的濃度均不同，根基控制變量法可知，出現(xiàn)兩個變量，則不能判斷反應(yīng)速率快慢，A錯誤；B．加熱條件下硫和鐵反應(yīng)生成硫化鐵，且該反應(yīng)放熱使反應(yīng)持續(xù)，鐵粉可能與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，B正確；C．Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）相差不大，向飽和碳酸鈉溶液中加入少量硫酸鋇粉末，可能出現(xiàn)濃度商Q（BaCO3）>Ksp（BaCO3），生成的碳酸鋇沉淀可溶于鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不能據(jù)此比較Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）大小，C錯誤；D．通過測定等濃度Na2S和NaCl溶液的pH可以比較HS-和HCl的酸性強弱，而元素周期律非金屬性的強弱可以通過氫化物的穩(wěn)定性及其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，不能通過元素的氫化物的酸性來比較，D錯誤；答案選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.回答下列問題（1）中N原子的雜化方式為_______；比較的鍵角關(guān)系有：_______(填“”、“”或“”)，請解釋原因：_______。（2）的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為：基態(tài)價層電子排布式為_______；O的配位數(shù)為_______；該晶體的密度為_______。（3）下列說法正確的是_______。A.分子極性越大，范德華力越大B.三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸C.氨硼烷()是一種重要的儲氫材料，分子中存在配位鍵D.硼原子核外有5種能量狀態(tài)不同的電子（4）下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______。A.B.C.【答案】（1）①.sp3②.<③.中的N原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的N原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子之間的排斥力，因此NH3中的鍵角比中的鍵角小（2）①.3d10②.4③.（3）AC（4）C【解析】【小問1詳解】NH3的中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，采取sp3雜化，有1對孤對電子；的中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，沒有孤對電子，均為成鍵電子，而孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子之間的排斥力，因此NH3中的鍵角比中的鍵角小，故答案為：sp3；<；中的N原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的N原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子之間的排斥力。【小問2詳解】Cu為第四周期IB族元素，基態(tài)Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，因此基態(tài)價層電子排布式為3d10；離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Cu2+最近的O2-個數(shù)為4，所以其配位數(shù)是4；若晶胞邊長為anm，晶胞體積=，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為?！拘?詳解】A．分子極性越大，分子固有偶極之間吸引越強，因而范德華力越大，A正確；B．F3C-的極性大于Cl3C-的極性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，B錯誤；C．NH3BH3分子是由NH3與BH3結(jié)合而成的，其中NH3分子中N原子具有孤電子對，而BH3分子中B原子具有空軌道，分子中存在N→B配位鍵，C正確；D．硼為第5號元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1，有1s、2s、2p三種能級，所以有3種能量不同的電子，D錯誤；故答案選AC。【小問4詳解】A．為基態(tài)Fe原子；B．為基態(tài)；C．為基態(tài)，3d軌道為半滿結(jié)構(gòu)；因此電離最外層一個電子所需能量最大的是，故C正確。18.工業(yè)上以石英砂為原料生產(chǎn)高純硅的工藝路線如下：已知：①分子中硅的化合價為價。②、均極易水解，反應(yīng)方程式分別為：SiHCl4+4H2O=4HCl+↓（1）硅原子的最高能級的電子云輪廓圖呈_______形，硅元素位于元素周期表的_______區(qū)；（2）寫出石英砂與焦炭反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（3）下列說法正確的是_______。A.電負(fù)性：B.晶體中含有共價鍵C.該工藝流程中的和都可以循環(huán)使用D.整個工藝流程中都應(yīng)該隔絕空氣（4）寫出與足量乙醇反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（5）設(shè)計實驗驗證水解后溶液中的主要離子：_______?！敬鸢浮浚?）①.啞鈴型②.p區(qū)（2）（3）CD（4）（5）取少量水解后的溶液分成兩等份于兩支試管中，一支試管中滴入紫色石蕊試液，變成紅色，則證明溶液中有氫離子，另一支試管中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，則證明溶液中有氯離子。【解析】【分析】石英砂與焦炭反應(yīng)得到粗硅，粗硅在HCl的作用下會生成SiHCl3，在氫氣的作用下，被還原為純硅。【小問1詳解】Si原子序數(shù)為14，核外電子排布式：，最高能級為3p能級，p能級為啞鈴型，價層電子排布式：，所以位于p區(qū)。【小問2詳解】石英砂與焦炭反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式：?！拘?詳解】電負(fù)性：，A錯誤；晶體中含有4mol硅氧鍵，B錯誤；該工藝流程中的和都可以循環(huán)使用，C正確；為防止SiHCl3遇水蒸氣發(fā)生水解，硅單質(zhì)具有較強的還原性，隔絕空氣防止硅單質(zhì)被氧化，整個工藝流程中都應(yīng)該隔絕空氣，D正確；故選CD?！拘?詳解】化學(xué)反應(yīng)方程式：?！拘?詳解】SiHCl3水解后會產(chǎn)生HCl，多以可驗證氫離子與氯離子，取少量水解后的溶液分成兩等份于兩支試管中，一支試管中滴入紫色石蕊試液，變成紅色，則證明溶液中有氫離子，另一支試管中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，則證明溶液中有氯離子。19.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等氣體，嚴(yán)重污染空氣。通過對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。一氧化碳可以合成甲醇，用CO和合成的化學(xué)方程式為，向恒容密閉容器中加入和，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，此反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行。（1）該反應(yīng)_______0(填“”、“”或“”)（2）下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)A.CO的轉(zhuǎn)化率和的轉(zhuǎn)化率相等B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.生成的同時有鍵斷裂（3）按照上述物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，則有溫度：_______，正反應(yīng)方向速率：_______(填“”、“”或“”)，請寫出c、d兩點正反應(yīng)方向速率呈以上關(guān)系的原因：_______。（4）在某溫度下，恒壓為的容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)后達(dá)到平衡。甲醇在平衡體系中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.25，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率_______，反應(yīng)平衡常數(shù)表示為_______(就是用各物質(zhì)的分壓代替各物質(zhì)的平衡濃度來表示化學(xué)平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含的式子表示)【答案】（1）＜（2）BD（3）①.＜②.＞③.溫度越高、壓強越大反應(yīng)速率越快（4）①.50%②.【解析】【小問1詳解】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的ΔS＜0，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，此反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH—TΔS＜0，即ΔH＜TΔS＜0，該反應(yīng)＜0，故答案為：＜；小問2詳解】A.起始時容器中投入2molCO和4molH2，二者的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)計量數(shù)之比，則CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器中混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故B正確；C.容器中混合氣體的總質(zhì)量不變，則恒容條件下混合氣體的密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.1molCO生成的同時有2molH—H鍵斷裂，即v逆(CO)∶v正(H2)=1∶2，符合反應(yīng)計量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：BD；【小問3詳解】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強一定時升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以圖中溫度：T1＜T2＜T3，c點溫度高、壓強大，溫度越高、壓強越大反應(yīng)速率越快，則v(c)＞v(d)，故答案為：＜；＞；溫度越高、壓強越大反應(yīng)速率越快；【小問4詳解】在某溫度下，恒壓為的容器中反應(yīng)三段式為甲醇在平衡體系中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.25，即=0.25，解得x=1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率α=×100%=50%，氣體分壓：p(CO)=p(CH3OH)=p0=0.25p0，p(H2)=0.5p0，則反應(yīng)平衡常數(shù)表示為Kp=kPa，故答案為：50%；。20.苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下：名稱相對分子質(zhì)量熔點沸點溶解性甲苯92110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(左右開始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：Ⅰ.在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入一定量的甲苯、水和高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，加熱回流至反應(yīng)完全。Ⅱ.停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至強酸性，苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量得粗產(chǎn)品。Ⅲ.純度測定：稱取粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于容量瓶中定容。每次移取溶液，用的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）在反應(yīng)裝置中應(yīng)選擇_______冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)加熱回流至反應(yīng)完全時的實驗現(xiàn)象是_______。（2）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是除去過量的(被還原成)，避免后續(xù)用鹽酸酸化時產(chǎn)生氯氣，請寫出亞硫酸氫鈉溶液與反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。（3）“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_______。（4）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_______。（5）本實驗制備的苯甲酸的純度為_______；（6）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中_______的方法提純?！敬鸢浮浚?）①.球形②.不再有油珠（或不再分層）（2）（3）MnO2（4）苯甲酸升華而損失（5）86%（6）重結(jié)晶【解析】【分析】本實驗主要利用甲苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)制備苯甲酸，首先向三頸燒瓶中加入甲苯、水和高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，甲苯是不溶于水的油狀液體，苯甲酸可以溶于水，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油狀液體時，可以判斷甲苯已被完全氧化，向其中加入適量的飽和溶液，去除過量的高錳酸鉀，趁熱過濾后得到濾渣二氧化錳，據(jù)此解題?！拘?詳解】反應(yīng)裝置中需要冷凝回流反應(yīng)物使反應(yīng)物充分反應(yīng)，故應(yīng)該選用球形冷凝管；當(dāng)回流液中不再出現(xiàn)油珠時，說明反應(yīng)已經(jīng)完成，因為沒有油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)完全被氧化；故答案為：球形；不再有油珠（或不再分層）?！拘?詳解】加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是還原多余的高錳酸鉀，防止加鹽酸時生成有毒的氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為：。【小問3詳解】由信息甲苯用高錳酸鉀氧化時生成苯甲酸家和二氧化錳，“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是二氧化錳；故答案為：MnO2?！拘?詳解】苯甲酸10