射洪中學(xué)高2025屆三診模擬試題化學(xué)(時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Cl-35.5Na-23Cu-64Br-80一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。)1.2024年12月27日076兩棲攻擊艦“四川艦”在上海下水，舷號(hào)為“51”，可以使用電磁彈射無人機(jī)，進(jìn)行制空突擊、壓制防空等作戰(zhàn)任務(wù)。下列有關(guān)“無人機(jī)”說法正確的是A.其控制芯片主要材料為二氧化硅，屬于共價(jià)晶體B.機(jī)身所用的玻璃纖維增強(qiáng)聚酯樹脂，屬于復(fù)合材料C.機(jī)翼主體——碳納米材料，屬于有機(jī)高分子材料D.起落架用到的航空鋁材合金，比純鋁的熔點(diǎn)高、硬度大2.“勞動(dòng)成就夢想，幸福屬于勞動(dòng)者”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A家務(wù)勞動(dòng)：用含過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)的“爆炸鹽”洗滌衣物該溶液既有堿性又有強(qiáng)氧化性B自主探究：腌制咸鴨蛋半透膜滲析、蛋白質(zhì)變性原理C工廠實(shí)踐：用氧炔焰切割金屬乙炔具有還原性D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：先鋪設(shè)聚丙烯酸鈉樹脂材料后再種植聚丙烯酸鈉樹脂具有吸水性和保水性A.A B.B C.C D.D3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.反-2-丁烯的鍵線式：B.SeO3的VSEPR模型：C.CaO2的電子式：D.甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：4.某藥物的有效成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中含有8個(gè)手性碳原子B與H2分子1：1加成時(shí)可能產(chǎn)生4種不同產(chǎn)物C.能形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但原理不同5.下列實(shí)驗(yàn)選擇的實(shí)驗(yàn)方案(部分夾持和加熱裝置略)正確的是A.裝置①可將酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好B.裝置②可用于趁熱過濾出苯甲酸溶液中的所有雜質(zhì)C.裝置③可用于加熱除去I2中NaClD.裝置④可用于測CO2體積前除去含有的HCl6.下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：7.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，Z和M位于同一主族且其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，由上述五種元素形成的某化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子有類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是A.該離子導(dǎo)體中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B.簡單陰離子半徑大小順序：Z>N>MC.電負(fù)性大小順序：X<Y<ZD.化合物ZN3的水解產(chǎn)物之一可用于漂白8.化合物M是一種新型抗生素關(guān)鍵中間體的類似物，其合成路線如下(略去部分試劑和反應(yīng)條件)。已知化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面。下列說法錯(cuò)誤的是A.K中氮原子的雜化方式為sp2B.Q的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇C.形成M時(shí)，氮原子與L中碳原子a成鍵D.在酸性條件下，M可水解生成CO29.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，CH3COOH溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH=8CH3COOH為弱酸B用激光筆照射某有色玻璃，看到一條光亮的“通路”該有色玻璃是膠體C將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液的溶質(zhì)含有鈉元素D以甲烷球棍模型為基礎(chǔ)，用兩個(gè)代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結(jié)構(gòu)模型CH2Cl2無同分異構(gòu)體AA B.B C.C D.D10.某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙。下列分析正確的是A.①中固體藥品可用KClO3代替，②中固體藥品可為NH4ClB.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是C.④中白煙的主要成分是NH4ClD.一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)11.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋AH2O的沸點(diǎn)高于HFH-O…O的鍵能大于F-H…F的鍵能B鈹和鋁都能與NaOH反應(yīng)鈹和鋁電負(fù)性相近，極化能力相似C磷脂分子頭部親水，尾部疏水；細(xì)胞膜是磷脂雙分子層細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列D識(shí)別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直徑大小不同A.A B.B C.C D.D12.丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)利用CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.LnNi為該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)①中存在π鍵的斷裂和σ鍵的生成C.該歷程總反應(yīng)的原子利用率為100%D.若將②中的CH3I換成CH3CHICH3，則可制備丙烯酸異丙酯13.一種非金屬－有機(jī)物液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為B.充電時(shí)，通過質(zhì)子交換膜向電極甲移動(dòng)C.可將儲(chǔ)液罐做大以增大液流電池的儲(chǔ)能容量D.以此電源電解硫酸銅溶液，若加98g使溶液復(fù)原，理論上消耗160g14.Bi4(TiO4)3是一種鐵電材料，摻雜La可提高其光電轉(zhuǎn)化性能，La取代部分Bi后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(氧原子未畫出)如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.該晶體的化學(xué)式為Bi2La2(TiO4)3B.若p點(diǎn)La平移至晶胞體心，則Ti位于晶胞頂點(diǎn)C.Bi填充在Ti形成的六面體空隙中D.該晶胞在xy平面的投影為15.，。向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，溶液電導(dǎo)率、隨醋酸體積增加的變化趨勢如圖所示。已知，下列說法正確的是A.a點(diǎn)， B.b點(diǎn)，C.若d點(diǎn)，則 D.水的電離程度：二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)16.以水鈷礦(Co2O3·H2O，含少量Fe2O3、MgO、CaO)和輝銅礦(Cu2S，含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取膽礬和單質(zhì)鈷。已知：①常溫下，Ksp(MgF2)=625×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CoCO3)=2.4×10-7；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：金屬離子Fe2+Fe3+Co2+Cu2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L-1)的pH7.52.77.64.7完全沉淀時(shí)(c=10-5mol·L-1)的pH9.03.79.16.2③萃取Cu2+的反應(yīng)原理；Cu2++2HRCuR2+2H+；④Mg、Ca、Fe、Co均能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2；氧化性：Co3+>Fe3+?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu+價(jià)層電子的軌道表示式為___________。（2）“酸浸”過程硫元素價(jià)態(tài)變?yōu)?6價(jià)，寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（3）“濾渣1”的主要成分為___________。（4）常溫下，“濾液1”中加“氧化銅”調(diào)pH不小于___________，“反萃取”步驟中加入的“試劑a”為___________(填名稱)。（5）常溫下，若“濾液2”中c(Mg2+)=0.015mol·L-1(忽略溶液中極少量的Ca2+)，除去2L“濾液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固體的質(zhì)量為___________g(忽略溶液體積的變化，保留兩位小數(shù))。（6）采用惰性電極電解CoCl2溶液﹑在無離子交換膜的條件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________。（7）將制得的膽礬配成溶液，先加入足量氨水，得到深藍(lán)色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。經(jīng)儀器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五種元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu離子中無單電子；晶體的部分組成微粒的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體形。則白色沉淀的化學(xué)式為___________。17.二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]具有很強(qiáng)的氧化性(遇酸會(huì)生成次氯酸)，是一種廣普高效的殺菌劑，常溫下為白色固體、溶于水，難溶于冰水。實(shí)驗(yàn)室常用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃時(shí)反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：（1）裝置B中試劑為___________，裝置D中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液的儀器名稱為___________。（2）[(CNO)3Cl2Na]的制備步驟如下：①檢查裝置氣密性后加入藥品。②關(guān)閉K1，打開K2，向A中滴加足量的濃鹽酸，當(dāng)觀察到D中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉K2，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，寫出(CNO)3H3和NaClO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，制備過程中要不斷通入Cl2，其目的是___________，反應(yīng)完成后需進(jìn)行的操作為___________。③取裝置D中溶液，制得產(chǎn)品。操作為___________、過濾、冷水洗滌、低溫干燥得到粗產(chǎn)品。（3）粗產(chǎn)品[(CNO)3Cl2Na]中純度測定。取1.5g粗產(chǎn)品溶于少量水，加入過量抗壞血酸(維生素C)充分反應(yīng)，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于錐形瓶中，再加入25.00ml0.1mol·L-1AgNO3溶液(過量)，加入幾滴稀NH4Fe(SO4)2溶液，用0.05mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。[已知Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)]①(CNO)3Cl2Na的純度為___________%(保留一位小數(shù))。②下列有關(guān)上述滴定操作的說法正確的是___________。a．接近滴定終點(diǎn)時(shí)微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛尖嘴上，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落，再用洗瓶沖洗內(nèi)壁b．若盛放NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，使測定結(jié)果偏大c．用聚四氟乙烯的滴定管替代酸式滴定管，使測定結(jié)果偏大d．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小18.隨著時(shí)代的進(jìn)步，人類對(duì)能源的需求量與日俱增，我國全球首套焦?fàn)t氣化學(xué)合成法生產(chǎn)無水乙醇的工業(yè)示范項(xiàng)目打通全流程實(shí)現(xiàn)，項(xiàng)目投產(chǎn)成功。（1）3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。已知：i．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1ii．CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)ΔH2iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH3在恒溫恒容密閉容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)僅發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)可能為25%C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入高效催化劑，乙醇產(chǎn)率保持不變（2）醋酸酯加氫制乙醇是一個(gè)乙?；a(chǎn)物制備乙醇的路線。①醋酸酯加氫的催化效能如表所示：實(shí)驗(yàn)組催化劑原料反應(yīng)條件反應(yīng)性能溫度/°C壓力/MPa轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%1Cu/SiO2醋酸甲酯1902896.199.02Cu-Cr醋酸乙酯2502.8接近完全93.83Cu/ZnO醋酸乙酯18515699.04Cu/SiO2醋酸乙酯2804.094.696.6上述實(shí)驗(yàn)中，催化效能最好的為實(shí)驗(yàn)_______(填序號(hào))，與之對(duì)比，實(shí)驗(yàn)3中，醋酸酯平衡轉(zhuǎn)化率較低的主要原因可能是________(從表中所給條件的角度分析)。②醋酸甲酯加氫歷程一般認(rèn)為可分為如下步驟(*代表催化劑位點(diǎn)，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)：a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O·b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢)c．CH3O·+*→CH3O*(快)d．CH3CO*+3H·→CH3CH2OHe．CH3O*+H·→CH3OH……其中，在b和c的步驟中，活化能較小的是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)，控制總反應(yīng)速率的步驟是_______，分析上述步驟，副產(chǎn)物除CH3OH外，還可能有_______(寫一種即可)。（3）甲醇也是新能源的重要組成部分。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：iv．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4<0v．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH5>0vi．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH6<0在不同壓強(qiáng)下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3進(jìn)行投料，在容器中發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物(即CH3OH和CO)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開______，曲線_______(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在T1℃下，壓強(qiáng)為p3時(shí)，反應(yīng)v的濃度平衡常數(shù)Kc=_______(填含α的表達(dá)式)。19.氟唑菌酰羥胺是新一代琥珀酸脫氫酶抑制劑類殺菌劑，合成路線如下：已知：?。?R3—NH2。（1）A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2。A的官能團(tuán)有___________。（2）A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜也有兩組峰，結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）B→D的化學(xué)方程式是___________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）推測J→K的過程中，反應(yīng)物NaBH3CN的作用是___________。（6）可通過如下路線合成：已知：ⅱ．R—O—R'+H2OROH+R'OH；ⅲ．。①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___________。②M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。③設(shè)計(jì)步驟Ⅰ和Ⅳ的目的是___________。

射洪中學(xué)高2025屆三診模擬試題化學(xué)(時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Cl-35.5Na-23Cu-64Br-80一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。)1.2024年12月27日076兩棲攻擊艦“四川艦”在上海下水，舷號(hào)為“51”，可以使用電磁彈射無人機(jī)，進(jìn)行制空突擊、壓制防空等作戰(zhàn)任務(wù)。下列有關(guān)“無人機(jī)”說法正確的是A.其控制芯片主要材料為二氧化硅，屬于共價(jià)晶體B.機(jī)身所用的玻璃纖維增強(qiáng)聚酯樹脂，屬于復(fù)合材料C.機(jī)翼主體——碳納米材料，屬于有機(jī)高分子材料D.起落架用到的航空鋁材合金，比純鋁的熔點(diǎn)高、硬度大【答案】B【解析】【詳解】A．芯片主要材料為單質(zhì)硅，屬于共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；B．玻璃纖維增強(qiáng)聚酯樹脂屬于符合材料，其中基體為聚酯樹脂，增強(qiáng)體為玻璃纖維，故B正確；C．碳納米材料屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D．合金的硬度一般比成分金屬大，熔點(diǎn)一般比成分金屬低，航空鋁材合金材料比純鋁的熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；答案選B。2.“勞動(dòng)成就夢想，幸福屬于勞動(dòng)者”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A家務(wù)勞動(dòng)：用含過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)的“爆炸鹽”洗滌衣物該溶液既有堿性又有強(qiáng)氧化性B自主探究：腌制咸鴨蛋半透膜滲析、蛋白質(zhì)變性原理C工廠實(shí)踐：用氧炔焰切割金屬乙炔具有還原性D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：先鋪設(shè)聚丙烯酸鈉樹脂材料后再種植聚丙烯酸鈉樹脂具有吸水性和保水性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．“爆炸鹽”水溶液有堿性可以用來作洗衣粉助劑清理污漬，同時(shí)有強(qiáng)氧化性可以起到漂白衣物的作用，A正確；B．膠體不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理，B正確；C．用氧炔焰切割金屬，利用乙炔具有可燃性，乙炔和氧氣反應(yīng)放出大量熱有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯酸鈉樹脂材料為高吸水性樹脂，具有強(qiáng)大的吸水和保水能力，也是可生物降解的綠色材料，D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確是A.反-2-丁烯的鍵線式：B.SeO3的VSEPR模型：C.CaO2的電子式：D.甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：【答案】D【解析】【詳解】A．順-2-丁烯中兩個(gè)甲基在雙鍵的同一側(cè)，為順-2-丁烯，反-2-丁烯中兩個(gè)甲基在雙鍵的兩側(cè)：，A錯(cuò)誤；B．SeO3中Se原子的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，其VSEPR模型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈣(CaO2)含有鈣離子和過氧根離子，其電子式：，C錯(cuò)誤；D．甲醛中心原子為C，C上不含孤對(duì)電子，形成1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)C?H鍵，為平面結(jié)構(gòu)，則C的雜化類型為sp2雜化；甲醛中π鍵為碳原子的未參與雜化的p軌道與氧原子的p軌道肩并肩重疊而成，D正確；故選D。4.某藥物的有效成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中含有8個(gè)手性碳原子B.與H2分子1：1加成時(shí)可能產(chǎn)生4種不同產(chǎn)物C.能形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但原理不同【答案】B【解析】【詳解】A．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，含有手性碳原子如圖所示：，共8個(gè)手性碳原子，故A正確；B．分子中的碳碳雙鍵能和氫氣加成，兩個(gè)碳碳雙鍵為共軛結(jié)構(gòu)，與H21：1加成時(shí)可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，可以得到3種產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．分子中含有羥基、羧基，且羧基和羥基距離近，能形成分子內(nèi)氫鍵，也能形成分子間氫鍵，故C正確；D．該物質(zhì)和溴發(fā)生加成反應(yīng)使得溴水褪色，和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，褪色的原理不同，故D正確；答案選B。5.下列實(shí)驗(yàn)選擇的實(shí)驗(yàn)方案(部分夾持和加熱裝置略)正確的是A.裝置①可將酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好B.裝置②可用于趁熱過濾出苯甲酸溶液中的所有雜質(zhì)C.裝置③可用于加熱除去I2中NaClD.裝置④可用于測CO2體積前除去含有的HCl【答案】C【解析】【詳解】A．酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，則實(shí)驗(yàn)效果不好，故A錯(cuò)誤；B．苯甲酸在水中溶解度不大，溶解度隨溫度的升高而增大，則趁熱過濾出苯甲酸溶液，但是NaCl雜質(zhì)在溶液中，不能通過過濾除掉，故B錯(cuò)誤；C．I2能升華，NaCl熔點(diǎn)較高，可以通過加熱升華除去I2中NaCl，故C正確；D．HCl和碳酸氫鈉生成二氧化碳，干擾二氧化碳?xì)怏w的體積測定，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：【答案】C【解析】【詳解】A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，F(xiàn)e2+先與OH-反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)需要1molBa(OH)2，離子方程式為Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B．鉛酸蓄電池充電時(shí)陽極上硫酸鉛發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，故B錯(cuò)誤；C．鐵氰化鉀能夠與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故C正確；D．因苯環(huán)上羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基的酸性，當(dāng)水楊酸過量時(shí)，酚羥基不參與反應(yīng)，水楊酸與碳酸鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。7.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，Z和M位于同一主族且其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，由上述五種元素形成的某化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子有類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是A.該離子導(dǎo)體中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B.簡單陰離子半徑大小順序：Z>N>MC.電負(fù)性大小順序：X<Y<ZD.化合物ZN3的水解產(chǎn)物之一可用于漂白【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，核外電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；Z和M位于同一主族，可知Z處于第二周期、M處于第三周期，且其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，則Z為N元素，M為P元素，陰離子中N形成1條共價(jià)鍵，其原子序數(shù)大于M，則N為Cl元素；陽離子中X形成1條共價(jià)鍵，X的原子序數(shù)小于碳，則X為H元素；由上述推斷可知，X、Y、Z、M、N分別為H、C、N、P、Cl；【詳解】A．該離子導(dǎo)體中有陰陽離子，有離子鍵，陰陽離子內(nèi)有共價(jià)鍵，陰離子為PCl，PCl中P形成了6個(gè)鍵，其中還有配位鍵；故A正確；B．Z形成的陰離子只有2個(gè)電子層，離子半徑最小，P3-和Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，P3-的核電荷數(shù)小半徑大，故離子半徑P3->Cl->N3-，即M>N>Z，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性：H<C<N，故C正確；D．化合物為，其水解反應(yīng)為，產(chǎn)物之一為，具有漂白作用，故D正確；答案選B。8.化合物M是一種新型抗生素關(guān)鍵中間體的類似物，其合成路線如下(略去部分試劑和反應(yīng)條件)。已知化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面。下列說法錯(cuò)誤的是A.K中氮原子的雜化方式為sp2B.Q的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇C.形成M時(shí)，氮原子與L中碳原子a成鍵D.在酸性條件下，M可水解生成CO2【答案】C【解析】【詳解】A．化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面，可知K中氮原子的雜化方式為sp2，故A正確；B．Q中含羥基的最長碳鏈含3個(gè)C原子，2號(hào)C上有甲基，羥基在1號(hào)C上，則Q的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇，故B正確；C．生成M和Q時(shí)，酯基中的碳氧單鍵斷裂，N原子與L中碳原子b成鍵，L中碳原子a的成鍵不變，故C錯(cuò)誤；D．M含酯基、酰胺基，在酸性條件下，M可水解生成CO2，故D正確；答案選C。9.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，CH3COOH溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH=8CH3COOH為弱酸B用激光筆照射某有色玻璃，看到一條光亮的“通路”該有色玻璃是膠體C將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液溶質(zhì)含有鈉元素D以甲烷球棍模型為基礎(chǔ)，用兩個(gè)代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結(jié)構(gòu)模型CH2Cl2無同分異構(gòu)體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．CH3COOH溶液與KOH溶液的濃度未知，等體積混合時(shí)可能KOH過量，不能證明醋酸為弱酸，故A選；B．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，該有色玻璃是膠體，故B不選；C．鈉元素的焰色為黃色，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，溶液的溶質(zhì)含有鈉元素，故C不選；D．CH2Cl2無同分異構(gòu)體，可知甲烷中4個(gè)H原子的位置相同，則甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2也只有一種結(jié)構(gòu)，故D不選；答案選A。10.某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙。下列分析正確的是A.①中固體藥品可用KClO3代替，②中固體藥品可為NH4ClB.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是C.④中白煙的主要成分是NH4ClD.一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)【答案】D【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)生成的一氧化氮在裝置④中與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會(huì)有白煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物溶于水與氧氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，使溶液呈藍(lán)色?！驹斀狻緼．二氧化錳做催化劑作用下氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，所以裝置①中高錳酸鉀固體不能用氯酸鉀替代，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又生成氯化銨堵塞導(dǎo)管，所以②中固體藥品不能用氯化銨替代，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，③中發(fā)生的是氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸銨，不是氯化銨，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，裝置⑤中氮的氧化物溶于水與氧氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，使溶液呈藍(lán)色，故D正確；故選D。11.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋AH2O的沸點(diǎn)高于HFH-O…O的鍵能大于F-H…F的鍵能B鈹和鋁都能與NaOH反應(yīng)鈹和鋁電負(fù)性相近，極化能力相似C磷脂分子頭部親水，尾部疏水；細(xì)胞膜是磷脂雙分子層細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列D識(shí)別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直徑大小不同A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．水分子間形成的氫鍵數(shù)目大于氟化氫分子間形成的氫鍵數(shù)目，故水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．Be和Al處于周期表的對(duì)角線位置，電負(fù)性相近，化學(xué)性質(zhì)相似，故能與NaOH反應(yīng)，故B正確；C．細(xì)胞膜是磷脂雙分子層，磷脂分子頭部親水，尾部疏水使細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列，故C正確；D．識(shí)別K+能力與冠醚空腔直徑的大小有關(guān)，故D正確；故選：A。12.丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)利用CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.LnNi為該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)①中存在π鍵的斷裂和σ鍵的生成C.該歷程總反應(yīng)原子利用率為100%D.若將②中的CH3I換成CH3CHICH3，則可制備丙烯酸異丙酯【答案】C【解析】【詳解】A．從反應(yīng)機(jī)理圖可以看出，LnNi在反應(yīng)①中參與反應(yīng)，在反應(yīng)④后又重新生成，符合催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的特點(diǎn)，所以LnNi為該反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．反應(yīng)①是LnNi與CO2、C2H4反應(yīng)生成新的物質(zhì)，在這個(gè)過程中，CO2、C2H4中的π鍵會(huì)發(fā)生斷裂，同時(shí)生成產(chǎn)物中的σ鍵，故B正確；C．總反應(yīng)除了生成丙烯酸甲酯外，還生成了HI，原子沒有全部轉(zhuǎn)化到目標(biāo)產(chǎn)物中，原子利用率不為100%，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中CH3I提供甲基(-CH3)參與反應(yīng)生成丙烯酸甲酯，若將CH3I換成CH3CH2I，則會(huì)提供乙基(CH3CH2-)，從而可制備丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)，故D正確；答案選C。13.一種非金屬－有機(jī)物液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為B.充電時(shí)，通過質(zhì)子交換膜向電極甲移動(dòng)C.可將儲(chǔ)液罐做大以增大液流電池的儲(chǔ)能容量D.以此電源電解硫酸銅溶液，若加98g使溶液復(fù)原，理論上消耗160g【答案】AC【解析】【分析】由圖可知，放電時(shí)溴元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，即電極甲為正極，正極電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，則電極乙為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．據(jù)以上分析可知，放電時(shí)，電極乙為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，M中醛基氧化為羧基，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為，故A正確；B．放電時(shí)，電極乙為負(fù)極，則充電時(shí)電極乙為陰極，通過質(zhì)子交換膜向陰極移動(dòng)，即向電極乙移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．儲(chǔ)液罐做大，可增加儲(chǔ)存的反應(yīng)物的量，增大液流電池的儲(chǔ)能容量，故C正確；D．以此電源電解硫酸銅溶液，若加98g使溶液復(fù)原，由Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O可知，電解時(shí)除了發(fā)生，還有反應(yīng)，且電解時(shí)消耗98g即1molCuSO4時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，接著電解消耗1molH2O又轉(zhuǎn)移2mol電子，由電子得失守恒可知，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子消耗2molBr2，即320g，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC。14.Bi4(TiO4)3是一種鐵電材料，摻雜La可提高其光電轉(zhuǎn)化性能，La取代部分Bi后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(氧原子未畫出)如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.該晶體的化學(xué)式為Bi2La2(TiO4)3B.若p點(diǎn)La平移至晶胞體心，則Ti位于晶胞頂點(diǎn)C.Bi填充在Ti形成的六面體空隙中D.該晶胞在xy平面的投影為【答案】B【解析】【詳解】A．由均攤法可知，Ti的數(shù)目為，Bi與La的數(shù)目均為，則該晶體的化學(xué)式為Bi2La2(TiO4)3，A不符合題意；B．若p點(diǎn)La平移至晶胞體心，平移后Ti位于晶胞棱上和體內(nèi)：，B符合題意；C．由圖可知，最左/右側(cè)兩端，La填充在Ti原子形成的正方體體心，是六面體結(jié)構(gòu)的空隙中，La替代了Bi，Bi在正方體體心，是六面體結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D．該晶胞在xy平面的投影，棱上為Ti、Bi、La，投在四個(gè)角，La、Bi、Ti，投在面心，該晶胞在xy平面的投影為，D不符合題意；故選B。15.，。向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，溶液電導(dǎo)率、隨醋酸體積增加的變化趨勢如圖所示。已知，下列說法正確的是A.a點(diǎn)， B.b點(diǎn)，C.若d點(diǎn)，則 D.水的電離程度：【答案】C【解析】【分析】向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，醋酸溶液與先反應(yīng)，反應(yīng)過程中，溶液pH逐漸降低，溶液中可自由移動(dòng)離子濃度降低，溶液電導(dǎo)率下降，而后醋酸再與發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，溶液pH逐漸降低，溶液中可自由移動(dòng)離子濃度升高，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4，，溶液呈堿性，即a～b為CH3COOH與反應(yīng)，b～c為CH3COOH與反應(yīng)，c點(diǎn)之后CH3COOH過量；【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液濃度均為的和混合溶液，發(fā)生完全電離，發(fā)生部分電離，因此溶液中c(OH-)>0.01mol/L，，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒可知，b點(diǎn)，，，溶液呈堿性，故，因此，故B錯(cuò)誤；C．若d點(diǎn)，當(dāng)=0.01時(shí)恰好完全中和，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4，，溶液呈堿性，若要pOH=7即中性，則應(yīng)該醋酸的量增加，則，故C正確；D．c點(diǎn)后，醋酸過量，電離出H+抑制水的電離，所以c>d，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)16.以水鈷礦(Co2O3·H2O，含少量Fe2O3、MgO、CaO)和輝銅礦(Cu2S，含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取膽礬和單質(zhì)鈷。已知：①常溫下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CoCO3)=2.4×10-7；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：金屬離子Fe2+Fe3+Co2+Cu2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L-1)的pH7.52.77.64.7完全沉淀時(shí)(c=10-5mol·L-1)的pH9.03.79.16.2③萃取Cu2+的反應(yīng)原理；Cu2++2HRCuR2+2H+；④Mg、Ca、Fe、Co均能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2；氧化性：Co3+>Fe3+?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu+價(jià)層電子的軌道表示式為___________。（2）“酸浸”過程硫元素價(jià)態(tài)變?yōu)?6價(jià)，寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（3）“濾渣1”的主要成分為___________。（4）常溫下，“濾液1”中加“氧化銅”調(diào)pH不小于___________，“反萃取”步驟中加入的“試劑a”為___________(填名稱)。（5）常溫下，若“濾液2”中c(Mg2+)=0.015mol·L-1(忽略溶液中極少量的Ca2+)，除去2L“濾液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固體的質(zhì)量為___________g(忽略溶液體積的變化，保留兩位小數(shù))。（6）采用惰性電極電解CoCl2溶液﹑在無離子交換膜的條件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________。（7）將制得的膽礬配成溶液，先加入足量氨水，得到深藍(lán)色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。經(jīng)儀器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五種元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu離子中無單電子；晶體的部分組成微粒的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體形。則白色沉淀的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）SiO2、CaSO4（4）①.3.7②.稀硫酸（5）4.62（6）電解CoSO4溶液使溶液呈酸性，將生成的Co再次溶解，導(dǎo)致Co的產(chǎn)率降低（7）NH4[Cu(NH3)3]SO4【解析】【分析】水鈷礦(Co2O3?H2O，含F(xiàn)e2O3、MgO、CaO)和輝銅礦(Cu2S，含SiO2、Fe2O3)加稀硫酸“酸浸”，Co3+氧化Cu2S生成硫酸根和Cu2+、Co2+，得含有Co2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+的浸出液，SiO2不溶于酸、CaSO4微溶過濾得濾渣1，浸出液加氧化銅調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3除鐵，過濾，濾液1中加NaF生成MgF2、CaF2沉淀除Mg2+、Ca2+，過濾，則濾液2中含Cu2+、Co2+，加入萃取劑分液，Cu2+進(jìn)入有機(jī)層，Co2+存在萃取余液中，萃取余液加碳酸鈉生成碳酸鈷晶體沉淀，過濾，碳酸鈷晶體中加鹽酸溶解得CoCl2溶液，電解CoCl2溶液得金屬Co,有機(jī)層加試劑a反萃取，Cu2+重新進(jìn)入水相，進(jìn)一步得膽礬?！拘?詳解】Cu的價(jià)電子為3d104s1，Cu+價(jià)電子3d10，軌道表示式為；【小問2詳解】“酸浸”過程硫元素價(jià)態(tài)變?yōu)?6價(jià)，Co2O3溶于酸得到Co3+，Co3+氧化Cu2S生成硫酸根和Cu2+、Co2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為；【小問3詳解】由分析可知，“濾渣1”的主要成分為SiO2、CaSO4；【小問4詳解】浸出液加氧化銅調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3除鐵，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，調(diào)pH不小于3.7；反萃取是將有機(jī)層中的Cu2+轉(zhuǎn)化到水溶液中，根據(jù)反應(yīng)Cu2++2HR?CuR2+2H+，加酸能增大氫離子濃度有利于平衡逆向移動(dòng)，可以將有機(jī)層中的Cu2+轉(zhuǎn)化到水溶液中，考慮到不引入新雜質(zhì)，試劑a為稀硫酸；【小問5詳解】常溫下，若“濾液2”中c(Mg2+)=0.015mol/L，由Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Mg2+剛好除盡時(shí)溶液中c(F-)==mol/L=2.5×10-2mol/L，則溶液中剩余F-物質(zhì)的量為2.5×10-2mol/L×2L=0.05mol，與Mg2+沉淀的F-的物質(zhì)的量為0.015mol/L×2L×2=0.06mol，至少需加入NaF固體的質(zhì)量為(0.05+0.06)mol×(23+19)g/mol=4.62g；【小問6詳解】由已知④Co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，H2O(OH-)陽極放電，溶液酸性增強(qiáng)，將生成的Co再次溶解，導(dǎo)致Co產(chǎn)率降低；【小問7詳解】白色沉淀晶體中分別呈三角錐和正四面體形兩種離子，三角錐形離子為亞硫酸根離子，正四面體形離子為銨根，結(jié)合Cu∶N∶S=1∶4∶l推知白色沉淀的化學(xué)式：NH4[Cu(NH3)3]SO4。17.二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]具有很強(qiáng)的氧化性(遇酸會(huì)生成次氯酸)，是一種廣普高效的殺菌劑，常溫下為白色固體、溶于水，難溶于冰水。實(shí)驗(yàn)室常用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃時(shí)反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：（1）裝置B中試劑為___________，裝置D中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液的儀器名稱為___________。（2）[(CNO)3Cl2Na]的制備步驟如下：①檢查裝置氣密性后加入藥品。②關(guān)閉K1，打開K2，向A中滴加足量的濃鹽酸，當(dāng)觀察到D中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉K2，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，寫出(CNO)3H3和NaClO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，制備過程中要不斷通入Cl2，其目的是___________，反應(yīng)完成后需進(jìn)行的操作為___________。③取裝置D中溶液，制得產(chǎn)品。操作為___________、過濾、冷水洗滌、低溫干燥得到粗產(chǎn)品。（3）粗產(chǎn)品[(CNO)3Cl2Na]中純度測定。取1.5g粗產(chǎn)品溶于少量水，加入過量抗壞血酸(維生素C)充分反應(yīng)，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于錐形瓶中，再加入25.00ml0.1mol·L-1AgNO3溶液(過量)，加入幾滴稀NH4Fe(SO4)2溶液，用0.05mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。[已知Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)]①(CNO)3Cl2Na的純度為___________%(保留一位小數(shù))。②下列有關(guān)上述滴定操作的說法正確的是___________。a．接近滴定終點(diǎn)時(shí)微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在尖嘴上，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落，再用洗瓶沖洗內(nèi)壁b．若盛放NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，使測定結(jié)果偏大c．用聚四氟乙烯的滴定管替代酸式滴定管，使測定結(jié)果偏大d．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小【答案】（1）①.飽和食鹽水②.恒壓滴液漏斗（2）①.②.使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO并參與反應(yīng)，提高原料的利用率③.打開K1，通入N2，將剩余的氯氣排入E中，防止污染空氣④.冰水冷卻（3）①.73.3②.ad【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C為空載儀器，作用是做安全瓶起防倒吸的作用，裝置D中與溶液反應(yīng)制備，NaClO溶液與(CNO)3H3（氰尿酸）吡啶溶液在10℃時(shí)反應(yīng)制備[(CNO)3Cl2Na]，裝置E中盛有的溶液用于吸收未反應(yīng)的，防止污染空氣。【小問1詳解】由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氣體；由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置D中，盛放(CNO)3H3（氰尿酸）吡啶溶液的儀器為恒壓滴液漏斗，故答案為：飽和食鹽水；恒壓滴液漏斗；【小問2詳解】②由分析可知，裝置D中與溶液反應(yīng)制備，NaClO溶液與(CNO)3H3（氰尿酸）吡啶溶液在10℃時(shí)反應(yīng)制備[(CNO)3Cl2Na]（二氯異氰尿酸鈉），制備過程為關(guān)閉K1，打開K2，向A中滴加足量的濃鹽酸，高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，與溶液反應(yīng)生成，當(dāng)觀察到D中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，關(guān)閉K2，滴入(CNO)3H3(氰尿酸)吡啶溶液，次溶液與(CNO)3H3(氰尿酸)吡啶溶液在10℃時(shí)反應(yīng)制備[(CNO)3Cl2Na]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；制備過程中要不斷通入，使反應(yīng)生成的再次生成并參與反應(yīng)，提高原料的利用率；反應(yīng)完成后打開K1，通入，將剩余的排入E中，防止污染空氣；③由題給信息可知，得到溶于水，難溶于冰水的二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]粗產(chǎn)品的操作為冰水冷卻、過濾、冷水洗滌、低溫干燥得到粗產(chǎn)品；【小問3詳解】①由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(CNO)3Cl2Na～2～2，滴定未反應(yīng)的消耗10.00mL0.05mol/LNH4SCN溶液，則與反應(yīng)的(CNO)3Cl2Na的物質(zhì)的量，則粗產(chǎn)品中(CNO)3Cl2Na的物質(zhì)的量，(CNO)3Cl2Na的純度為：。②a．接近滴定終點(diǎn)時(shí)微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在尖嘴上，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落可以避免硫氰化銨溶液過量，超過滴定終點(diǎn)，故a正確；b．若盛放硫氰化銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗會(huì)使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故b錯(cuò)誤；c．錐形瓶洗滌后未干燥即加入所配待測溶液不會(huì)影響待測液的物質(zhì)的量和消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)測定結(jié)果無影響，故c錯(cuò)誤；d．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)會(huì)使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故d正確；故選ad。18.隨著時(shí)代的進(jìn)步，人類對(duì)能源的需求量與日俱增，我國全球首套焦?fàn)t氣化學(xué)合成法生產(chǎn)無水乙醇的工業(yè)示范項(xiàng)目打通全流程實(shí)現(xiàn)，項(xiàng)目投產(chǎn)成功。（1）3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。已知：i．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1ii．CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)ΔH2iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH3在恒溫恒容密閉容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)僅發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)可能為25%C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入高效催化劑，乙醇產(chǎn)率保持不變（2）醋酸酯加氫制乙醇是一個(gè)乙?；a(chǎn)物制備乙醇的路線。①醋酸酯加氫的催化效能如表所示：實(shí)驗(yàn)組催化劑原料反應(yīng)條件反應(yīng)性能溫度/°C壓力/MPa轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%1Cu/SiO2醋酸甲酯1902896.199.02Cu-Cr醋酸乙酯2502.8接近完全93.83Cu/ZnO醋酸乙酯18515699.04Cu/SiO2醋酸乙酯2804.094.696.6上述實(shí)驗(yàn)中，催化效能最好的為實(shí)驗(yàn)_______(填序號(hào))，與之對(duì)比，實(shí)驗(yàn)3中，醋酸酯平衡轉(zhuǎn)化率較低的主要原因可能是________(從表中所給條件的角度分析)。②醋酸甲酯加氫歷程一般認(rèn)為可分為如下步驟(*代表催化劑位點(diǎn)，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)：a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O·b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢)c．CH3O·+*→CH3O*(快)d．CH3CO*+3H·→CH3CH2OHe．CH3O*+H·→CH3OH……其中，在b和c的步驟中，活化能較小的是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)，控制總反應(yīng)速率的步驟是_______，分析上述步驟，副產(chǎn)物除CH3OH外，還可能有_______(寫一種即可)。（3）甲醇也是新能源的重要組成部分。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：iv．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4<0v．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH5>0vi．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH6<0在不同壓強(qiáng)下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3進(jìn)行投料，在容器中發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物(即CH3OH和CO)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開______，曲線_______(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在T1℃下，壓強(qiáng)為p3時(shí)，反應(yīng)v的濃度平衡常數(shù)Kc=_______(填含α的表達(dá)式)?！敬鸢浮浚?）①.ΔH1+ΔH2+ΔH3②.AC（2）①.1②.壓強(qiáng)太小，不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)③.c④.b⑤.CH3CHO（3）①.p1>p2>p3②.m③.【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)i+ii+iii可得反應(yīng)3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，則反應(yīng)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體壓強(qiáng)減小，則混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；B．若一氧化碳完全反應(yīng)，由方程式可知，反應(yīng)后氫氣、甲醇、乙醇、水蒸氣的物質(zhì)的量都為1mol，甲醇的體積分?jǐn)?shù)可能為25%，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇體積分?jǐn)?shù)不可能為25%，故錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入少量