7.3.3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算第七單元溶液科粵版2024版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)在兩個(gè)相同的杯子中分別加入等量的水，然后向其中一個(gè)杯子中加入一勺蔗糖，向另一個(gè)杯子中加入一勺食鹽，攪拌后觀察現(xiàn)象。?【提問】同學(xué)們，我們看到蔗糖和食鹽都溶解在了水中，但它們?nèi)芙獾牧恳粯訂?？在一定量的水中，蔗糖和食鹽能不能無限制地溶解呢？這就涉及到我們今天要學(xué)習(xí)的固體物質(zhì)的溶解度。?（二）新課講授（30分鐘）?固體溶解度的概念?【講解】固體溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，溶解度為縱坐標(biāo)，將不同溫度下物質(zhì)的溶解度標(biāo)在坐標(biāo)圖上，然后用平滑的曲線連接起來。?【繪制】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)給定的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)從硝酸鉀的溶解度曲線可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而顯著增大；氯化鈉的溶解度曲線較為平緩，說明其溶解度受溫度影響較??；氫氧化鈣的溶解度曲線呈下降趨勢(shì)，表明其溶解度隨溫度升高而減小。?【應(yīng)用】根據(jù)溶解度曲線，我們可以選擇合適的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來。對(duì)于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如硝酸鉀，常用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法；對(duì)于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如氯化鈉，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。?（三）課堂小結(jié)（5分鐘）?【提問】同學(xué)們，通過今天的學(xué)習(xí)，你們有哪些收獲？?【學(xué)生回答】?理解了固體溶解度的概念，知道了溶解度的四要素。?了解了影響固體溶解度的因素，會(huì)分析溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。?學(xué)會(huì)了繪制溶解度曲線，能從溶解度曲線中獲取信息并應(yīng)用于結(jié)晶方法的選擇。?【總結(jié)】本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了固體物質(zhì)的溶解度，包括概念、影響因素和溶解度曲線的相關(guān)知識(shí)。希望大家在今后的學(xué)習(xí)中，能運(yùn)用這些知識(shí)解決更多與溶解有關(guān)的問題。?（四）布置作業(yè)（5分鐘）?課后完成課本上相關(guān)練習(xí)題，鞏固固體溶解度和溶解度曲線的知識(shí)。?查閱資料，了解生活中還有哪些地方應(yīng)用了固體溶解度的原理，寫一篇小短文。5課堂檢測(cè)4新知講解6變式訓(xùn)練7中考考法8小結(jié)梳理9布置作業(yè)學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解新課導(dǎo)入前面我們計(jì)算了柯柯和悅悅配制的綠蘿營養(yǎng)液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.3%和1.48%，柯柯的綠蘿長勢(shì)很好，而悅悅的綠蘿出現(xiàn)了燒苗現(xiàn)象。a.柯柯的綠蘿b.悅悅的綠蘿提問：向悅悅的營養(yǎng)液中加多少水能使它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%？思考

在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?溶液稀釋的方法就是加入溶劑或加入低濃度的溶液。有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算新課探究討論溶液加水稀釋前后，哪些量發(fā)生了變化，哪些量沒有發(fā)生變化?稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

例題

利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀溶液配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的硝酸鉀溶液，需要1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是多少克?設(shè)求：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是x。列式：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點(diǎn)列得1000g×0.3%=x·1.48%求解：

答題：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是

202.7g。①加入溶劑：A×a%=(A+m溶劑)×c%有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算：②加入同種溶質(zhì)的稀溶液：A×a%+B稀×b%=(A+B稀)×c%

練習(xí)

配制用于鉛蓄電池的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%硫酸溶液460g，問需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%的濃硫酸密度為1.84g·cm-3。設(shè)求：_____________________________________列式：________________________________________________________________________________求解：________________________________________________________________________________答題：_____________________________________

設(shè)需要98%濃硫酸的質(zhì)量為x。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點(diǎn)列得：460g×28%=x×98%460g×28%98%x==131.4g131.4g1.84g·cm-3溶液的體積==71.4cm3需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸71.4cm3。向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%B①加入同種溶質(zhì)：A×a%+m溶質(zhì)=(A+m溶質(zhì))×c%有關(guān)溶液濃縮的計(jì)算：②蒸發(fā)溶劑：A×a%=(A–m溶劑)×c%③加入同種溶質(zhì)的濃溶液：A×a%+B濃×b%=(A+B濃)×c%點(diǎn)擊播放溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)是什么？涉及的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑？大多數(shù)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，溶劑通常不參與反應(yīng)。因此代入化學(xué)方程式中計(jì)算的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)中生成的可溶性物質(zhì)是所得溶液中的溶質(zhì)。解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。x=19.6g點(diǎn)擊播放練習(xí)硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計(jì)算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x解：（1）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.[2023?黃岡]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為________g。0.8(2)此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。返回2.[節(jié)選?重慶]硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質(zhì)生成Na2SO4。向20g可能被氧化的硫氧粉樣品中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)氣體全部逸出)，消耗98g稀硫酸。已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(1)若用5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的質(zhì)量為________。44g(2)求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)【點(diǎn)撥】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要水的質(zhì)量為m，則有5g×98%＝(5g＋m)×10%，解得m＝44g。(2)將稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式，可求得Na2SO3、Na2SO4、SO2的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量守恒定律和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式解答。返回3.實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。返回4.[2024?濱州模擬]為測(cè)定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取8.0g石灰石樣品于燒杯中，將80g該稀鹽酸分4次加入燒杯中(石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(1)第________次加入稀鹽酸后石灰石中碳酸鈣完全反應(yīng)。三第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20.020.020.020.0剩余固體的質(zhì)量/g6.04.03.03.0(2)求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！军c(diǎn)撥】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每20.0g稀鹽酸與2.0g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，第三次反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，所以第三次加入稀鹽酸后石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)，據(jù)此分析。返回5.[2024·湛江一模]為測(cè)定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某實(shí)驗(yàn)小組取50g碳酸鈣粉末于錐形瓶(錐形瓶的質(zhì)量為100g)中，現(xiàn)將146g稀鹽酸分4次逐漸加入裝有碳酸鈣粉末的錐形瓶中，充分反應(yīng)后，加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶和試劑的總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)最終生成氣體的質(zhì)量為________g。(2)第________次加入稀鹽酸后恰好完全反應(yīng)。3.33(3)請(qǐng)求出該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)請(qǐng)畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的變化曲線圖。①加入溶劑：A×a%=(A+m溶劑)×c%課堂小結(jié)1.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算：②加入同種溶質(zhì)的稀溶液：