河南省駐馬店市環(huán)際大聯(lián)考2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（）A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB．氮?dú)獾碾娮邮剑篘??NC．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．C2H4分子比例模型：2．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2的是（）A．核內(nèi)無中子的原子B．價電子構(gòu)型為3s23p3C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子D．N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子3．下列說法正確的是（）A．元素電負(fù)性由大到小的順序：O>N>CB．一個乙烯分子含2個π鍵和4個σ鍵C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同D．第一電離能的大?。篈l>Mg>Na4．下列分子的中心原子雜化軌道類型相同的是（）A．CO2和SO2 B．BeCl2和BF3 C．H3O+和SO3 D．CH4和NH35．下列關(guān)于晶體的說法中，錯誤的是（）①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦6．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（）A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵7．H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為C．基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2pD．基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子8．下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（）A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF29．下列物質(zhì)：①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥過氧化氫，其中含極性鍵的非極性分子是（）A．①④⑥ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤10．下列說法中錯誤的是（）A．鹵化氫中，HF的沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C．H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)11．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D．HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr12．下列說法正確的是（）A．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)镠F分子之間能形成氫鍵B．水結(jié)成冰時，H—O鍵的鍵長變長，密度減小C．含氫元素的化合物中一定有氫鍵D．能與水分子形在氫鍵的物質(zhì)易溶于水13．下列說法錯誤的是（）A．某粒子空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化B．某粒子空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對C．某粒子空間構(gòu)型為三角錐形，則該粒子一定是極性分子D．某粒子空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28′14．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（）A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金剛石>生鐵>鈉>純鐵15．試根據(jù)學(xué)過的知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl16．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（）①原子晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧17．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯誤的是（）A．S2Cl2為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl18．Co3+的八面體配合物CoClm·nNH3中配離子的空間構(gòu)型如圖所示，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子或Cl，Co3+位于八面體的中心。若1mol配合物與足量AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，則n的值是（）A．2 B．3 C．4 D．5二、填空題19．現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號填空回答下列問題：A．干冰B．金剛石C．氦D．過氧化鈉E.二氧化硅F.溴化銨G.H2O2H.氫氧化鈉（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：。（2）含有極性鍵的離子化合物是：。（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：。（4）A，B，C，D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?。三、綜合題20．有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小（1）寫出元素T原子的電子排布式：。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填序號)。a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b.Y的化合價比Z低c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈d.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)（3）寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式：，。（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）固體A的化學(xué)式為XH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，試完成：①固體A屬于晶體，它的電子式為。②A溶于水后溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。21．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子的M層中只有兩對成對電子，Y原子的L層上的電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與E的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表中電負(fù)性最大?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y、Z、Q三種元素可形成一種分子式為QYZ3的化合物。①基態(tài)Q原子核外有種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。②QYZ3分子中的陰離子的空間構(gòu)型為。③X、Y兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（2）將足量的XZ2充入含有YZ3n?（3）X的單質(zhì)的常見形式為X8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的原子采用的軌道雜化方式是。（4）YX2分子中，共價鍵的成鍵形式有，屬于(填“極性分子”或“非極性分子”)，寫出與YX2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子：(寫一條即可)。22．合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO，NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)(Ac-代表CH3COO-)為[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(I)]。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為。（2）配合物Cu(NH3)2]Ac所含元素中，電負(fù)性最小的是(填元素符號，下同)；基態(tài)原子的第一電離能最大的是。（3）[Cu(NH3)3CO]+的中心原子的配位數(shù)為。（4）在一定條件下NH3與CO2能合成尿素Co(NH2)2]，尿素中C原子和N原子的軌道雜化類型分別為、；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為NA。（5）N、P、As屬于同族元素，它們的最簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)，其原因是。（6）銅的化合物種類很多，其中氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞內(nèi)的4個Cl-相互連接所形成的立體構(gòu)型是。②已知晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則氯化亞銅的密度ρ=(填計(jì)算式即可)g·cm-3。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H，故A符合題意；B．氮?dú)獾碾娮邮綖椋海蔅不符合題意；C．Mg2＋結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C不符合題意；D．C2H4分子的球棍模型為：，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；

B.氮?dú)庵忻總€氮原子上含有一個孤電子對；

C.Mg2＋核外有10個電子；

D.為乙烯的球棍模型。2．【答案】D【解析】【解答】A.核內(nèi)無中子的原子是H原子，其單質(zhì)H2與酸、鍵均不能發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意；B.價電子構(gòu)型為3s23p3的原子是P，P單質(zhì)能與NaOH發(fā)生反應(yīng)且不能產(chǎn)生氫氣，而不能與稀硫酸反應(yīng)，B不符合題意；C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子是Mg，Mg是比較活潑的金屬，與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；D.N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子是Al原子，單質(zhì)Al是比較活潑的金屬，能與稀硫酸和燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.核內(nèi)無中子的原子是H原子；

B.價電子構(gòu)型為3s23p3的原子是P原子；

C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子是Mg；

D.N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子是Al原子。3．【答案】A【解析】【解答】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于元素的非金屬性：O>N>C，所以元素電負(fù)性由大到小的順序：O>N>C，A符合題意；B.一個乙烯分子CH2=CH2中含1個π鍵和5個σ鍵，B不符合題意；C.氯化鈉晶體中氯離子的配位數(shù)是6，而氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)是8，因此配位數(shù)不相同，C不符合題意；D.一般情況下元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但Mg原子核外電子處于3s軌道的充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去一個電子要比比同一周期的Al第一電離能大，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；

B.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；

C.氯化鈉中氯離子的配位數(shù)為6，氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)是8；

D.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素。4．【答案】D【解析】【解答】A．CO2中C形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，SO2中S形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)=6?2×22=1，為sp2B．BeCl2中Be形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，BF3中B形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，不相同，故B不符合題意；C．H3O+中O原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)=6?1?1×32=1，為sp3雜化，而SO3中S原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)=6?2×32=0，為spD．CH4中C形成4個δ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，NH3中N形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)=5?3×12=1，為sp3故答案為D。

【分析】根據(jù)價層電子互斥理論分析判斷。5．【答案】D【解析】【解答】①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，故①符合題意；②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故②不符合題意；③分子間作用力決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)，共價鍵決定穩(wěn)定性，故③不符合題意；④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小，故④符合題意；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，故⑤符合題意；⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定，故⑥符合題意；⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為8，NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6，故⑦不符合題意；因此②③⑦不符合題意；故D不符合題意。故答案為D?！痉治觥侩x子半徑越小，離子帶電荷數(shù)越多，則離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。6．【答案】B【解析】【解答】雪花→水，破壞氫鍵和分子間作用力；水→水蒸氣，破壞氫鍵和分子間作用力；水蒸氣→氧氣和氫氣，破壞分子內(nèi)H、O原子間的極性鍵；故答案為：B。

【分析】雪花→水→水蒸氣的過程為物理變化，被破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣發(fā)生了化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，據(jù)此解答。7．【答案】B【解析】【解答】A．N原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A不符合題意；B．V是23號元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個價電子，其價電子軌道式為，B符合題意；C．O是8號元素，核外有8個電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2p，C不符合題意；D．基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態(tài)C、N兩種原子中，核外都存在2對自旋方向相反的電子，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.N原子核外電子排布式為1s22s22p3；

B.是23號元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；

C.基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p4；

D.基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為、。8．【答案】D【解析】【解答】A.NH4＋的中心原子的價層電子對個數(shù)為4，無孤電子對，價層電子對幾何構(gòu)型（即VSEPR模型）和離子的空間構(gòu)型均為正四面體形，故A不符合題意；B.PH3的中心原子價層電子對個數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為1，分子空間構(gòu)型為三角錐形，故B不符合題意；C.H3O＋價層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為1，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C不符合題意；D.OF2分子中價層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為2，所以其空間構(gòu)型為V形，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)價層電子對數(shù)可以確定分子或離子的VSEPR模型，根據(jù)孤電子對的數(shù)目可以確定分子或離子的空間構(gòu)型。價層電子對=σ鍵電子對+孤電子對。孤電子對=0.5(a-xb)，a為中心原子的價電子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。9．【答案】C【解析】【解答】①BeCl2空間構(gòu)型是直線型，Cl－Be－Cl，是含極性鍵的非極性分子，選；②Ar屬于單原子分子，不含極性鍵，不選；③白磷分子式為P4，不含極性鍵，含有的是非極性鍵，不選；④BF3是平面正三角形結(jié)構(gòu)，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，選；⑤NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，不選；⑥過氧化氫是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子，不選。含極性鍵的非極性分子是①④，故答案為：C。

【分析】①BeCl2含Cl-Be極性鍵，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；

②Ar為單原子分子，不含化學(xué)鍵；

③白磷只含P-P非極性鍵；

④BF3含B-F鍵，正負(fù)電荷中心不重合；

⑤NH3含N-H鍵，正負(fù)電荷中心不重合；

⑥過氧化氫中含有極性鍵和非極性鍵。10．【答案】C【解析】【解答】A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對較高，故A不符合題意；B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，故B不符合題意；C．H2O分子中的O與周圍H2O分子中的兩個H原子生成兩個氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個氫鍵。氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高，所以H2O熔沸點(diǎn)高，故C符合題意；D．氨氣分子和水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣極易溶于水，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.HF分子間存在氫鍵；

B.鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；

C.水中含有的氫鍵比HF中多；

D.氨氣分子與水分子間形成氫鍵。11．【答案】B【解析】【解答】A．水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)镠-O鍵鍵能很大，與氫鍵無關(guān)，A不符合題意；B．分子間形成氫鍵能使物質(zhì)分子間作用力增大，從而使熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，B符合題意；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，故其熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，與氫鍵無關(guān)，C不符合題意；D．HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，是由于H-Cl鍵鍵能大于H-Br鍵鍵能，與氫鍵無關(guān)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.水中H-O鍵鍵能很大；

B.分子間形成氫鍵可使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著分子間作用力增大而升高；

D.鍵能：H-Cl>H-Br。12．【答案】D【解析】【解答】A.氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、密度、溶解度等物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性由共價鍵的強(qiáng)弱決定，與氫鍵無關(guān)，故A不符合題意；B.冰中水分子之間以氫鍵結(jié)合形成疏松的晶體，空隙較大，使得冰的密度比水小，故B不符合題意；C.形成氫鍵要有電負(fù)性很大且原子半徑較小的元素如N、O、F等，故C不符合題意；D.能與水分子形在氫鍵的物質(zhì)易溶于水，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，與氫鍵無關(guān)；

B.水蒸氣中水分子主要以單個分子的形式存在，液態(tài)水中多個水分子通過氫鍵結(jié)合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氫鍵互相聯(lián)結(jié)成晶體，氫鍵的形成使水分子之間的間隙增大，從而導(dǎo)致冰的密度比水的密度小，因此冰的密度小于水與氫鍵有關(guān)；

C.含氫元素的化合物不一定含有氫鍵，如甲烷；

D.與水分子形在氫鍵的物質(zhì)易溶于水。13．【答案】D【解析】【解答】A．某粒子空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子的雜化方式是sp2雜化，A選項(xiàng)不符合題意；B．某粒子空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定含有2對孤電子對，B選項(xiàng)不符合題意；C．某粒子空間構(gòu)型為三角錐形，則該粒子正負(fù)電荷的重心不重合，則該分子一定是極性分子，C選項(xiàng)不符合題意；D．某粒子空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角可能是109°28′，也可能是60°，D選項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼Bn型分子，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體形，若中心原子A含有孤電子對，根據(jù)中心原子價層電子對數(shù)判斷VSEPR模型，結(jié)合孤電子對判斷空間構(gòu)型，據(jù)此解答。14．【答案】B【解析】【解答】A．原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，選項(xiàng)A不符合題意；B．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)為CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，選項(xiàng)B符合題意；C．離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，水中含有氫鍵，熔、沸點(diǎn)比氮?dú)?、氧氣的大，則熔、沸點(diǎn)為MgO＞H2O＞O2＞N2，選項(xiàng)C不符合題意；D．熔、沸點(diǎn)：原子晶體＞金屬晶體，合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，則熔、沸點(diǎn)為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.考查的是鍵能和沸點(diǎn)的關(guān)系

B.考查的是相對分子質(zhì)量和分子的熔沸點(diǎn)關(guān)系

C.考查的不同類別的晶體熔沸點(diǎn)不同

D.考查的不同類別的晶體熔沸點(diǎn)不同15．【答案】C【解析】【解答】KCl、NaCl、CaO、BaO均為離子晶體，KCl、NaCl陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，陽離子半徑K+＞Na+，則熔點(diǎn)NaCl＞KCl，BaO、CaO陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，陽離子半徑Ba2+＞Ca2+，則熔點(diǎn)CaO＞BaO；陰、陽離子所帶電荷越多，晶體的熔點(diǎn)越高，一般電荷的影響大于半徑的影響，所以四種化合物熔點(diǎn)的高低順序?yàn)镃aO＞BaO＞NaCl＞KCl，故答案為：C。

【分析】在離子晶體中，離子的半徑越小，晶格能越大；陰、陽離子所帶電荷越多，晶格能越大，則晶體的熔點(diǎn)越高；電荷的影響大于半徑的影響，據(jù)此判斷。16．【答案】B【解析】【解答】①原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，同種元素原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，如二氧化硅是原子晶體，晶體中Si-O鍵是極性鍵，故不符合題意；②稀有氣體是單原子分子，分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，故不符合題意；③干冰晶體屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力形成晶體，升華時分子間距增大，屬于物理變化，破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，故不符合題意；④金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故不符合題意；⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故不符合題意；⑥離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵，故符合題意；⑦金屬晶體中由自由電子，可以導(dǎo)電，離子晶體中陰、陽離子不能自由移動不能導(dǎo)電，熔融的離子晶體可以導(dǎo)電，故不符合題意；⑧依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，故不符合題意；故答案為：B。

【分析】①原子晶體中可能存在極性共價鍵；

②稀有氣體是單原子分子，屬于分子晶體；

③干冰升華破壞的是分子間作用力；

④金屬與非金屬元素可形成共價化合物，如AlCl3；

⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積；

⑥金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵；

⑦離子晶體中陰、陽離子不能自由移動不能導(dǎo)電；

⑧金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體是根據(jù)微粒與微粒間的作用區(qū)分的。17．【答案】A【解析】【解答】A、根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)，S2Cl2不是對稱結(jié)構(gòu)，S2Cl2為極性分子，故A說法符合題意；B、S和Cl之間形成共價鍵為極性鍵，S和S之間形成共價鍵為非極性鍵，故B說法不符合題意；C、S2Cl2與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，通過分子間作用力或范德華力進(jìn)行分析，S2Br2相對分子質(zhì)量大于S2Cl2的相對分子質(zhì)量，S2Br2分子間的范德華力大于S2Cl2分子間的范德華力，即S2Br2的熔沸點(diǎn)高于S2Cl2，故C說法不符合題意；D、S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D說法不符合題意。

【分析】A.S2Cl2正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；

B.S2Cl2中含有S-Cl鍵和S-S鍵；

C.S2Br2相對分子質(zhì)量大于S2Cl2的相對分子質(zhì)量；

D.S2Cl2與水反應(yīng)生成二氧化硫、單質(zhì)硫和氯化氫。18．【答案】C【解析】【解答】由1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出1molCl-，即配離子顯+1價，又因?yàn)橥饨缬?個Cl-，且Co顯+3價，所以CoClm?nNH3可以寫成[CoCl2?nNH3]Cl，即m=2，又因?yàn)榕湮粩?shù)為6，所以n=6-2=4，故答案為：C。

【分析】1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl，則1mol配合物電離出1molCl-，CoClm?nNH3可以寫成[CoCl2?nNH3]Cl，配位數(shù)為6，據(jù)此解答。19．【答案】（1）B（2）FH（3）F（4）CADB【解析】【解答】A．干冰屬于分子晶體，含有極性共價鍵，CO2分子是非極性分子；B．金剛石是原子晶體，含有非極性共價鍵；C．氦是分子晶體，He是單原子分子，無化學(xué)鍵；D．過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵；E．二氧化硅是原子晶體，含有極性共價鍵；F．溴化銨是離子晶體，含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵；G．H2O2是分子晶體，含有極性共價鍵、非極性共價鍵H．氫氧化鈉是離子晶體，含有離子鍵、極性共價鍵，據(jù)此分析作答。(1)通過非極性鍵形成的原子晶體是金剛石，故答案為：B；(2)含有極性鍵的離子化合物是溴化銨、氫氧化鈉，故答案為：FH；(3)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是溴化銨，故答案為：F；(4)A、B、C、D四種物質(zhì)的晶體類型是分子晶體、原子晶體、分子晶體、離子晶體，一般情況下物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，對于分子晶體來說，二者都是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量：CO2>He，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以物質(zhì)熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镃ADB，故答案為：CADB。

【分析】根據(jù)各物質(zhì)的晶體類型、性質(zhì)和含有的化學(xué)鍵分析作答，應(yīng)熟記常見物質(zhì)的晶體類型以及物質(zhì)中的化學(xué)鍵。20．【答案】（1）1s22s22p4（2）Na；cd（3）Na2O；Na2O2（4）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（5）離子晶體；；堿性；NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑【解析】【解答】短周期元素中，T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，故原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為氧元素；常溫下X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為氮元素；Y元素原子的M層比K層少1個電子，則Y為Na；第三周期元素Z的簡單離子中半徑最小，則Z為Al；(1)元素T為O原子，核外電子數(shù)為8，電子排布式：1s22s22p4；(2)Na、Al同周期，原子序數(shù)越大金屬性越弱，故Na的金屬性較強(qiáng)，a．單質(zhì)熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故a不正確；b．Y的化合價比Z低，說明Y失去電子多，金屬性強(qiáng)弱與失去電子多少無關(guān)，與失去電子難易程度有關(guān)，故b不正確；c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈，說明Y的金屬性更強(qiáng)，故c正確；d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)，金屬性與最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性一致，說明Y的金屬性比d的強(qiáng)，故d正確；故答案為：Na；cd；(3)T為O，Y為Na元素，形成的化合物的化學(xué)式：Na2O、Na2O2；(4)元素T(O)和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q為H2O2，元素X(N)與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W為N2H4，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2+N2H4=4H2O+N2↑；(5)①NH5的所有原子的最外層都符合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此是銨根離子和氫負(fù)離子，A為NH4H含離子鍵，是離子晶體，電子式為；②A中的陰離子具有還原性，被水氧化生成氫氣，所以溶于水后，和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一水合氨，溶液顯堿性，氨水顯堿性，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑。

【分析】T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則T為O元素，X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素，Y元素原子的M層比K層少1個電子，則Y為Na元素，Z是第三周期元素中簡單離子中半徑最小，則Z為Al元素；

（1）O元素的電子排布式為1s22s22p4；

（2）金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有：金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱等；

（3）O與Na形成Na2O、Na2O2；

（4）O元素和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成H2O2，N元素與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成N2H4，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/p>

（5）①NH5為離子晶體；電子式為；

②NH5溶于水發(fā)生反應(yīng)NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑。21．【答案】（1）15；平面三角形；H2SO4（2）2S（3）s（4）σ鍵和π鍵；非極性分子；CO2【解析】【解答】(1)①基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，有15種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故答案為：15；②QYZ3分子中的陰離子為CO32-③X、Y兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4、H2CO3，酸性較強(qiáng)的是H2SO4，故答案為：H2SO4；(2)將足量的SO2充入含有CO32-的溶液中，生成CO2和HSO3(3)由圖可知，每個S原子含有2個鍵和2個孤電子對，所以每個S原子的價層電子對個數(shù)是4，則S原子為sp3雜化；故答案為：sp(4)YX2