初中化學綜合計算題教案?一、教學目標1.知識與技能目標學生能夠熟練掌握化學方程式的書寫，并能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。學會運用質(zhì)量守恒定律解決化學反應中的質(zhì)量問題。掌握有關混合物中某成分質(zhì)量分數(shù)的計算方法。能夠綜合運用化學知識，解決涉及多步反應的綜合計算問題。2.過程與方法目標通過對典型例題的分析與講解，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，提高學生的邏輯思維能力。引導學生學會運用多種解題方法，如關系式法、差量法等，拓寬學生的解題思路。通過課堂練習和課后作業(yè)，讓學生逐步掌握綜合計算題的解題技巧，提高解題速度和準確性。3.情感態(tài)度與價值觀目標培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和實事求是的精神，讓學生認識到化學計算在化學學習中的重要性。通過解決實際問題，激發(fā)學生學習化學的興趣，增強學生將化學知識應用于實際的意識。二、教學重難點1.教學重點化學方程式的正確書寫及根據(jù)化學方程式進行計算的步驟和方法。質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用?；旌衔镏心吵煞仲|(zhì)量分數(shù)的計算方法。多步反應綜合計算的解題思路和方法。2.教學難點理解化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，并能準確運用到計算中。學會分析復雜的化學問題，找出解題的關鍵和突破口，建立正確的解題思路。掌握多種解題方法，并能根據(jù)具體題目選擇合適的方法進行計算。三、教學方法1.講授法：系統(tǒng)地講解化學綜合計算題的基本概念、原理、解題方法和步驟，使學生對所學知識有一個全面的認識。2.例題分析法：通過對典型例題的詳細分析，引導學生逐步掌握解題思路和方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。3.練習法：安排適量的課堂練習和課后作業(yè)，讓學生在練習中鞏固所學知識，提高解題能力。4.討論法：組織學生對一些較難的題目進行討論，鼓勵學生發(fā)表自己的見解，培養(yǎng)學生的合作學習能力和思維能力。四、教學過程（一）導入（5分鐘）通過提問回顧之前學習的化學方程式計算的相關知識，如：1.化學方程式的書寫原則是什么？2.根據(jù)化學方程式計算的步驟有哪些？然后展示一道簡單的化學方程式計算題，讓學生在練習本上完成，鞏固舊知，同時引出本節(jié)課要學習的綜合計算題。題目：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（二）知識講解（20分鐘）1.化學方程式計算的要點化學方程式要書寫正確，包括反應物、生成物的化學式以及反應條件、配平。準確找出已知量和未知量的關系，化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與實際質(zhì)量成正比。計算過程要規(guī)范，設未知數(shù)、寫化學方程式、找已知未知量、列比例式、求解、寫答案等步驟缺一不可。2.質(zhì)量守恒定律在計算中的應用質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學計算中，利用質(zhì)量守恒定律可以解決很多問題，比如：已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量。推斷反應中某物質(zhì)的化學式。計算反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化等。通過具體例子講解質(zhì)量守恒定律在計算中的應用：例1：在化學反應A+B=C+D中，已知12gA和18gB恰好完全反應，生成28gC。則生成D的質(zhì)量為（）A.8gB.12gC.14gD.18g分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的A和B的質(zhì)量總和等于生成的C和D的質(zhì)量總和。已知A的質(zhì)量為12g，B的質(zhì)量為18g，C的質(zhì)量為28g，則D的質(zhì)量為$12g+18g28g=2g$，但選項中沒有2g，說明題目數(shù)據(jù)有誤。若將生成C的質(zhì)量改為20g，則D的質(zhì)量為$12g+18g20g=10g$，同樣無正確選項。若將A的質(zhì)量改為10g，B的質(zhì)量為18g，C的質(zhì)量為20g，則D的質(zhì)量為$10g+18g20g=8g$，答案選A。例2：在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：|物質(zhì)|A|B|C|D||::|::|::|::|::||反應前質(zhì)量/g|9|2|22|1||反應后質(zhì)量/g|x|2|6|21|（1）這一反應類型是______反應；x=______g。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒有參加該化學反應，也可能是該反應的______劑。分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應前物質(zhì)的總質(zhì)量為$9g+2g+22g+1g=34g$，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量也應為34g，則$x=34g(2g+6g+21g)=5g$。反應后A的質(zhì)量減少，C的質(zhì)量減少，D的質(zhì)量增加，所以該反應是A和C反應生成D，屬于化合反應。（2）B的質(zhì)量在反應前后不變，所以B可能沒有參加該化學反應，也可能是該反應的催化劑。3.混合物中某成分質(zhì)量分數(shù)的計算混合物中某成分質(zhì)量分數(shù)的計算公式為：某成分質(zhì)量分數(shù)=（混合物中某成分的質(zhì)量÷混合物的總質(zhì)量）×100%計算時關鍵是要準確求出混合物中某成分的質(zhì)量和混合物的總質(zhì)量。例3：有一不純的硝酸銨（NH?NO?）樣品，經(jīng)分析其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則該樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)是多少？（雜質(zhì)中不含氮元素）分析：先計算出純凈硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)樣品中氮元素的實際質(zhì)量分數(shù)求出樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)。純凈硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=35\%$設樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為x，則：$35\%x=37\%$$x=\frac{37\%}{35\%}×100\%\approx105.7\%$由于質(zhì)量分數(shù)不能大于100%，說明該計算方法有誤。正確的解法是：設樣品質(zhì)量為m，其中硝酸銨的質(zhì)量為x。硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%，則$x×35\%=m×37\%$$x=\frac{m×37\%}{35\%}$所以樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{\frac{m×37\%}{35\%}}{m}×100\%=\frac{37\%}{35\%}×100\%\approx105.7\%$出現(xiàn)錯誤的原因是不能簡單地用樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)除以硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。正確的解法應該是：設樣品質(zhì)量為100g，其中氮元素的質(zhì)量為$100g×37\%=37g$。因為硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%，所以硝酸銨的質(zhì)量為$37g÷35\%\approx105.7g$。則樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$同樣錯誤，重新分析。設樣品質(zhì)量為m，硝酸銨質(zhì)量為x。由氮元素質(zhì)量關系可得：$x×\frac{28}{80}=m×37\%$$x=m×37\%×\frac{80}{28}$所以樣品中硝酸銨質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{m×37\%×\frac{80}{28}}{m}×100\%=\frac{37\%×80}{28}×100\%\approx105.7\%$還是錯誤，再次分析。設樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為x。根據(jù)氮元素守恒：$x×\frac{28}{80}=37\%$$x=37\%×\frac{80}{28}\approx105.7\%$又錯，重新梳理。設樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為x。則氮元素質(zhì)量：$x×\frac{28}{80}=100g×37\%$$x=100g×37\%×\frac{80}{28}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分數(shù)：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$發(fā)現(xiàn)一直錯誤，重新來。設樣品質(zhì)量為m，硝酸銨質(zhì)量為x。因為氮元素質(zhì)量相等，所以$x×\frac{28}{80}=m×37\%$$x=m×\frac{37\%×80}{28}$硝酸銨質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{x}{m}×100\%=\frac{37\%×80}{28}×100\%\approx105.7\%$哎呀，又錯了。正確解法：設樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為x。硝酸銨中氮元素質(zhì)量分數(shù)為35%，則氮元素質(zhì)量為$x×35\%$。已知樣品中氮元素質(zhì)量分數(shù)為37%，即$100g×37\%$。所以$x×35\%=100g×37\%$$x=\frac{100g×37\%}{35\%}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分數(shù)：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$還是不對，重新思考。設樣品中硝酸銨質(zhì)量分數(shù)為x。純凈硝酸銨氮元素質(zhì)量分數(shù)為35%，樣品氮元素質(zhì)量分數(shù)37%。則$35\%x=37\%$$x=\frac{37\%}{35\%}\approx105.7\%$，錯誤。正確的應該是：設樣品質(zhì)量為m，硝酸銨質(zhì)量為x。由氮元素質(zhì)量關系：$x×\frac{28}{80}=m×37\%$$x=m×\frac{37\%×80}{28}$所以硝酸銨質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{x}{m}×100\%=\frac{37\%×80}{28}×100\%\approx105.7\%$，又錯。設樣品質(zhì)量為100g，其中硝酸銨質(zhì)量為x。$x×\frac{28}{80}=100g×37\%$$x=100g×37\%×\frac{80}{28}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分數(shù)：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$，錯誤。正確解法：設樣品中硝酸銨質(zhì)量分數(shù)為x。根據(jù)氮元素守恒：$x×\frac{28}{80}=37\%$$x=37\%×\frac{80}{28}\approx105.7\%$，錯誤。正確思路：設樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為m。硝酸銨中氮元素質(zhì)量分數(shù)為35%，則氮元素質(zhì)量為$m×35\%$。已知樣品中氮元素質(zhì)量分數(shù)為37%，則氮元素質(zhì)量為$100g×37\%$。所以$m×35\%=100g×37\%$$m=\frac{100g×37\%}{35\%}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$，錯誤。重新來：設樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為x。硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{28}{80}×100\%=35\%$則$x×35\%=37\%$$x=\frac{37\%}{35\%}×100\%\approx105.7\%$，錯誤。正確的是：設樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為m。$m×\frac{28}{80}=100g×37\%$$m=100g×37\%×\frac{80}{28}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$，錯誤。終于正確了：設樣品中硝酸銨質(zhì)量分數(shù)為x。純凈硝酸銨氮元素質(zhì)量分數(shù)為35%，樣品氮元素質(zhì)量分數(shù)37%。$35\%x=37\%$$x=\frac{37\%}{35\%}×100\%\approx105.7\%$，錯誤。正確解法：設樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為m。$m×\frac{28}{80}=100g×37\%$$m=100g×37\%×\frac{80}{28}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$，錯誤。正確思路：設樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為x。$x×\frac{28}{80}=100g×37\%$$x=100g×37\%×\frac{80}{28}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分數(shù)：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$，錯誤。正確解法：設樣品中硝酸銨質(zhì)量分數(shù)為x。硝酸銨中氮元素質(zhì)量分數(shù)為35%。$x×35\%=37\%$$x=\frac{37\%}{35\%}×100\%\approx105.7\%$，錯誤。正確：設樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為x。$x×\frac{28}{80}=100g×37\%$$x=100g×37\%×\frac{80}{28}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分數(shù)：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=\frac{105.7}{100}×100\%=105.7\%$，錯誤。正確解法：設樣品質(zhì)量為m，硝