新泰中學(xué)2023級(jí)高二下學(xué)期第一次大單元考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子量：H-1C-12O-16Li-7Na-23K-39S-32Fe-56Ag-108Cu-64Mg-24Al-27N-14Cl-35.5第I卷(選擇題，共40分)一、選擇題(共10小題，每小題有一個(gè)正確答案，每小題2分，共20分)1.下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A.熔點(diǎn)：Li>Na>KB.導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al>FeC.密度：Na<Mg<AlD.空間利用率：體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積2.下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是。A.范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的惟一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素3.下列有關(guān)乙烯(C2H4)分子的描述不正確的是A.C、H之間是雜化軌道與雜化軌道形成的鍵B.兩個(gè)碳原子均采用雜化方式C.兩個(gè)碳原子未參與雜化的2p軌道形成鍵D.兩個(gè)碳原子之間形成一個(gè)鍵和一個(gè)鍵4.下列說(shuō)法正確的是A.PCl3分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成的4個(gè)新軌道C.中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形D.AB3型分子的立體構(gòu)型必為平面三角形5.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；在深藍(lán)色溶液中加入等體積的95%乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色晶體析出。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A.[Cu(NH3)4]SO4中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，中心離子Cu2+采用sp3雜化C.[Cu(NH3)4]SO4會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成深藍(lán)色晶體D.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子6.下面關(guān)于微粒的空間構(gòu)型判斷正確的是A.CH三角錐形 B.BF3平面三角形C.P4三角錐形 D.H3O+平面三角形7.治療新冠肺炎藥物瑞德西韋的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中存在鍵、鍵B.分子中的鍵的鍵能小于鍵的鍵能C.分子中N、O、P原子的第一電離能由大到小的關(guān)系為D.分子中含有手性碳原子8.下列關(guān)于N及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氮氮三鍵鍵能大于氮氮單鍵鍵能的三倍可能與孤電子對(duì)相距更遠(yuǎn)有關(guān)B.O—N—O鍵角：C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得分子的空間構(gòu)型(忽略H原子)為三角錐形D.與的配位能力：9.石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。下列說(shuō)法正確的是A.C60和石墨烯是同分異構(gòu)體B.C60周?chē)染嗲易罱腃60的個(gè)數(shù)為4個(gè)C.該材料的化學(xué)式為M3C60D.C60與C60的最短距離是a10.紅砷鎳是一種六方晶體(底面為和的菱形)，其晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶胞中原子個(gè)數(shù)為2B.紅砷鎳晶體的化學(xué)式為C.晶胞中周?chē)嚯x最近且等距的有6個(gè)D.和間的最短距離為二、選擇題(共5小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，每題4分，若兩個(gè)正確答案只選對(duì)一個(gè)得2分，選錯(cuò)得0分，共20分)11.下列有關(guān)晶體的敘述正確的是A.離子晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)之比等于其電荷數(shù)的絕對(duì)值之比B.判斷晶體與非晶體的最可靠的方法是看其是否有固定的熔點(diǎn)C.有陽(yáng)離子存在的晶體一定是離子晶體D.水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體12.用進(jìn)行“化學(xué)鍍”鍍鎳，可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的保護(hù)層()，反應(yīng)的離子方程式：，下列說(shuō)法不正確的是A.含有鍵的數(shù)目為B.的立體構(gòu)型是正四面體形C.原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子和有5種能量不同的電子D.的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，鎳原子的配位數(shù)為1213.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A碘單質(zhì)在苯中溶解度比在水中大苯和I2都非極性分子，而是極性分子BBe單質(zhì)能溶于KOH溶液Be和Al在周期表中是對(duì)角線關(guān)系，性質(zhì)相似C穩(wěn)定性：HF>HI非金屬性：HF分子間有氫鍵HI分子間無(wú)氫鍵D的分解溫度高于的式量比大A.A B.B C.C D.D14.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生成中間體時(shí)碳的雜化方式未發(fā)生改變 B.生成中間體的反應(yīng)為決速步驟C.產(chǎn)物1為加成反應(yīng)的產(chǎn)物 D.動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)優(yōu)勢(shì)產(chǎn)物均為產(chǎn)物215.以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示。下列說(shuō)法不正確的是坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125A.灰色大球代表AsB.一個(gè)晶胞中有2個(gè)SnC.CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有2個(gè)D.距離Cd(0，0，0)最近的Sn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0)第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共60分)16.日常生活中常用A的單質(zhì)通入自來(lái)水中殺菌消毒，B的單質(zhì)或合金做電線的導(dǎo)體部分。A的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相同。B為第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。(1)A單質(zhì)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；寫(xiě)出起到殺菌作用的產(chǎn)物的電子式：___________。(2)B元素在周期表中的位置是___________；B金屬晶體的空間堆積方式為_(kāi)__________；B原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。(3)A與B形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示：①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。②該晶胞棱長(zhǎng)為0.542nm，則晶體的密度為_(kāi)__________(寫(xiě)出計(jì)算式即可，不計(jì)算結(jié)果)。③該化合物難溶于水易溶于氨水，是因?yàn)榭膳c氨形成易溶于水的配位化合物，若配位數(shù)是4，則絡(luò)離子的化學(xué)式為_(kāi)__________。該絡(luò)離子在空氣中易被氧化而導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)___________色。(4)如圖A、B形成離子晶體的晶格能為_(kāi)__________kJ/mol。17.(1)將白色粉末溶于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配離子，請(qǐng)寫(xiě)出生成此配離子的離子方程式：______，藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的化學(xué)鍵類型有______。(2)(膽礬)中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(將配位鍵表示出來(lái))：______。(3)向溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入乙醇可以生成深藍(lán)色的沉淀。下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))a.的組成元素中電負(fù)性最大的是N元素b.晶體及中S原子的雜化方式均為c.中所含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵d.對(duì)于、分子來(lái)說(shuō)，鍵角：e.中，N原子給出孤電子對(duì)f.分子中氮原子的軌道雜化方式為雜化(4)配離子的中心離子是______，配體是______，配位數(shù)為_(kāi)_____，其含有微粒間的作用力類型有______。18.2022年春晚中舞蹈詩(shī)劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋名畫(huà)，《千里江山圖》之所以色彩艷麗，璀璨奪目，與所使用礦物顏料有關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）石青，又名藍(lán)礦石，化學(xué)式為。原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則基態(tài)中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__________。（2）亞鐵氰化鉀，化學(xué)式為，呈黃色結(jié)晶性粉末。中配體的配位原子是___________(填元素符號(hào))，中C原子的雜化方式___________，中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__________。（3）呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如圖1所示，位于所構(gòu)成的四面體中心，晶胞的側(cè)視圖如圖2所示。填充了晶胞中四面體空隙的百分率是___________，配位數(shù)為_(kāi)__________。已知圖1中A原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則與A原子距離最近的的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__________。若晶胞參數(shù)anm，晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_(kāi)__________(用含a和d的式子表示)。19.鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：。回答下列問(wèn)題：（1）上述化學(xué)方程式中涉及第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是___________，涉及第三周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是___________。（2）寫(xiě)出基態(tài)第三能層的電子排布式___________，若核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，則該離子處于___________(填“基”或“激發(fā)”)態(tài)。（3）晶體內(nèi)不存在___________。(填序號(hào))①離子鍵②極性共價(jià)鍵③非極性共價(jià)鍵④配位鍵⑤范德華力（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為_(kāi)__________，鍵角___________鍵角(填“>”“<”“=”)（5）氨基乙酸與丙酸相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相等，但氨基乙酸的熔、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于丙酸。主要原因：一是氨基乙酸能形成內(nèi)鹽；二是___________。20.我國(guó)科學(xué)家在大分子合成方面又有新突破，以1，4-二咪唑-丁烷為有機(jī)胺模板劑，利用中溫水熱合成方法獲得三維鎘超分子化合物。該化合物中含有C、H、O、Se、Cd、Co、Ca等元素。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鈷原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。（2）苯分子中含有大π鍵，可記為(右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，該分子中的大π鍵，可表示為_(kāi)_____