第20頁（共20頁）2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期中必刷題之配合物與超分子一．選擇題（共15小題）1．（2025?煙臺一模）氯化亞銅（CuCl）為白色粉末狀固體，難溶于水，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑，將少量CuCl分別加入濃鹽酸和氨水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃鹽酸固體溶解，溶液為無色，露置空氣一段時(shí)間后變?yōu)辄S色，最后變?yōu)闇\藍(lán)色。加熱淺藍(lán)色溶液，溶液又恢復(fù)為黃色。氨水固體溶解，溶液為無色，露置空氣一段時(shí)間后變?yōu)樯钏{(lán)色，且不變色。已知：[CuCl4]3﹣無色，[CuCl4]2﹣黃色，[Cu（H2O）4]2﹣淺藍(lán)色，[Cu（NH3）2]無色，[Cu（NH3）4]2+深藍(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用飽和食鹽水代替濃鹽酸會產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 B．[CuCl4]2﹣+4H2O?[Cu（H2O）4]2﹣+4Cl﹣ΔH＜0 C．向深藍(lán)色溶液中加入乙醇，可析出深藍(lán)色晶體 D．無色溶液變?yōu)樯钏{(lán)色時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)：4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O＝4OH﹣+6H2O+4[Cu（NH3）4]2+2．（2024秋?山東月考）超分子有分子識別特性?！氨印笨膳cC60形成超分子M（結(jié)構(gòu)如圖），借助杯酚分離C60、C70固體混合物的實(shí)驗(yàn)過程如下。下列說法正確的是（）A．M中C60與杯酚通過共價(jià)鍵相互結(jié)合 B．C70溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C．分離濾液A可回收杯酚 D．蒸餾濾液B可獲得C703．（2024秋?山東校級期末）向0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液中滴加等濃度的氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液。再加無水乙醇會析出深藍(lán)色晶體，下列說法不正確的是（）A．銅是ⅠB族元素，原子的最外層有2個(gè)電子 B．沉淀溶解是由于生成了[Cu(C．加入無水乙醇會使溶劑極性下降，降低硫酸四氨合銅的溶解度，從而析出晶體 D．加入無水乙醇后用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁，有利于晶體析出4．（2024秋?濟(jì)南期末）某種沸石可用于離子交換，結(jié)構(gòu)由負(fù)電性骨架和Na+組成。Al、Si、O原子組成的籠狀骨架結(jié)構(gòu)中，能體現(xiàn)其成鍵情況的部分片段如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．元素的電負(fù)性：O＞Si＞Al＞Na B．籠狀骨架結(jié)構(gòu)中存在配位鍵 C．圖示片段中所有原子的價(jià)層電子對數(shù)相同 D．含有1molSi原子的負(fù)電性骨架最多吸附0.5molNa+5．（2024秋?濰坊期末）MOFs是由有機(jī)配體、O2﹣和金屬離子通過配位鍵自組裝形成的催化劑載體，如圖是某種MOFs的結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該分子的有機(jī)配體是HCOO﹣ B．金屬陽離子M的化合價(jià)為+4 C．該分子不存在分子內(nèi)氫鍵 D．每個(gè)金屬離子的配位數(shù)均為46．（2023秋?德州期末）配位化合物物廣泛的應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定．醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2═2[Co（NH3）5Cl]Cl2+2H2O，下列說法正確的是（）A．該配位化合物的配位數(shù)為5 B．1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2與足量AgNO3反應(yīng)最多生成2molAgCl沉淀 C．[Co（NH3）5Cl]2+中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵 D．氧化劑H2O2是非極性分子7．（2023秋?德州期末）乙酰乙酸乙酯存在酮式與烯醇式的互變異構(gòu)，其中烯醇式可與Fe3+結(jié)合產(chǎn)生紫色，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該配離子的說法正確的是（）A．Fe3+有23種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子 B．該配離子中含有6個(gè)配體 C．該配離子中碳原子的雜化類型有sp2、sp3雜化 D．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵8．（2023秋?日照期末）乙二胺四乙酸又名EDTA，是一種能與Ca2+、Mg2+等金屬離子結(jié)合的螯合劑，它與Ca2+形成配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．EDTA中C原子的雜化類型為sp2、sp3 B．EDTA與Ca2+形成配合物中，Ca2+的配位數(shù)是6 C．EDTA與Ca2+形成配合物中，Ca2+的配體數(shù)為2 D．EDTA中元素的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C9．（2024?泰安四模）Cr3+能形成多種配位化合物，[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]Cl2是其中的一種。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該配合物中的配離子存在多種同分異構(gòu)體 B．對該配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體H2O比NH3更容易失去 C．提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動狀態(tài) D．向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液至過量，可生成2molAgCl沉淀10．（2023秋?嶗山區(qū)校級期末）許多過渡金屬離子能形成種類繁多的配合物。下列說法正確的是（）A．二乙二胺合銅配離子[Cu（H2NCH2CH2NH2）2]2+的結(jié)構(gòu)如圖所示，可知Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9，配位數(shù)為4，配體數(shù)也為4 B．1molFe（CO）5配合物中含有5mol配位鍵 C．配合物K4Fe（CN）6中的配位原子是C D．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中心離子為Ti3+，1mol該配合物與AgNO3溶液作用，生成3molAgCl11．（2023秋?嶗山區(qū)校級期末）Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且用運(yùn)廣泛。Fe3+可與H2O、SCN-、已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-A．Fe第四電離能（I4）小于第三電離能（I3） B．基態(tài)Fe3+和基態(tài)Fe2+的核外電子排布中，未成對電子數(shù)之比N（Fe3+）：N（Fe2+）＝4：5 C．配離子[Fe(H2O)6]3+中H—O—H的鍵角與H2D．可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Co2+12．（2024秋?山東月考）金屬﹣有機(jī)框架MOFs是由有機(jī)配體和金屬離子通過配位鍵自組裝形成的多孔性高比表面積的超分子材料。如圖是某種MOFs超分子的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)金屬離子形成4個(gè)配位鍵 B．金屬陽離子M的化合價(jià)為+2 C．該MOFs超分子間存在氫鍵 D．該分子的有機(jī)配體是HCOO﹣13．（2024?濰坊開學(xué)）某化學(xué)小組向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，直至得到深藍(lán)色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深藍(lán)色晶體，過濾、洗滌，將晶體溶于水，取兩份相同的溶液a和b。向a中加入鐵釘，無明顯現(xiàn)象；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該深藍(lán)色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O B．加入乙醇后，[Cu（NH3）4]2+與乙醇發(fā)生反應(yīng) C．溶液a中不存在大量Cu2+ D．向深藍(lán)色透明溶液中加入固體Na2SO4，有利于獲得較多的深藍(lán)色晶體14．（2024?市中區(qū)校級二模）組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和變化，關(guān)于下列事實(shí)的解釋中錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋AN的第一電離能大于O基態(tài)N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，原子能量較低，第一電離能較高BP能形成PCl3和PCl5，N只能形成NCl3P的價(jià)電子層有空的d軌道，N的價(jià)電子層沒有C相同溫度時(shí)，Ka1（）＞Ka（）形成分子內(nèi)氫鍵如圖，使其更易電離出羧基H+D在Fe（SCN）3溶液中滴加少量NH4F溶液，紅色褪去Fe3+與F﹣生成配合物的穩(wěn)定性較強(qiáng)A．A B．B C．C D．D15．（2024?山東模擬）北京理工大學(xué)吳彪教授團(tuán)隊(duì)基于鄰苯二脲基元與磷酸根離子(P下列說法正確的是（）A．鄰苯二脲基元中元素的第一電離能：N＞O＞C＞H B．陰離子配合物中，鄰苯二脲基元與PO4C．PO43-中磷原子是sp3雜化，D．陰離子配合物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵和氫鍵

2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期中必刷題之配合物與超分子參考答案與試題解析題號1234567891011答案ABADBBCCCCD題號12131415答案CBCC一．選擇題（共15小題）1．（2025?煙臺一模）氯化亞銅（CuCl）為白色粉末狀固體，難溶于水，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑，將少量CuCl分別加入濃鹽酸和氨水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃鹽酸固體溶解，溶液為無色，露置空氣一段時(shí)間后變?yōu)辄S色，最后變?yōu)闇\藍(lán)色。加熱淺藍(lán)色溶液，溶液又恢復(fù)為黃色。氨水固體溶解，溶液為無色，露置空氣一段時(shí)間后變?yōu)樯钏{(lán)色，且不變色。已知：[CuCl4]3﹣無色，[CuCl4]2﹣黃色，[Cu（H2O）4]2﹣淺藍(lán)色，[Cu（NH3）2]無色，[Cu（NH3）4]2+深藍(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用飽和食鹽水代替濃鹽酸會產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 B．[CuCl4]2﹣+4H2O?[Cu（H2O）4]2﹣+4Cl﹣ΔH＜0 C．向深藍(lán)色溶液中加入乙醇，可析出深藍(lán)色晶體 D．無色溶液變?yōu)樯钏{(lán)色時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)：4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O＝4OH﹣+6H2O+4[Cu（NH3）4]2+【答案】A【分析】氯化亞銅CuCl為白色粉末狀固體，溶于濃硫酸時(shí)，得到[CuCl4]2﹣無色溶液，露置空氣一段時(shí)間后變?yōu)辄S色，最后變?yōu)闇\藍(lán)色，說明[CuCl4]2﹣被氧氣氧化為[CuCl4]2+，最終轉(zhuǎn)化為[Cu（H2O）4]2+，氯化亞銅（CuCl）溶于氨水，得到[Cu（NH3）2]+無色溶液，露置空氣一段時(shí)間后變?yōu)樯钏{(lán)色，說明[Cu（NH3）2]+被氧氣氧化為[Cu（NH3）4]2+，以此解答?！窘獯稹拷猓篈．用飽和食鹽水代替濃鹽酸時(shí)，CuCl雖可溶解形成無色的[CuCl4]3﹣，但后續(xù)氧化現(xiàn)象不同，濃鹽酸中的H+促進(jìn)氧化反應(yīng)。如：4[CuCl4]3﹣+O2+4H+＝4[CuCl4]2++2H2O，而飽和食鹽水H+濃度低，氧化反應(yīng)受阻，無法出現(xiàn)“無色→黃色→淺藍(lán)”的完整現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．由題干可知，加熱淺藍(lán)色溶液，溶液又恢復(fù)為黃色，說明[CuCl4]2﹣與H2O的配位平衡[CuCl4]2﹣+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，加熱促使逆反應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故B正確；C．深藍(lán)色[Cu（NH3）4]2+溶液中加入乙醇可降低溶解度，析出深藍(lán)色晶體，故C正確；D．無色溶液變?yōu)樯钏{(lán)色時(shí)，[Cu（NH3）2]+被O2氧化為[Cu（NH3）4]2+離子反應(yīng)為：4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O＝4OH﹣+6H2O+4[Cu（NH3）4]2+，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查配合物的應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。2．（2024秋?山東月考）超分子有分子識別特性?！氨印笨膳cC60形成超分子M（結(jié)構(gòu)如圖），借助杯酚分離C60、C70固體混合物的實(shí)驗(yàn)過程如下。下列說法正確的是（）A．M中C60與杯酚通過共價(jià)鍵相互結(jié)合 B．C70溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C．分離濾液A可回收杯酚 D．蒸餾濾液B可獲得C70【答案】B【分析】按照分離過程，過濾1所得的濾液A為C70的甲苯溶液，M不溶于甲苯，加入氯仿后M中的杯酚溶解，M中C60不溶，過濾2所得的濾液B為杯酚的氯仿溶液，分離杯酚的氯仿溶液，得到的“杯酚“能夠循環(huán)使用，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓喊凑辗蛛x過程，過濾1所得的濾液A為C70的甲苯溶液，M不溶于甲苯，加入氯仿后M中的杯酚溶解，M中C60不溶，過濾2所得的濾液B為杯酚的氯仿溶液，分離杯酚的氯仿溶液，得到的“杯酚“能夠循環(huán)使用；A．超分子M中C60與杯酚通過范德華力相互結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，甲苯溶解C70而不溶解M，氯仿溶解杯酚而不溶解C60，故B正確；C．由分析可知，濾液A可獲得甲苯和C70，分離濾液B可回收杯酚，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，蒸餾濾液B可回收氯仿和杯酚，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生共價(jià)鍵的掌握情況，試題難度中等。3．（2024秋?山東校級期末）向0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液中滴加等濃度的氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液。再加無水乙醇會析出深藍(lán)色晶體，下列說法不正確的是（）A．銅是ⅠB族元素，原子的最外層有2個(gè)電子 B．沉淀溶解是由于生成了[Cu(C．加入無水乙醇會使溶劑極性下降，降低硫酸四氨合銅的溶解度，從而析出晶體 D．加入無水乙醇后用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁，有利于晶體析出【答案】A【分析】A．Cu是29號元素，其核外電子排布式為：[Ar]3d104s1；B．沉淀溶解是Cu（OH）2和氨水反應(yīng)生成[CuC．向深藍(lán)色溶液中加入無水乙醇，降低極性；D．加入無水乙醇后用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁，可形成晶種?！窘獯稹拷猓篈．Cu是29號元素，其核外電子排布式為：[Ar]3d104s1，銅是IB族元素，原子的最外層有1個(gè)電子，不是2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．沉淀溶解是Cu（OH）2和氨水反應(yīng)生成[Cu(NC．向深藍(lán)色溶液中加入無水乙醇，降低極性，將析出深藍(lán)色的晶體，加入無水乙醇會使溶劑極性下降，降低硫酸四氨合銅的溶解度，從而析出晶體，故C正確；D．加入無水乙醇后用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁，可形成晶種，從而利于晶體析出，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生配位鍵的掌握情況，試題難度中等。4．（2024秋?濟(jì)南期末）某種沸石可用于離子交換，結(jié)構(gòu)由負(fù)電性骨架和Na+組成。Al、Si、O原子組成的籠狀骨架結(jié)構(gòu)中，能體現(xiàn)其成鍵情況的部分片段如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．元素的電負(fù)性：O＞Si＞Al＞Na B．籠狀骨架結(jié)構(gòu)中存在配位鍵 C．圖示片段中所有原子的價(jià)層電子對數(shù)相同 D．含有1molSi原子的負(fù)電性骨架最多吸附0.5molNa+【答案】D【分析】A．同周期元素，從左至右，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性：非金屬元素＞金屬元素，金屬元素越活潑，電負(fù)性越小B．籠狀骨架結(jié)構(gòu)中存在Al←O配位鍵；C．圖示片段中Si、Al的σ鍵數(shù)為4，價(jià)層電子對數(shù)為4，O的σ鍵數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)也為4；D．由圖可知，該骨架中含有O原子的數(shù)目為4+8×12=8，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，該負(fù)電性骨架和Na+組成物質(zhì)的化學(xué)式為Na2Al2Si2【解答】解：A．根據(jù)分析可知，元素的電負(fù)性：O＞Si＞Al＞Na，故A正確；B．由圖可知，籠狀骨架結(jié)構(gòu)中存在Al←O配位鍵，故B正確；C．圖示片段中Si、Al的σ鍵數(shù)為4，價(jià)層電子對數(shù)為4，O的σ鍵數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)也為4，故C正確；D．由圖可知，該骨架中含有O原子的數(shù)目為4+8×12=8，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，該負(fù)電性骨架和Na+組成物質(zhì)的化學(xué)式為Na2Al2Si2O8，則含有1molSi原子的負(fù)電性骨架最多吸附1molNa+故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，具體涉及電負(fù)性、配位鍵、晶胞的計(jì)算等，屬于基本知識的考查，難度中等。5．（2024秋?濰坊期末）MOFs是由有機(jī)配體、O2﹣和金屬離子通過配位鍵自組裝形成的催化劑載體，如圖是某種MOFs的結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該分子的有機(jī)配體是HCOO﹣ B．金屬陽離子M的化合價(jià)為+4 C．該分子不存在分子內(nèi)氫鍵 D．每個(gè)金屬離子的配位數(shù)均為4【答案】B【分析】A．由圖可知，該分子的有機(jī)配體是HCOO﹣；B．由圖可知，MOFs的化學(xué)式為：Zn3MO（HCOO）6，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算M的化合價(jià)；C．氫鍵只存在于與電負(fù)性大的N、O、F結(jié)合的H與另一個(gè)N、O、F原子之間；D．配位鍵的條數(shù)等于配位數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，該分子的有機(jī)配體是HCOO﹣，且個(gè)數(shù)為6，故A正確；B．由圖可知，MOFs的化學(xué)式為：Zn3MO（HCOO）6，Zn為+2價(jià)，O為﹣2價(jià)，HCOO﹣整體為﹣1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，M為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵只存在于與電負(fù)性大的N、O、F結(jié)合的H與另一個(gè)N、O、F原子之間，由圖可知，該分子中只存在H—C鍵，所以不存在分子內(nèi)氫鍵，故C正確；D．由圖可知，每個(gè)金屬離子周圍形成配位鍵4條，故金屬離子的配位數(shù)均為4，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查配位化合物的組成與結(jié)構(gòu)，同上考查學(xué)生對氫鍵概念的理解與應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度中等。6．（2023秋?德州期末）配位化合物物廣泛的應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定．醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2═2[Co（NH3）5Cl]Cl2+2H2O，下列說法正確的是（）A．該配位化合物的配位數(shù)為5 B．1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2與足量AgNO3反應(yīng)最多生成2molAgCl沉淀 C．[Co（NH3）5Cl]2+中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵 D．氧化劑H2O2是非極性分子【答案】B【分析】A．該配位化合物的配體是5個(gè)氨氣分子和1個(gè)氯離子；B．配位化合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界的Cl可以電離，即可以電離出2個(gè)Cl﹣；C．[Co（NH3）5Cl]2+屬于配位陽離子，沒有陰離子；D．分子中正負(fù)電荷的中心重合的分子是非極性分子，反之是極性分子?！窘獯稹拷猓篈．該配位化合物的配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；B．配位化合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界的Cl可以電離，即可以電離出2個(gè)Cl﹣，所以1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2與足量AgNO3反應(yīng)最多生成2molAgCl沉淀，故B正確；C．[Co（NH3）5Cl]2+中存在配位鍵、共價(jià)鍵，只存在孤立的陽離子，沒有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．氧化劑H2O2是書頁形，分子中正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查配位化合物的組成、結(jié)構(gòu)，分子極性的判斷等，屬于基本知識的考查，難度不大。7．（2023秋?德州期末）乙酰乙酸乙酯存在酮式與烯醇式的互變異構(gòu)，其中烯醇式可與Fe3+結(jié)合產(chǎn)生紫色，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該配離子的說法正確的是（）A．Fe3+有23種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子 B．該配離子中含有6個(gè)配體 C．該配離子中碳原子的雜化類型有sp2、sp3雜化 D．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵【答案】C【分析】A．核外電子占據(jù)多少軌道就有多少種空間運(yùn)動狀態(tài)；B．每個(gè)配體提供2個(gè)O原子與Fe3+形成6個(gè)配位鍵；C．雙鍵C原子為sp2雜化，飽和C原子為sp3雜化；D．該配離子為陽離子，沒有陰離子，不存在離子鍵。【解答】解：A．Fe3+核外電子排布式為[Ar]3d5，占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d共14個(gè)軌道，有14種空間運(yùn)動狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)配體提供2個(gè)O原子與Fe3+形成6個(gè)配位鍵，有3個(gè)配體，故B錯(cuò)誤；C．形成C＝O鍵、C＝C鍵的C原子為sp2雜化，甲基、乙基中飽和C原子為sp3雜化，故C正確；D．該配離子為陽離子，沒有陰離子，不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)、配位鍵、雜化方式、化學(xué)鍵等知識，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度適中。8．（2023秋?日照期末）乙二胺四乙酸又名EDTA，是一種能與Ca2+、Mg2+等金屬離子結(jié)合的螯合劑，它與Ca2+形成配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．EDTA中C原子的雜化類型為sp2、sp3 B．EDTA與Ca2+形成配合物中，Ca2+的配位數(shù)是6 C．EDTA與Ca2+形成配合物中，Ca2+的配體數(shù)為2 D．EDTA中元素的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C【答案】C【分析】A．—CH2﹣中C原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，采取sp3雜化，—COO—中碳原子與氧原子形成雙鍵，還分別與碳原子、氧原子各形成1個(gè)共用電子對，沒有孤電子對；B．Ca2+為中心離子，周圍有4個(gè)O和2個(gè)N與Ca2+之間形成配位鍵；C．EDTA是乙二胺四乙酸，其與Ca2+形成的配合物中只有1個(gè)配體；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素?！窘獯稹拷猓篈．—COO—中碳原子與氧原子形成雙鍵，還分別與碳原子、氧原子各形成1個(gè)共用電子對，沒有孤電子對，故采取sp2雜化，—CH2﹣中C原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，采取sp3雜化，故A正確；B．Ca2+為中心離子，周圍有4個(gè)O和2個(gè)N與Ca2+之間形成配位鍵，故Ca2+的配位數(shù)為6，故B正確；C．EDTA是乙二胺四乙酸，其與Ca2+形成的配合物中只有1個(gè)配體，故C錯(cuò)誤；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生共價(jià)鍵的掌握情況，試題難度中等。9．（2024?泰安四模）Cr3+能形成多種配位化合物，[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]Cl2是其中的一種。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該配合物中的配離子存在多種同分異構(gòu)體 B．對該配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體H2O比NH3更容易失去 C．提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動狀態(tài) D．向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液至過量，可生成2molAgCl沉淀【答案】C【分析】A．根據(jù)配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；B．根據(jù)配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)進(jìn)行分析；C．根據(jù)提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有不同數(shù)目的空間運(yùn)動狀態(tài)進(jìn)行分析；D．根據(jù)電離方程式[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]Cl2＝[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2++2Cl﹣，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．該配合物中的配離子[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)，故存在多種異構(gòu)體，故A正確；B．配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，電負(fù)性O(shè)＞N，對配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是H2O，故B正確；C．該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子由氮原子、氧原子和氯原子，它們的基態(tài)時(shí)核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)分別為6，8，17，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有不同數(shù)目的空間運(yùn)動狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]Cl2＝[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2++2Cl﹣，可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加硝酸銀溶液，滴定結(jié)束后生成2mol氯化銀沉淀，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查配合物與超分子等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。10．（2023秋?嶗山區(qū)校級期末）許多過渡金屬離子能形成種類繁多的配合物。下列說法正確的是（）A．二乙二胺合銅配離子[Cu（H2NCH2CH2NH2）2]2+的結(jié)構(gòu)如圖所示，可知Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9，配位數(shù)為4，配體數(shù)也為4 B．1molFe（CO）5配合物中含有5mol配位鍵 C．配合物K4Fe（CN）6中的配位原子是C D．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中心離子為Ti3+，1mol該配合物與AgNO3溶液作用，生成3molAgCl【答案】C【分析】A．根據(jù)Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9，Cu2+與4個(gè)N原子形成配位鍵，Cu2+的配位數(shù)為4，進(jìn)行分析；B．根據(jù)Fe與CO形成5個(gè)配位鍵，CO分子中氧原子提供1對電子與C原子形成1個(gè)配位鍵，進(jìn)行分析；C．根據(jù)配合物K4Fe（CN）6中的配位體是CN﹣，其中得到的電子在C原子上，進(jìn)行分析；D．根據(jù)內(nèi)界配體Cl﹣不與Ag+反應(yīng)，外界配體Cl﹣與Ag+反應(yīng)，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．銅離子的價(jià)電子排布式為3d9，如圖，銅離子與4個(gè)N原子形成配位鍵，銅離子的配位數(shù)為4，乙二胺中有2個(gè)N原子，銅離子與2個(gè)乙二胺配位，配體數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；B．鐵與CO形成5個(gè)配位鍵，CO分子中氧原子提供1對電子與C原子形成1個(gè)配位鍵，1個(gè)Fe（CO）5分子含有10個(gè)配位鍵，1molFe（CO）5分子含有10mol配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．配合物K4Fe（CN）6中的配位體是CN﹣，其中得到的電子在C原子上，故碳原子上的1對孤對電子與亞鐵離子形成配位鍵，故C正確；D．內(nèi)界配體Cl﹣不與Ag+反應(yīng)，外界配體Cl﹣與Ag+反應(yīng)，在1mol該配合物中加入AgNO3溶液可以得到2molAgCl沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查配合物與超分子等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。11．（2023秋?嶗山區(qū)校級期末）Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且用運(yùn)廣泛。Fe3+可與H2O、SCN-、F已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-A．Fe第四電離能（I4）小于第三電離能（I3） B．基態(tài)Fe3+和基態(tài)Fe2+的核外電子排布中，未成對電子數(shù)之比N（Fe3+）：N（Fe2+）＝4：5 C．配離子[Fe(H2O)6]3+中H—O—H的鍵角與H2D．可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Co2+【答案】D【分析】九水合硝酸鐵溶于水，鐵離子形成淺紫色的[Fe(H2O)6]3+，加入KSCN后，淺紫色的[Fe(【解答】解：A．Fe3+的3d軌道半滿，能量低，穩(wěn)定，失去電子更難，所以Fe第四電離能（I4）小于第三電離能（I3），故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Fe3+的外圍電子排布為3d5，未成對電子數(shù)為5，基態(tài)Fe2+的外圍電子排布為3d6，未成對電子為4，所以兩者的未成對電子數(shù)之比N（Fe3+）：N（Fe2+）＝5：4，故B錯(cuò)誤；C．配離子[Fe(H2O)6]3+中存在O→Fe配位鍵，H2O中O原子只有一對孤電子對，獨(dú)立的H2O分子中O原子含有2對孤電子對，所以配離子[Fe(H2O)6]3+中D．向FeCl3溶液中先加入NaF，生成無色的[FeF6]3-，再加入KSCN溶液，若生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查配位離子之間的轉(zhuǎn)化以及穩(wěn)定性比較，同時(shí)考查核外電子的排布、第一電離能的概念等，屬于基本知識的考查，難度中等。12．（2024秋?山東月考）金屬﹣有機(jī)框架MOFs是由有機(jī)配體和金屬離子通過配位鍵自組裝形成的多孔性高比表面積的超分子材料。如圖是某種MOFs超分子的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)金屬離子形成4個(gè)配位鍵 B．金屬陽離子M的化合價(jià)為+2 C．該MOFs超分子間存在氫鍵 D．該分子的有機(jī)配體是HCOO﹣【答案】C【分析】A．由題干MOFs超分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知；B．由題干MOFs超分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該分子的有機(jī)配體是HCOO﹣，則該超分子化學(xué)式為：Zn3MO（HCOO）6；C．氫鍵只存在于與電負(fù)性大的N、O、F結(jié)合的H與另一個(gè)電負(fù)性大的N、O、F之間；D．配合物中配體提供孤對電子?！窘獯稹拷猓篈．由題干MOFs超分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個(gè)金屬離子周圍均形成4個(gè)配位鍵，故A正確；B．由題干MOFs超分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該分子的有機(jī)配體是HCOO﹣，則該超分子化學(xué)式為：Zn3MO（HCOO）6，根據(jù)化學(xué)式化合價(jià)代數(shù)和為0可知，金屬陽離子M的化合價(jià)為+2，故B正確；C．氫鍵只存在于與電負(fù)性大的N、O、F結(jié)合的H與另一個(gè)電負(fù)性大的N、O、F之間，結(jié)合題干結(jié)構(gòu)示意圖可知，該MOFs超分子間不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．配合物中配體提供孤對電子，該分子的有機(jī)配體是HCOO﹣，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生共價(jià)鍵的掌握情況，試題難度中等。13．（2024?濰坊開學(xué)）某化學(xué)小組向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，直至得到深藍(lán)色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深藍(lán)色晶體，過濾、洗滌，將晶體溶于水，取兩份相同的溶液a和b。向a中加入鐵釘，無明顯現(xiàn)象；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該深藍(lán)色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O B．加入乙醇后，[Cu（NH3）4]2+與乙醇發(fā)生反應(yīng) C．溶液a中不存在大量Cu2+ D．向深藍(lán)色透明溶液中加入固體Na2SO4，有利于獲得較多的深藍(lán)色晶體【答案】B【分析】向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，然后Cu（OH）2溶于氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，即得到深藍(lán)色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，降低了[Cu（NH3）4]SO4?nH2O的溶解度，從而析出深藍(lán)色晶體，該晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．[Cu（NH3）4]SO4?nH2O在乙醇中的溶解度更小，所以最后析出的深藍(lán)色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O，故A正確；B．加入乙醇后，降低了[Cu（NH3）4]SO4?nH2O的溶解度而析出晶體，[Cu（NH3）4]2+與乙醇沒有發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．溶液a中不存在大量Cu2+，主要存在[Cu（NH3）4]2+，故C正確；D．向深藍(lán)色透明溶液中加入固體Na2SO4，增大了SO42-的濃度，有利于獲得較多的深藍(lán)色晶體，故故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查配位化合物的相關(guān)知識，屬于基本知