絕密★啟用前|華清中學(xué)2024-2025學(xué)年度下學(xué)期高二年級(jí)第一次月考化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A．HClO的電子式：B．鋁原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：C．H2O的空間結(jié)構(gòu)為D．基態(tài)碳原子的軌道表示式：2．下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中，正確的是（）A．同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量一定相同B．多電子原子中，每個(gè)能層上電子的能量一定不同C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)一定等于該能層序數(shù)3．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若基態(tài)碳原子電子排布式為違反了洪特規(guī)則B．鈹原子的軌道表示式為，符合泡利原理C．若硅原子的軌道表示式為，則違反了泡利原理D．若鎂元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了能量最低原理4．下列說法正確的是（）A．鈉原子由時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．電子云輪廓圖中稠密部分代表此處電子數(shù)多，電子出現(xiàn)的概率大C．在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有10個(gè)D．同一原子中，、、能級(jí)的軌道數(shù)依次增多5．下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是（）A． B．C． D．6．下列比較中前者大于后者的是（）A．由鎂原子核形成的微粒電離一個(gè)電子所需最低能量：與B．基態(tài)氟原子：未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)C．H-O-H鍵角：與D．分子的極性：與HCN7．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是（）A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素一定是第ⅠA族元素B．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為的元素一定是主族元素C．基態(tài)原子的p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為的元素的族序數(shù)一定為8．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．簡單離子半徑：X＞W(wǎng) B．的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C．元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篨＜Y＜Z D．該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．下表為一種短周期元素A的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)，下列有關(guān)該元素的說法錯(cuò)誤的是（）電離能1402285645797476944653273A．該元素的價(jià)電子數(shù)為5B．該元素的電負(fù)性比同周期相鄰元素高C．該元素位于周期表p區(qū)D．該元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為310．元素周期表長周期共有18個(gè)縱列，從左到右排18列，即堿金屬是第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）A．第9列元素中沒有非金屬元素B．第11列元素原子的價(jià)電子層的電子排布式是nd9ns2C．最外層電子排布式為ns2的元素一定在第2列D．第11、12列為d區(qū)元素11．有下列兩組命題，其中乙組命題正確且能用甲組命題解釋的是（）甲組乙組I．的鍵能大于的鍵能a.比穩(wěn)定II．的鍵能小于的鍵能b.比穩(wěn)定III．分子間的范德華力大于分子間的范德華力c.的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高IV．分子間的范德華力小于分子間的范德華力d.的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低①Ia

②IIb

③IIIc

④IVdA．①③ B．②③ C．①④ D．②④12．下列對有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)例解釋APOCl3和的空間結(jié)構(gòu)都是四面體形POCl3和中P原子軌道的雜化類型均為sp3B的沸點(diǎn)依次升高SiX4均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大C鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)低于對硝基苯酚前者存在分子內(nèi)氫鍵，后者存在的分子間氫鍵使分子間作用力大于前者D的鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力A．A B．B C．C D．D13．對下列事實(shí)的解釋，不正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A電負(fù)性：原子半徑：B穩(wěn)定性：HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵C鍵角：中心原子均采取雜化，孤電子對對成鍵電子對有較大的斥力D酸性：F的電負(fù)性大于Cl，的極性大于，使—的極性大于—的極性A．A B．B C．C D．D14．下列現(xiàn)象不能用氫鍵知識(shí)解釋的是（）A．乙醇易溶于水 B．CH4的沸點(diǎn)低于SiH4C．在4℃時(shí)H2O的密度最大 D．通常情況下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)15．下列分子都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（）A．H2S和SO2 B．CO2和SF6C．CH4和CCl4 D．NH3和H2O216．原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的飽和性C．共價(jià)鍵原子的大小 D．共價(jià)鍵的穩(wěn)定性17．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（）A．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B．分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C．分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；極性鍵；非極性鍵18．下列電子排布式表示基態(tài)原子的核外電子排布的是（）A．1s22s22p63s13p2 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1第II卷（非選擇題）二、解答題19．（12分）、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)原子核外能級(jí)上的電子總數(shù)與能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素在同周期元素中，原子半徑最大電離能()數(shù)據(jù)：；；；……其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等與Z同周期，只有兩個(gè)未成對電子M所屬周期中，M原子的未成對電子數(shù)最多(1)元素處于元素周期表中的區(qū)(填“”或“”)，元素W第一電離能低于同周期左邊相鄰元素元素的原因是：，的第一電離能同周期相鄰元素(填“高于”、“低于”或“等于”)。(2)W、X、Y的離子半徑由大到小順序?yàn)?填元素符號(hào))。(3)W、和元素的電負(fù)性由大到小順序是(填元素符號(hào))。(4)W、Z的簡單氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(5)M的價(jià)層電子軌道表示式為：。含有M的鉀鹽溶液呈橙色，能自發(fā)生成黃色離子的離子方程式為：。20．（11分）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB是一種常見的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層且最外層電子數(shù)為偶數(shù)CC的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑DD的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料EE的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍FF在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置為，E原子的價(jià)層電子排布圖為。(2)元素C、D、E的第一電離能由大到小的排列順序(用元素符號(hào)表示，下同)，元素C、D、E、F的電負(fù)性由大到小的排列順序。(3)在B原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(4)C與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶2和1∶3的兩種陰離子X和Y，X離子的VSEPR模型名稱為，Y離子的空間結(jié)構(gòu)為。(5)根據(jù)對角線規(guī)則，書寫Li在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。21．（12分）回答下列問題：(1)晶體在熔化時(shí)破壞的作用力為。(2)①

②

③

④金剛石，這四種物質(zhì)中碳原子采取雜化的是(填序號(hào))；乳酸分子中有個(gè)手性碳。(3)分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為。(4)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子的雜化方式為。用價(jià)層電子對互斥理論推斷的VSEPR模型名稱是；屬于分子(填“極性”或“非極性”)分子中的鍵角(填“>”“<”或“=”)。原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氮原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。鄰苯二甲酸酐(

)和鄰苯二甲酰亞胺(

)，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是。22．（11分）A、B、C、D、E、F都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、E屬于同一主族，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1?；卮鹣铝袉栴}：(1)B元素基態(tài)原子中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)之比是。(2)A、C形成的兩種常見分子中，其中一種為綠色氧化劑，電子式為，另一種的鍵的類型