化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第二節(jié)化學(xué)平衡考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2．掌握化學(xué)平衡的特征。3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4．了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

2016·全國卷Ⅰ27，全國卷Ⅱ27，全國卷Ⅲ27；2015·全國卷Ⅰ28，全國卷Ⅱ27；2014·全國卷Ⅰ28，全國卷Ⅱ26；2013·全國卷Ⅰ28，全國卷Ⅱ28高考對本部分的考查內(nèi)容主要有化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、分析，對化學(xué)平衡移動中相關(guān)量的變化分析以及用圖像工具分析解決問題等。預(yù)計2018年高考既會保持對傳統(tǒng)知識的考查，如化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、有關(guān)平衡的計算等；又會適當(dāng)增加對聯(lián)系實際問題的考查，如利用平衡移動原理探索工業(yè)條件的選擇等。備考時注意平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，加強對圖像問題的分析?？键c1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破夯實考點11．可逆反應(yīng)【知識梳理】正逆同時小于2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)建立過程在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：同理，若在相同的條件下，把同一可逆反應(yīng)的生成物加入(即反應(yīng)從逆向開始)，也可以建立相同的平衡狀態(tài)。最大逐漸減小逐漸增大＝保持不變正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)概念一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率________，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度________，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。(3)特征相等不再改變可逆動態(tài)平衡＝≠(4)判斷平衡狀態(tài)的方法——“逆向相等，變量不變”①“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)速率，一個是逆反應(yīng)速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。②“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變的，當(dāng)該量不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)?！舅季S深化】【答案】<

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<考點突破2可逆反應(yīng)的判斷與利用★★★【答案】A

【解析】假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于Y2(g)過量，則完全轉(zhuǎn)化時，Z(g)的濃度為4mol·L－1；假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則完全轉(zhuǎn)化時，X2(g)、Y2(g)的濃度分別為2mol·L－1、4mol·L－1。由題意知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故A項正確，B、C、D項均錯誤。化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷★★★★【答案】Ⅰ.(1)①③④⑦

(2)⑤⑦

(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦

(5)②④⑦

(6)①②③

(7)②④⑦Ⅱ.(1)②③④⑦

(2)⑤⑦

(3)②③⑤⑦

(4)②③④⑦(5)②④⑦(6)①②③

(7)④②⑦判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩方法和兩標(biāo)志(1)兩方法——逆向相等、變量不變。①“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。(2)兩標(biāo)志——本質(zhì)標(biāo)志、等價標(biāo)志。①本質(zhì)標(biāo)志：v(正)＝v(逆)≠0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率＝逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))一定平衡③各氣體的體積(或體積分?jǐn)?shù))一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時生成pmolC，則v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n