高一化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1、解析：DA項(xiàng)，石墨烯為碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物；B項(xiàng)，不銹鋼是Fe、Cr、Ni等的合金，屬于金屬材料；C項(xiàng)，石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；D項(xiàng)，聚酯纖維俗稱“滌綸”，是由有機(jī)二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，屬于有機(jī)物。2、解析：DCl2通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，A正確；氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，B正確；過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，C正確；H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，D不正確。3、解析：C向可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)的溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明含有氫離子，生成沉淀后部分溶解，說(shuō)明含有鋁離子、鎂離子，不含有銨根離子，不確定是否含有硝酸根離子；a點(diǎn)溶液含有氫離子，和碳酸根離子不共存，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)氫離子完全反應(yīng)，生成了沉淀，F(xiàn)e3＋不能大量存在，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)氫離子、鋁離子、鎂離子均恰好反應(yīng)，溶液呈堿性，硝酸根離子不會(huì)和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以共存，C正確；d點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，和碳酸氫根離子生成水和碳酸根離子，不共存，D錯(cuò)誤。4、解析：Deq\o(C,\s\up6(＋4))O2→eq\o(C,\s\up6(＋2))O，C化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，CO是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiH4是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molSiO2時(shí)，由4eq\o(C,\s\up6(＋4))O2→4eq\o(C,\s\up6(＋2))O知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(4－2)×4mol＝8mol，D項(xiàng)正確。5、解析：BNa2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由＋4價(jià)升高為＋6價(jià)；NaClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，設(shè)Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黃色氣體X的化學(xué)式為ClO2。6、解析：A鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，A錯(cuò)誤；硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液變?yōu)榧t色，B正確；鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)反應(yīng)說(shuō)明其為放熱反應(yīng)，C正確；硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體，D正確。7、解析：CA項(xiàng)，如果不這樣做，會(huì)給樣品火焰顏色帶來(lái)干擾，正確；B項(xiàng)，觀察鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項(xiàng)，焰色試驗(yàn)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl與KCl灼燒時(shí)火焰顏色不同，可以用焰色試驗(yàn)鑒別，正確。8、解析：B裝置A將液態(tài)H2O轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，與裝置B中的鐵粉在高溫下發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)正確；鐵與H2O(g)在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因生成的H2中含有較多的水蒸氣，故需要用堿石灰等不與H2反應(yīng)的干燥劑進(jìn)行干燥，C項(xiàng)正確；不純的H2在點(diǎn)燃時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，故在點(diǎn)燃H2前必須檢驗(yàn)其純度，D項(xiàng)正確。9、解析：C標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe=2Au＋3Fe2＋，②處發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，③處發(fā)生的反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，故①、②、③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A正確；標(biāo)號(hào)③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開，加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸，故B正確；由上述分析可知，標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的離子反應(yīng)超過(guò)三個(gè)，故C錯(cuò)誤；Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，工業(yè)上常用作紅色顏料，故D正確。10、解析：D鈉一般是由電解熔融NaCl的方法來(lái)制取，而電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2，故D錯(cuò)誤。11、解析：CA項(xiàng)，氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵時(shí)應(yīng)將稀硫酸和氫氧化鈉溶液預(yù)先煮沸，使溶解的空氣逸出，故A正確；B項(xiàng)，氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故實(shí)驗(yàn)開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開，A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排除裝置中的空氣，故B正確；C項(xiàng)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，但不能關(guān)閉彈簧夾D，可利用生成的氫氣使裝置A中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，本實(shí)驗(yàn)利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣，使裝置處于還原氛圍，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵，故D正確。12、解析：B加入稀硫酸溶解合金，產(chǎn)生的氣體為氫氣，A錯(cuò)誤；共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸鉻，則“除雜”的目的是除去Ni、Co元素，所以“濾渣1”的主要成分為NiS、CoS，B正確；“沉鐵”所用物質(zhì)草酸是一種弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：Fe2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋，C錯(cuò)誤；流程中未產(chǎn)生六價(jià)鉻化合物，D錯(cuò)誤。13、解析：AN能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，各具有1、3、5、7個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多可容納2個(gè)電子，故可容納32個(gè)電子，所以有32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A正確；在K能層中，只有1個(gè)軌道，能容納自旋相反的2個(gè)電子，B不正確；原子軌道是電子在核外空間出現(xiàn)概率較大的區(qū)域，電子并沒(méi)有固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，C不正確；電子云是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示電子出現(xiàn)的概率密度大小，小黑點(diǎn)不表示電子，D不正確。14、解析：A電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(Na＋)>r(Mg2＋)，A正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱：H3PO4<HClO4，B錯(cuò)誤；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篒1(O)<I1(N)，C錯(cuò)誤；在NH3中，H顯正價(jià)，N顯負(fù)價(jià)，故電負(fù)性大?。害?H)<χ(N)，D錯(cuò)誤。15、解析：ACeq\o\al(2－,2)與Oeq\o\al(2＋,2)是等電子體，所以O(shè)eq\o\al(2＋,2)中含有一個(gè)O≡O(shè)鍵，因此1molOeq\o\al(2＋,2)中含有π鍵2NA個(gè)，故A項(xiàng)正確；CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO中含有一個(gè)C≡O(shè)鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中含有一個(gè)C=C鍵和一個(gè)C≡N鍵，因此CH2=CHCN分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，即1molN2H4參與反應(yīng)，則生成1.5mol氮?dú)?，氮?dú)庵泻蠳≡N鍵，形成π鍵的數(shù)目是3NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）解析：(3)廢水呈酸性，且其中含有大量Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4)，最終得到中性溶液，從流程知，a為氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液除了中和氫離子，還產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，過(guò)濾后，溶液1中含OH－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－和NOeq\o\al(－,3)，試劑b為氯化鋇或硝酸鋇，過(guò)量的鋇離子用Na2CO3除去，故試劑c為Na2CO3；過(guò)濾后，白色沉淀2為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，溶液2含OH－、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)，再加入適量鹽酸即可得到中性溶液。答案：(1)B(2)H＋、OH－、Cu2＋(3)①Na2CO3Na＋、NOeq\o\al(－,3)②過(guò)濾漏斗、燒杯、玻璃棒③BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑17、（14分）解析：(1)沉淀法是利用碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，稱量沉淀質(zhì)量，依據(jù)碳酸根離子物質(zhì)的量為碳酸鈉物質(zhì)的量計(jì)算得到；加入沉淀試劑氯化鈣過(guò)量目的是完全沉淀碳酸根離子，確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl2過(guò)量；沉淀表面有氯化鈉溶液，判斷沉淀是否洗凈的操作是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈。(2)要減少CO2的溶解，則應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液。由于鹽酸易揮發(fā)，則生成的CO2中含有氯化氫，而HCl會(huì)與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。(3)可以利用混合物中的氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，測(cè)定氯化銀的沉淀質(zhì)量計(jì)算氯化鈉質(zhì)量得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3過(guò)濾洗滌烘干稱量，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中需要用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。答案：(1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成說(shuō)明CaCl2已過(guò)量沿玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次，然后向最后一次的濾液(洗滌液)中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液判斷是否洗凈(2)飽和NaHCO3溶液從A出來(lái)的氣體中混有HCl，會(huì)與NaHCO3反應(yīng)生成CO2(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3過(guò)濾洗滌烘干稱量硝酸和硝酸銀燒杯、玻璃棒、漏斗18、（14分）解析：(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中橡膠管a的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；裝置甲中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)若裝置甲中生成的氯氣將裝置中的空氣完全排出后，過(guò)量的氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，F(xiàn)eCl3與溶液中的硫氰化鉀反應(yīng)，使溶液變?yōu)榧t色。(4)裝置丙中在堿性條件下，次氯酸根離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。答案：(1)平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干擾Na2FeO4的制備(3