高二化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2．請將各題答案填寫在答題卡上。3．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．自來水廠用明礬凈水，漂白粉也能代替明礬凈水B．“木與木相摩則然（燃）”中的“然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．“掬水月在手，弄花香滿衣”中隱含有化學(xué)變化D．鐵放置在潮濕的空氣中易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹2．在核電荷數(shù)為1～36的元素中，原子的最外層電子排布滿足的元素共有A．4種B．5種C．6種D．7種3．反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．保持容器體積不變，適當(dāng)升高溫度B．保持容器體積不變，同時(shí)充入等量的（g）和（g）C．保持容器體積不變，移走少量（s）D．保持容器壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積變大4．下列說法正確的是A．某激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布圖：B．在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)C．在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個(gè)D．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)獲得的光譜為發(fā)射光譜5．化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨能量的變化，下列說法錯(cuò)誤的是A．熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義相同B．已知，則其逆反應(yīng)的一定大于0C．常溫常壓下，1molS（s）完全燃燒比1molS（g）完全燃燒時(shí)的焓變大D．，則6．在元素周期表中，R元素的方格中注明“”，下列推斷錯(cuò)誤的是A．R元素位于ds區(qū)B．R的基態(tài)原子核外電子排布式可簡寫為C．R元素的基態(tài)原子核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．R元素的最高化合價(jià)為價(jià)7．在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始投入3molA、1molB，5min時(shí)測得壓強(qiáng)減小10%，則下列各物質(zhì)的反應(yīng)速率錯(cuò)誤的是A．B．C．D．8．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．測定次氯酸鈉溶液的pHB．穩(wěn)定性：石墨＞金剛石C．測定氫氧化鈉溶液的濃度D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣9．下列各組指定的元素，不能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)形成AB，型化合物的是A．和B．和C．和D．和10．圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列有關(guān)圖像的分析正確的是A．圖①可以表示反應(yīng)B．圖②表示，a、b．c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．圖③可以表示反應(yīng)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系D．圖④可以表示反應(yīng)，平衡后升高溫度，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像11．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述錯(cuò)誤的是A．電子在原子核外是分層運(yùn)動(dòng)的B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C．原子核外不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的D．能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大12．乙酸是一種一元有機(jī)弱酸，為食醋的主要成分。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明乙酸是弱酸的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸＞乙酸溶液C．常溫下，測得0.01的乙酸溶液的pH＝4D．等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，最初產(chǎn)生氫氣的速率相等13．微生物燃料電池可用于凈化含鉻廢水，其工作原理如圖所示，該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A．該離子交換膜為陽離子交換膜B．外電路中的電子的流動(dòng)方向?yàn)镸→電流表→NC．M電極的電極反應(yīng)式為D．N電極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子14．某溫度下，水的離子積常數(shù)，將pH＝b的NaOH溶液與pH＝c的HCN溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下HCN的電離平衡常數(shù)約為A．B．C．D．15．近日，全球首套1MWh鈉離子電池儲(chǔ)能系統(tǒng)在示范區(qū)正式投運(yùn)。鈉離子電池是一種新型二次電池，比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價(jià)更低，可實(shí)現(xiàn)5～10min內(nèi)快速充電。放電時(shí)，從負(fù)極脫嵌，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極，總反應(yīng)為，M為過渡金屬），下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，Na+從過渡金屬氧化物中脫嵌，經(jīng)電解質(zhì)嵌入石墨烯納米片B．放電時(shí)，電子從石墨烯納米片流出經(jīng)外電路流入過渡金屬氧化物C．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．充電時(shí)，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為16．常溫下，向20.00mL0.1000溶液中逐pH滴滴加0.1000的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：b＞cB．常溫下，的約為C．c點(diǎn)所示溶液中：D．b點(diǎn)時(shí)該溶液中存在的微粒關(guān)系：第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（12分）現(xiàn)有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種非零族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A在周期表的所有元素中原子半徑最小B基態(tài)原子中有兩個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多D基態(tài)原子中有兩個(gè)未成對(duì)電子E基態(tài)原子中沒有未成對(duì)電子F同周期元素中電負(fù)性最大G同周期元素中第一電離能最小（1）由A、C形成的18電子分子的電子式為。（2）B元素的原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B元素基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈形。（3）某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為。該同學(xué)所畫的電子軌道表示式違背了，該元素的第三電離能Is遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其第二電離能，其原因是。（4）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）。（5）檢驗(yàn)G元素的方法是，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其原理：。18．（13分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置來研究電化學(xué)知識(shí)。回答下列問題：（1）閉合開關(guān)K，丙裝置將能轉(zhuǎn)化為能。Pt電極的名稱為（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為。（2）乙裝置錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、；長頸漏斗的作用是。（3）若裝置氣密性良好，乙中反應(yīng)進(jìn)行完全，當(dāng)電路中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上乙中生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積變化）。（4）某小組在反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，斷開開關(guān)K，過一段時(shí)間再閉合開關(guān)K，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)的方向與開始時(shí)不同，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是。19．（13分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可代替氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚的反應(yīng)為△H。請回答下列問題：（1）煤是一種（填“可”或“不可”）再生能源，寫出直接用煤作燃料可能帶來的環(huán)境問題：（填兩條即可）。（2）某些共價(jià)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵C-OC-HH-HC=OE/（）3584134367991072該反應(yīng)的△H＝。（3）向容積為1L的恒容密閉容器中，充入3molCO（g）和3mol（g），在t℃下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。①0～3min內(nèi)，反應(yīng)速率。達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為0.8MPa，為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），則該溫度下的平衡常數(shù)為。②下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。A．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂6molC--H鍵B．C．D．混合氣體的密度不再變化（4）恒壓條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度的變化關(guān)系如圖2所示，則三條曲線對(duì)應(yīng)溫度最高的是。測得B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為30%，則。20．（14分）從廢舊鋰離子電池[、（Li嵌入石墨層間）、鋁箔、電解質(zhì)和有機(jī)溶劑及少量的Cu、Fe、Ni、Zn]中回收鈷和鋰并制備和的一種工藝流程如下：已知：該工藝條件下，浸取液中含有的五種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金屬離子開始沉淀的pH1.97.+4.26.76.5完全沉淀的pH3.29.26.78.48.5（pH＝10.5時(shí)開始溶解）回答下列問題：（1）“真空熱解”的溫度一般選擇600℃，沒有選擇更高溫度的主要原因是。（2）“還原酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該工藝中只用鹽酸也可將還原，該反應(yīng)的離子方程式為；試分析選擇硫酸、溶液作浸取劑的優(yōu)點(diǎn)：（答一點(diǎn)）。（3）“凈化1”時(shí)調(diào)整溶液的pH為6.7，此時(shí)得到的沉淀有（填化學(xué)式）。（4）在空氣中加熱可制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）“凈化2”時(shí)，應(yīng)將溶液的pH調(diào)整為～。（6）溶液中，為使“沉鋰”后溶液中，則5L溶液中至少要加固體g。[假設(shè)溶液體積不變，]高二化學(xué)試卷參考答案1．B2．C3．C4．D5．A6．A7．B8．B9．D10．D11．B12．D13．C14．B15．D16．A17．（1）（2）6；啞鈴（或紡錘，1分）（3）泡利原理；Mg原子失去2個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難（4）（5）焰色試驗(yàn)；基態(tài)原子的電子吸收能量后，