臨江高中20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末試卷化學(xué)學(xué)科本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23K39Mn55Fe56Cu64一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分，每題只有一個選項最符合題意。1．我國《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用（如圖所示）。下列做法與上述理念相違背的是A．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)B．加快石油等化石燃料的開采和使用C．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料2．工業(yè)上利用制備無水。下列說法正確的是A.SOCl2中S的化合價為+4B.中既含離子鍵又含共價鍵C.的電子式為D.SO2為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成硫酸3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．小蘇打可以和堿反應(yīng)，可用作抗酸藥B．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹劑D．FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑4．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Y是相鄰周期的同主族元素，Y的單質(zhì)可用于制作光感電池?；鶓B(tài)X原子的2p軌道上有2個未成對電子，Z原子的電子總數(shù)是其3d能級電子數(shù)的5倍。下列說法正確的是()A．W與Z都能和X形成多種二元化合物B．簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>WC．基態(tài)X電子的軌道表示式為D．Z屬于元素周期表中ds區(qū)元素5．實驗室制取少量NH3的裝置如圖所示。下列實驗裝置不能達(dá)到目的的是A.用裝置甲制得NH3 B.用裝置乙干燥NH3C.用裝置丙收集NH3 D.用裝置丁吸收NH36．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是()A．s軌道的電子云輪廓圖呈球形，p軌道的電子云輪廓圖呈啞鈴形B．24Cr的價層電子排布：3d54s1C．電子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規(guī)則D.違反了泡利原理7.給定條件下，下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. B.C. D.8．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A．反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能D．增大體系的壓強能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)的速率9.已知基態(tài)R2＋的核外電子排布式為[Ar]3d7，則有關(guān)R元素的說法錯誤的是()A．質(zhì)子數(shù)為27B．在周期表中位于第ⅡB族C．在周期表中處于d區(qū)D．屬于過渡金屬元素10.K2FeO4和Zn在堿性條件下組成原電池，放電原理如圖所示。下列說法正確的是A.在放電時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能B.在放電時，電子通過離子交換膜從右向左運動C.在放電時，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：D.在放電時，電流從鋅電極出發(fā)經(jīng)用電器流向石墨電極11.在催化劑及酸性介質(zhì)條件下，H2和O2直接合成過氧化氫的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O2(aq)的ΔS>0B.整個催化反應(yīng)過程中涉及共價鍵的斷裂與形成C.O2在催化劑表面得到電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)D.酸電離出的H+在反應(yīng)過程中也起到催化作用12.實驗室利用度棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實驗過程如圖所示。下列說法正確的是A.“溶解"時Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu+H2O2+2HCl=Cu2++2H2O+2Cl—B.因為升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以“溶解”時適宜使用高溫C.將ZnCl2溶液加熱蒸干即可獲得無水ZnCl2D.“調(diào)節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2+、Zn2+、H+、Na+、Cl—13.在壓強、和起始投料一定的條件下，通過催化劑催化發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ.實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化車和平衡時的選擇性[的選擇性]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線②表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.平衡時，其他條件不變，適當(dāng)升高溫度C2H2的選擇性增大C.相同條件下，反應(yīng)焓變D.選擇在低溫低壓條件，能同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性二、非選擇題：共4題，共61分。14．（17分）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：反應(yīng)1：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?H1＝－574kJ·mol－1反應(yīng)2：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?H2＝－1160kJ·mol－1（1）1molCH4還原NO2至N2，寫出該過程的熱化學(xué)方程式。（2）用CH4催化還原NO，能提高N2的平衡產(chǎn)率的措施是（填字母）。A．升高溫度B．增大壓強C．降低溫度 D．降低壓強（3）一定溫度下，在初始體積為2L恒容密閉容器中通入1molCH4和4molNO（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)2）。①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。A．c(CH4)和c(CO2)的濃度保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．CH4的消耗速率等于CO2的消耗速率D．容器內(nèi)氣體壓強保持不變②后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中N2的物質(zhì)的量為。則從反應(yīng)開始至剛達(dá)到平衡用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)＝。（4）為了提高CH4和NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率，種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，反應(yīng)相同時間，測得N2的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示，OA段N2產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因是。圖2甲烷的濃度/(mol·圖2甲烷的濃度/(mol·L－1)0510t/min1.40.6abT1T2c圖1OABT/KN2的產(chǎn)率/%（5）對于反應(yīng)2而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖2所示，下列說法正確的是（填字母）。A．T1大于T2B．c點二氧化碳的濃度為0.2mol·L－1C．a(chǎn)點正反應(yīng)速率大于b點的正反應(yīng)速率D．a(chǎn)點的反應(yīng)速率一定比c點的反應(yīng)速率小15．（15分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實驗探究。圖2圖2NaOH溶液（6mol·L－1）Y(Fe)X(C)隔膜（只允許SOeq\o(\s\up4(2),\s\do3(4))通過）ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuM(Fe)N(Fe)濾紙（滴加了1mol·L－1NaOH溶液）圖1Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是（填字母）。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生的電極反應(yīng)為。（3）實驗過程中，SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))（填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4)))在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積），X極收集的氣體為（填化學(xué)式）；Y極收集的氣體為（填化學(xué)式）；則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少g。16．（17分）MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦（主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2）制備MnO2的一種工藝流程如圖：軟錳礦軟錳礦溶出（20℃）電解過量較濃H2SO4，過量鐵屑純化MnO2研磨Mn2＋溶出液Mn2＋純化液資料：①該工藝條件下MnO2與H2SO4不反應(yīng)。②部分金屬陽離子沉淀的pH（25℃）。Fe3＋Al3＋Mn2＋Fe2＋開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3（1）“溶出”前，軟錳礦需要進(jìn)行研磨的目的。（2）“溶出”時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2＋的主要途徑如圖所示。FeFe步驟ⅠFe2＋步驟ⅡMnO2Fe3＋Mn2＋步驟Ⅱ是從軟錳礦石中溶出Mn2＋的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。（3）“純化”時，先向溶出液中加入MnO2，將Fe2＋氧化；再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。適宜調(diào)節(jié)的pH范圍是。該操作中將Fe2＋氧化為Fe3＋的目的是。該溫度下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp的值為。（完全沉淀時，F(xiàn)e3＋的濃度為1.0×105mol/L。）（4）向4.350g所得MnO2產(chǎn)品中依次加入足量6.700gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)，再用0.0200mol·L－1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（已知：MnO2的摩爾質(zhì)量為87g/mol；Na2C2O4的摩爾質(zhì)量為134g/mol）①滴定終點的現(xiàn)象是：。②計算該產(chǎn)品中MnO2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，寫出計算過程）。已知過程中發(fā)生的反應(yīng)為：5C2Oeq\o(\s\up5(2),\s\do4(4))＋2MnOeq\o(\s\up5(),\s\do4(4))＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OMnO2＋C2Oeq\o(\s\up5(2),\s\do4(4))＋4H＋→Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O17．（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C為同周期元素，C、D為同主族元素。A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B元素原子是同周期除稀有氣體元素原子外半徑最大的元素原子，C元素原子的M層p能級上有3個電子，E元素原子的價層電子排布為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)A為____________(填元素符號，下同)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。(2)B基態(tài)原子的簡化電子排布式為______________。(3)C基態(tài)原子的價層電子排布為______________。(4)D為________。(5)E原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________。臨江高中20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末試卷化學(xué)學(xué)科參考答案一、單項選擇題：每題3分，共39分。1~5BACAC6~10CDCBC11~13BDB二、非選擇題：共4題，61分。14．（17分）（1）CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H＝－867kJ·mol－1 （4分）（2）C （2分）（3）

=1\*GB3①A、C

（4分）

=2\*GB3②0.04mol·L－1·min－1 （3分）

（4）隨著溫度升高，（催化劑的活性增強，）反應(yīng)速率加快 （2分）（5）C （2分）15．（15分）（1）A （2分）（2）2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ （3分）（3）從右向左 （2分）（4）增大 （2分）（5）H2（2分）O2（2分）0.28 （2分）16．（17分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高M(jìn)n2＋的浸出率 （2分）（2）MnO2＋4H＋＋2Fe2＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O （3分）（3）4.7～5.8 （2分）完全沉淀Fe3＋的PH值比完全沉淀Fe2＋的PH值?。槐苊獬F元素時Mn2＋沉淀（2分）1.0×1038.6（或2.8×1039）（2分）（4）①溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色 （2分）②98%（