高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)相關(guān)計算及工藝流程練習(xí)題

一、單選題1.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能2.我國古代勞動人民在化學(xué)方面曾做出重大貢獻(xiàn)。下列描述的過程中主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑B.河上姹女(汞)，靈而最神，得火則飛，不見塵埃C.硝石、豬油、松樹脂與雄黃(As4S4)煉之，引之如布，白如冰(As與As2O3的混合物)D.練帛，以欄為灰(草木灰)，渥淳其帛，實(shí)諸澤器，淫之蜃(含氫氧化鈣)3.下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.用明礬處理水中的懸浮物

B.用處理水中的等重金屬離子

C.用處理含的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去

D.用NaOH處理含高濃度的廢水并回收利用氨4.根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是(

)序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A.表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3

B.表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移

C.表中④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計量數(shù)為16

D.表中③還原產(chǎn)物是KCl5.氣體與足量溶液完全反應(yīng)后，再加入溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng):

①

②下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.氧化性B.能將氧化成

C.每有1mol，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

D.若有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2mol6.以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是()A.在發(fā)生器中作氧化劑B.吸收塔中1mol得到2mol電子C.吸收塔中溫度不宜過高，會導(dǎo)致的分解D.從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是7.五氧化二釩（）是一種兩性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關(guān)于五氧化二釩的說法中錯誤的是（）A.五氧化二釩的結(jié)構(gòu)式為B.溶于堿生成C.“沉釩”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.，生成1

mol

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8.除去單質(zhì)Ag中的少量Cu常用以下兩種方法:方法①的反應(yīng)為（未配平）；方法②的原理為置換反應(yīng)。已知:與氨水反應(yīng)可生成易溶于水的。下列說法不正確的是（）

A.不用濃硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是減少氮氧化物的產(chǎn)生

B.分離和可以用稀氨水

C.方法①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4

D.方法②得到的銀可以用稀鹽酸清洗來提高其純度9.下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.葡萄糖為人類生命提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能B.NaOH溶液滴入溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

C.二氧化碳使過氧化鈉固體變白

D.中國古代人民利用天然磁石磨制最早的指南針一司南10.三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說法正確的是()A.TEOA→TEOA+為還原反應(yīng)B.Ni（OH）x降低了H+→H2的活化能C.能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→電能→化學(xué)能D.WO3沒有參與制氫反應(yīng)過程二、實(shí)驗(yàn)題11.暗紫色固體高鐵酸鉀（）是一種新型非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理，在化工生產(chǎn)中應(yīng)用也非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）次氯酸鉀直接氧化法制備高鐵酸鉀:在劇烈攪拌下，向次氯酸鉀強(qiáng)堿性溶液中加入硝酸鐵晶體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

（2）用間接氧化法制備高鐵酸鉀的工藝如下①I中加熱的方法是，溫度控制在40～50℃的原因是。

②Ⅱ中加入的次氯酸鈉的電子式為。③Ⅲ是向高鐵酸鈉溶液中加入KOH，析出高鐵酸鉀晶體，Ⅲ中反應(yīng)的反應(yīng)類型為。

④減壓過濾裝置如圖所示，減壓過濾的目的主要是。（3）制備也可以用電解法，裝置如圖所示，N電極附近溶液的Ph（填“增大”“減小”或“不變”），陽極的電極反應(yīng)式為。

（4）高鐵酸鉀是新型水處理劑。含廢水會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，用處理含廢水，既可以把氧化為，又能生成凈水劑使廢水變澄清，該反應(yīng)的離子方程式為。

天然水中存在，可以利用高鐵酸鉀或高錳酸鉀將氧化為難溶的除去，高鐵酸鉀的除錳效。果比高錳酸鉀好，原因是。12.“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成

（1）請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:（2）灼燒時可生成釩的氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

（3）是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式:

（4）是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（陰離子為），溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子（）的鹽。請寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:、

（5）工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到。在氧化的過程中，450℃時發(fā)生與之間的轉(zhuǎn)化:、，說明在接觸法制硫酸過程中所起的作用是。13.酸性溶液、溶液在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（）去除。溶液也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化試劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式:

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

（2）取300mL的KI溶液與一定量的酸性溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的和，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

（3）測定樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，取0.474

樣品溶解酸化后，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，則該樣品中的物質(zhì)的量是（有關(guān)離子方程式為）

（4）在溶液中加入溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是.14.鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生同溫同壓下的氣體體積比為，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在

50～60℃，再緩慢通入空氣，一段時間后可制得硫酸銅溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

，再向此溶液中加入一定量的和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出相應(yīng)的離子方程式:

（3）高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

①干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為，該反應(yīng)中的還原劑是,該反應(yīng)每生成1

mol

轉(zhuǎn)移mol電子；作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用:一是還原產(chǎn)物是，；二是的氧化性強(qiáng)，可以

②濕法制備高鐵酸鉀（）的反應(yīng)體系中有六種微粒:、、、、、。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。低溫下，向溶液中加入KOH固體至飽和，可析出的原理是.15.水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，被還原為，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的()?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(3)溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________________及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_____________；若消耗溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________。(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏___________。(填“高”或“低”)。

參考答案1.答案：A解析：A.光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A選；B.鋰離子電池放電時，發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，發(fā)生電解反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，消耗氧氣，呼出二氧化碳，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選。故選：A。2.答案：C解析：本題考査氧化還原反應(yīng)的判斷。石灰石煅燒分解為CaO和，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)中描述的是Hg受熱易揮發(fā)，屬于物理變化，B項(xiàng)錯誤；轉(zhuǎn)變成As和，屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中主要發(fā)生反應(yīng)

,利用KOH溶液洗滌絲織品,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。3.答案：C解析：A項(xiàng)，明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，用將水中的、等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，不涉及氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)，用處理含的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去,反應(yīng)前后鐵元素、鉻元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)，用NaOH處理含高濃度的廢水并回收利用氨，反應(yīng)中各元素化合價不變，不涉及氧化還原反應(yīng)。4.答案：C解析：①反應(yīng)中若過量，可被氧化為，氧化產(chǎn)物可能有，A不正確；②反應(yīng)中，，生成轉(zhuǎn)移2mol電子，B不正確；③反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D不正確；④反應(yīng)的離子方程式為，C正確。5.答案：D解析：反應(yīng)①中作還原劑，故氧化性，反應(yīng)②中氧化性:，故氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系為，A、B項(xiàng)正確；，Cr元素化合價降低3價，故每有1mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6，C項(xiàng)正確；從兩個反應(yīng)方程式可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系為，故6.72L（0.3mol）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，消耗0.1

mol

，D項(xiàng)錯誤。6.答案：B解析：A、根據(jù)流程圖,與發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為,其中作氧化劑,故A說法正確;B、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為,1mol失去2mol電子,故B說法錯誤;C、在高溫下易分解,故吸收塔的溫度不能太高,故C說法正確;D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,母液中溶質(zhì)主要為,故D說法正確。7.答案：B解析：A項(xiàng)，根據(jù)五氧化二釩的化學(xué)式（）及氧元素的化合價可以推出釩元素的化合價為＋5價，因此A中所示的結(jié)構(gòu)式正確。B項(xiàng)，根據(jù)題干信息知是一種兩性氧化物，可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，其與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價不變故B錯。G項(xiàng)，根據(jù)題目所給流程圖可知，“沉釩”是使釩元素以沉淀形式析出，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價不發(fā)生改變，故C正確。D項(xiàng)，具有強(qiáng)氧化性，其與鹽酸反應(yīng)時可將氧化成氯氣，生成1

mol

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，故D正確。8.答案：B解析：根據(jù)、、和可知，溶解等物質(zhì)的量的銀或銅，稀硝酸產(chǎn)生的氮氧化物少，A正確；和氨水反應(yīng)可生成溶于水的,也可以與氨水反應(yīng)生成易溶于水的，故無法用稀氨水分離和，B錯誤；方法①反應(yīng)的化學(xué)方程式配平后為，氧化產(chǎn)物（）與還原產(chǎn)物（Ag）物質(zhì)的量之比為1:4，C正確；方法②得到的銀中可能會混有鋅，鋅能溶于鹽酸，而銀不與鹽酸反應(yīng)，用稀鹽酸清洗可除去鋅，達(dá)到提高銀的純度的目的，D正確。9.答案：D解析：葡萄糖為人類生命提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，是葡萄糖在人體內(nèi)氧化的過程，所以是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；NaOH溶液滴入溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀即后被空氣中的氧氣氧化成紅褐色的，期間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；二氧化碳?xì)怏w與過氧化鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈉固體和氧氣，是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；用磁石打磨指南針不是化學(xué)變化，更不是氧化還原反應(yīng)，故D正確。10.答案：B解析：A.TEOA→TEOA+為失去電子的過程，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.Ni(OH）x為催化劑，降低了H+→H2的活化能，故B正確；C.該過程利用太陽能使反應(yīng)發(fā)生，則能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→化學(xué)能，故C錯誤；D.由圖可知WO3參與反應(yīng)過程，改變反應(yīng)的途徑，故D錯誤。11.答案：（1）3:2（2）①水浴加熱溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，硝酸易揮發(fā)、分解②③復(fù)分解反應(yīng)④加快過濾速度，得到較干燥的沉淀（3）增大

（4）高鐵酸根的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵膠體，其可吸附二氧化錳形成沉淀，有利于除錳反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行解析：（1）氧化劑是KClO，其還原產(chǎn)物為，1

mol

得到2mol；還原劑是，氧化產(chǎn)物為，

1mol

失去3mol根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2（2）①控制溫度等于或低于100℃時通常選擇水浴加熱；溫度控制在40～50℃的原因是溫度低，反應(yīng)速率慢硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，若溫度過高，硝酸易揮發(fā)、分解。②次氯酸鈉是離子化合物，其電子式為。③根據(jù)題給信息“向高鐵酸鈉溶液中加入KOH，析出高鐵酸鉀晶體”可知，生的反應(yīng)為，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。④圖中自來水流經(jīng)抽氣泵時把吸濾瓶和安全瓶內(nèi)的空氣部分抽出，使得吸濾瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，從而可加快過濾速度，得到較干燥的沉淀。

（3）Ni電極與直流電源負(fù)極相連作電解池的陰極，該電極發(fā)生“放氫生堿”的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故Ni電極附近溶液堿性增強(qiáng)，pH增大；由題意可知鐵電極與外接直流電源正極相連作電解池的陽極，在強(qiáng)堿性溶液中鐵失去電子被氧化為高鐵酸根離子，電極反應(yīng)式為。

（4）含的廢水為堿性廢水，結(jié)合題給信息可知在堿性環(huán)境中的還原產(chǎn)物為膠體，則反應(yīng)的離子方程式為。高錳酸根的還原產(chǎn)物是二氧化錳，高鐵酸根的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵膠體，其可以吸附二氧化錳形成沉淀，有利于除錳反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。12.答案：（1）

（2）

（3）（4）

（5）催化劑或催化作用解析：（1）金屬銳與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為；（2）灼燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）沸騰的濃鹽酸與反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯元素的化合價升高，元素被還原為藍(lán)色的，反應(yīng)的離子方程式為；（4）與燒堿溶液反應(yīng)生成，與稀硫酸反應(yīng)生成；（5），在接觸法制硫酸過程中起催化作用。13.答案：（1）

（2）0.16（3）堿式

（4）被還原成解析：（1）浸泡銅片的稀鹽酸中加入后，銅片溶解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、水，該反應(yīng)的離子方程式為，其中是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

物質(zhì)的量之比為1:2。（2）KI的物質(zhì)的量是0.06mol，，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（3）溶液顯堿性，則應(yīng)盛放在堿式滴定管中，，設(shè)樣品中的物質(zhì)的量為x，則

85

x。

（4）先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，則先被還原后又被氧化，又變?yōu)樽攸S色的原因是與組成的硝酸將氧化，反應(yīng)的離子方程式為.14.答案：（1）3:4

(2)

（3）①和5水解生成的，膠體能吸附并除去水中